2024版新教材高中化学专题7氮与社会可持续发展综合评价苏教版必修第二册

这是一份2024版新教材高中化学专题7氮与社会可持续发展综合评价苏教版必修第二册，共11页。
专题7综合评价考试时间：75分钟　满分：100分一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是(　　)A．水华、赤潮等水体污染与向河流、湖泊中大量排放含硫化物、氮氧化物的污水有关B．为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硝酸C．化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施D．氮氧化物的大量排放与光化学烟雾的形成有关2．下列关于氮及其化合物的叙述错误的是(　　)A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气D．电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收3．SCR法(选择性催化还原技术)是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NOx，分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为①6NO＋4NH3===5N2＋6H2O；②6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O；③NO＋NO2＋2NH3===2N2＋3H2O。下列说法正确的是(　　)A．NO2为酸性氧化物B．NO、NO2为大气污染气体，在大气中可稳定存在C．反应③中每生成22.4LN2，转移电子数1.5NAD．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步完成 4．下列过程不属于氮的固定的是(　　)A．雷雨天有NO生成B．工业上用氢气与氮气合成氨C．植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐D．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为硝酸盐5．下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是(　　)A．用装置甲制取NOB．用装置乙收集NOC．用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液D．用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO3)2·3H2O6．科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是(　　)A．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O2eq \o(=====,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2OB．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏C．氨气比空气轻，标准状况下密度为0.771g·L－1D．氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全7．科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检测出化学式为N4H4(SO4)2的物质，该物质的晶体中含有SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 和N4H eq \o\al(\s\up1(4＋),\s\do1(4)) 两种离子，当N4H eq \o\al(\s\up1(4＋),\s\do1(4)) 遇到碱性溶液时，会生成N4分子。下列说法正确的是(　　)A．14N、N4与N2互为同位素B．N4H4(SO4)2的电离方程式为N4H4(SO4)2===N4H eq \o\al(\s\up1(4＋),\s\do1(4)) ＋2SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) C．N4H4(SO4)2可以与草木灰化肥混合施用D．N4H4(SO4)2中只含共价键，不含离子键8．将铝与铜的混合物加入一定量的稀硝酸中，反应后剩余金属的质量为m1，再向其中加入一定量稀硫酸，充分反应后剩余金属质量为m2，则m1和m2的关系是 (　　)A．m1一定大于m2B．m1可能等于m2C．m1一定等于m2D．m1可能小于m29．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于如图所示四个“封管实验(夹持装置省略、I2固体易升华)的说法正确的是(　　)A.加热时，①中固体消失B．加热时，②中溶液变红，冷却后溶液又变为无色C．加热时，③中溶液变红，冷却后溶液红色褪去，体现了SO2的漂白性D．加热又冷却的过程中，①④属于物理变化，②③属于化学变化10．检验下列物质所选用的试剂正确的是(　　)11.现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是(　　)A.制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2B.喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，肯定是因为装置的气密性不好C.关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈D.工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷水处理效果好12．某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。已知：在溶液中FeSO4＋NO⇌[Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。下列说法中不正确的是(　　)A.装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B.若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应C.实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞D.装置J收集的气体中一定不含NO13．将8.4gFe投入浓硝酸中，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到30gFe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体隔绝空气在高温下加热，得到红棕色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入足量水中得到硝酸和NO，在标准状况下生成NO气体的体积为(　　)A.1120mLB．2240mLC.3360mLD4480mL14．