2024版新教材高中化学阶段专题提升练二苏教版必修第二册

这是一份2024版新教材高中化学阶段专题提升练二苏教版必修第二册，共4页。试卷主要包含了吸热反应和放热反应以及有关计算，能源的利用，原电池的工作原理及化学电源等内容，欢迎下载使用。
1．已知化学反应2C(s)＋O2(g)eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO(g)、2CO(g)＋O2(g)eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是(其他条件相同)( )
A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
2．如图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是( )
A．500mL2.0ml·L－1HCl溶液和500mL2.0ml·L－1NaOH溶液的反应符合图(a)，且放出的热量为ΔE1
B．500mL2.0ml·L－1H2SO4溶液和500mL2.0ml·L－1Ba(OH)2溶液的反应符合图(b)，且吸收的热量为ΔE2
C．发生图(a)能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生
D．CaO、浓硫酸分别溶于水时的能量变化均符合图(a)
3．化学家证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：
下列关于合成氨反应的叙述不正确的是( )
A．该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成
B．在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂
C．过程②需吸收能量，过程③则放出能量
D．常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成
4．工业上由CO2和H2合成气态甲醇的化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)，已知该反应是放热反应。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图中正确的是( )
二、能源的利用
5．一种生产和利用氢能的途径如图所示。下列说法错误的是( )
A．氢能属于二次能源
B．图中能量转化的方式至少有6种
C．太阳能电池的供电原理与燃料电池相同
D．太阳能、风能、氢能都属于新能源
6．在第七十五届联合国大会一般性辩论上，“碳中和”被“高亮提及”。我国向国际社会作出“碳达峰、碳中和”的郑重承诺，中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施将二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，力争2060年前实现“碳中和”，树立了大国形象，彰显了大国担当。下列说法不正确的是 ( )
A．大力发展电动汽车、氢燃料电池汽车等新能源汽车
B．大力支持风电、光伏发电、生物质发电等行业健康有序发展
C．一定条件下，将CO2转化为CH3OH，实现CO2的资源化利用
D．鼓励农村居民燃烧农作物秸秆用于做饭、冬季取暖
三、原电池的工作原理及化学电源
7．伏打电堆由几组锌和银的圆板堆积而成，所有的圆板之间夹放着几张盐水泡过的布。如图所示为最初的伏打电堆模型，由八组锌和银串联组成的圆板堆积而成，反应式为2Zn＋O2＋2H2O===2Zn(OH)2。下列说法正确的是( )
A．该电池发生反应时锌是正极
B．电池长时间工作后，中间的布上会有白色固体颗粒生成，该固体颗粒为Ag2O
C．当电路中转移0.1ml电子时，消耗锌板的总质量为26g
D．该伏打电堆工作时，在银板附近会有Cl2放出
8．一种肼(N2H4)­空气碱性燃料电池工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A．a为空气，b为N2H4
B．M为正极，电极反应为
O2＋4e－＋4H＋===2H2O
C.电路中通过1ml电子时，同时有1mlOH－从左室通过阴离子交换膜移到右室
D．当有16gN2H4完全反应生成N2，消耗标准状况下11.2LO2
9.Ⅰ.现有两个反应：
a．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
b．Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋
(1)根据两反应本质，判断它们能否设计成原电池：____________________________。如果不能，说明其原因：_______________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)如果可以，则写出正、负极材料，电极反应式及反应类型(“氧化反应”或“还原反应”)，电解质溶液名称。
负极：________，____________________________________________________，
________。
正极：________，_________________________________________________，
________。
电解质溶液：_______________________________________________。
Ⅱ.常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示。反应过程中有红棕色气体产生。
O～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是________________________________________________________________________，
溶液中的H＋向________移动；t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
阶段专题提升练(二)
1．答案：A
2．答案：A
3．解析：由图可知，每3个氢气分子和1个氮气分子断键得到原子，然后氢原子和氮原子生成2个氨分子，A项正确；催化剂能改变化学反应的速率，合成氨的反应在催化剂作用下，反应速率加快，意味着反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成变得更容易，B项正确；化学键的断裂需要吸收能量，而化学键的形成则放出能量，从图中可看出②为化学键断裂过程，③为新的化学键形成过程，C项正确。
答案：D
4．答案：A
5．解析：氢能属于二次能源，A项正确；图中涉及的能量转化方式有太阳能、风能、水能转化为电能，电能与化学能的相互转化，电能向光能的转化，B项正确；太阳能电池的供电原理与燃料电池不同，C项错误；太阳能、风能、氢能都属于新能源，D项正确。
答案：C
6．解析：燃烧农作物秸秆增大二氧化碳的排放不利于“碳达峰、碳中和”的初衷，故D错误。
答案：D
7．答案：C
8．解析：燃料电池通入燃料的一极为负极、电子从负极流出，故b为N2H4，A正确；此电池为碱性燃料电池，M为正极，则电极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，B不正确；燃料电池中，阴离子移向负极，根据得失电子守恒，有关系式e－～OH－，则电路中通过1ml电子时，同时有1mlOH－从左室正极区通过阴离子交换膜移到右室负极区，C正确；负极反应式为N2H4－4e－＋4OH－===N2＋4H2O，正极电极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，根据得失电子守恒，N2H4～4e－～O2，当有1ml即32gN2H4完全反应生成N2，消耗1mlO2，则当有16gN2H4完全反应生成N2，消耗0.5mlO2，即标准状况下11.2LO2，D正确。
答案：B
9．解析：Ⅰ.(1)能设计成原电池的化学反应必须是自发进行的氧化还原反应，否则不能设计成原电池。(2)根据Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋可知，Cu应为负极，失电子被氧化，正极可为石墨棒、Ag等，正极上Ag＋得电子生成Ag，电解质溶液为AgNO3溶液。
Ⅱ.正极上NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 得电子发生还原反应，故电极反应式为2H＋＋NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋e－===NO2↑＋H2O；由图2可知t1时刻电流方向改变，说明原电池的正、负极发生变化，Al因为在浓硝酸中发生钝化不再进一步反应，则t1时刻后Cu片与浓HNO3反应，Cu片作负极，Al片作正极。
答案：Ⅰ.(1)a不能，b可以 a是非氧化还原反应，没有电子转移
(2)Cu Cu－2e－===Cu2＋ 氧化反应 石墨棒(或Ag、铂、金等，任选一种) 2Ag＋＋2e－===2Ag 还原反应 硝酸银溶液
Ⅱ.2H＋＋NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋e－===NO2↑＋H2O 正极(或Cu片)
Al在浓硝酸中发生钝化，形成的氧化膜阻止了Al进一步反应