初中科学华师大版七年级下册4 配制溶液第一课时教案

这是一份初中科学华师大版七年级下册4 配制溶液第一课时教案，共8页。教案主要包含了颜色越深表示越浓等内容，欢迎下载使用。

课题
配制溶液 第1课时
章
一
学科
科学
年级
七
学习
目标
1.掌握溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
2.通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
3.让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务
重点
溶液的溶质质量分数的概念和简单的计算
难点
1.溶液的溶质质量分数的概念的引入
2.多种溶液组成表示方法所代表的含义，关于溶质质量分数的应用。
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
导入新课
我们都有这样的经验，在两杯等量的水中分别加入1勺糖和2勺糖时，完全溶解后两杯糖水的甜度是不同的。
“这是两杯白糖水,请判断哪杯白糖水比较甜？
”分别尝一尝，感觉哪杯甜，表达感觉。
糖加的越多，溶解得越多，此时浓度越大，越甜。
[很甜的应是溶液中溶质的含量高，
不太甜的应是溶液中溶质的含量低。]
通俗的说就是这两杯糖水的浓稀有同，那么，在化学中如何地表示溶液的浓稀呢？
思考分析
引入新课
讲授新课
溶液组成的表示方法
活动
1.用下列某种物质配制两种不同浓度的水溶液。
可利用的物质有蔗糖、食盐、高锰酸钾晶体、硫酸铜晶体等。
2.向全班同学展示你们所配制的溶液，用证据说明它们的浓度是不同的。
【颜色越深表示越浓】
3..你认为在这三种硫酸铜溶液中，硫酸铜的含量是否相同？
不相同
4.我们可以根据甜味判断糖水的浓稀，根据颜色判断硫酸铜溶液的浓稀，但这些方法都比较粗略，怎样确切的表示一定量的溶液中含多少溶质呢？
请观看视频：
视频：三种浓稀不同的硫酸铜溶液
在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里所含溶质的量，溶液的浓度。
例如：在施用农药时，就应较准确地知道一定量的药液里所含农药的量。如果药液过浓，会毒害密集物；如果药液过稀，又不能有效地杀虫灭菌。
再如用在医疗中的葡萄糖溶液和氯化钠溶液，必须有准确的浓度，这样才会发挥它的效力，不会造成医疗上的事故。
因此我们需要准确知道溶液的浓度。
表示溶液浓度的方法很多，这里主要介绍溶质的质量分数。
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，可用下式进行计算：
溶质质量分数=
还可是=
由上面的式子我们可以推导出：
溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数
溶液的质量=
它的含义是：在100份质量的溶液里有多少份质量的溶质。
也就是溶质的质量分数越大，表示溶液中溶质的相对含量越大，溶液越浓。
想一下，溶质的质量分数5%的氯化钠溶液的含义为：
【在100份溶液里有5份质量的NaCl（有95份质量的水）。】
下表是NaCl溶液中的有关质量，请填表：
食盐
水
食盐水
溶质的质量分数
4 g
96 g
100g
4%
8 g
92 g
100 g
8%
溶质质量分数的计算
【例题1】医院里输液用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。计算要配制1 500 kg这样的生理盐水，需要氯化钠和蒸馏水各多少克？
【分析】 溶质的质量分数 =
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
【解】溶质质量（氯化纳）= 溶液质量×溶质的质量分数
= 1 500 kg×0.9%=13.5 kg
溶剂质量（水） = 溶液质量-溶质质量
= 1 500 kg-13.5 kg
= 1 486.5 kg
答：配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水1 500 kg，需13.5 kg氯化钠和1 486.5 kg蒸馏水。
练1：在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
【解：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
=150kg×16%=24kg
溶剂质量=溶液质量-溶质质量
=150kg-24kg =126kg
