山东省枣庄市山亭区2023-2024学年九年级上学期期末化学试卷（B卷）

这是一份山东省枣庄市山亭区2023-2024学年九年级上学期期末化学试卷（B卷），共16页。试卷主要包含了选择题，填空题，推断题，简答题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1. 下列变化中，与其他三项不同的变化是
A. 利用活性炭除去冰箱臭味B. 工业制氧
C. 霓虹灯通电后发出美丽的光D. 牛奶放置时间过长结块
【答案】D
【解析】
【详解】A、活性炭吸附过程中没有生成新物质，是物理变化；
B、工业制氧过程中只是将氧气与氮气分离没有生成新物质，是物理变化；
C、霓虹灯通电后发出美丽的光的过程中没有生成新物质，是物理变化；
D、牛奶放置时间过长结块，是因为生成了新物质，是化学变化。根据上述分析可知，A、B、C都属于物理变化，D属于化学变化。变化中，与其他三项不同的变化是D。故选D。
【点睛】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。
2. 可把和和和三组中每一组的气体物质分别区别开来的共同方法是
A. 用燃着的木条B. 水C. 用带火星的木条D. 澄清石灰水
【答案】D
【解析】
【详解】A、氮气和二氧化碳都会使燃着木条熄灭，故选项A错误；
B、 二氧化碳会溶于水，其他气体不溶于水，但通入水无明显变化，故选项B错误；
C、氮气和二氧化碳，一氧化碳都不会使带火星的木条复燃，①③无法区分，故选项C错误；
D、因为每组气体中都含有二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气、氧气、一氧化碳都没有这样的性质，故选用澄清石灰水可区分开来，故选项D正确；
故选：D。
3. 下列说法错误的是
A. 在化学变化中分子可以分成原子B. 氯化钠是由氯化钠离子构成
C. 构成物质的粒子有分子、原子、离子等D. 氧化物中一定含有氧元素
【答案】B
【解析】
【详解】A、在化学变化中分子可以分成原子，原子不能再分，正确；您看到的资料都源自我们平台，家威杏 MXSJ663 免费下载B、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，错误；
C、构成物质的粒子很多，其中包括分子、原子、离子等，正确；
D、含有两种元素，其中一种元素是氧元素的化合物属于氧化物，所以氧化物中一定含有氧元素，正确。
故选：B。
4. 下列实验操作中，正确的是
A. 倾倒液体B. 量取液体
C. 收集氧气D. 测量 pH
【答案】C
【解析】
【详解】A、倾倒液体药品时，试剂瓶口应紧靠试管口，瓶塞倒放，故选项错误；
B、图中100ml量筒最低刻度为20，不能量取9.5ml液体，应选用10ml的量筒，故选项错误；
C、用图中装置收集氧气应从端导管一端通入气体，水从长导管排出，故选项正确；
D、测定液体pH，应用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，不能直接将pH试纸放入液体中，故选项错误。
故选C
5. 要使灼热的碳与氧化铜完全反应，则参加反应的碳和氧化铜的质量比为
A. ：B. ：C. ：D. ：
【答案】D
【解析】
【详解】碳与氧化铜反应的方程式是2CuO+C2Cu+CO2↑，所以参加反应的碳和氧化铜的质量比为 12:160=3:40。故选：。
6. 化学是一门以实验为基础的科学。下列对有关实验现象的描述正确的是
A. 木炭在氧气中燃烧发出明亮的火焰，放出大量的热
B. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，发红光，生成四氧化三铁
C. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体
D. 磷在氧气中燃烧产生大量的白烟，放出热量
【答案】D
【解析】
【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，故选项说法错误；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误；
D、磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，放出热量，故选项说法正确。
故选D。
【点睛】在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
7. 荧光灯内的白色粉末涂层是一种叫钨酸钙()的化合物，如图所示为钨元素在元素周期表中的部分信息。下列分析正确的是

A. 钨原子中的质子数为74B. 一个钨原子的质量为
C. 中非金属元素有两种D. 中钨元素的化合价为0
【答案】A
【解析】
【详解】A、元素周期表中元素名称左上角的数字表示该元素的原子序数，原子序数=质子数，钨原子中的质子数为74，分析正确；
B、元素周期表总元素名称正下方的数字表示该元素的原子的相对原子质量，钨原子相对原子质量为183.8，并不是一个钨原子的质量，分析错误；
C、化合物中，钙、钨元素属于金属元素，氧元素属于非金属元素，非金属元素有一种，分析错误；
