浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟2023-2024学年高一上学期期中化学试卷 （解析版）

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考生须知：
1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137
选择题部分
一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选，多选，错选均不得分)
1. 下列物质的主要成分正确的是
A. 漂白粉：NaClOB. 磁铁矿：C. 熟石灰：CaOD. 软锰矿：
【答案】B
【解析】
【详解】A．漂白粉的主要成分是：和，A错误；
B．磁铁矿的主要成分是：，B正确；
C．熟石灰的主要成分是：，C错误；
D．软锰矿的主要成分是：，D错误；
故选B。
2. 在中学阶段，下列物质不常用作干燥剂的是
A. 碱石灰B. 氯化钠C. 浓硫酸D. 五氧化二磷
【答案】B
【解析】
【详解】A．碱石灰是碱性干燥剂，常用于干燥氢气、氧气、二氧化碳、氨气等，故不选A；
B．氯化钠不易吸水，不用作干燥剂，故选B；
C．浓硫酸具有吸水性，是酸性干燥剂，常用于干燥氢气、氧气、二氧化碳、氯气等，故不选C；
D．五氧化二磷具有吸水性，是酸性干燥剂，常用于干燥氢气、氧气、二氧化碳、氯气等，故不选D；
选B。
3. 下列物质中属于电解质的是
A. 熔融NaClB. 无水酒精C. 生理盐水D. 纯铜导线
【答案】A
【解析】
【详解】A．熔融的氯化钠能电离出自由移动的离子，属于电解质，故A符合题意；
B．无水酒精不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故B不符合题意；
C．生理盐水是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意；
D．铜是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意；
故选A。
4. 1943年，我国著名科学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要的贡献，联合制碱法制成的碱是指
A. 氢氧化钠B. 碳酸氢钠C. 碳酸钠D. 氢氧化钙
【答案】C
【解析】
【详解】侯德榜发明了联合制碱法。氨气、二氧化碳通入饱和食盐水中生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，联合制碱法制成的碱是指碳酸钠，选C。
5. 2023年9月第19届杭州亚运会胜利举行，大莲花奥体中心主会场的亚运圣火以“零碳增”的甲醇()作为主要燃料，物质甲醇属于
A. 酸性氧化物B. 有机物C. 混合物D. 盐类
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲醇中含有C、H、O三种元素，不属于氧化物，故A错误；
B．甲醇中含有C、H、O三种元素，属于有机物，故B正确；
C．甲醇中只含CH3OH一种分子，属于纯净物，故C错误；
D．甲醇是非电解质，不能电离出金属阳离子和酸根离子，不属于盐，故D错误；
选B
6. 化学教材中经常看到很多实验图标，与该实验图标符合的说明是
A. 明火B. 热烫C. 易爆D. 腐蚀
【答案】A
【解析】
【详解】实验图标表示明火，故选A。
7. 下列加新制氯水不能实现转化的是
A. Mg粉B. C. D. 红色干花褪色
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯水中含有盐酸，Mg和盐酸反应生成氯化镁和氢气，加新制氧水能实现转化Mg粉，故不选A；
B．发生还原反应，氯水具有氧化性，加新制氧水不能实现转化，故选B；
C．氯水中含有氯离子，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，加新制氧水能实现转化，故不选C；
D．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，新制氧水能使红色干花褪色，故不选D；
选B。
8. 下列一种物质与其他三种物质的颜色不相似也不接近的是
A. 硫磺B. 过氧化钠C. 氧化亚铁D. 三氯化铁固体
【答案】C
【解析】
【详解】硫磺是淡黄色固体，过氧化钠是淡黄色粉末，氧化亚铁是黑色固体，三氯化铁固体为橙红色固体，与其他三种物质的颜色不相似也不接近的是氧化亚铁，故选C。
9. 在分析实验室常用将溶液中的银离子()还原为银单质(Ag)，而自身变为，则在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
A. 1：1B. 2：1C. 3：1D. 4：1
【答案】D
【解析】
