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福建省名校联盟全国优质校2024届高三下学期2月大联考化学试题（Word版附解析）
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这是一份福建省名校联盟全国优质校2024届高三下学期2月大联考化学试题（Word版附解析），共11页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，一种芳香族化合物结构如图等内容，欢迎下载使用。
（在此卷上答题无效）
名校联盟全国优质校2024届高三大联考
化学试题 2024.2
本试卷共6页，考试时间75分钟，总分100分.
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.
3.考试结束后，将答题卡交回.
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ni 59 As 75 Ag 108
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分.每小题只有一个选项符合题目要求.
1.2023年度IUPAC化学领域新兴技术，符合绿色化学循环利用理念的是（ ）
A.人造肌肉B.PET的生物回收C.光催化制氢D.噬菌体疗法
2.科学家经过14步全合成某超自然产物的结构如图.下列有关该化合物说法错误的是（ ）
A.碳原子轨道杂化类型有3种B.含有5种官能团
C.含有手性碳原子D.受热易分解
3.下列有关铁及其化合物参与反应的化学方程式书写错误的是（ ）
A.与高温水蒸气反应：
B.胶体制备：
C.的检验：
D.催化甲苯的溴化反应：
4.25℃时，.磷酸铁锂废料浸出的化学方程式为.是阿伏加德罗常数的值.下列有关说法正确的是（ ）
A.18g冰晶体中含有氢键数目为
B.晶体中含有的键数目为
C.检测出反应液中为，则含有的数目为
D.生成（已折算为标准状况），转移电子数目为
5.某种红镍矿晶体的晶胞如图.晶胞参数分别为、、，下方As原子分数坐标为，为阿伏加德罗常数的值.下列有关说法错误的是（ ）
A.该化合物的化学式为B.上方As原子分数坐标为
C.Ni原子的配位数为4D.该晶体晶胞的密度为
6.氨法烟气脱硫副产环己酮肟工艺如图.已知25℃时，，，；环己酮肟溶于水，难溶于水溶液.下列有关说法错误的是（ ）
A.溶液中各离子的浓度大小顺序为
B.“制备硫酸羟胺”的离子方程式为
C.“环己酮肟化”过程中环己酮断裂的化学键为键
D.“分离”操作为蒸发结晶、趁热过滤
7.光伏电池驱动的甲醛废水转化装置及的晶胞结构如图.
下列说法不正确的是（ ）
A.阴极发生的总电极反应方程式为
B.每生成（标准状况下）时，阳极生成的数目为
C.晶胞中黑球为Mn原子
D.晶胞中黑球处于白球构成的八面体空隙中
8.某有机离子液体的结构如图，阴、阳离子的中心原子均为杂化.元素X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z为电负性最强的元素且与W同主族.下列说法错误的是（ ）
A.简单氢化物沸点：B.第一电离能：
C.最高价氧化物对应的水化物酸性：D.简单氢化物溶解度：
9.实验室合成肉桂酸乙酯后，其提纯过程如下.
已知相关物质沸点、密度如下表.
下列说法错误的是（ ）
A.操作①为蒸馏
B.试剂a为碳酸钠，至气泡不再产生时停止加入
C.操作②为分液，使用的仪器是分液漏斗，有机层从上口倒出
D.操作③优先蒸出的是肉桂酸乙酯
10.一种芳香族化合物结构如图.萃取稀土离子的原理为.分配比，水相初始浓度，萃取平衡时关系如图.下列说法错误的是（ ）
A.中醚键O原子提供孤电子对与形成配位键
B.对的萃取效果最好
C.对萃取的萃取平衡常数为
D.萃取平衡时
二、非选择题：本题共4小题，共60分.
11.（15分）酸浸法回收废炉渣中（主要为铜、钴、镍、铁等金属元素的氧化物）的铜、钴、镍的流程如下：
已知：25℃时，，.
（1）“磨细”过程的目的是____________.
（2）酸浸液中大量铁元素以存在，加入可减少铁屑的消耗从而降低成本，与反应过程中会产生气泡，其离子方程式为__________________.