D、化合物中钙元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，设钨元素化合价为，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：，，钨元素化合价为+6价，分析错误；
答案：A。
8. 下列说法中，不正确的是
A. 含相等质量铁元素的氧化铁和四氧化三铁的质量比为30：29
B. 氯化氢和水的气体混合物10.9g，其中含氧元素3.2g，该混合物中氯元素的质量为7.1g
C. 某硝酸铵（NH4NO3）样品，测知含氮量为37%，该样品中含有杂质可能是NH4HCO3
D. 在某种氮的氧化物中，若氮元素与氧元素的质量比为7：20，该氧化物的化学式为N2O5
【答案】C
【解析】
【详解】A 、氧化铁和四氧化三铁含有相同质量铁元素，设氧化铁的质量为X，四氧化三铁的质量为Y，可得，解得X：Y=30：29。选项A正确；
B、混合物中只有水中含有氧元素，氧元素质量为3.2g，因此水的质量为，混合物中氯化氢的质量为10.9g-3.6g=7.3g，因此氯元素的质量为 。选项B正确；
C、NH4NO3中氮元素的质量分数为，小于样品中的含氮量37%，则样品中杂质的含氮量须大于37%。NH4HCO3中氮元素的质量分数为 ，也小于37%，不符合要求，杂质不可能是NH4HCO3。选项C错误；
D、设氮的氧化物的化学式为NxOy，则有，解得 x：y=2：5，因此化学式为N2O5。选项D正确。
故选：C。
9. 下列实验过程与如图所示描述相符合一组是
A. 表示水的电解
B. 表示在一定温度下，向饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
C. 表示向盐酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
D. 表示将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，在点时，溶液中的溶质只有氯化钠
【答案】C
【解析】
【详解】A、电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：，产生的氢气与氧气的体积比为2：1，质量比为4：32=1：8，故A错误；
B、在一定温度下，向饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶剂水减少，会析出溶质，溶质的质量减少，另外氧化钙与水反应会放出大量的热，导致氢氧化钙的溶解度变小，也会析出溶质，溶质的质量减少，故B错误；
C、在盐酸、硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，至盐酸反应完全，继续滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠会再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以开始一段无沉淀即是中和反应的过程，加入氢氧化钠一段时间后才开始产生沉淀，故C正确；
D、将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，M点的pH小于7，溶液显酸性，说明盐酸过量，此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，故D错误；
故选：C。
10. 调查统计表明，我国每年发生火灾约10万起左右，死亡2000多人，造成直接损失达10亿多元。火灾伤亡事故很多是由于人们缺乏自救常识造成的，下列自救措施中不合理的是
A. 室内起火，不要急于打开所有门窗
B. 在山林中遇到火灾时，向顺风方向奔跑，脱离火灾区
C. 在野外一旦发现森林火情，应立即拨打森林火灾报警电话12119
D. 火灾现场，当所处烟雾较浓时，应用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离
【答案】B
【解析】
【详解】A、室内起火，不要急于打开所有门窗，防止提供更多氧气促进燃烧，正确；
B、在山林中遇到火灾时，向逆风方向奔跑，脱离火灾区，错误；
C、在野外一旦发现森林火情，应立即拨打森林火灾报警电话12119，正确；
D、火灾现场，当所处烟雾较浓时，应用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离，防止吸入有毒烟气，正确。
故选B。
11. 一种新型氮化碳材料，它比金刚石还坚硬，可做切割工具．在中，的化合价为，则的化合价是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】在C3N4 中，C的化合价为+4，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为零，可得：（+4）×3+4x=0，解得x=-3，则 N 的化合价是-3；
故选：C。
12. 甲、乙、丙、丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示．下列说法正确的是
A. 甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量B. 丁一定是该反应的催化剂
C. 该反应的基本类型为分解反应D. 乙可能是单质，丙一定是化合物
【答案】A
【解析】
【详解】A、甲反应后质量减少，为反应物，乙质量减少，为反应物，丙质量增加，A正确；
