初中科粤版8.3 酸和碱的反应学案

这是一份初中科粤版8.3 酸和碱的反应学案，文件包含第83课酸和碱的反应-九年级化学下册同步精品讲义科粤版教师版docx、第83课酸和碱的反应-九年级化学下册同步精品讲义科粤版学生版docx等2份学案配套教学资源，其中学案共37页， 欢迎下载使用。
知识导航
知识精讲
一、酸和碱的定义
1.酸：如HCl、H2SO4、HNO3，在水溶液中电离出的阳离子都为_________，阴离子为酸根离子（Cl-、SO42-、NO3-），因此酸具有相似的化学性质。
2.碱：如NaOH、KOH、Ca(OH)2，在水溶液中电离出的阴离子都为________，阳离子为金属离子或铵根离子，因此碱具有相似的化学性质。
【答案】H+/氢离子 OH-/氢氧根离子
二、中和反应及其应用
1.中和反应的定义：______和_______生成______和______的反应，叫做中和反应
2.应用：（1）利用熟石灰改良______（酸性、碱性）土壤 （2）废水处理 （3）医药应用：弱碱性的______、_______可以中和蚊虫注射的“蚁酸”；______________可以治疗胃酸过多 （4）调节溶液的酸碱性
3.中和反应的实质：____________________
【答案】酸 碱 盐 水 酸性 肥皂水 小苏打水 氢氧化铝/Al(OH)3 H+ + OH- = H2O
三、酸和碱的化学性质归纳
复分解反应：由两种 相互交换成分，生成另外两种 的反应。
用符号表示为________________________
【答案】
化合物 化合物 AB + CD → AD + CB
对点训练
题型一：中和反应
1.中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是
A. 生石灰用于加热即热食品B. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C. 熟石灰用于改良酸性土壤D. 硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
【答案】A
【解析】A、生石灰用于加热即热食品，利用的是生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应的反应物是金属氧化物和水，不属于中和反应，故选项正确。
B、氢氧化铝用于治疗胃酸过多，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
C、熟石灰用于改良酸性土壤，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
D、硼酸用于处理皮肤上沾有的碱，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
故选：A
2.下列实际应用中，利用酸碱反应原理的是
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②用碳酸氢钠治疗胃酸过多
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③用熟石灰改良酸性土壤
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒．
A. = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ① = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②B. = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ② = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③ = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④C. = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ② = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③D. = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ① = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③ = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④
【答案】D
【解析】 = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，氢氧化钠属于碱，与硫酸反应生成盐和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理。
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②用碳酸氢钠治疗胃酸过多，利用的是碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应物是盐和酸，不属于中和反应，不是利用了中和反应原理。
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，是利用了中和反应原理。
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒，氨水属于碱，与蚁酸发生中和反应，生成盐和水，是利用了中和反应原理。
故 = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ① = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③ = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④利用中和反应原理。
故选：D
3.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示。下列说法正确的是
A. 由a点到c点溶液温度下降
B. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH
C. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D. c点对应溶液中硫酸钠的质量大于b点
【答案】B
【解析】A、中和反应属于放热反应，由a点到c点溶液的过程中，溶液温度先升高，完全反应后温度逐渐下降，故选项说法错误。
