河南省许平汝名校2023-2024学年高二下学期开学化学试题

这是一份河南省许平汝名校2023-2024学年高二下学期开学化学试题，共10页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，的过氧乙酸等内容，欢迎下载使用。

本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章至第二章。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cu64 Zn65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.抗坏血酸（结构如图所示）是水果罐头中常用的抗氧化剂，下列说法正确的是（ ）
A.的空间结构：直线形B.质子数：
C.基态氧原子最外层共有4个电子D.碳原子中，能级中的轨道数依次增多
2.下列化学用语使用正确的是（ ）
A.的结构示意图：B.的电子式：
C.基态原子的价层电子轨道表示式：D.基态原子的电子排布式：
3.下列物质加入水中可以增大水的电离程度的是（ ）
A.固体B.溶液C.固体D.盐酸
4.中药材里的朱砂有镇静安神作用，因朱砂的主要成分硫化汞（）有剧毒，故不宜大量服用，也不宜少量久服。下列说法正确的是（ ）
A.俗称水银，在常温下呈固态
B.和分别可用作体温计和制备黑火药的材料
C.常温下，微溶于二硫化碳，易溶于酒精
D.由和反应可知，汞与硫之间的反应是可逆反应
5.味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠（结构如图所示），下列有关谷氨酸钠的说法正确的是（ ）
A.所有原子均满足8电子结构
B.所有碳原子均采用杂化
C.常温下，可溶于水是因为存在C-H极性共价键
D.既可形成分子间氢键又可形成分子内氢键
6.用焦炭还原的反应为，下列说法正确的是（ ）
A.该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和
B.该反应中，每转移电子，同时有键形成
C.适当降低温度，和平衡常数均减小
D.向某恒温密闭容器中仅加入一定量的和足量的焦炭，平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示
7.的过氧乙酸（化学式为，结构式如图所示）溶液是一种杀菌的高效消毒剂，下列说法错误的是（ ）
A.键长：
B.中的键能小于中的键能
C.能形成，但不能形成，是由于共价键的饱和性
D.该分子中键和键的数目之比为8：1
8.常温下，在的溶液中，下列离子浓度关系正确的是（ ）
A.B.
C.D.
9.元素周期表前三周期的主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的核外电子总数与其周期数相同，Y与Z相邻且Z的最外层电子数为其内层电子数的3倍，Z与W同主族。下列说法正确的是（ ）
A.溶液的为1
.将少量的缓慢通入溶液中，可观察到的现象为溶液变浑浊
C.对于反应，仅适当地升高温度，有利于增大的平衡转化率
D.将少量的缓慢通入溶液中，一段时间后，溶液的增大
10.利用下列装置不能达到相应实验目的的是（ ）
A.①测定中和反应反应热B.②测定溶液的
C.③进行电解精炼铜D.④探究分解的热效应
11.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.溶液中，
B.溶液中，所含阳离子总数大于
C.常温下，的硫酸溶液中，所含的总数为
D.溶液中，
12.常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.使酚酞变红的溶液中：
B.溶液中：
C.加入石蕊呈红色的溶液中：
D.的溶液中：
13.草酸锌可应用于有机合成、电子工业等。工业上制取的原理如图所示（电解液不参加反应，假设起始时两电极的质量相同），下列说法正确的是（ ）
A.电池工作时，电极上发生还原反应
B.每消耗，同时转移的电子数为
C.电池工作时，电路中电子的流动方向为电解液电源