答:需要24 kg氯化钠，126 kg的水】
2.下列叙述是否正确？为什么？
（1）在100g水中溶解20g氯化钠，所得氯化钠溶液的溶质质量分数为20％。
【不正确，溶质质量分数为=16.7%】
（2）从100g溶质质量分数为20％的碳酸钠溶液中取出10g溶液，则取出的溶液的溶质质量分数为20％。
【正确，溶液是均一的，溶质的质量分数还是20%】
3. 蒸干40g某氯化钠溶液得到8g氯化钠。求该溶液的溶质质量分数。
【20%】
4. 食醋中约含3%~5%的醋酸，计算500g溶质质量分数为4%的食醋中，含有多少克醋酸？
【20g】
溶液稀释问题的计算
因为在稀释前后溶质质量不变，所以我们可以依此列式。
溶液稀释：m浓液×w浓%= m稀液×w稀%
如：现有100g质量分数为20%的NaCl溶液，需加多少水将其稀释为质量分数为10%的NaCl溶液？
【解：设需加水x。
100g×20%=(100g+x) ×10%
x=100g
答：需加水100g】
【例题2】化学实验室现有98%的浓硫酸，为了做制取氢气的实验，需要20%的稀硫酸。要把30 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需要水多少克？
【分析】稀释前后，溶质的质量不变。
【解】设稀释后溶液的质量为x。
30 g×98%=x×20%
x==147 g
147 g-30 g=117 g
答：需要水117 g。
5.将100 g 25％的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10％的溶液。求稀释所需水的质量。
【解：设稀释后溶液的质量为x。因为溶液稀释前后溶质的质量不变，所以：
100 g×25％＝x×10％
x＝=250g
需要水的质量为：250g－100g＝150g
答：稀释需要水的质量为150g。】
6.现有100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数变为20%，应蒸发掉多少克水？
【解：设蒸发掉水的质量为x。
×100%=20%
x =50g
答：蒸发掉水的质量为50g】
表示溶液组成的不同方法
除了上面介绍的溶质质量分数，还有一些表示溶液组成的方法。如，在使用两种液体配制溶液时，可以用其中一种液体的体积来表示溶液的组成，医疗上使用的消毒酒精溶液，用70体积酒精和30体积水配制而成，该溶液中酒精的体积分数即为70%。有时，还可以用一定体积溶液中溶质的质量来表示溶液的组成，如，在食醋的标签上写着“总酸≥5.5 g/100 mL”，即表明每100 mL醋中醋酸不少于5.5 g。
溶解度与溶质质量分数的比较
区别
溶解度
溶质的质量分数
表示意义
某物质溶解能力的大小
任一溶液的浓度大小
条件
一定温度
不定温度
状态
饱和状态
可饱和，可不饱和
单位
g
无单位
二者之间的联系是：
饱和溶液中溶质的质量分数=
依生活常识思考
了解总括内容
学习质量分数的定义
知质量分数表示溶液的浓稀
知识运用
尝试计算
练习
学习稀释、浓缩问题。
练习
知表示浓度的不同方法
比较溶解度与溶质质量分数
引导分析
总括内容
介绍溶质的质量分数
引导计算
引导计算
指导学生自主计算
引导利用某种原理计算
介绍溶质的质量分数
课堂练习
1.把10克氯化钠放入40克水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（ B ）
A.10％ B.20％ C.25％ D.33.3％
2.下列溶液，溶质的质量分数最大的是（ A ）
A.20%的蔗糖溶液
B.把40g蔗糖完全溶解在210g水中所配成的溶液
C.其中含有27克蔗糖的150克蔗糖水
D.把ag水加入ag 30%的蔗糖溶液中所配成的溶液
3.将5g碳酸钠粉末加到95g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液中，完全溶解后溶液的溶质的质量分数为_ 14.5%_。
4.现有100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应向此溶液中加入食盐__ 12.25_g，或蒸发掉水__ 50___g.
习题训练
知识应用与理解
课堂小结
本节我们学习的主要内容是什么？
【溶质质量分数是溶质与溶液的质量之比
溶质质量分数=
可利用上式进行质量分数的有关计算】
知识小结
总结概括
板书
溶质的质量分数
定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
定义式：
与溶质质量分数有关的计算
例题1
例题2