下列与NH3相关实验的说法错误的是(　　)A.甲图制备NH3可选用的药品为Ca(OH)2与NH4Cl的混合物B.乙图实验时，可观察到烧瓶中液体为红色，体现NH3是碱性气体C.丙图实验中，可观察到有大量白烟生成，体现NH3的还原性D.丁图可用于NH3的尾气处理，且具有防倒吸作用15．在容积为672mL的烧瓶中充满NO和NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL氧气，恰好完全反应，且液体充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况下的体积)，下列有关叙述正确的是(　　)A.总反应为NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3B.总反应为4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O===12HNO3C.生成硝酸的物质的量浓度约为0.030mol·L－1D.生成硝酸的物质的量浓度约为0.060mol·L－1二、非选择题(本小题包括5小题，共55分)16．(8分)雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物有多种方法。(1)NH3催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示。①由图1可知NH3催化还原氮氧化物中的氧化剂为________。②用Fe作催化剂时，在氨气足量的情况下，不同eq \f(c（NO2）,c（NO）)对应的脱氮率如图2所示，脱氮效果最佳的eq \f(c（NO2）,c（NO）)＝________。图2(2)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：①上述工艺中采用气～液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是　　　　　　　　　　　　　　；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是　　　（填化学式）。②生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca（NO2）2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为　　　　　　　　　。17.（11分）下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，B、D为常温下的气态化合物，C为常温下的液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：（1）A的化学式为　　　　　　　　　　。（2）写出下列反应的化学方程式：D＋G―→H：_______________________________________________________。F＋J―→B＋C＋I：_______________________________________________。（3）0.3molI与足量C反应转移电子的物质的量为　　　　mol。（4）容积为10mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中I与G的体积分别为　　　mL、　　　mL。18.（12分）氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择题图中的　　　　，反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②欲收集一瓶干燥的氨气，选择题图中的装置，其连接顺序为发生装置→　　　　（按气流方向，用小写字母表示）。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。19.（14分）某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程。NH3的转化过程如图所示。甲、乙两同学分别按如图所示装置进行实验。用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30%H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。（1）装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是　　　　（填字母）。a.使氨气和氧气充分混合b.控制通入氨气和氧气的体积比c.平衡装置内的压强d.锥形瓶内液体是饱和食盐水（2）甲同学先点燃酒精灯，再打开K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，成功模拟了反应过程，并将实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　，若制得的氨气仅按Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ的顺序完全转化为硝酸，欲使装置H中所得溶液为纯净的CuSO4溶液（忽略溶液的体积变化），理论上所需氨气在标准状况下的体积为　　　　L（假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置）。（3）乙同学为模拟过程Ⅳ的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是　　　　（填字母）。a.关闭K3并熄灭酒精灯b.关闭K4并熄灭酒精灯c.关闭K3、K4并熄灭酒精灯（4）丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是　　　　。20.（10分）现有（NH4）2SO4和NH4NO3的混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，并加热使之充分反应，直至Ba（OH）2溶液过量。加入Ba（OH）2溶液的体积与产生沉淀的质量和放出NH3的体积（标准状况下）的关系如图，曲线a代表沉淀的质量变化，曲线b代表NH3的体积变化（假设NH3全部放出）。（1）混合溶液中NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 的物质的量为　　　mol。（2）混合溶液中NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 的物质的量为　　　mol。（3）当加入Ba（OH）2溶液的体积在100～200mL范围内，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。专题7综合评价1．解析：水华、赤潮等水体污染与向河流、湖泊中大量排放含氮、磷元素的污水有关，与含硫物质的排放无关，A项错误；常温下，Fe与Cl2不反应，Fe遇浓硝酸发生钝化，故可用钢瓶储存液氯和浓硝酸，B项正确；化石燃料燃烧产生的SO2、NOx以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨，所以化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施，C项正确；氮氧化物的大量排放可形成光化学烟雾，D项正确。