【详解】由题意可知，次磷酸与溶液中的银离子和水反应生成银、磷酸和氢离子，反应的离子方程式为H3PO2+4Ag++2H2O =H3PO4+4Ag+4H+，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，故选D。
10. 下列有关化学论述中正确的是
A. 云、雾属于气溶胶，有色玻璃属于固溶胶
B. 是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别
C. 人类只有通过化学反应才能从自然界获取单质
D. 瑞典化学家阿伦尼乌斯提出了电离模型，认为离子是电解质通电后才产生的
【答案】A
【解析】
【详解】A．云、雾属于气溶胶，有色玻璃属于固溶胶，故A正确；
B．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径不同，故B错误；
C．有些元素在自然界中可以以游离态存在，如氧气、氮气等不需要通过化学反应就能从自然界获取，故C错误；
D．离子是电解质溶于水或受热熔化后产生，电离不需要通电，故D错误；
选A。
11. 下列关于钠的化合物说法正确的是
A. 纯净的碳酸钠可作为药物用于治疗胃酸过多
B. 在工业上，制取NaOH一般可采用与的反应
C. 可用于焙制糕点，体现了的不稳定性
D. 氢氧化钠属于一元碱，也属于强碱，这种分类法称为树状分类法
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠可作为药物用于治疗胃酸过多，碳酸钠碱性强，不能用于治疗胃酸过多，故A错误；
B．在工业上，制取NaOH一般采用电解饱和食盐水的方法，故B错误；
C．碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，可用于焙制糕点，体现了的不稳定性，故C正确；
D．氢氧化钠属于一元碱，也属于强碱，这种分类法称为交叉分类法，故D错误；
选C。
12. 下列有关物质的量说法不正确的是
A. 7.1克中含有0.2ml的氯原子
B. 1ml不同的固态物质其体积主要取决于粒子的大小
C. 摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一
D. 0.1ml HCl气体溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度是
【答案】C
【解析】
【详解】A．7.1克的物质的量为，含有0.2ml的氯原子，A正确；
B．1ml不同的固态物质其体积主要取决于粒子的大小，B正确；
C．摩尔是物质的量的单位，C错误；
D．0.1ml HCl气体溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度是，D正确；
故选C。
13. 下列各组离子，在指定的环境下能够大量共存的是
A. 含有的溶液中：、、、
B. 有存在的溶液中：、、、
C. 含大量的溶液中：、、、
D. 某无色透明的溶液中：、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．四种离子在含有铁离子的溶液中不发生任何反应，能大量共存，故A正确；
B．含有碳酸氢根离子的溶液中碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，不大量共存，故B错误；
C．含有大量银离子的溶液中银离子与氯离子、碳酸根离子反应生成沉淀，不大量共存，故C错误；
D．高锰酸根离子在溶液中呈紫色，无色溶液中不可能含有高锰酸根离子，故D错误；
故选A。
14. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 氢氧化镁与硝酸反应：
B. 盐酸与铁片反应：
C. 硫酸与氢氧化钡：
D. 溶液中加入过量澄清石灰水：
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢氧化镁与硝酸反应生成硝酸镁和水，反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故A错误；
B．盐酸与铁片反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为，故B错误；
C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故C错误；
D．碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为，故D正确；
故选D。
15. 关于配制一定物质的量浓度的溶液，下列说法不正确的是
A. 如图所示的实验操作存在不只一项错误
B. 容量瓶应选用相应规格，并且使用前需进行检漏
C. 容量瓶使用前未经干燥会造成所配溶液浓度偏低
D. 配制500mL 0.2ml/L的溶液，需要称量25.0g胆矾
【答案】C
【解析】
