湖北省新高考联考协作体2023-2024学年高二下学期2月收心考试化学试题

这是一份湖北省新高考联考协作体2023-2024学年高二下学期2月收心考试化学试题，共12页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答等内容，欢迎下载使用。
考试时间：2024年2月20日上午9:00-11:35 试卷满分：100分
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
常用元素相对原子质量：Mg 24 Fe 56 Li 7 C 12 N 14 H 1 O 16 Na 23
一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）
1．化学是与生活联系十分紧密的一门学科，化学知识可以体现在生活各个方面，下面说法中正确的（ ）
A．“煮豆燃豆萁”，这个过程中能量变化为化学能全部转化为热能
B．“白毛浮绿水”，“白毛”为烃的衍生物，不溶于水，密度比水小，燃烧生成和
C．“烈火焚烧若等闲”，说明反应物很稳定，没有发生化学变化
D．“唯有暗香来”，是一个熵增的过程
2．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．与足量反应，转移的电子数为
B．的乙醇溶液中，含分子数为
C．中含有的键数为
D．等质量的和中含有的C原子数均为
3．下列物质的用途与盐类的水解无关的是（ ）
A．常用作去油剂B．可溶性的铝盐、铁盐作净水剂
C．溶于水制备D．溶液作为印刷电路板的“腐蚀液”
4．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列对应离子方程式书写错误的是（ ）
A．硫代硫酸钠溶液中滴入稀硫酸：
B．将碘盐（含）加入滴加淀粉碘化钾的醋酸溶液中：
C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：
D．等浓度和溶液等体积混合：
5．某有机化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成，Y、Z同主族且Z的原子序数是Y的2倍，该化合物的质谱图如下，m/z为139时，其碎片离子组成为。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：Z＞Y＞X＞W
B．简单氢化物沸点：Y＜Z
C．化合物XYZ、、均为直线形分子
D．溶液与溶液混合，无明显现象
6．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如右图所示，下列判断正确的是（ ）
A．加水前导电能力约为零
B．A、B、C三点对应的溶液中，由小到大的顺序是A＞B＞C。
C．A、B、C三点对应的溶液中，电离程度最大的B。
D．若使B点对应的溶液中增大、增大，可行的方法是加热溶液
7．下列有关原电池装置的图示叙述正确的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A．图1盐桥中的阳离子移向溶液
B．图2中Zn发生还原反应，发生氧化反应
C．图3中电池放电时，负极质量减少，正极质量增加
D．图4电解质溶液采用稀硫酸时，正极反应为
8．如图电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发明的。下列说法错误的是（ ）
A．根据金属锂具有导热性、导电性，可推测金属锂中有自由移动的电子
B．充电时的移动方向是从电极B移向电极A
C．充电时，电极B上发生的反应是
D．该电池可实现的捕捉与释放
9．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的4种短周期元素，其原子结构如表：
下列说法不正确的是（ ）
A．W的最简单气态氢化物比X的最简单气态氢化物稳定
B．第一电离能：X＞Y＞W
C．原子半径：Z＞X＞Y
D．和在水中的溶解度较大的是
10．下列实验操作及现象可以达到实验目的的是（ ）
11．常温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是（ ）
A．分别取1ml稀释至10ml，四种溶液的pH：①＞②＞③＞④
B．将②的温度降低10℃，氢氧化钠溶液中没有固体析出，则溶液pH不变
C．在③中加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度变大
D．④与①等体积混合，混合后的溶液中
12．已知： ，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．t2时刻后平衡正向移动
B．t2时改变的条件：向容器中充入C
C．平衡时A的体积分数：
D．平衡时容器的压强
13．自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点，自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．三种中间产物中Z最稳定
