科粤版九年级下册8.2 常见的酸和碱学案及答案

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知识精讲
一、常见的酸
1.中学化学中最常见的三种酸：盐酸、硫酸和硝酸
（1）盐酸：又名_________，无色液体，易_________，有__________气味；溶质化学式_________。用途有：_______________________。
（2）硫酸：无色油状液体，_______挥发，有___________气味，强腐蚀性，密度比水_______（大、小）。用途有：______________________________。
（3）硝酸：无色液体，易________，强腐蚀性，有___________气味。用途有：______________________。
2.强调：浓酸有强烈__________，会伤害人体，使用时要特别小心，严格遵守操作规则，注意安全。
二、浓硫酸的特性及稀释
1.浓硫酸的特性
（1）脱水性——能使纸张、蔗糖等脱水
（2）腐蚀性——能腐蚀衣物、皮肤等，若不慎沾上浓硫酸，处理方法为___________________________
（3）吸水性——可吸收水分，用作酸性或中性气体的干燥剂
2.浓硫酸的稀释
（1）操作：将_______沿着烧杯壁，缓慢注入______中，并用________不断搅拌。
（2）浓硫酸溶解在水中时会_________（放出、吸收）大量的热。
（3）为什么不能将水加入浓硫酸中进行稀释？____________________________
_____________________________________________________________________
三、稀酸的化学性质
1.使指示剂变色：使_______________变红，但不能使_______________变色。
2.与活泼金属发生置换反应，生成__________和___________。（硝酸除外）
例如：
Fe + 2HCl =__________________
Mg + 2HCl = __________________
Zn + H2SO4 = __________________
3.与金属氧化物反应，生成_________和_________
例如：
CuO + 2HCl =__________________
Fe2O3 + 6HCl = __________________
CuO + H2SO4 =__________________
四、常见的碱
1.氢氧化钙：化学式__________，俗名_________，白色粉末状固体，可以用来制作___________和____________。
制备方法：高温煅烧石灰石得到________（俗名：生石灰 化学式：_______），生石灰与水反应放出大量热，最后制得熟石灰，该过程涉及到的化学方程式________________________、______________________。
2.氢氧化钠：化学式____________，俗名__________、__________、__________，白色片状晶体，具有强烈的_________，在空气中易潮解，溶于水放热。可用来制作____________等。
五、碱的化学性质
1.使指示剂变色：使_______________变红，也能使_______________变蓝。
2.与部分非金属氧化物反应，生成________和_______
例如：
Ca(OH)2 + CO2 =__________________
2NaOH + CO2 = __________________
3.与盐反应，生成生成________和_______
例如：
Ca(OH)2 +CuSO4 =__________________
2NaOH + CuSO4 = __________________
3NaOH + FeCl3 = __________________
对点训练
题型一：酸的性质
1.下列有关盐酸、硫酸的说法，不正确的是
A. 浓盐酸有刺激性气味
B. 浓盐酸、浓硫酸在空气中长期敞口放置，溶质质量分数都减小
C. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氧气
D. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口会看到白烟
2.下列关于盐酸的描述，错误的是
A. 浓盐酸有刺激性气味
B. 盐酸具有强烈的吸水性
C. 盐酸是氯化氢气体的水溶液
D. 打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口处有白雾
3.将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者溶质质量分数的变化，描述正确的是
A. 两者溶质质量分数都变大
B. 两者溶质质量分数都不变
C. 两者溶质质量分数都变小
D. 浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质量分数变大
4.稀盐酸、稀硫酸都有一些重要的化学性质，下列有关叙述正确的是
A. 稀盐酸能使紫色石蕊试液变红，稀硫酸不能
B. 稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C. 稀盐酸与铁反应的化学方程式为2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
D. 稀盐酸和稀硫酸都能与石灰石反应，都能用于实验室制取二氧化碳
5.食醋里通常含有 3%∼5%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是
A. 产生的气体是二氧化碳B. 加水稀释食醋，溶液 pH变小
C. 醋酸在水溶液里能解离出 H+D. 不宜用铝制容器盛装食醋
6.如图中两圆相交部分表示相部两种物质反应的现象。下列描述错误的是
A. a处无明显现象B. b处形成浅绿色溶液
C. c处有红色物质析出D. d处有气泡产生
7.学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界“思维导图。
（1）若用紫色石蕊实现 = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①，会得到______色溶液。
（2）若用Fe2O3实现 = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④，其基本反应类型为_______________反应。
（3）若用稀盐酸代替稀硫酸实现 = 5 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑤，可加入的试剂是_______________。
8.硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处。又有不同之点：
（1）它们的pH都________7(填“>”“=”或“<”)。
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：______________________________________。
（3）打开分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有__________的试剂瓶。
（4）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式：_________________________。
题型二：浓硫酸的特性及稀释
1.下列物质露置在空气中一段时间后，质量会变大的是
A. 浓氨水B. 浓盐酸C. 浓硫酸D. 大理石
2.有关浓硫酸的说法，错误的是
A. 浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂
B. 浓硫酸具有强腐蚀性，它能使纸张、布料、皮肤等脱水碳化
C. 浓硫酸溶于水时会吸收大量的热，可作制冷剂
D. 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂3%～5%的碳酸氢钠溶液
3.下列关于浓硫酸的说法正确的是
A. 易挥发B. 有腐蚀性C. 无吸水性D. 密度比水小
4.如图所示：甲瓶中盛放的是浓H2SO4(干燥气体)，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，紫色小花不变色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，紫色小花
A. 变红色B. 变蓝色C. 变白色D. 不变色
5.如图是两种稀释浓硫酸的操作：回答下列问题：
（1）两幅图中，稀释浓硫酸操作正确的是（填序号）______。
（2）A图中玻璃棒的作用是________________；B中玻璃导管的作用是_______________。
（3）B图中锥形瓶内产生的现象是______________；产生这一现象的原因是__________。
题型三：常见的碱及化学性质
1.下列判断错误的是
A. NaOH固体有吸水性——物理性质
B. NaOH固体为白色片状——物理性质
C. NaOH固体溶于水得到的溶液显碱性——物理性质
D. NaOH固体放在空气中易变质——化学性质
2.有关NaOH和Ca(OH)2的性质叙述正确的是