B、图中a点所示溶液中，溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，故选项说法正确。
C、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误。
D、c点是完全反应后继续向溶液中滴加稀硫酸，c点对应溶液中硫酸钠的质量等于b点，故选项说法错误。
故选：B
4.根据氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答问题：
（1）写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式______________________。
（2）从微观的角度分析，上述反应的实质是______________________。
【答案】2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O H++OH-=H2O
【解析】（1）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
（2）从微观的角度分析，上述反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
故答案为：(1)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（2）H++OH-=H2O
5.酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。
（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH变化如图所示。
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①根据图示判断该实验是将______滴入到______中。
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为______(填化学式)。
（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH______(填“偏大”或“偏小”)
(3)用来改良酸性土壤的碱是_______________。
【答案】（1）①稀硫酸；氢氧化钠溶液；②H2SO4、Na2SO4；（2）偏大；（3）氢氧化钙。
【解析】（1）①由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，所得溶液中的溶质为H2SO4、Na2SO4。
（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，会使测得的pH偏大。
（3）氢氧化钙具有碱性，常用来改良酸性土壤。
故答案为：（1）①稀硫酸；氢氧化钠溶液；②H2SO4、Na2SO4；（2）偏大；（3）氢氧化钙。
题型二：酸和碱的性质
1.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是
A. 反应后溶液的pH大于7
B. 反应前两种溶液均能导电，反应后的溶液不导电
C. 反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl-
D. 反应前后各元素的化合价均无变化
【答案】D
【解析】A、反应后溶液显中性，pH=7，该选项说法不正确；
B、反应前两种溶液均能导电，反应后的氯化钠溶液也能够导电，该选项说法不正确；
C、反应后溶液中的粒子有水分子、Na+和Cl-，该选项说法不正确；
D、反应前后各元素的化合价均无变化，该选项说法正确。
故选：D
2.某同学做Ba(OH)2溶液导电性的实验时，向一定量的Ba(OH)2，溶液中分别滴加下列物质，灯泡会出现“亮→暗→熄灭→亮”现象的是
A. H2SO4B. HNO3C. K2CO3D. 稀盐酸
【答案】A
【解析】A、H2SO4与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的进行溶液中的能自由移动的离子越来越少，灯光越来越暗，至恰好完全反应时溶液中没有自由移动的离子，灯熄灭，继续加入硫酸，则溶液中存在中氢离子和硫酸根离子，从而灯泡又会发光，故选项正确。
B、硝酸可以和氢氧化钡反应生成硝酸钡和水，溶液中始终存在能自由移动的离子，灯泡不会熄灭，故选项错误。
C、K2CO3与Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，溶液中始终存在能自由移动的离子，灯泡不会熄灭，故选项错误。
D、盐酸可以和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，溶液中始终存在能自由移动的离子，灯泡不会熄灭，故选项错误。
故选：A
3.如图所示是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是
A. 反应结束时溶液的pH=7
B. 反应前后元素的种类没有变化
C. 反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-
D. 该反应的实质是H+和OH-结合生成水
【答案】C
【解析】氢氧化钠与稀盐酸反应后溶液中除了Na+和Cl-外，还有H+和OH-结合生成的水。
故选：C
4.某学习小组进行盐酸与氢氧化钠的中和反应实验时，在常温下，向一定量的某溶液中滴加X溶液，得到了如图所示的pH变化曲线。下列说法正确的是
A. X是盐酸
B. 向a点的溶液中加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀
C. b点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D. c点溶液中的阴离子只有OH-
【答案】C
【解析】A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，X是氢氧化钠溶液，故选项说法错误。
B、a点的溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，溶液中的溶质为HCl和NaCl，向a点的溶液中加入硫酸铜溶液，没有沉淀产生，故选项说法错误。
C、b点的溶液的pH等于7，显中性，b点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故选项说法正确。
D、c点的溶液的pH大于7，显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，溶液中的溶质为NaOH和NaCl，c点溶液中的阴离子有Cl-、OH-，故选项说法错误。