B．生成产物P2的决速步为中间产物Z到产物P2的基元反应
C．相同条件下，中间产物Z转化为产物的速率：
D．中间产物X生成中间产物Y的反应的活化能为
14．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（）。下列说法错误的是（ ）
A．图中a和b分别为、温度下CdS在水中的物质的量浓度
B．图中各点对应的的关系为：
C．向m点的溶液中加入少量固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
15．常温下，向溶液中不断通入，、、在溶液中所占物质的量分数（）与的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．pH为5时
B．随着的通入先减小后增大
C．当溶液呈中性时
D．将等浓度等体积的与溶液混合后，体系内离子浓度大小的顺序：
二、客观题（共55分）
16．（14分）下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素
请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是________（填元素名称），其形成的常见阳离子中化学性质较稳定的________
（填离子符号）。
（2）下列状态的f微粒中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是________（填序号）。
A．B．C．D．
（3）某种离子化合物由a、d两元素形成，猜测其电子式为________。
（4）与k同周期的所有元素的基态原子中未成对电子数最多的是________（填元素符号），价电子数与族系数不同的过渡元素有________种。
（5）Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的室温下易升华。下列对中心原子杂化方式推断合理的是________（填标号）。
A．B．C．D．
（6）基态h原子最外层电子占据的原子轨道呈________形，原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若有一种自旋状态用，则与之相反的用，称为电子的自旋磁量子数，基态h原子核外电子自旋磁量子数的代数和为________。
（7）2001年德国专家从硫酸铵中检出一种组成为的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以和两种离子的形式存在。中d原子均为杂化，请推测的结构式：________。
17．（13分）Ⅰ．中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，相关成果由国际知名学术期刊《科学》在线发表。的捕集、利用与封存是科学家研究的重要课题，利用与制备“合成气”、，合成气可直接制备甲醇，反应原理为：

（1）若要该反应自发进行，_______（填“高温”或“低温”）更有利。
（2）在恒温，恒容密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_______（填字母序号）。
A．反应物的物质的量的比值不变B．混合气体的密度不再变化
C．的百分含量不再变化D．
E．混合气体的平均相对分子质量不再变化
（3）把转化为是降碳并生产化工原料的常用方法，有关反应如下：
①
②
③
则与合成反应的热化学方程式：_______
（4）受绿色植物光合作用的启示，太阳能固碳装置被设计出来，则固碳电极反应为_______。
Ⅱ．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了的反应历程。在催化剂作用下，此反应为 l可有效降低汽车尾气污染物排放。
（5）探究温度、压强（，）对反应的影响，如图所示，表示的是_______（填标号）。
（6）一定温度下，向一容积为1L的恒容密闭容器按体积3：2比例充入CO和NO，压强为5MP发生上述反应，当反应达到平衡时容器内压强变为起始时的9/10，此温度下该反应的平衡常数＝_____（为压强平衡常数）。
（7）若在相同时间内测得NO的转化率随温度的变化曲线如图，解释NO的转化率随温度的升高由上升到下降、下降由缓到急的主要原因是_______。
18．（14分）稀土（RE）包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿（含铁、铝等元素）中提取稀土的工艺如下：
已知：月桂酸熔点为44℃；月桂酸和均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持＋3价不变；的，开始溶解时的pH为8.8：有关金属离子沉淀的相关pH见下表。
（1）“氧化调pH”的目的是：_______。
（2）“过滤1”前，用NaOH溶液调pH至_______的范围内，该过程中发生沉淀反应的离子方程式为_______。