【详解】A．容量瓶是精量器，不能用于溶解固体，转移溶液或定容时应用玻璃棒引流防止溶液溅出，则题给图示的实验操作存在不只一项错误，故A正确；
B．容量瓶是带有瓶塞的精量器，所以配制溶液时容量瓶应选用相应规格，并且使用前需进行检漏，故B正确；
C．容量瓶使用前未经干燥不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，对所配溶液的浓度无影响，故C错误；
D．配制500mL 0.2ml/L硫酸铜溶液需要称量胆矾的质量为0.2ml/L×0.5L×250g/ml=25.0g，故D正确；
故选C。
二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题不选，多选，错选均不得分)
16. 下列关于钠盐、钠的氧化物叙述中正确的是
A. 钠在空气中燃烧生成的淡黄色固体为碱性氧化物
B. 固体和固体溶于水时都是放热的
C. 等物质的量的和中的阴离子个数相等
D. 和溶液都是碱性，都不与碱反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠在空气中燃烧生成的淡黄色固体为过氧化钠，过氧化钠与盐酸反应放出氧气，过氧化钠属于过氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；
B．固体溶于水时放热，固体溶于水时吸热，故B错误；
C．中的阴离子是，等物质的量的和中的阴离子个数相等，故C正确；
D．溶液与氢氧化钠溶液反应生成和水，故D错误；
选C。
17. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 过量Fe粉在1ml 中充分燃烧时，转移电子数为3 NA
B. 0.1ml 在沸水中形成的胶体粒子数小于0.1 NA
C. 2.0ml/L的NaOH溶液中的约为2 NA
D. 22.4L的CO与的混合气体中，C原子的数目一定为NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁在氯气中燃烧生成只能氯化铁，则过量铁粉在1ml氯气中充分燃烧时，转移电子数为1ml×2×NAml-1=2NA，A错误；
B．氢氧化铁胶体是粒子集合体，则0.1ml氯化铁在沸水中形成的氢氧化铁胶体粒子数小于0.1ml×NAml-1=0.1 NA，B正确；
C．缺溶液的体积，无法计算2.0ml/L氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量和含有的钠离子数目，C错误；
D．缺标准状况下，无法计算22.4L一氧化碳和二氧化碳混合气体的物质的量和含有的碳原子数目，D错误；
故选B。
18. 常见无机物质存在如图的化学转化关系(部分生成物和反应条件略去)，其中甲是，X是，下列推断不正确的是
A. 乙是HClB. 丙是C. 丁是NaOHD. 戊是HClO
【答案】C
【解析】
【详解】甲是，氯气和水生成盐酸和次氯酸，X是，乙能与反应，所以乙是盐酸、戊次氯酸；盐酸含有碳酸钠反应放出二氧化碳气体，二氧化碳和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，则丙是、丁是NaHCO3，故选C。
19. 下列可以由化合反应制得的盐是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．一般由氧化铁和稀硫酸反应制备，该反应不是化合反应，故不选A；
B．是碱，不是盐，故不选B；
C．可由2FeCl3+Fe=3FeCl2反应制备，该反应为化合反应，故选C；
D．一般由氧化铁和稀硝酸反应制备，该反应不是化合反应，故不选D；
选C。
20. 关于反应：，下列说法不正确的是
A. 是这个反应的还原产物
B. 铁作为还原剂，可以代替铜实现上述N元素的价态转化
C. 硝酸在反应中表现氧化性的物质的量与表现酸性的物质的量之比为2：1
D. 从上述反应中可以得出物质氧化性强弱关系：
【答案】C
【解析】
【详解】A．硝酸中N元素化合价降低发生还原反应生成，是这个反应的还原产物，故A正确；
B．铁和浓硝酸在加热条件下反应生成硝酸铁、二氧化氮、水，铁作为还原剂，可以代替铜实现上述N元素的价态转化，故B正确；
C．硝酸在反应中表现氧化性的物质的量与表现酸性的物质的量之比为1：1，故C错误；
D．上述反应中硝酸是氧化剂、硝酸铜是氧化产物，可以得出物质氧化性强弱关系：，故D正确；
选C。
21. 水溶液中的离子往往以水合的形式存在，在液氮中也有类似情况出现。例如将金属钠投入到液氨中，钠在液氨中缓缓下沉，同时发生溶解，形成一种蓝色溶液，经专家研究发现生成氨合钠离子和氨合电子(如图所示)。下列有关说法不正确的是
A. 液氨一种是密度比钠小的液体
B. 若将NaCl溶于液氨后没有出现蓝色，说明蓝色微粒可能是氨合电子
C. 加入金属钠后，离子与电子都被液氨包围氨合了，所以溶液的导电性不变