故选：C
5.化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识：
（1）用洗涤剂去除油污，是利用洗涤剂的______作用；
（2）邵阳地区的生活用水多是硬水，生活中常用______的方法降低水的硬度；
（3）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度随______而减小；
（4）医生给胃酸过多的病人所开处方中，常包括含Al(OH)3的药物，试用化学方程式表示其治疗原理______。
【答案】（1）乳化 （2）煮沸 （3）压强的减小 （4）3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 【解析】（1）利用洗涤剂的乳化作用能除去油污，故填：乳化；
（2）硬水中含有的可溶性钙镁化合物受热易转化为不溶性钙镁化合物，故生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度，故填：煮沸；
（3）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，是因为压强变小，气体在水中的溶解度变小，故填：压强的减小；
（4）氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，故填：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O。
故选：（1）乳化 （2）煮沸 （3）压强的减小 （4）3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
6.如图是稀盐酸和氢氧化钠反应发生过程中各项的变化，请分析：
（1）根据pH值变化图一判断，该反应的实验过程是按照图二中的图______（填“甲”或“乙”）进行。
（2）图三中的B点，说明该反应伴随______现象（填“放热”或“吸热”）。
（3）根据图一、图三的变化分析，判定此反应发生的依据分别是______、______。
（4）图三C点所得溶液中，含有的溶质是______（填化学式）。
（5）在没有指示剂的情况下，下列试剂不能帮助确定上述反应是否发生的是______。
A.铁粉 B.AgNO3溶液 C.Na2CO3溶液
【答案】（1）乙 （2）放热 （3）溶液的pH由大变小 （4）溶液的温度先升高后降低 （5）NaCl、HCl （6）B
【解析】（1）由图象中溶液的起始pH值大于7可知是将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，所以滴管中的试剂是稀盐酸，该反应的实验过程是按照图二中的图乙进行，故填：乙；
（2）图三B点温度大于A点，说明反应放出热量，故填：放热；
（3）由图一、图三的变化分析可知，判定此反应发生的依据分别是溶液的pH由大变小、溶液的温度先升高后降低；故填：溶液的pH由大变小；溶液的温度先升高后降低；
（4）图三B点温度最高说明此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液中只含有氯化钠一种溶质，C点温度比B点降低，说明此时盐酸已经过量，溶液中既有反应生成的氯化钠溶质又有过量的氯化氢溶质，故填：NaCl、HCl；
（5）氯化钠溶液能与硝酸银溶液反应产生氯化银白色沉淀，盐酸也能与硝酸银溶液反应产生氯化银白色沉淀，所以AgNO3溶液不能帮助确定上述反应是否发生；铁粉、Na2CO3溶液能与稀盐酸反应生成气体，能帮助确定上述反应是否发生，故选：B。
故选：（1）乙 （2）放热 （3）溶液的pH由大变小 （4）溶液的温度先升高后降低 （5）NaCl、HCl （6）B
提分特训
1.向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图所示，则y表示
A. 沉淀的质量
B. 氢氧化钡的质量
C. 溶液的pH
D. 溶质的质量
【答案】D
【解析】A、向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸时，沉淀质量不断增大，因此y不能表示沉淀的质量，故A不符合题意；
B、随着反应进行，氢氧化钡质量不断减小，减小到0后不再升高，因此y不能表示氢氧化钡质量，故B不符合题意；
C、随着反应进行，氢氧化钡不断减少，溶液碱性减弱，pH减小，不能减小到0再升高，因此y不能表示溶液的pH，故C不符合题意；
D、随着反应进行，氢氧化钡不断减少，溶质质量不断减少，恰好完全反应时溶质质量为零，继续加入稀硫酸时，溶质质量增大，因此y可以表示溶质的质量，故D符合题意。
故选：D
2.人若长期食用“镉大米”（镉含量超标）会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系（如图所示），下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是
A. 氯化钾
B. 烧碱
C. 熟石灰
D. 硫酸亚铁(水溶液显酸性)
【答案】C
【解析】A、根据上述分析可知，土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而氯化钾呈中性，故不符合题意；
B、根据上述分析可知，土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而烧碱是氢氧化钠俗称，属于强碱，腐蚀性强，不能用来改良土壤结构，故不符合题意；
C.根据上述分析可知，土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而熟石灰呈弱碱性，故符合题意；
D.根据上述分析可知，土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而硫酸亚铁水溶液显酸性，故不符合题意。
故选：C
3.根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质间不能反应的一组是
A. Na2CO3溶液和CaCl2溶液B. NaOH溶液和盐酸
C. CuSO4溶液和BaCl2溶液D. K2SO4溶液和NaCl溶液
【答案】D
【解析】D中的两种物质不能生成水、沉淀或气体，因此不能反应。
故选：D
4.推理与归纳是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 厨房洗涤剂对油污有乳化作用，汽油除油污利用的是乳化作用
B. 活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的物质一定是活泼金属
C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物