B、丁在反应前后质量没有变化，可能为该反应的催化剂，也有可能是杂质，没有参加反应，B错误；
C、由A分析可知，该反应的化学方程式为：甲乙丙，故为化合反应，C错误；
D、由A分析可知，该反应的化学方程式为：甲乙丙，丙一定是化合物，甲和乙都有可能是单质，也有可能是化合物，D错误。
故选A。
13. 下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前溶液质量减少的是
A. 铁片浸入稀盐酸中B. 铁片浸入硫酸铜溶液中
C. 氧化铁粉末加入稀盐酸中D. 碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中
【答案】B
【解析】
【详解】、铁与稀盐酸反应：，参加反应的铁的质量>生成氢气的质量，则溶液质量比反应前的溶液质量增加，不符合题意；
B、铁片浸入硫酸铜溶液中：，固体质量增加，根据质量守恒定律可知，溶液质量比反应前溶液质量减少，符合题意；
C、氧化铁与稀盐酸反应：，增加了氯化铁的质量，则溶液质量比反应前溶液质量增加，不符合题意；
D、碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中：，增加碳酸钠的质量大于生成二氧化碳的质量，则溶液质量比反应前溶液质量增加，不符合题意。
故选：B。
14. 下列实验操作、现象或变化、结论对应关系正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、如果氢氧化钠已经变质，并且生成的碳酸钠很少，少量的稀盐酸不足以与氢氧化钠反应，则不产生气泡，该选项不正确，不符合题意；
B、镁燃烧生成的氧化镁部分扩散到空气中，不能验证质量守恒定律，该选项不正确，不符合题意；
C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，看到有沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，溶液没变红，说明溶液中不含有氢氧化钠，该NaOH溶液完全变质，该选项正确，符合题意；
D、加热时，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，黑色固体变红色，因此无色气体不一定是氢气，该选项不正确，不符合题意。
故选：C。
15. 尿素是常用化肥，工业生产尿素的方程式：2NH3+CO2=CO（NH2）2+H2O有关说法正确的是
A. 反应前后各物质的质量相等
B. 参加反应的NH3和CO2的质量比为17：44
C. 若生成1ml CO（NH2）2，则需要2mlNH3参加反应
D. 反应中生成物的物质的量之和等于反应物的物质的量之和
【答案】C
【解析】
【详解】A、化学反应前后，物质的总质量相等，但各物质的质量不一定相等，该选项说法不正确；
B、由化学方程式可知，参加反应的NH3和CO2的质量比为[2×（14+1×3）]：（12+16×2）=17：22，该选项说法不正确；
C、由方程式可知，每生成1个 CO（NH2）2，消耗2个氨分子，则说明若生成1ml CO（NH2）2，则需要2mlNH3参加反应，该选项说法正确；
D、由于生成物的化学计量数之和不等于反应物的化学计量数之和，则反应中生成物的物质的量之和不等于反应物的物质的量之和，该选项说法不正确。
故选C。
二、填空题：本大题共1小题，共9分。
16. 用化学方程式表示下列原理：
（1）用氢氧化钠吸收二氧化硫：______；
（2）工业上用赤铁矿主要成分来炼铁：______；
（3）含有形成化合物种类最多的一种元素组成最简单化合物燃烧的化学方程式：______。
【答案】（1）
（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（3）CH4+2O22H2O+CO2
【解析】
【小问1详解】
二氧化硫可以和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，可以据此写出该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
工业上炼铁用一氧化碳作为还原剂，将铁还原出来，同时生成了二氧化碳，所以用赤铁矿炼铁的反应原理为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
【小问3详解】
形成化合物种类最多的元素为碳元素，其组成的最简单的有机化合物为甲烷，其完全燃烧生成了二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O22H2O+CO2。
三、推断题：本大题共1小题，共4分。
17. 如图中的物质为初中化学常见物质，他们之间的反应关系如图所示（“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应，部分反应物、生成物或反应条件已略去）. 甲与A 溶液反应得到浅绿色溶液；A、B 发生中和反应，产物之一是厨房内常用的调味品；B、C 物质类别相同，且 C 的溶液与 D 的溶液反应可得到 B；乙与丙两种溶液反应生成两种不同颜色的沉淀．请回答：
（1）B 化学式是_____；
（2）E→C 反应的化学方程式是_____．
【答案】 ①. NaOH ②.