（3）“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中浓度为。为尽可能多地提取，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中低于_______（保留两位有效数字）。
（4）①“加热搅拌”有利于加快溶出、提高产率，其原因是_______。
②“操作X”的过程为：_______。
（5）稀土元素钇（Y）可用于制备高活性的合金类催化剂；还原和熔融盐制备时，生成转移_______电子。
19．（14分）电视节目《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也让人们体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：
（1）检测锈蚀产物
铁器在_______（自然环境条件）中容易被腐蚀。
（2）分析腐蚀原理：一般认为，文物类铁器经过了电化腐蚀循环。
①转化为
②在自然环境中形成，该物质中铁元素的化合价为_______。
③和反应形成致密的保护层，的作用是_______（填字母）。
a．氧化剂b．还原剂c．既不是氧化剂也不是还原剂
（3）钢铁的保护：
①钢铁的发蓝可在亚硝酸钠和硝酸钠的熔融盐中进行，也可在高温热空气及500℃以上的过热蒸气中进行，更常用的是在加有亚硝酸钠的浓苛性钠中加热，在钢铁的表面形成一层磁性氧化物的技术过程。其过程可以用如下三步化学方程式表示：则第三步化学方程式为：
a．
b．
c．_____________________
②研究发现，对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成保护层，方法如下：将铁器浸没在盛有、溶液的容器中，缓慢加热至60~90℃。一段时间后，取出器物，用溶液洗涤至无。
a．检测洗涤液中的方法是_____________________
b．脱氯反应：。根据复分解反应发生的条件，比较与溶解度的大小：______。（填＞或＜或＝）
c．还原形成的离子方程式是_______。
2024年新高考联考协作体高二2月收心考试
高二化学参考答案
一、选择题（45分）
1．D 2．A 3．D 4．B 5．C 6．A 7．D 8．C 9．A 10．A 11．D 12．B 13．C 14．B 15．C
二、客观题（共55分）
16．（14分）
【答案】（1）①铁（1分）（如果写元素符号不得分） ②（1分）
（2）D（2分） （3）
（4）①Cr（1分）（写成汉字不得分） ②4（1分） （5）D（2分） （6）球形和哑铃形（1分）（只写一种不得分）
或（1分）（只写一种即可，但是没有写“＋”或“－”不得分）
（7）
17．（3分）
（1）低温（1分）
（2）CE（2分）（漏写一个扣1分，错选不得分）
（3）（物质写错，状态写错，能量没有带“－”都不得分）
（4）（2分） （5）a（2分）
（6）或（2分）（没带单位扣1分）
（7）400℃之前，反应在向正向进行，温度越高，反应速率越快，NO的转化率越高：400℃~700℃随温度升高，平衡向逆向移动，转化率逐渐减小（也可以写成催化剂活性减弱）：700℃以后，催化剂失去活性，反应速率急剧下降导致转化率迅速变小（2分）（3个要点，全对得2分，漏一点扣1分）
18．（14分）
（1）把氧化为，便于除去（2分）
（2）（2分）（写成小于或等于6.2扣1分，写成大于4．7不扣分）
（2分）（漏一个离子方程式扣1分）
（3）（2分）（计算正确，但保留有效数字错误扣1分）
（4）加热搅拌可加快反应速率（2分）；冷却结晶、过滤、洗涤（2分）
（5）15（2分）
19．（14分）
（1）潮湿的空气中（2分）（此处只要回答有氧气和水的合理答案都对）
（2）②＋3（2分） ； ③ c（2分）
（3）①c．；（2分）
②a．取少量洗涤液于试管中，先加入稀硝酸酸化再加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生说明无；（2分）
（此处必须先酸化，再加硝酸银，没有先酸化扣1分）
b．＞ c．元素
原子结构
W
基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
X
原子核外p电子数比s电子数少1
Y
原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子
Z
原子核外的M层中只有两对成对电子
选项
实验目的
实验操作及现象
A
在的溶液中先滴入过量溶液有白色沉淀生成，再滴入溶液，白色沉淀变为黑色沉淀
B
证明与之间是可逆反应
向、溶液中滴加溶液，充分反应，滴加几滴溶液后变为红色
C
探究浓度对反应速率的影响
向2支各盛有5mL不同浓度的溶液的试管中同时加入溶液，观察实验现象
D
验证非金属性：S＞C
测定相同浓度的溶液与溶液的pH，后者较大
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3
离子
开始沉淀时的pH
8.8
1.5
3.6
6.2~7.4
沉淀完全时的pH
/
3.2
4.7
/
主要成分的化学式