（3）“滤渣2”主要成分为___________（填化学式）.
（4）“镍钴分离”过程发生反应的离子方程式为____________.
（5）“酸溶1”过程用替换，从绿色化学角度分析其可行性_____________.
（6）“焙烧”过程发生反应的化学方程式为___________________.
（7）已知当时，认为其沉淀完全.“沉镍”过程的目的是为了将“”，此时应调节溶液的pH为___________.
（8）“操作X”为____________.
12.（15分）第三代小分子肺癌治疗物奥希替尼的部分合成路线如下：
（1）B中含氧官能团的名称为_____________.
（2）A→B反应时，若浓度过高，可能生成副产物的结构简式为_____________.
（3）B→C的反应类型为_____________.
（4）C→D反应的化学方程式为_____________.
（5）E的同分异构体中只有一个环且是苯环的有_____________种，其中含有氰基且核磁共振氢谱中峰面积之比为2:2:2:1的结构简式是_____________.
（6）已知电子云密度越大越有利于芳香亲电取代反应，关于F→G的反应：
①化合物F为平面形结构，五元环（吡咯环）上电子数为_____________.
②化合物G的结构简式为_____________.
③化合物F中吡咯环更易发生芳香亲电取代反应的原因是_____________.
13.（14分）丙烯是重要的化工原料，可用丙烷脱氢制备丙烯.
已知：
回答下列问题：
（1）___________；平衡常数_________（用和表示）.
（2）不同压强下，在密闭容器中丙烷平衡转化率随温度变化关系如图.
①图中压强曲大到小的顺序为__________，判断的依据是____________.
②800K，压强下，若进料组成中加入惰性气体Ar，a点将__________（填“上移”或“下移”）.
（3）丙烷直接脱氢存在副反应.一定温度下，丙烷和氢气的混合气体以一定流速通过催化剂表面，丙烷转化率、丙烷平衡转化率、丙烯选择性（曲线a）和丙烯生成速率随变化如图.催化剂反应过程中会有如下转化，且催化活性更强.
①丙烷转化率随变化的曲线为____________（填标号）.
②曲线b随的增加而降低的原因是___________.
丙烯生成速率随增加变化的原因为__________.
（4）0.1 Mpa下，时，__________Mpa（列出计算式即可）.
14.（16分）硫代硫酸银为白色固体，受热易分解且具有还原性，可用作乙烯抑制剂.某课外小组向溶液中逐滴滴加溶液制备.实验记录如下.
已知：Ⅰ.① ②
Ⅱ.相关物质的：
（1）中配位原子为____________，配体阴离子的空间构型是___________.
（2）实验中沉淀溶解的总反应为：，其平衡常数__________（用含、的代数式表示）.
（3）用平衡移动原理解释实验中随溶液滴入，又产生白色沉淀的原因是_________________.
（4）设计如下实验证明实验过程中产生的沉淀除了含有外，还含有S和.
取少量沉淀，加入足量_________（填标号），充分振荡，过滤得滤液a和固体b.
A.乙醇B.乙醚C.丙酮D.
i.取滤液a蒸馏可得黄色物质，证明沉淀中含有S.
ii.取固体b，___________，证明沉淀中含有.（可供选择的试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、溶液）
（5）查阅资料可知：.实验证明：实验中S产生的主要原因是被氧化而非被氧化.从反应速率的角度解释其原因：i.等浓度的氧化性大于，氧化的速率更快；ii.______________.
（6）制备时需及时分离出白色沉淀的原因是____________.
（7）中的银元素在乙烯抑制剂中发挥重要的作用.该小组同学测定制得的白色固体中银的质量分数，具体实验过程如下.
取白色固体，加入适量硝酸充分反应，所得溶液加水稀释至.再取稀溶液于锥形瓶中，加入指示剂用溶液进行滴定，重复滴定2~3次，平均消耗溶液的体积为.
已知：
①选用的指示剂是__________（填标号）.
A.B.C.D.
②若未加入适量硝酸充分反应，会导致测量结果__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）.
③白色固体中银的质量分数为___________%.