【解析】
【分析】根据A、B发生中和反应，产物之一是厨房内常用的调味品，推出A、B发生中和反应生成了氯化钠，所以可知A为盐酸，B为氢氧化钠，又因为A与甲可以反应生成浅绿色溶液，推出甲是铁， B、C类别相同，说明C为碱，C与D反应生成氢氧化钠，说明氢氧根离子来自于C，钠离子则来源于D，两者反应生成了氢氧化钠，而B氢氧化钠又可以生成D，可以推出D为碳酸钠，C与碳酸钠反应生成氢氧化钠，说明发生复分解反应，则需要C中另一个离子需要与碳酸根形成沉淀才可以保证复分解反应的发生，因此C为氢氧化钙，因此可以看出A为盐酸、B为氢氧化钠、C为氢氧化钙、D为碳酸钠，A能生成E，B也能生成E，酸和碱能生成的共同产物只有水，所以E为水，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙加热分解可以生成氧化钙和水，符合C与E相互转化关系，乙与丙反应生成两种不同颜色的沉淀，在初中常见有颜色沉淀为氢氧化铜蓝色沉淀、硫酸钡白色沉淀、碳酸钙白色沉淀以及氯化银白色沉淀，C为氢氧化钙，C与乙可以反应，甲为铁，可与乙反应，说明乙可与碱和金属单质反应，金属单质一般与酸、盐等发生置换反应，若乙为酸，则不能与丙生成两种沉淀，因此乙为盐，铁与盐发生置换反应，且能让乙与丙产生有色沉淀，则乙为含有铜的盐，丙则含有氢氧根离子，两种可以生成蓝色沉淀，同时还要有另一种颜色沉淀生成，则丙中除了氢氧根离子外，可以含有钡离子、钙离子，钡离子与硫酸根、碳酸根形成硫酸钡、碳酸钡沉淀，钙离子与碳酸根形成碳酸钙离子，但是乙和丙都是溶液，乙中含有铜，则排除碳酸根，所以乙为硫酸铜，丙含有氢氧根，与硫酸根形成白色沉淀，则丙为氢氧化钡，所以推出A为盐酸、B为氢氧化钠、C为氢氧化钙、D为碳酸钠、E为水、甲为铁、乙为硫酸铜、丙为氢氧化钡。
【详解】（1）根据分析可知B为氢氧化钠，化学式为NaOH；
（2）E为水，C为氢氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以E→C的反应化学方程式为。
四、简答题：本大题共1小题，共6分。
18. 工业上常用稀盐酸处理铁制品表面的铁锈，据此请回答下列问题：
（1）除去铁锈的过程中还可以看到的一项实验现象是______；
（2）如果稀盐酸用量太多就会看到有气泡产生，用化学方程式说明原因：______；
（3）工业上用了千克溶质质量分数为的稀盐酸，与某铁制品表面的铁锈恰好完全反应，求反应后溶液的质量计算结果精确到小数点后一位。
【答案】18. 溶液变成黄色
19.