D. 由于氨合电子具有强的供电子性，故反应后的溶液可还原强氧化剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．将金属钠投入到液氨中，钠在液氨中缓缓下沉，可知液氨一种是密度比钠小的液体，故A正确；
B．若将NaCl溶于液氨，形成氨合钠离子和氨合氯离子，没有出现蓝色，说明蓝色微粒可能是氨合电子，故B正确；
C．加入金属钠后，生成氨合钠离子和氨合电子，二者都带电荷，所以溶液的导电性增强，故C错误；
D．由于氨合电子具有强的供电子性，具有还原性，所以反应后的溶液可还原强氧化剂，故D正确；
选C。
22. 下列关于实验的说法不正确的是
A. 可以选择菠菜、芹菜、黑木耳、蛋黄或动物内脏来检验食品中的铁元素
B. 用玻璃棒蘸取某溶液于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色说明溶液含钠元素
C. 实验室中制取气体装置的连接顺序一般为：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置
D. 向沸水中逐滴加入5-6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热可制得胶体
【答案】B
【解析】
【详解】A．菠菜、芹菜、黑木耳、蛋黄或动物内脏富含铁元素，将菠菜、芹菜、黑木耳、蛋黄或动物内脏灼烧灰化，用稀硫酸浸取灰中的铁元素，取上层清液加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明菠菜、芹菜、黑木耳、蛋黄或动物内脏等食品中含有铁元素，故A正确；
B．用玻璃棒蘸取某溶液于酒精灯火焰上灼烧，玻璃中含有钠元素，干扰溶液中钠元素检验；焰色试验应该用铂丝蘸取溶液于酒精灯火焰上灼烧，故B错误；
C．实验室中制取气体装置的连接顺序一般为：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置，故C正确；
D．向沸水中逐滴加入5-6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热可制得胶体，故D正确；
选B。
23. 下列是某溶液中逐滴滴加稀盐酸产生的图像，下列对溶质成分分析正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶质为时，逐滴滴加稀盐酸，发生的反应为：，A错误；
B．溶质为、时，逐滴滴加稀盐酸，先和稀盐酸反应生成和，不生成CO2，后总和稀盐酸反应，生成CO2，B正确；
C．溶质为、时，逐滴滴加稀盐酸，稀盐酸先与反应，不生成CO2，和稀盐酸反应生成和，不生成CO2，和稀盐酸反应，生成CO2，C错误；
D．溶质为时，逐滴滴加稀盐酸，和稀盐酸反应生成和，不生成CO2，后和稀盐酸反应，生成CO2，D错误；
故选B
24. 下列实验事实与对应的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水先变红后褪色说明新制氯水具有酸性和漂白性，故A错误；
B．一定量铁粉与水蒸气反应后的混合物溶于稀硫酸，在此溶液中滴加硫氰化钾溶液后无明显变化说明反应得到铁和四氧化三铁的混合物，四氧化三铁溶于稀硫酸得到的铁离子完全与铁粉反应生成亚铁离子，导致溶液不变为血红色，故B正确；
C．金属钠在空气中长久放置生成碳酸钠，不可能转变为过氧化钠，故C错误；
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时液面超过刻度线，快速用胶头滴管吸出上层溶液会使溶质的物质的量减小，导致所配溶液浓度偏低，故D错误；
故选B。
25. 某溶液可能含有、、、、和。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液后片刻，得到红褐色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到3.2g红色固体粉末。向上述滤液中加足量溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
A. 一定不存在B. 一定存在、
C. 和至少存在一种D. 和不可能都存在
【答案】B
【解析】
【分析】取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液后片刻，得到红褐色沉淀，沉淀为氢氧化铁，由于不是立即生成红褐色沉淀，则说明原溶液中含有，过滤，洗涤，灼烧，得到3.2g红色固体粉末氧化铁，根据铁元素守恒n(Fe)=2(Fe2O3)= 。向上述滤液中加足量溶液，得到4.66g不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，说原溶液中含有，n()=n(BaSO4)=，根据电荷守恒，溶液中一定含有；
【详解】A．根据以上分析，一定存在，故A错误；
B．根据以上分析，一定存在、，故B正确；
C．根据以上分析，不能确定是否含有和，故C错误；
D．根据以上分析，可能、，同时存在，故D错误；