D. 酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
【答案】C
【解析】A、厨房洗涤剂对油污有乳化作用，汽油除油污利用的不是乳化作用而是溶解的原理，故A推理错误；
B、活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸钠与酸反应有二氧化碳气体生成，故B推理错误；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物，故C推理正确；
D、酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成盐碳酸钠和水，故D推理错误。
故选：C
5.如图为氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的pH随时间变化的曲线，有关分析错误的是
A. 该实验室将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B. a点对应溶液的溶质为氯化钠和氯化氢
C. b点表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应
D. a点到b点的曲线变化证明该反应放热
【答案】D
【解析】A、pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，是将氢氧化钠溶液滴加至稀盐酸中，故选项说法正确；
B、pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，b点pH值为7，恰好完全反应，a点还没有完全中和，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法正确；
C、pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，b点pH值为7，恰好完全反应，表示酸碱恰好中和，故选项说法正确；
D、a点到b点的曲线变化，没有反应温度的变化，不能证明该反应放热，故选项说法错误；
故选：D
6.下列离子能在水溶液中大量共存的一组是
A. Fe3+、K+、NO3-、OH-B. H+、Na+、HCO3-、Cl-
C. Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-D. Na+、K+、NO3-、SO42-
【答案】D
【解析】A中Fe3+可与OH-结合生成Fe(OH)3沉淀；B中H+可与HCO3-结合生成H2O和CO2；C中Ba2+可与SO42-结合生成BaSO4沉淀；D中各离子之间不会发生反应，故选D。
故选：D
用微粒的眼光看溶液是提高化学微观探析能力的有效方法。如图是小明用来描述某两种溶液反应的微观实质。请按要求填空：
（1）恰好完全反应时溶液中存在的阴离子名称是_______________。
（2）该反应的化学方程式为_______________。
（3）该反应的微观实质可表示为H++OH-=H2O。依此类推，当氯化钡溶液和稀硫酸反应时，其微观实质用同样的方法可表示为_____________________。
（4）从微粒的角度来看，氢氧化钠溶液和澄清石灰水具有相似化学性质的原因是_____
________________。下列物质跟澄清石灰水反应与上述原因无关的是 ______（选填序号）。
①HCl溶液 ②CO2 ③CuCl2溶液 ④Na2CO3溶液
【答案】（1）硫酸根离子 （2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ba2++SO42-=BaSO4↓ （3）在水溶液中都能电离出氢氧根离子 （4）②④
【解析】（1）由硫酸和氢氧化钠反应的微观图示可知，恰好完全反应时溶液中存在的阴离子名称是硫酸根离子；
（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（3）该反应的微观实质可表示为H++OH-=H2O，依此类推，当氯化钡溶液和稀硫酸反应时生成硫酸钡沉淀和盐酸，其微观实质用同样的方法可表示为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（4）从微粒的角度来看，氢氧化钠溶液和澄清石灰水具有相似化学性质的原因是：在水溶液中都能电离出氢氧根离子；
①HCl溶液和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，与氢氧根离子有关；
②CO2和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，与氢氧根离子无关；
③CuCl2溶液和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，与氢氧根离子有关；
④Na2CO3溶液和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与氢氧根离子无关。
故选： = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ② = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④
故答案为：（1）硫酸根离子；（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（3）Ba2++SO42-=BaSO4↓；（4）在水溶液中都能电离出氢氧根离子；②④。
8.观察下列三幅微观结构示意图，并按要求填空：

（1）图1和图2分别是溴化氢（HBr）和乙醇(C2H5OH)在水中的微观示意图。请你结合已有的酸、碱知识，判断溴化氢的水溶液显______ （填“酸性”“中性”或“碱性”，下同），乙醇的水溶液显______________。
（2）图3代表氢氧化钠和盐酸反应的微观过程，由图中可知酸碱中和的实质是______ 和_______________（填离子符号）发生结合。类比写出溴化氢的水溶液和氢氧化钠反应的化学方程式_____________________。
【答案】（1）酸性 中性 （2）H+ OH- HBr+NaOH=NaBr+H2O
【解析】（1）溴化氢的水溶液中阳离子全部是氢离子，溴化氢的水溶液显酸性。乙醇的水溶液中不存在氢离子或氢氧根离子，显中性。
（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，由图可知酸碱中和的实质是氢离子(H+)和氢氧根离子（OH-）结合生成水分子。
溴化氢的水溶液和氢氧化钠反应反应生成溴化钠和水，反应的化学方程式为HBr+NaOH=NaBr+H2O。