D.每消耗，两电极的质量相差
14.常温下，用盐酸滴定溶液，溶液的与所加盐酸体积的关系如图所示（不考虑溶液的体积和温度变化）。下列说法错误的是（ ）
已知：，。
A.a点对应的约为11.1
B.b点溶液中，
C.a→c的过程中，水的电离程度先减小后增大
D.溶液属于混合物，不属于电解质
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（15分）硼及其化合物在制造、化工等领域都有广泛应用，回答下列问题：
（1）基态硼原子的价电子排布图为__________，其占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为__________，基态硼原子比基态氮原子的第一电离能小，其原因为__________。
（2）是一种储氢材料，可由和反应制得：
①由和构成，的空间结构为__________。
②中原子的杂化轨道类型为__________。
③的键角为__________。
（3）写出与溶液反应的离子方程式：______________________________。
（4）为一元弱酸[常温下]：
①与溶液反应的离子方程式为________________________。
②常温下，的硼酸的约为____________（已知：，）。
16.（15分）丙酸可用作食品防腐剂和防霉剂，能与水、乙醇等混溶。某同学为测定其电离常数做了如下实验：
【实验一】配制丙酸溶液并用溶液滴定测定丙酸的浓度。
（1）量取一定量的丙酸，配制成丙酸溶液，用移液管移取丙酸溶液于锥形瓶中，加入几____________滴溶液作指示剂。
（2）取图中的滴定管____________（填“a”或“b”），检查____________后，用蒸馏水洗涤，再用的标准溶液____________次，完成后盛装好标准溶液，然后进行滴定，达到滴定终点时的操作和现象为____________。
（3）重复滴定操作3次，每次消耗标准溶液的体积如下：
根据表中数据计算，所配丙酸溶液的物质的量浓度为____________；若读取滴定终点的数据时仰视读数，则造成所测丙酸溶液的浓度将____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
【实验二】常温下测定所配丙酸溶液的。
（4）若用试纸测定丙酸溶液的，写出简要操作：____________。
（5）若用计测得所配丙酸溶液的为2.94，则常温下，丙酸的电离常数____________。
17.（14分）钯（Pd）是一种银白色金属，在航天、航空、航海、兵器和核能等高科技领域用途广泛。以硫化镍铜矿（含有以及少量的）为原料制备和的工艺流程如图：
已知：I.PdO难溶于水，一般不与酸、碱反应；CuS，NiS均可溶于热的稀硫酸。
II.王水具有强氧化性，能将单质钯转化为。
III.时，，，。
试回答下列问题：
（1）在硫化镍铜矿灼烧过程中，部分元素转化为氧化物，在实验室枃烧时，下列仪器中不需要用到的是____________（填标号）；“灼烧”前将矿石粉碎成细颗粒的目的是____________（填一条即可）。
（2）为尽可能提高的利用率，通常“酸浸”时需加热，试分析可能的原因：____________（从平衡移动角度作答）和加快浸取速率。
（3）“置换”时加入铁单质除去溶液中的，再_____________________（填方法）除去引入的铁元素。
（4）“除硅”过程中发生反应的离子方程式为____________，的空间结构为____________。
（5）在制备的过程中，需加入过量的浓氨水，原因为________________________。
（6）“氢气还原”时有生成，溶液中离子浓度大小关系为____________。
18.（14分）燃煤废气中的氮氧化物等气体常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用。
（1）在催化剂作用下，还原。
标准摩尔生成焓是指由稳态单质生成该化合物的焓变，下几种物质的标准摩尔生成焓如下：
i.
ii.