选B。
非选择题部分
三、非选择题(本大题共5小题，共40分)
26. 回答下列问题
（1）危化品仓库的金属钠着火不能用水浇灭，可以用___________灭火。
（2）碳酸氢钠()是一种重要的化工原料，1791年，法国化学家尼古拉斯·勒布朗(Niclas Leblanc)制备出碳酸钠()，为碳酸氢钠的合成奠定了基础。写出一种利用化合反应制备的化学反应方程式___________。
（3）写出实验室制备氯气的离子方程式：___________。
（4）氢氧化亚铁为白色絮状沉淀，但在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，试用化学反应方程式说明变色原理：___________。
【答案】26. 沙土覆盖
27. Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
28. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
29. 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3
【解析】
【小问1详解】
金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气是易燃易爆的气体，为防止发生次生事故，所以金属钠着火不能用水浇灭，应用沙土覆盖灭火，故答案为：沙土覆盖；
【小问2详解】
由题意可知，制备碳酸氢钠的化合反应为碳酸钠溶液与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故答案为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；
【小问3详解】
实验室制备氯气的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
小问4详解】
氢氧化亚铁白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色是因为氢氧化亚铁具有强还原性，与空气中的氧气和水蒸气反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3。
27. 下图是氯的“价类二维图”，请根据所学回答下列问题：
（1）已知A、H均为一元酸，写出A、H化学式：___________、___________。
（2）写出B物质的一种用途：___________。
（3）洁厕灵溶于水会有A物质生成，物质F为84消毒液的有效成分，当洗洁过程中两者混合使用，可能会发生中毒事件，试用离子方程式说明原因：___________。
（4）物质D是一种比氯气更优的消毒剂，它的消毒能力(每摩尔消毒剂得电子数的多少)是氯气的___________倍(已知两种消毒剂均被还原为)。
【答案】（1） ①. HCl ②. HClO4
（2）自来水的杀菌、消毒
（3）ClO—+Cl—+2H+=Cl2↑+H2O
（4）2.5
【解析】
【分析】由图可知，A为氯化氢、B为氯气、C为一氧化二氯、D为二氧化氯、E为次氯酸、F为次氯酸根离子、G为氯酸根离子、H为高氯酸。
【小问1详解】
由分析可知，A为氯化氢、H为高氯酸，故答案为：HCl；HClO4；
【小问2详解】
氯气是一种有毒的气体，可用于自来水的杀菌、消毒，故答案为：自来水的杀菌、消毒；
【小问3详解】
洁厕灵的有效成分盐酸能与84消毒液的有效成分次氯酸钠反应生成氯化钠、氯气和水，
【小问4详解】
由化合价变化可知，1ml二氧化氯消毒能力是1ml氯气消毒能力的倍数为=2.5，故答案为：2.5。
28. 某种胃药有效成分为碳酸钙，测定此胃药中碳酸钙含量的操作如下(该药中其他成分不参与反应)：
①配制0.10ml/L稀盐酸和0.10ml/L NaOH溶液
②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水
③用0.10ml/L NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积
④加入25.00mL 0.10ml/L稀盐酸
请回答下列问题
（1）正确测量碳酸钙含量的操作顺序是___________。
A. ①②③④B. ①②④③C. ②①④③D. ①④③②
（2）上面操作中碳酸钙发生反应的离子方程式为___________。
（3）某同学4次测定所消耗NaOH溶液的体积如下，则在第①步配制稀盐酸溶液操作时选用容量瓶最合适的规格是___________(实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶)。
按上表中实验数据，计算上述胃药中碳酸钙的质量分数___________。
【答案】（1）BC （2）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（3） ①. 250mL ②. 60.0%