20. 解：设氧化铁的质量为x


根据质量守恒定律可知反应后溶液的质量为：
答：反应后溶液的质量为。
【解析】
【小问1详解】
铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应产生的氯化铁的水溶液是黄色溶液；故填：溶液变成黄色；
【小问2详解】
过量的盐酸和铁反应产生氢气和氯化亚铁，故反应的方程式为：；
【小问3详解】
详见答案。
五、探究题：本大题共2小题，共28分。
19. 实验是科学探究的重要途径。
(1)①下列实验仪器不能用于加热的是_______(填字母代号)。
a．烧杯 b．量筒 c．试管 d．蒸发皿
②做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙的目的是___________？
③配制质量分数为5%的NaCl溶液，若量取水时仰视量筒读数(其他操作都正确)，所得溶液的质量分数________5%(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)实验室选用以下装置制取纯净、干燥的CO2，并验证其部分性质。
①B装置中发生反应的化学方程式为______________________________________。
②C装置中浓硫酸的作用是___________________。
③请在D中简要补画出CO2收集装置图。 ________________
④由E可验证CO2具有哪些性质？________________
(3)取12.5 g石灰石于装置A中，向其中加入100 g足量的稀盐酸，充分反应后(杂质不参加反应)，A中固液混合物的质量为108.1 g，请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数________________。
【答案】 ①. b ②. 防止溅落的熔融物炸裂瓶底 ③. 小于 ④. NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ ⑤. 干燥气体 ⑥. ⑦. 密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧 ⑧. 80%
【解析】
【详解】(1)①烧杯在加热时需要垫上石棉网，试管和蒸发皿可直接加热，量筒不能加热；②做铁丝在氧气中燃烧实验时，由于铁燃烧放出了大量的热，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙的目的是：防止溅落的熔化物炸裂瓶底；③量取水时仰视凹液面最低处，会使得量取水的体积偏大，则所得溶液的溶质质量分数就好偏小；(2)①B装置中，碳酸氢钠和稀盐酸中挥发出的氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑；②C装置中浓硫酸的作用是吸收水蒸气；③二氧化碳密度比空气大，可以用向上排空气法收集，如下图所示：；④此实验的现象是：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧；
(3)解：设石灰石中碳酸钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为：100 g+12.5 g-108.1 g=4.4 g，
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，
100 44
x 4.4g

x=10g，
石灰石中碳酸钙的质量分数为：×100%=80%，
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
20. 小红同学发现妈妈揉面粉时在面粉中加入一种白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好。她很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分。妈妈告诉她所用的白色粉末就是以下三种商品中的一种。
[提出问题]白色粉末是哪一种商品?
[查阅资料]
(1)20℃时碳酸钠的溶解度为21.6g，20℃时碳酸氢钠的溶解度为9. 8g。
(2)氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应。
[提出猜想]
猜想1:_______________
猜想2:食用小苏打
猜想3:快速发酵粉
[进行实验]
小红取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水，白色粉末溶解，无其他明显现象，猜想__________不正确。为进一步探究这种白色粉末的成分，小红又设计了下面三个实验方案，并进行实验得出了结论。
[实验反思]
经过思考，认为方案一不能得出猜想2正确的结论，理由是__________________(用化学方程式表示)。
[实验拓展]
若小红同学想继续对食用小苏打的成分碳酸氢钠的酸碱度进行探究，她可选用下列中的___________ (填字母)进行实验。