答案：A2．答案：A3．答案：D4．解析：氮的固定就是将游离态的氮转化为氮的化合物的过程。植物的根从土壤中吸收NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 和硝酸盐与氮的固定无关。答案：C5．解析：装置甲中，长颈漏斗的下端没有插入液面以下，A错误；NO极易与空气中的O2反应，故不能用排空气法收集，B错误；炭粉难溶于水，故可以用过滤的方法分离炭粉和硝酸铜溶液，C正确；蒸发溶液用蒸发皿，且蒸干硝酸铜溶液得不到硝酸铜晶体，D错误。答案：C6．解析：生成的NO是空气污染物，应该在一定条件下生成N2，A错误。答案：A7．解析：同种元素的不同原子之间互为同位素，N4与N2为单质，A错误；N4H4(SO4)2晶体中含有SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 和N4H eq \o\al(\s\up1(4＋),\s\do1(4)) 两种离子，N4H4(SO4)2为离子化合物，电离方程式为N4H4(SO4)2===N4H eq \o\al(\s\up1(4＋),\s\do1(4)) ＋2SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ，B正确；草木灰的主要成分为K2CO3，显碱性，当N4H eq \o\al(\s\up1(4＋),\s\do1(4)) 遇到碱性溶液时，会生成N4，故不能混合施用，C错误；N4H4(SO4)2中含有离子键，D错误。答案：B8．解析：Al和Cu都能与稀硝酸反应，反应至剩余金属质量为m1时，溶液中存在NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ，再加入一定量的稀硫酸，NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 在酸性条件下能够继续和金属反应，金属质量继续减少，故m1一定大于m2。答案：A9．解析：NH4Cl固体受热易分解生成NH3和HCl，但是温度稍低时，NH3和HCl又会化合成NH4Cl固体，则①中固体不会消失，A项错误；加热时NH3从酚酞溶液中逸出，溶液呈无色，冷却后NH3又溶解于酚酞溶液中，使溶液呈碱性，故溶液又变为红色，B项错误；加热时，SO2与品红反应生成的不稳定的无色物质分解，从而恢复原来的颜色，故溶液变红，冷却后SO2又与品红反应生成无色物质，故品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性，C项正确；NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，NH3和HCl又可化合生成NH4Cl，故①属于化学变化，D项错误。答案：C10．解析：海水中碘元素以I－形式存在，应先加入氧化剂将其氧化为I2后，再加入淀粉溶液检验，A项错误；SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊，检验SO2不能用澄清石灰水，B项错误；向含有Cu2＋的溶液中加入氨水，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为深蓝色，可用氨水检验溶液中的Cu2＋，C项正确；检验溶液中的NHeq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))，加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，D项错误。答案：C11．解析：CaCl2与水不反应，对氨气的逸出没有作用，A错误；喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，可能是因为装置的气密性不好，也可能是因为氨气中混有空气，B错误；三颈烧瓶内气体与外界大气压压强之差越大，其反应速率越快，C点的压强最小，大气压不变；所以大气压和C点压强差最大，C点喷泉最剧烈，C错误；盐酸显酸性，氨水溶液显碱性，因此氨气在酸性溶液中的吸收效率高于在水中的吸收效率，D正确。答案：D12．解析：装置F、I中试剂依次是水、FeSO4溶液，A正确；FeSO4＋NO⇌[Fe(NO)]SO4为可逆反应，NO没有完全反应，排水法收集的气体中有NO，D错误。答案：D13．解析：Fe与浓硝酸反应生成Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，Fe和硝酸完全反应；Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物隔绝空气高温加热得到红棕色的Fe2O3和气体B；A、B气体混合通入足量水中得到HNO3和NO；经过上述一系列过程，Fe全部氧化为Fe2O3，Fe元素的化合价由0价升至＋3价，浓HNO3中部分N原子被还原成NO，N元素的化合价由＋5价降为＋2价，根据得失电子守恒，3n(Fe)＝3n(NO)，n(NO)＝n(Fe)＝eq \f(8.4g,56g·mol－1)＝0.15mol，标准状况下NO的体积为0.15mol×22.4L·mol－1＝3.36L＝3360mL。答案：C14．答案：C15．解析：标准状况下，n(NO)＋n(NO2)＝eq \f(0.672L,22.4L·mol－1)＝0.3mol　①，n(O2)＝eq \f(0.28L,22.4L·mol－1)＝0.0125mol，由得失电子守恒可知3n(NO)＋n(NO2)＝4n(O2)＝0.05mol　②，①②联立解得n(NO)＝0.01mol，n(NO2)＝0.02mol，恰好反应时n(NO)∶n(NO2)∶n(O2)＝0.01mol∶0.02mol∶0.0125mol＝4∶8∶5，所以总的化学方程式为4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O===12HNO3。NO与NO2都为分子中含一个N原子的分子，根据N原子守恒得：n(HNO3)＝n(NO)＋n(NO2)＝0.03mol，水全部充满烧瓶，形成硝酸的体积为0.672L，硝酸的物质的量浓度为0.03mol÷0.672L≈0.045mol·L－1。答案：B16．解析：(1)①由图1知氮氧化物中的氮元素价态降低，故NO、NO2是氧化剂。②由图2知，当eq \f(c（NO2）,c（NO）)＝1∶1时，脱氮效果最佳。(2)①采用逆流吸收能使尾气中的NO、NO2被充分吸收；石灰乳吸收NO、NO2后，剩余的滤渣的主要成分是Ca(OH)2。②在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解。答案：(1)①NO、NO2　②1∶1(2)①使尾气中的NO、NO2被充分吸收　Ca(OH)2②3NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)) ＋2H＋===NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ＋2NO↑＋H2O17．解析：根据A分解得到等物质的量的B、C、D，知A是NH4HCO3，已知B、D为常温下的气态化合物，A与NaOH反应生成D，则D是NH3，B是CO2，C为常温下的液态化合物，则C是H2O，根据框图中的转化关系可知G为O2，H为NO，I为NO2，J为HNO3，结合2Mg＋CO2eq \o(=====,\s\up7(点燃))2MgO＋C，可知E、F分别是MgO和C。