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①都是白色固体 = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②都极易溶于水放出大量热 = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③溶液都使无色酚酞溶液变红 = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④固体都有腐蚀性 = 5 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑤溶液中通入CO2都变浑浊 = 6 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑥固体曝露在空气中都易变质
A. = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ① = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ② = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③ = 6 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑥B. = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ① = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③ = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④ = 5 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑤ = 6 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑥C. = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ① = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③ = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④ = 6 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑥D. = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ① = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ② = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③ = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④ = 5 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑤ = 6 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑥
3.将20gKOH加入100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是
A. KOH在水中解离出K+和OH-
B. 一个K+带一个单位正电荷
C. 该溶液的溶质质量分数为20%
D. 向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红
4.某兴趣小组进行了化学探究活动。
实验一：相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯中，敞口放置在空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表。
实验二：
下列说法不正确的是
A. 浓硫酸敞口久置后浓度会变小
B. 实验二的溶液 = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①中溶质只有Na2CO3
C. 稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大
D. 饱和石灰水的质量变化小于水的质量变化，原因之一是饱和石灰水吸收了空气中的CO2
5.下列关于酸和碱的说法正确的是
A. 氢氧化钠可用于干燥二氧化碳气体
B. 人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化
C. 氢氧化钙可用于配制波尔多液、改良酸性土壤
D. 氢氧化钠的和氢氧化钙溶于水都会放出大量的热
6.某小组同学为探究氢氧化钠的性质进行了如图所示实验。
（1）试管Ⅰ中观察到的现象是______________，发生反应的化学方程式是_______________________________________。
（2）试管Ⅱ中反应后的上层清液为蓝色，则其中的溶质是_____________。
（3）试管Ⅲ中没有明显现象，为证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，该小组设计了如下两个实验（通常状况下1体积水中溶解1体积二氧化碳；集气瓶容积均为250mL；装置气密性良好）。
方案一：分别将液体全部注入集气瓶中充分反应后，观察到_______________________，证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。
方案二：M溶液的溶质是________，N溶液的溶质是________，判断氢氧化钠与二氧化碳发生反应的依据是_____________________________，为确保实验目的的达成，该方案中还应注意的问题是______________________________。
提分特训
1.下列有关硫酸的认识或做法，正确的是
A. 组成：硫酸溶液中H+和SO42-的数目相同
B. 性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应
C. 用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等
D. 生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放
2.下列实验方案能达到目的的是
3.要使如图所示的小气球鼓起来，实验时使用的固体和液体不能是
A. 硝酸铵和水
B. 氢氧化钠和水
C. 氧化钙和水
D. 碳酸钙和稀盐酸
4.在 = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①氧化铜 = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②金属锌 = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③熟石灰 = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是
A. = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ① = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ② = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③B. = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ② = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③ = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④C. = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ① = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③ = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④D. = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ① = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ② = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③ = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④
5.饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓解该症状，下列药剂不适宜的是
A. 氢氧化铝B. 氯化钠C. 碳酸镁D. 碳酸氢钠
6.下列物质的性质与用途的对应关系错误的是
7.如图实验操作正确的是
A. 稀释浓硫酸
B. 溶解固体
C. 测定溶液的pH
D. 检查装置气密性
8.A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种，它们之间的反应或转化关系如图(部分物质和反应条件已略去)。则化学方程式：