【解析】
【分析】该实验的实验目的是设计实验测定胃药中碳酸钙含量。
【小问1详解】
由题意可知，该实验的目的是通过氢氧化钠溶液的体积计算与碳酸钙反应消耗盐酸的物质的量，从而计算得到碳酸钙的含量，则测定胃药中碳酸钙含量的实验步骤为配制溶液、溶解样品、加入配制的过量盐酸溶液溶解碳酸钙，正确操作顺序为①②④③或②①④③，故选BC；
【小问2详解】
碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
【小问3详解】
由题意可知，4次实验中所需盐酸的体积为4×25.0mL=100mL，而每次量取过程中量筒中都含有残液，则盐酸的需用量要大于100mL，所以实验时应选用250mL容量瓶配制盐酸溶液；由表格数据可知，实验时消耗氢氧化钠溶液的平均体积为=13.00mL，则碳酸钙的质量分数为×100%=60.0%，故答案为：250mL；60.0%。
29. 在101KPa，500℃下分别取3ml的和3ml的，此种状况下，氮气与氢气这两种气体的密度之比为___________；将这两种气体，全部压缩装入到一个有催化剂的固定容积高压容器中，初始气压为18MPa，发生反应，恒温恒容反应一段时间后，测得容器内的气压是15MPa，则此时混合气体的总物质的量为___________摩尔，总质量是___________克。
【答案】 ①. 14:1 ②. 5 ③. 90
【解析】
【详解】同温同压，气体的密度比等于摩尔质量之比。在101KPa，500℃下分别取3ml的和3ml的，此种状况下，氮气与氢气这两种气体的密度之比为28:2=14:1；将这两种气体，全部压缩装入到一个有催化剂的固定容积高压容器中，初始气压为18MPa，发生反应，恒温恒容反应一段时间后，测得容器内的气压是15MPa，同温、同体积，气体的压强比等于物质的量之比，设此时混合气体的总物质的量为x摩尔，则 ，x=5；根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，所以总质量是3ml×28g/ml+3ml×2g/ml=90克。
30. 亚铁盐由于具有较强的还原性，久置于空气中容易氧化变质，日常实验中常以复盐硫酸亚铁铵晶体代替绿矾()等亚铁盐使用，这样可以延长保存时间，不易氧化变质。已知：硫酸亚铁铵晶体在蒸馏水中的溶解情况如下表：
（1）①在制备硫酸亚铁铵晶体时，为了防止被氧化，需除去溶解氧，所配制溶液、溶液等都必须预先经过___________(操作)处理后再使用。向溶液中加入饱和溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体，此晶体即为硫酸亚铁铵晶体。
②在上述洗涤操作步骤中，下列蒸馏水最适合作为洗涤剂的是___________(填字母)。
A．沸水 B．冰水 C．温水 D．常温
（2）取少量制得晶体按下图进行实验，
①若B装置中无水变蓝证明含有结晶水，C装置的作用是___________。
②另取少量晶体于试管中，加水溶解，___________(填操作与现象)，证明晶体中有，用相关的离子方程式说明产生该现象的原理：___________。
【答案】（1） ①. 煮沸 ②. B
（2） ①. 防止空气中的水蒸气进入B干扰水的检验，同时C能吸收氨气，尾气处理 ②. 滴入少量KSCN溶液不变红，再滴加少量氯水，溶液变血红色 ③. Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
【解析】
【小问1详解】
①氧气的溶解度受温度升高而降低，在制备硫酸亚铁铵晶体时，为了防止被氧化，需除去溶解氧，所配制溶液、溶液等都必须预先经过煮沸处理后再使用。
②洗涤操作步骤中，为降低硫酸亚铁铵因溶解而损耗，蒸馏水最适合作为洗涤剂的是冰水，选B。
【小问2详解】
①B装置中无水变蓝证明含有结晶水；浓硫酸具有吸水性，C装置的作用是防止空气中的水蒸气进入B干扰水的检验，同时C能吸收氨气，尾气处理。序号
A
B
C
D
图像
溶质
、
、NaOH
选项
实验事实
结论
A
蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水先变红后褪色
新制氯水无酸性，只有漂白性
B
一定量Fe粉与水蒸气反应后的混合物溶于稀硫酸，在此溶液中滴加KSCN后无明显变化
生成的可能与多余的Fe粉反应，全部变成了
C
金属钠在空气中燃烧后生成淡黄色固体
钠在空气中长久放置生成
D
配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时液面超过刻度线
需趁下层溶质尚未扩散之际，快速用胶头滴管吸出上层溶液
测定次数
第1次
第2次
第3次
第4次
V(NaOH)/mL
13.00
12.90
13.10
13.80
溶剂
蒸馏水
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
9.8
22.0
28.2
35.7
45.2