故答案为： （1）酸性 中性 （2）H+ OH- HBr+NaOH=NaBr+H2O
9.学习复分解反应发生条件时，小红同学做了下表中的四个实验。
（1）根据以上实验，可以判断试管 = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③ = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④中发生了复分解反应。试管 = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③中反应的化学方程式为__________________________________________________________。
（2）小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管 = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①中也发生了反应，这种试剂是________。
（3）为了验证试管 = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。
[提出猜想]猜想1：试管 = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2，即Mg2+和Cl-同时存在溶液中。
猜想2：试管 = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①中发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。
老师提示SO42-会对Cl-的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了以下实验方案。
[设计方案]
沉淀A的化学式是________。老师评价该方案时指出：设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂________改成________。
小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是_______________________________________________。
[实验反思]小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是___________________________________。
【答案】（1）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
（2）酚酞试液（或其他合理答案）（3） BaSO4 BaCl2 Ba(NO3)2 均有白色沉淀
[实验反思]氢氧化钠先与溶液中的酸反应
【解析】（1）试管 = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③中碳酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。
（2）试管 = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①中是酸和碱的中和反应，无明显现象，可加酚酞试液作为指示剂，若红色溶液变为无色，则说明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应。
（3）[设计方案]氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀；加入过量的氯化钡溶液引入了氯离子，无法根据步骤Ⅱ中加入AgNO3溶液产生的白色沉淀AgCl判断原溶液中存在氯离子，所以应将BaCl2改为Ba(NO3)2；因为猜想1正确，所以溶液中含有氯化镁，加入硝酸银会生成氯化银白色沉淀，加入氢氧化钠会生成氢氧化镁白色沉淀。
[实验反思]改进方案后步骤Ⅰ中硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，步骤Ⅲ中刚开始加入氢氧化钠时，氢氧化钠先与硝酸反应，因此没有明显现象。
要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记复分解反应及其发生的条件，以及与之相关的知识。然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意(或实验、图表信息)中的化学反应等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
故答案为：（1）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
（2）酚酞试液（或其他合理答案）（3） BaSO4 BaCl2 Ba(NO3)2 均有白色沉淀
[实验反思]氢氧化钠先与溶液中的酸反应
10.欲测定某瓶稀硫酸的溶质质量分数，现取20g该样品于烧杯中，将质量分数为10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。
请回答下列问题：
（1）N点溶液中的溶质是______（填化学式）。
（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】（1）Na2SO4、NaOH
（2）由图像可知，当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为：8g×10%=0.8g；
设20g稀硫酸样品中含有硫酸的质量为x。
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
x 0.8g
9880=x0.8g
解得：x=0.98g
该稀硫酸的溶质质量分数为：0.98g20g×100%=4.9%
【解析】（1）由图示可知，N点溶液的pH大于7，溶液显碱性，溶液中的溶质有过量的氢氧化钠和反应生成的硫酸钠，化学式分别是：Na2SO4、NaOH；
（2）由图像可知，当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为：8g×10%=0.8g；
设20g稀硫酸样品中含有硫酸的质量为x。
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
x 0.8g
9880=x0.8g
解得：x=0.98g
该稀硫酸的溶质质量分数为：0.98g20g×100%=4.9%；
答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。