①____________。
②写出用还原生成两种无污染的气态物质的总反应的热化学方程式：。
③的反应历程如图（图中所有物质均为气态）。
该正反应的决速步骤是反应____________（填对应序号）；中间产物的化学式为____________。
（2）某温度下，起始压强为，在恒容密闭容器中充入和，在催化剂作用下进行反应ii，反应经过后达到平衡，的平衡转化率为。
①内，____________。
②反应ii的平衡常数_________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。
③处理烟气中氮氧化物也可用活性炭还原法，反应为。在、时，研究表明反应速率，该条件下将和充入恒容密闭容器中充分反应，达到平衡时测得，则此时____________（用含的代数式表示）。
实验序号
1
2
3
消耗NaOH标准溶液的体积/mL
24.98
25.00
25.02
标准摩尔生成焓/（）
33.1
-110.5
-183.6
90.3
2023-2024学年高二下学期开学考试
化学参考答案
1.A【解析】质子数：，B项错误；基态氧原子最外层共有6个电子，C项错误；碳原子中，能级中的轨道数相同，D项错误。
2.D【解析】的结构示意图为，A项错误；的电子式为，B项错误；基态原子的价层电子轨道表示式为，C项错误。
3.C【解析】与水电离出的结合，生成，促进了水的电离，C项符合题意。
4.B【解析】在常温下呈液态，A项错误；易溶于二硫化碳，C项错误；可逆反应要在同一条件下进行，D项错误。
5.D【解析】H原子不满足8电子结构，A项错误；碳原子的杂化类型有，B项错误；常温下，可溶于水是因为存在氢键，C项错误。
6.B【解析】该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和，A项错误；适当降低温度，平衡常数K增大，C项错误；图中的物质的量浓度随压强的变化应呈下降趋势，D项错误。
7.A【解析】键长：，A项错误。
8.A【解析】由于水解是很微弱的，，B项错误；，C项错误；，D项错误。
9.B【解析】依题意可知：X、Y、Z、W分别为H、N、O、S。为弱酸，其大于1，A项错误；该反应为放热反应，仅适当降低温度，有利于增大的平衡转化率，C项错误；将少量的缓慢通入溶液中，一段时间后，溶液的减小，D项错误。
10.C【解析】电解精炼铜时，粗铜应与电源正极相连，C项符合题意。
11.B【解析】，A项错误；的硫酸溶液中，所含的总数为，C项错误；，D项错误。
12.D【解析】碱性条件下，不能大量存在，A项不符合题意；酸性条件下，不能大量共存，B项不符合题意；酸性条件下，不能大量存在，C项不符合题意。
13.D【解析】电池工作时，电极上发生氧化反应，A项错误；未指明标准状况下，B项错误；根据“电子不下水，离子不上岸”可知，C项错误。
14.C【解析】a→c的过程中，水的电离程度先增大后减小，C项错误。
15.（1）（1分）；哑铃形（1分）；同一周期中，随着原子序数的递增，第一电离能呈递增趋势（2分）
（2）①正四面体形（2分）②（1分）③（2分）
（3）[或，2分]
（4）①或（2分）
②5.1（2分）
【解析】（4）②设电离出的浓度为，依据，代入数据，可得，即5.1。
16.（1）酚酞（2分）
（2）b（1分）；滴定管是否漏液（或“是否漏水”，1分）；润洗（1分）；当滴入最后半滴标准溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变成浅红色，且30s内不褪色（2分）
（3）0.1000（2分）；偏大（2分）
（4）将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒藮取待测液，点在试纸中央，待试纸变色后，与标准色卡对比，读出（2分）
（5）（2分）
【解析】（5）由可知，依据。
17.（1）②（1分）；增大固体与空气的接触面积，加快反应速率（或“提高原料的利用率”等其他合理答案，1分）
（2）使灼烧时未反应完的（CuS和）NiS的溶解平衡向溶解方向移动（2分）
（3）加入双氧水将氧化成，最后用氨水调使转化成沉淀（或其他合理答案，2分）
（4）（2分）；平面三角形（2分）
（5）向混合液中加入过量的浓氨水，使增大，平衡向析出的方向移动（2分）
（6）（2分）
【解析】（6）为强酸弱碱盐，又因为水解是微弱的，故。
18.（1）①（2分）
② （2分）
③Ⅰ（2分）；（2分）、（2分）
（2）①（2分）
②（2分）
③（2分）
【解析】（2）起始通入一氧化碳和一氧化氮的物质的量均为2ml，NO的平衡转化率为，可列三段式：
由可得，起始压强为，则平衡时压强为，由三段式数据可知，一氧化碳和一氧化氮的平衡分压都为，二氧化碳的平衡分压为，氮气的平衡分压为，用压强的变化表示的的反应速率为，反应的平衡常数。