名校联盟全国优质校2024届高三大联考
化学参考答案及评分标准
2024.2
说明：化学方程式或离子方程式中，化学式写错的不给分；化学式对而未配平或重要条件错误扣1分，气体或沉淀符号未标扣1分，以上扣分不累计.
一、选择题（每小题4分，共40分）
二、填空题（本题包括4个小题，共60分）
11.（15分）
（1）增加反应物面积，加快酸浸速率（1分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）使用会产生有害气体，使用可避免的同时也能起到酸溶的作用（2分）
（6）（2分）
（7）9.0（2分）
（8）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤（2分）
12.（15分）
（1）硝基、醚键（2分）
（2）（1分）
（3）还原反应（1分）
（4）（2分）
（5）11（2分）
（2分）
（6）①6（1分）
②（2分）
③电子数相同，原子数更少，电子云密度更大；N原子电负性大，具有吸电子作用（2分）
13.（14分）
（1）124（2分）
（2分）
（2）①（1分）
反应为气体分子数增大的反应，压强增大，平衡向左移动，丙烷的平衡转化率减小（2分）
②上移（1分）
（3）①c（1分）
②随着的含量增大，平衡向右移动（1分）
③活化了催化剂（2分）
④（2分）
14.（16分）
（1）S 四面体（各1分，共2分）
（2）
（3）过量的与结合，使得降低，逆向移动，析出沉淀（2分）
（4）D （1分）
加入足量溶液充分振荡后，过滤，取沉淀加入足量的稀硝酸，沉淀溶解，产生红棕色气体（2分）
（5）与的沉淀速率大于与的氧化还原速率（2分）
（6）防止制备的中混有S和（2分）
（7）①D（1分）
②偏低（1分）
③（2分）物质
肉桂酸
肉桂酸乙酯
乙醇
环己烷
乙醚
沸点/℃
300
271.5
78.3
80.8
34.5
密度
1.248
1.049
0.789
0.79
0.71
操作
试剂a
试剂b
实验现象
溶液
溶液
开始有白色沉淀，振荡后溶解，随溶液滴入，又产生白色沉淀，而后沉淀逐渐变成黄色，最终变成黑色
物质
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
A或B或AB
D
C
D
B
A
D
D
（在此卷上答题无效）
名校联盟全国优质校2024届高三大联考
化学试题 2024.2
本试卷共6页，考试时间75分钟，总分100分.
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.
3.考试结束后，将答题卡交回.
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ni 59 As 75 Ag 108
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分.每小题只有一个选项符合题目要求.
1.2023年度IUPAC化学领域新兴技术，符合绿色化学循环利用理念的是（ ）
A.人造肌肉B.PET的生物回收C.光催化制氢D.噬菌体疗法
2.科学家经过14步全合成某超自然产物的结构如图.下列有关该化合物说法错误的是（ ）
A.碳原子轨道杂化类型有3种B.含有5种官能团
C.含有手性碳原子D.受热易分解
3.下列有关铁及其化合物参与反应的化学方程式书写错误的是（ ）
A.与高温水蒸气反应：
B.胶体制备：
C.的检验：
D.催化甲苯的溴化反应：
4.25℃时，.磷酸铁锂废料浸出的化学方程式为.是阿伏加德罗常数的值.下列有关说法正确的是（ ）
A.18g冰晶体中含有氢键数目为
B.晶体中含有的键数目为
C.检测出反应液中为，则含有的数目为
D.生成（已折算为标准状况），转移电子数目为
5.某种红镍矿晶体的晶胞如图.晶胞参数分别为、、，下方As原子分数坐标为，为阿伏加德罗常数的值.下列有关说法错误的是（ ）
A.该化合物的化学式为B.上方As原子分数坐标为
C.Ni原子的配位数为4D.该晶体晶胞的密度为
6.氨法烟气脱硫副产环己酮肟工艺如图.已知25℃时，，，；环己酮肟溶于水，难溶于水溶液.下列有关说法错误的是（ ）
A.溶液中各离子的浓度大小顺序为
B.“制备硫酸羟胺”的离子方程式为
C.“环己酮肟化”过程中环己酮断裂的化学键为键
D.“分离”操作为蒸发结晶、趁热过滤
7.光伏电池驱动的甲醛废水转化装置及的晶胞结构如图.