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①为___________________________________________________；
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②为________________________________________。A在生产或生活中的一种用途是______________________________________________。
9.实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密封保存的NaOH固体，对其成分进行探究，请你参与。
【探究活动一】证明样品的变质程度
（1）通过观察：样品表面潮湿，原因是NaOH固体易吸收空气中的_____________。
（2）通过回顾：NaOH固体还会与空气中的CO2反应而变质，该反应的化学方程式为
。
（3）通过思考：样品变质的程度如何？
猜想 = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；
猜想 = 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II：部分变质，该样品中含有 。
（4）通过实验，验证猜想
得出结论：该样品为部分变质。
【探究活动二】测定样品的纯度
【资料摘要】1.CO2几乎不溶于饱和碳酸氢钠溶液；
2.CO2不溶于植物油。
取5克样品与足量的稀硫酸反应，测得生成二氧化碳的体积，从而计算出碳酸钠的质量，然后再除于样品的质量，便可得出碳酸钠的质量分数。实验装置如图一所示，不考虑其他因素的影响，装置的气密性良好。
图一
（5）打开活塞使稀硫酸与样品充分接触，写出装置A中发生反应的一个化学反应方程式 。
（6）图一中的B装置可用图二中的装置 (填“ = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①”或“ = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②”）替代。
图二
（7）由上面实验可测出部分实验数据如下：
从表中数据可求出样品中碳酸钠的质量分数为 。
提分作业
1.如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡．经过一段时间后，下列有关叙述正确的是
A. 指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解
B. 指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
C. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D. 指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
2.下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是
①AgNO3→HNO3②Fe2O3→FeCl2③Cu→CuCl2④Cu(OH)2→CuCl2⑤Fe→FeCl3
A. = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ① = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②B. = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ② = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④C. = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ① = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④D. = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③ = 5 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑤
3.如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起。下列选项符合题意的是
物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。若以物质的类别为横坐标、核心元素的化合价为纵坐标所绘制的图象叫价类图。如图为铁的价类图，分析正确的是(已知，少量锌与氯化铁反应：Zn + 2FeCl3 = 2FeCl2 + ZnCl2)
A. A的物质类别是单质，B表示Fe3O4
B. E和F所对应的盐溶液，若分别加入过量的金属Zn粉，只有F的盐溶液才能置换Fe
C. 若F为FeSO4，则A、B、D均能和稀硫酸反应制得F
D. C和D均为碱，它们都能与硫酸铜溶液反应，生成蓝色絮状沉淀
5.“探险队员”--盐酸，不小心走进了科学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
（1）请你帮助他走出迷宫(请用图中物质前的序号依次连接起来表示他所走的路线)入口→______→出口。
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有______个，其中能“吃掉”盐酸的盐是______（填物质的名称）。
（3）在不能与盐酸反应的物质中，写出一个能与硝酸银溶液反应的化学方程式_______________________________。
（4）如果将盐酸换成氢氧化钾溶液，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？_______________。
7.在我市贡井区、大安区交界处有个地名叫“石灰窑”，生产生石灰有悠久的历史。某校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂(如图)，该校化学兴趣小组的同学在化学老师的指导下，对该生石灰取样开展了以下探究活动：
【提出问题】
生石灰样品的成分是什么？
【猜想假设】
生石灰样品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几种。
【设计实验】
兴趣小组设计出如下实验进行探究。
【反思评价】
（4）经过讨论，发现通过（2）不能得出样品中一定含有Ca(OH)2，理由是__________________________________________________________________________。
（5）通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca(OH)2。请写出生成CaCO3的化学方程式_____________________________。
【应用交流】
（6）生石灰要________保存。
时间
水
饱和石灰水
稀盐酸
浓硫酸
氢氧化钠溶液
n小时
8.14g
8.32g
8.62g
11.16g
9.36g
2n小时
5.74g
5.93g
6.67g
12.53g
8.45g
实验目的：证明氢氧化钠能和二氧化碳反应
方案一
方案二
选项
实验目的
实验方案
A
降低水的硬度
沉淀、过滤
B
除去CuSO4液中的H2SO4
加足量铜粉后过滤
C
检验某气体是二氧化碳
将燃着的木条伸入集气瓶中
D
区别碳酸钙粉末与生石灰
各取少量粉末，分别加入试管中，再加适量的水
选项
性质
用途
A
氢氧化钠呈碱性
改良酸性土壤
B
浓硫酸具有吸水性
干燥氧气
C
稀盐酸能与某些金属氧化物反应
除铁锈
D
氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应
吸收二氧化硫
实验步骤
实验现象
实验结论
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①称样品配成溶液，滴加过量的氯化钙
溶液充分反应后，静置。
___________________
说明样品中含有Na2CO3
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②用玻璃棒蘸取少量 = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①中的上层清液滴在
pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pH
pH=10
说明固体中，一定还含有
（填化学式）
样品质量
二氧化碳的密度
量筒内水的体积
5g
2g/L
440mL
选项
滴管内物质
平底烧瓶内物质
A
稀盐酸
锌粒
B
水
氧化钙
C
氢氧化钠溶液
二氧化碳气体
D
碳酸钠溶液
稀硫酸
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
（1）
取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯外壁
烧杯壁发热
________
（2）
将(1)中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入______________
溶液变红
有Ca(OH)2
（3）
取(2)中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸
____________
____________
有CaCO3