A紫色石蕊溶液
B无色酚酞溶液
CpH试纸
DpH计
【答案】 ①. 食用纯碱 ②. 三 ③. 氯化钙溶液 ④. 有少量白色固体未溶解 ⑤. ⑥. CD
【解析】
【详解】[提出猜想]
猜想1:食用纯碱
猜想2:食用小苏打
猜想3:快速发酵粉
[进行实验]
取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水，白色粉末溶解，无其他明显现象，猜想三不正确。因为快速发酵粉溶于水后与有机酸反应生成二氧化碳气体，过程中产生气泡；
方案一：取白色粉末于试管中，加水完全溶解，加入稀盐酸，有无色气体产生，碳酸钠和碳酸氢钠均可和稀盐酸反应生成二氧化碳。
方案二：取白色粉末于试管中，加水完全溶解，加入氯化钙溶液，无明显现象，氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应。
方案三：20℃时，在100克水中加入12克该白色粉末，充分溶解，有少量白色固体未溶解，已知20℃时 碳酸钠的溶解度为21.6g，碳酸氢钠的溶解度为9. 8g，猜想2正确。
[实验反思]
方案一不能得出猜想2正确的结论，理由是稀盐酸还可以与猜想1中的碳酸钠反应生成二氧化碳气体，方程式为：；
[实验拓展]
紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液只能测出溶液的酸碱性，无法测出具体的数值。故若小红同学想继续对食用小苏打的成分碳酸氢钠的酸碱度进行探究，她可选用可用pH试纸、pH计测量。故选CD。
六、计算题：本大题共2小题，共8分。
21. 维生素A( vitamina)又称视黄醇,其对治疗夜盲症有重要的作用,化学式可表示为C20H300：
（1）维生素A的相对分子质量为_____________
（2）视黄醇中C、H、0元素的原子个数比为______视黄醇中氢元素的质量分数约为_______(结果精确到0.1%)
【答案】 ①. 286 ②. 20：30：1 ③. 10.5%
【解析】
【详解】（1）化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量，它的单位为1，维生素A的相对分子质量=1220+30+16=286，故填286；
（2）数出分子中各原子个数即可求出原子个数比，每个维生素分子中含有20个碳原子、30个氢原子和1个氧原子，碳氢氧原子个数=20:30:1，故填20:30:1；物质中某元素的质量分数就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比，视黄醇中氢元素质量分数= 10.5%，故填10.5%。
22. 取氯化钡和盐酸的混合溶液50.0g，逐滴滴加10.6% 的碳酸钠溶液,所加入碳酸钠溶液的质量和混合溶液pH变化关系如图所示，回答下列问题：
(1)原氯化钡和盐酸的混合溶液滴加少量紫色石蕊溶液变___色；
(2)求D点沉淀的质量____?(精确到0.01克)
【答案】(1)红；(2)1.97g
【解析】
【详解】(1)盐酸呈酸性，氯化钡溶液呈中性，原氯化钡和盐酸的混合溶液呈酸性，紫色石蕊溶液变红色，原氯化钡和盐酸的混合溶液滴加少量紫色石蕊溶液变红色；
(2)根据加入碳酸钠溶液的质量和混合溶液pH变化关系图可知，加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加入20g碳酸钠溶液时与稀盐酸恰好完全反应；继续加入碳酸钠溶液时，碳酸钠与氯化钡反应碳酸钡沉淀和氯化钠，消耗碳酸钠溶液的质量=30g-20g=10g，10g的碳酸钠溶液中碳酸钠的质量=10g×10.6%=1.06g；D点时氯化钡已完全反应，碳酸钠溶液过量。
设：生成碳酸钠的质量为x。
x=1.97g
答：求D点沉淀的质量为1.97g。
【点睛】根据题意分析反应过程，弄清每一阶段的反应原理是解题的关键。甲
乙
丙
丁
反应前质量分数
反应后质量分数
选项
实验操作
现象或变化
结论
A
向盛有NaOH溶液的试管中滴加几滴稀盐酸
没有气泡
该NaOH溶液没有变质
B
称量镁条在空气中燃烧前后质量
质量减少
不遵循质量守恒定律
C
向盛有NaOH溶液的试管中先滴加足量的硝酸钙溶液后在上清液中加几滴酚酞溶液
先看到有沉淀后看到溶液没变红
该NaOH溶液完全变质
D
将无色气体通入装有CuO粉末的玻璃管一段时间后，加热
黑色固体变红
无色气体一定为H2
商品
成分
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸氢钠、有机酸
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取白色粉末于试管中，加水完全溶解，加入稀盐酸
有无色气体产生
猜想2正确
方案二
取白色粉末于试管中，加水完全溶解，加入__________。
无明显现象
方案三
20℃时，在100克水中加入12克该白色粉末，充分溶解
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