下列说法不正确的是（ ）
A.阴极发生的总电极反应方程式为
B.每生成（标准状况下）时，阳极生成的数目为
C.晶胞中黑球为Mn原子
D.晶胞中黑球处于白球构成的八面体空隙中
8.某有机离子液体的结构如图，阴、阳离子的中心原子均为杂化.元素X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z为电负性最强的元素且与W同主族.下列说法错误的是（ ）
A.简单氢化物沸点：B.第一电离能：
C.最高价氧化物对应的水化物酸性：D.简单氢化物溶解度：
9.实验室合成肉桂酸乙酯后，其提纯过程如下.
已知相关物质沸点、密度如下表.
下列说法错误的是（ ）
A.操作①为蒸馏
B.试剂a为碳酸钠，至气泡不再产生时停止加入
C.操作②为分液，使用的仪器是分液漏斗，有机层从上口倒出
D.操作③优先蒸出的是肉桂酸乙酯
10.一种芳香族化合物结构如图.萃取稀土离子的原理为.分配比，水相初始浓度，萃取平衡时关系如图.下列说法错误的是（ ）
A.中醚键O原子提供孤电子对与形成配位键
B.对的萃取效果最好
C.对萃取的萃取平衡常数为
D.萃取平衡时
二、非选择题：本题共4小题，共60分.
11.（15分）酸浸法回收废炉渣中（主要为铜、钴、镍、铁等金属元素的氧化物）的铜、钴、镍的流程如下：
已知：25℃时，，.
（1）“磨细”过程的目的是____________.
（2）酸浸液中大量铁元素以存在，加入可减少铁屑的消耗从而降低成本，与反应过程中会产生气泡，其离子方程式为__________________.
（3）“滤渣2”主要成分为___________（填化学式）.
（4）“镍钴分离”过程发生反应的离子方程式为____________.
（5）“酸溶1”过程用替换，从绿色化学角度分析其可行性_____________.
（6）“焙烧”过程发生反应的化学方程式为___________________.
（7）已知当时，认为其沉淀完全.“沉镍”过程的目的是为了将“”，此时应调节溶液的pH为___________.
（8）“操作X”为____________.
12.（15分）第三代小分子肺癌治疗物奥希替尼的部分合成路线如下：
（1）B中含氧官能团的名称为_____________.
（2）A→B反应时，若浓度过高，可能生成副产物的结构简式为_____________.
（3）B→C的反应类型为_____________.
（4）C→D反应的化学方程式为_____________.
（5）E的同分异构体中只有一个环且是苯环的有_____________种，其中含有氰基且核磁共振氢谱中峰面积之比为2:2:2:1的结构简式是_____________.
（6）已知电子云密度越大越有利于芳香亲电取代反应，关于F→G的反应：
①化合物F为平面形结构，五元环（吡咯环）上电子数为_____________.
②化合物G的结构简式为_____________.
③化合物F中吡咯环更易发生芳香亲电取代反应的原因是_____________.
13.（14分）丙烯是重要的化工原料，可用丙烷脱氢制备丙烯.
已知：
回答下列问题：
（1）___________；平衡常数_________（用和表示）.
（2）不同压强下，在密闭容器中丙烷平衡转化率随温度变化关系如图.
①图中压强曲大到小的顺序为__________，判断的依据是____________.
②800K，压强下，若进料组成中加入惰性气体Ar，a点将__________（填“上移”或“下移”）.
（3）丙烷直接脱氢存在副反应.一定温度下，丙烷和氢气的混合气体以一定流速通过催化剂表面，丙烷转化率、丙烷平衡转化率、丙烯选择性（曲线a）和丙烯生成速率随变化如图.催化剂反应过程中会有如下转化，且催化活性更强.
①丙烷转化率随变化的曲线为____________（填标号）.
②曲线b随的增加而降低的原因是___________.
丙烯生成速率随增加变化的原因为__________.