提分作业
1.某化学小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B. a点所示溶液中，溶质只有NaCl
C. b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
D. 向c点所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色
【答案】B
【解析】A、 图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法正确。
B、 a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法错误。
C、 b点时溶液的pH等于7，表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故选项说法正确。
D、 c点时溶液的pH大于7，显碱性，滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，故选项说法正确。
故选：B
2.向一定质量的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量，下列图象不能正确反映对应关系的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】氢氧化钡与硫酸发生中和反应生成硫酸钡白色沉淀和水，
Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4↓+2H2O
A、氢氧化钡与硫酸发生中和反应生成硫酸钡白色沉淀和水，随着稀硫酸的加入，硫酸钡沉淀的质量由零开始不断增大，直到氢氧化钡完全反应，再加入稀硫酸，沉淀的质量也不再改变，故A正确；
B、原氢氧化钡溶液中含有一定质量的水，随着稀硫酸的加入，氢氧化钡与硫酸发生中和反应生成硫酸钡白色沉淀和水，溶液中溶剂的质量不断增大(稀硫酸中的水和生成的水)，当氢氧化钡完全反应后，再继续加入稀硫酸，水的质量还是增大，但增大的幅度变小，故B正确；
C、氢氧化钡与硫酸发生中和反应生成硫酸钡白色沉淀和水，因此开始加入稀硫酸时，硫酸全部与氢氧化钡反应，当氢氧化钡充分反应后，再加入稀硫酸，硫酸不参与反应，因此溶液中稀硫酸的质量不断增大，故C正确；
D、因为加入的稀硫酸是过量的，因此氢氧化钡完全反应，最后质量变成零，故D错误。
故选：D
3.下列物质间不能发生复分解反应的是
A. 碳酸钠溶液和氯化钙溶液B. 氢氧化钠溶液和氯化钾溶液
C. 碳酸钾溶液和盐酸D. 硫酸铜溶液和氯化钡溶液
【答案】B
【解析】A、碳酸钠溶液和氯化钙溶液相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能发生复分解反应，故选项错误。
B、氢氧化钠溶液和氯化钾溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项正确。
C、碳酸钾溶液和盐酸相互交换成分生成氯化钾、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故选项错误。
D、硫酸铜溶液和氯化钡溶液相互交换成分生成硫酸钡淀和氯化铜，能发生复分解反应，故选项错误。
故选：B
4.下列选项符合图示从属关系的是
【答案】A
【解析】A、单质有金属单质和非金属单质，故A正确；
B、溶液和乳浊液属于并列关系，故B错；
C、尿素属于有机物，故C错；
D、复分解反应包含着中和反应，故D错。
故选：A
5.盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是
A. m点所示溶液为碱性
B. n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色
C. p点所示溶液中溶质为NaCl和NaOH
D. 该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
【答案】C
【解析】A、m点时溶液的pH小于7，显酸性，故选项说法错误。
B、n点时溶液的pH等于7，显中性，n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显紫色，故选项说法错误。
C、p点时溶液的pH大于7，显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl，故选项说法正确。
D、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误。
故选：C
6.向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是
A. a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B. bc段(不含b点)反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
C. 整个变化过程中氯离子数目没有改变
D. d点溶液中含有两种溶质
【答案】D
【解析】A、a点时，稀盐酸没有完全反应，溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液时溶液变红，该选项说法正确；
B、bc段(不含b点)氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，该选项说法正确；
C、整个变化过程中，氯离子没有和其它离子结合生成沉淀、气体、水等，因此氯离子数目没有改变，该选项说法正确；
D、d点时氢氧化钠和盐酸、氯化镁恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠，该选项说法不正确。
故选：D
7.化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
（1）硫原子和氮原子属于不同种元素的本质原因是______。
（2）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，本质原因是____________。H2O和H2O2的化学性质不同，其本质原因是__________________。
（3）K2SO4溶液和BaCl2溶液反应的微观过程如图所示，反应前后没有发生变化的微粒是________________；请从微粒的角度解释该反应的实质_________________________。
【答案】（1）质子数不同 （2）碳原子的排列方式不同 它们分子的构成不同 （3）K+和Cl- 硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀
【解析】（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），硫原子和氮原子属于不同种元素的本质原因是质子数不同。
（2）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，物质的结构决定物质的性质，本质原因是碳原子的排列方式不同。
H2O和H2O2的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同。
（3）由K2SO4溶液和BaCl2溶液反应的微观过程图，反应的实质是硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，反应前后没有发生变化的微粒是K+和Cl-。
故答案为：（1）质子数不同 （2）碳原子的排列方式不同 它们分子的构成不同 （3）K+和Cl- 硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀
8.酸和碱既是我们重要的学习内容，也是生活中常见物质，回答下面两个小问题：
（1）某同学在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究：
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈______性，还可能呈______性；
【实验验证】
（2）人体胃液中含有适量的胃酸，胃酸的主要成分为____________（写化学式），如图，该胃药中的主要成分与胃酸发生反应应属于基本反应类型中的______（填序号）
A.分解反应 B.复分解反应 C.氧化反应 D.中和反应
该反应的化学方程式为________________________．
【答案】（1）酸；中；红色；酸性或中性；
（2）HCl；B；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
【解析】（1）盐酸和氢氧化钠溶液进行中和实验时，若两种物质恰好完全反应，酸碱完全中和，反应后溶液为中性；若加入的盐酸量不足，则不能全部反应掉溶液中的氢氧化钠，溶液依然呈碱性；若加入了过量的盐酸，盐酸有剩余溶液呈酸性．若要得出溶液呈碱性的结论，滴入的酚酞试液应变成红色，即酚酞遇碱性溶液变红．无色酚酞不变色，只能说明溶液不是碱性溶液，对于是酸性还是中性溶液无法判断．
故答案为：（1）酸；中；
（2）胃酸的主要成分是盐酸，化学式是HCl，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应；反应物是盐酸和氢氧化镁写在等号的左边，生成物是氯化镁和水，写在等号的右边，用观察法配平，所以方程式是：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O故答案为：HCl；B；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O.
9.化学是研究物质的，而物质是由肉眼看不见的微观粒子构成的，让我们从五彩缤纷的宏观世界步入神奇的微观世界。如图是两种溶液恰好完全反应的微观示意图。
（1）请写出此反应的化学方程式__________________________________。
（2）该反应是酸和碱的_________________反应，又属于_____________反应（基本反应类型）
（3）反应前后不变的微粒有______（填离子符号）。
（4）从微观的角度分析该反应能发生的实质是____________。
【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O （2）中和 复分解 （3）Na+和Cl- （4）氢离子结合氢氧根离子生成水分子
【解析】（1）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O。
（2）反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应。该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
（3）中和反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，反应前后不变的微粒有钠离子和氯离子，其离子符号是Na+和Cl-。
（4）由两种溶液恰好完全反应的微观示意图，该反应能发生的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子。
故答案为： （1）HCl+NaOH=NaCl+H2O； （2）中和；复分解； （3）Na+和Cl-；
（4）氢离子结合氢氧根离子生成水分子。
10.为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：
（1）由图可知该实验操作是将______________滴加到另一种溶液中。
（2）该反应的化学方程式为__________________________________________。
（3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了做标记，他设计不同的方案(不再用测定pH的方法)，探究三种样品分别属于哪处溶液。
【查阅资料】CaCl2溶液显中性。
【探究过程】
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①分别取少量样品于三支试管中，加入石蕊试液，观察到其中一支试管内出现____________________________的现象。结论：该样品是a处溶液。
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②为进一步确定b和c处溶液，又设计了以下方案：
【反思评价】
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①若要证明c处溶液的成分，不能达到目的的是__________________。
A、Cu B、酚酞溶液 C、AgNO3溶液 D、Fe2O3
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑________________________________。
【答案】（1）稀盐酸 （2）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
