初中科学浙教版八年级下册第3节 原子结构的模型第1课时巩固练习

这是一份初中科学浙教版八年级下册第3节 原子结构的模型第1课时巩固练习，共4页。试卷主要包含了下列叙述正确的是，在原子结构中，下列等式成立的是等内容，欢迎下载使用。

A．①②③ B．③②① C．②③① D．①③②
2．卢瑟福在α粒子(带正电荷)散射实验中，断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是( )
A．α粒子受到金原子的作用，改变了原来的运动方向
B．α粒子受到金原子内的电子吸引，改变了原来的运动方向
C．α粒子中的绝大多数通过金箔并按原来方向运动
D．α粒子会激发金原子释放出原子内的电子
3．在夸克、原子、质子、原子核这些粒子中，按空间尺度由小到大排列正确的是( )
A．夸克、质子、原子核、原子
B．原子、原子核、质子、夸克
C．原子、质子、原子核、夸克
D．质子、夸克、原子、原子核
4．氢原子只由1个质子和1个电子组成，下列关于氢原子的模型图，正确的是( )
5．下列叙述正确的是( )
A．汤姆生建立的“汤姆生模型”认为原子核像太阳，电子像行星绕原子核运行
B．卢瑟福建立的“卢瑟福模型”认为原子是个实心球体
C．玻尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动
D．现代科学家认为电子像西瓜子似地嵌在原子中
6．在原子结构中，下列等式成立的是( )
①中子数＝质子数 ②核电荷数＝电子数 ③质子数＝电子数 ④核电荷数＝中子数
A．①④ B．①③ C．②③ D．①②③
7．知识梳理有助于我们对已学知识进行巩固，如图所示是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c对应的是( )
A．原子、原子核、核外电子
B．原子核、原子、核外电子
C．原子、核外电子、原子核
D．核外电子、原子核、原子
8．一个原子的原子核内有6个质子和8个中子，则其核外的电子数为( )
A．6个 B．8个 C．14个 D．12个
9．原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。其中，行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世，如图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。不能根据原子结构的行星模型得出的结论是( )
A．原子始终在做无规则的运动
B．原子核的体积只占整个原子体积的很小一部分
C．构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力
D．原子呈电中性
10．科学家设想宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质，物质与反物质相遇会释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。请你推测反氢原子的结构可能是( )
A．由1个带正电荷的质子和1个带负电荷的电子构成
B．由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成
C．由1个带正电荷的质子和1个带正电荷的电子构成
D．由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成
11．如图所示为小明制作的原子模型，外圈上的小球为电子，内圈为原子核。下列说法正确的是( )
A．该模型表示一种碳原子
B．该原子的核电荷数为4
C．该原子的质量主要集中在2个电子上
D．该原子核由2个质子和2个中子构成
12．在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些微粒中：
(1)能直接构成物质的微粒有 。
(2)能保持物质化学性质的微粒有 。
(3)显示电中性的微粒有 。
(4)带正电的微粒有 。
(5)带负电的微粒有 。
(6)质量最小的微粒是 。
(7)在同一原子里数目相等的是 。
13．通过分析下表，你能得出哪些结论？
结论1： ；
结论2： ；
结论3： ；
结论4： ；
14．如图所示为不同阶段的原子结构模型图，回答问题。
由图可知，原子结构模型的建立经历了不断完善、不断修正的过程。 提出近代原子学说， 发现原子里有电子， 提出原子的核式结构模型，他认为原子中心有一个很小的 ，这是原子结构的近代模型，丹麦科学家 建立了轨道原子模型。
15．在近代原子学说的发展过程中，有下列观点：①物质都是由原子构成的；②原子是实心球体；③正电荷均匀分布在整个原子内。
(1)1911年卢瑟福用带正电的α粒子轰击原子，发现多数α粒子穿过后仍保持原来的运动方向，但有极少数α粒子发生了较大角度的偏转，如图所示。实验验证分别说明了：
①原子核的体积很小；
② ；
③ 。
(2)1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有某些微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是 。
(3)从原子变化上看，上述核变化与化学变化的不同点是 。
(4)科学理论的建立要有一个又一个的证据。从近代原子学说到卢瑟福原子结构理论的认识发展过程说明建立科学理论需要有一个 的过程，以使模型更接近事物的本质。

参考答案：
1.D 2. C 3. A 4. D 5. C 6. C 7. A 8. A 9. A 10. B
11. D
12. (1)分子、原子。
(2)分子、原子
(3)分子、原子、中子
(4)质子、原子核
(5)电子
(6) 电子
(7)质子与电子。
13. 结论1：原子中核电荷数等于核外电子数
结论2：核电荷数等于质子数
结论3：质子数与中子数不一定相等
结论4：不是所有的原子都有中子
14.汤姆生 卢瑟福 原子核 玻尔
15. (1)②原子核带正电
③原子核质量很大
(2)质子
(3)原子发生了变化
(4)不断完善、不断修正
原子种类
核电荷数
质子数
中子数
核外电子数
氢原子
1
1
0
1
碳原子
6
6
6
6
氧原子
8
8
8
8
钠原子
11
11
12
11