（4）0.1 Mpa下，时，__________Mpa（列出计算式即可）.
14.（16分）硫代硫酸银为白色固体，受热易分解且具有还原性，可用作乙烯抑制剂.某课外小组向溶液中逐滴滴加溶液制备.实验记录如下.
已知：Ⅰ.① ②
Ⅱ.相关物质的：
（1）中配位原子为____________，配体阴离子的空间构型是___________.
（2）实验中沉淀溶解的总反应为：，其平衡常数__________（用含、的代数式表示）.
（3）用平衡移动原理解释实验中随溶液滴入，又产生白色沉淀的原因是_________________.
（4）设计如下实验证明实验过程中产生的沉淀除了含有外，还含有S和.
取少量沉淀，加入足量_________（填标号），充分振荡，过滤得滤液a和固体b.
A.乙醇B.乙醚C.丙酮D.
i.取滤液a蒸馏可得黄色物质，证明沉淀中含有S.
ii.取固体b，___________，证明沉淀中含有.（可供选择的试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、溶液）
（5）查阅资料可知：.实验证明：实验中S产生的主要原因是被氧化而非被氧化.从反应速率的角度解释其原因：i.等浓度的氧化性大于，氧化的速率更快；ii.______________.
（6）制备时需及时分离出白色沉淀的原因是____________.
（7）中的银元素在乙烯抑制剂中发挥重要的作用.该小组同学测定制得的白色固体中银的质量分数，具体实验过程如下.
取白色固体，加入适量硝酸充分反应，所得溶液加水稀释至.再取稀溶液于锥形瓶中，加入指示剂用溶液进行滴定，重复滴定2~3次，平均消耗溶液的体积为.
已知：
①选用的指示剂是__________（填标号）.
A.B.C.D.
②若未加入适量硝酸充分反应，会导致测量结果__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）.
③白色固体中银的质量分数为___________%.
名校联盟全国优质校2024届高三大联考
化学参考答案及评分标准
2024.2
说明：化学方程式或离子方程式中，化学式写错的不给分；化学式对而未配平或重要条件错误扣1分，气体或沉淀符号未标扣1分，以上扣分不累计.
一、选择题（每小题4分，共40分）
二、填空题（本题包括4个小题，共60分）
11.（15分）
（1）增加反应物面积，加快酸浸速率（1分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）使用会产生有害气体，使用可避免的同时也能起到酸溶的作用（2分）
（6）（2分）
（7）9.0（2分）
（8）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤（2分）
12.（15分）
（1）硝基、醚键（2分）
（2）（1分）
（3）还原反应（1分）
（4）（2分）
（5）11（2分）
（2分）
（6）①6（1分）
②（2分）
③电子数相同，原子数更少，电子云密度更大；N原子电负性大，具有吸电子作用（2分）
13.（14分）
（1）124（2分）
（2分）
（2）①（1分）
反应为气体分子数增大的反应，压强增大，平衡向左移动，丙烷的平衡转化率减小（2分）
②上移（1分）
（3）①c（1分）
②随着的含量增大，平衡向右移动（1分）
③活化了催化剂（2分）
④（2分）
14.（16分）
（1）S 四面体（各1分，共2分）
（2）
（3）过量的与结合，使得降低，逆向移动，析出沉淀（2分）
（4）D （1分）
加入足量溶液充分振荡后，过滤，取沉淀加入足量的稀硝酸，沉淀溶解，产生红棕色气体（2分）
（5）与的沉淀速率大于与的氧化还原速率（2分）
（6）防止制备的中混有S和（2分）
（7）①D（1分）
②偏低（1分）
③（2分）物质
肉桂酸
肉桂酸乙酯
乙醇
环己烷
乙醚
沸点/℃
300
271.5
78.3
80.8
34.5
密度
1.248
1.049
0.789
0.79
0.71
操作
试剂a
试剂b
实验现象
溶液
溶液
开始有白色沉淀，振荡后溶解，随溶液滴入，又产生白色沉淀，而后沉淀逐渐变成黄色，最终变成黑色
物质
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
A或B或AB
D
C
D
B
A
D
D
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