(1)A的化学式为NH4HCO3。(2)氨催化氧化得到一氧化氮和水：4NH3＋5O2eq \o(=====,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2O；碳和浓硝酸发生氧化还原反应：C＋4HNO3(浓)eq \o(=====,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。(3)根据3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可知，0.3molNO2与足量水反应转移电子的物质的量为0.2mol。(4)水最终充满试管说明NO2和O2恰好完全反应，根据4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3可知，NO2的体积是10mL×eq \f(4,5)＝8mL，O2的体积是10mL×eq \f(1,5)＝2mL。答案：(1) NH4HCO3(2)4NH3＋5O2eq \o(=====,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2OC＋4HNO3(浓)eq \o(=====,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(3)0.2(4)8　218．解析：(1)①若选择A装置制取氨气，则反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2eq \o(=====,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；如果选择B装置制取氨气，则反应的化学方程式为NH3·H2Oeq \o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O。②欲收集一瓶干燥的氨气，选用碱石灰作干燥剂，干燥管的进出口方向为粗进细出，因此先接d后接c；其次要收集氨气，由于氨气的密度小于空气，要从短管进气，因此先接f再接e；最后要进行尾气处理，由于氨气极易溶于水，因此可以选择水吸收尾气，还要注意防倒吸，所以接i。(2)由题干内容“工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2”，结合实验条件可知反应为8NH3＋6NO2eq \o(=====,\s\up7(催化剂))7N2＋12H2O，NO2为红棕色气体，发生反应后变成无色气体，因此现象为红棕色气体逐渐变浅。反应后气体分子数减少，Y管中的压强小于外压，因此产生倒吸现象。答案：(1)①A　2NH4Cl＋Ca(OH)2eq \o(=====,\s\up7(△))2NH3↑＋CaCl2＋2H2O(或B　NH3·H2Oeq \o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O)　②dcfei(2)①红棕色气体慢慢变浅　②8NH3＋6NO2eq \o(=====,\s\up7(催化剂))7N2＋12H2O　③Z中NaOH溶液产生倒吸现象　④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压19．解析：(1)由题给条件和实验装置图知，装置A是制备氧气的装置发生的反应为2H2O2eq \o(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑，装置B是制备氨气的装置，装置E可以使氨气和氧气充分混合，观察装置E中气泡的速度可以控制通入氨气和氧气的体积比，装置E还可以平衡装置内的压强。因为氨气极易溶于水，所以锥形瓶中液体不能用饱和食盐水。(2)铜与稀硫酸不反应，溶液呈蓝色，说明铜与硝酸发生了反应：3Cu＋8H＋＋2NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。n(H2SO4)＝0.15L×1mol·L－1＝0.15mol，n(H＋)＝0.15mol×2＝0.3mol，n(SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) )＝0.15mol，根据上述反应和题目要求，可知3SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ～3Cu2＋～2HNO3，需要0.1molHNO3，根据NH3～NO～NO2～HNO3，可知需要NH3的物质的量为0.1mol，在标准状况下的体积为2.24L。(3)过程Ⅳ的反应是NH3与HNO3的反应，则应停止供O2，关闭K3，熄灭酒精灯，使氨气进入G发生反应。(4)整套装置没有尾气处理装置。答案：(1)2H2O2eq \o(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑　d　(2)3Cu＋8H＋＋2NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　2.24　(3)a　(4)缺少尾气处理装置20．解析：混合溶液中NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 的物质的量与生成氨气的物质的量相等：n(NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) )＝n(NH3)＝eq \f(8.96L,22.4L·mol－1)＝0.4mol。n[(NH4)2SO4]＝n(BaSO4)＝eq \f(23.3g,233g·mol－1)＝0.1mol，n(NH4NO3)＝n(NH3)－2n[(NH4)2SO4]＝0.4mol－2×0.1mol＝0.2mol。由图知，当加入Ba(OH)2溶液的体积在0～100mL范围时会有BaSO4沉淀和NH3生成，在100～200mL范围时，SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 已沉淀完全，只发生NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 与OH－反应，生成NH3和H2O。答案：(1)0.4　(2)0.2　(3)NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) ＋OH－eq \o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O待检验物质所用试剂A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2气体澄清石灰水C溶液中的Cu2＋氨水D溶液中的NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中①Y管中　　　　　　　　②反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　将注射器活塞拉回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③　　　　　④