（3） = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①变蓝色 = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②
【反思评价】①ABC 反应物是否剩余 = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②
【解析】（1）由图象可知，该溶液的pH由大于7到小于7，说明是向碱溶液中滴加酸，故填：稀盐酸；
（2）氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水；故填：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；
（3）【探究过程】
①a处的溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝；故填：变蓝色；
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②b处的溶液呈中性，溶液中只含氯化钙这种溶质，加入碳酸钠后立即产生白色沉淀；c处的溶液显酸性，溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢，其中的阳离子是钙离子和氢离子，溶液显酸性，加入碳酸钠后，先与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，当盐酸完全反应后再与氯化钙反应生成白色沉淀。故答案为：
【反思评价】①A、铜不能与稀盐酸反应，不能验证c处成分，不能达到目的，故A符合题意；
B、酸性溶液不能使酚酞溶液变色，不能验证c处成分，不能达到目的，故B符合题意；
C、氯化钙溶液和盐酸溶液中都含有氯离子，都能与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀，不能验证有稀盐酸存在，不能验证c处成分，不能达到目的，故C符合题意；
D、Fe2O3能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液变为黄色，产生明显现象，能验证c处成分，能达到目的，故D不符合题意；故答案：ABC；
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余，故填：反应物是否有剩余(合理即可)。
10.用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算
（1）用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g，需要水______克。
（2）当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少（结果精确到0.1%）？
【答案】50
【解析】（1）设需要质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量为x，则
x×10%=100g×5%解得x=50g，需要水的质量为100g-50g=50g。
（2）设生成氯化钠的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 58.5
80g×5% x
4058.5=80g×5%x 解得：x=5.85g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为5.85g73g+80g×100%=3.8%。
故答为：（1）50；（2）当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是3.8%。
项目
酸的主要化学性质
碱的主要化学性质
与指示剂作用
紫色石蕊溶液
紫色石蕊溶液_________
紫色石蕊溶液_________
无色酚酞溶液
无色酚酞溶液_________
无色酚酞溶液_________
酸碱互相反应
酸+碱→______+______
与氧化物反应
酸+金属氧化物→______+_____
碱+非金属氧化物（如____）
→____+_____
与盐反应
酸+盐→______+_____
碱+盐→______+_____
与较活泼金属反应
酸+较活泼金属→______+_____
项目
酸的主要化学性质
碱的主要化学性质
与指示剂作用
紫色石蕊溶液
紫色石蕊溶液变红
紫色石蕊溶液变蓝
无色酚酞溶液
无色酚酞溶液不变色
无色酚酞溶液变红
酸碱互相反应
酸+碱→盐+水
与氧化物反应
酸+金属氧化物→盐+水
碱+非金属氧化物（如CO2）
→盐+水
与盐反应
酸+盐→新酸+新盐
碱+盐→新碱+新盐
与较活泼金属反应
酸+较活泼金属→盐+氢气
试管编号
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④
试管内试剂
NaOH溶液
MgCl2溶液
Na2CO3溶液
Ba(NO3)2溶液
加入稀硫酸后的现象
无明显现象
无明显现象
产生气泡
白色沉淀生成
选项
A
B
C
D
X
金属
溶液
有机物
复分解反应
Y
单质
乳浊液
尿素
中和反应
实验操作
实验现象
结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入
1-2滴无色酚酞试液，振荡．
无色酚酞试液变 ______
溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色
溶液呈 ______
实验操作
实验现象
结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入
1-2滴无色酚酞试液，振荡．
无色酚酞试液变红色
溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色
溶液呈酸性或中性
实验步骤
实验现象
实验结论
另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液
（ = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I）_________________
该样品为b处溶液
（ = 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II）
该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有（ = 3 \* ROMAN \* MERGEFORMAT III）________________
实验步骤
实验现象
结论
产生白色沉淀
先产生气泡，后产生白色沉淀
Ca2+、H+
实验步骤
实验现象
结论
产生白色沉淀
先产生气泡，后产生白色沉淀
Ca2+、H+