华师大版七年级下册4 配制溶液第2课时当堂检测题

这是一份华师大版七年级下册4 配制溶液第2课时当堂检测题，共6页。试卷主要包含了基础达标，综合提升等内容，欢迎下载使用。

1.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液涉及的操作有：①称量 ②溶解 ③计算，其正确的操作顺序为（ ）
A．②①③ B．②③① C．③①② D．③②①
2.用氯化钠配制lOOg溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是（ ）
A.①②③④ B.⑤②④① C.①③⑤②④① D.①③⑥⑤②④①
3.制作“叶脉书签”需要配制100g12％的NaOH溶液（设水的密度为1g/mL）。下列操作正确的是（ ）
A．称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码
B．在左右托盘上垫滤纸称取12.0gNaOH固体
C．将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解
D．选用100mL量筒量取88.0mL的水
4.下列条件中的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是（ ）
A．30℃的不饱和溶液 B．30℃的饱和溶液 C．90℃的不饱和溶液 D．90℃的饱和溶液
5.某同学用25℃的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解．然后该同学又用酒精灯加热至60℃，固体全部溶解．那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是（ ）
A．NaCl的溶解度 B．溶质的质量 C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数
6.向m g硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体，在此变化过程中溶液里溶质的质量分数p%与加入硝酸钾晶体的质量m′的关系正确的是（ ）
A． B． C． D．
7.用60%浓硫酸A与20%稀硫酸B来配制30%硫酸溶液，所用溶液A、B的质量比为（ ）
A．2：1 B．1：2 C．3：1 D．1：3
二、综合提升
8.实验室欲配制1000 g溶质质量分数为4%的氯化钠溶液。配制步骤为：
(1)计算：需氯化钠固体____g，水____mL(水的密度是1 g/cm3)。
(2)称量：在称取氯化钠时，左边托盘放________，右边托盘放____，二者不能颠倒，在量取水时应注意视线要与________________________________保持水平。
(3)溶解：在此过程中玻璃棒的作用：________________________。
(4)贮存：将配好的溶液装入试剂瓶，请你填好标签。________________
9.在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种．现需要配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量________kg，水的质量是________kg．
10.下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）．
请你仔细分析后回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，它们的密度变化情况：对于硫酸溶液：_________________________________；对于氨水：_________________________________．
（2）向100g 24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液的体积为___________mL．
（3）向质量分数为24%的硫酸中加入等体积的水，所得溶液中溶质质量分数___________12%；向质量分数为24%的氨水中加入等体积的水，所得溶液中溶质质量分数___________12%（用“＞”“＜”或“=”填空），根据以上计算或推理的结果，总结出的规律是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________
11.小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。
试回答下列问题：
(1)写出图中有标号仪器的名称：a____，b____。
(2)图示实验中有一处明显的错误的是________________；图示实验中玻璃棒的作用是________。
(3)小刚同学要配制90 g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为____g，需要量取水的体积为____mL(水的密度近似看作1 g/cm3)。
(4)称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量____(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的质量。在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
《配制溶液 第2课时》 习题答案
一、基础达标
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】B
【解析】根据相同温度下同种物质的饱和溶液的质量分数大于不饱和溶液的质量分数，可判断30℃时氢氧化钙的不饱和溶液的溶质质量分数小于饱和溶液的溶质质量分数；同理，90℃时氢氧化钙的不饱和溶液的溶质质量分数小于饱和溶液的溶质质量分数；
根据氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，可判断90℃时氢氧化钙的饱和溶液的溶质质量分数小于30℃时氢氧化钙的饱和溶液的溶质质量分数；
综合以上分析，四种溶液质量分数最大的为30℃时氢氧化钙的饱和溶液的溶质质量分数；
5.【答案】C
【解析】A、依据加热到60℃时没有溶解的氯化钠全部溶解可知，氯化钠的溶解度加热后升高了；
B、加热前后物质在溶液中溶解的氯化钠质量变大了，所以溶质的质量增加了；
C、由题干可知加热前后水的质量基本不变，所以溶剂的质量没有发生变化；
D、加热后溶液中溶解的溶质变多，所以溶液变浓，溶质的质量分数变大了；
故选C．
6.【答案】D
【解析】A、硝酸钾不饱和溶液溶质质量分数不能为0，故起点不对，且一旦饱和溶质质量分数保持不变，最终应是水平线，故A错误；
B、mg硝酸钾不饱和溶液中溶质的质量分数大于0，随着硝酸钾晶体的加入，由于溶剂的质量不变，因此溶质的质量分数逐渐增大，而不是减小，故B错误；
C、mg硝酸钾不饱和溶液中溶质的质量分数大于0，随着硝酸钾晶体的加入，由于溶剂的质量不变，因此溶质的质量分数逐渐增大，至达到饱和后，溶质的质量分数不再发生改变，故C正确；
D、硝酸钾不饱和溶液溶质质量分数不能为0，故起点不对，且一旦饱和溶质质量分数保持不变，最终应是水平线，而不是一直增大，故D错误．
故选：C．
7.【答案】D
【解析】设需60%浓硫酸质量为X，需要20%硫酸溶液质量为Y，则：
X×60%+Y×20%=（X+Y）×30%
解得X：Y=1：3．
故选D．
二、综合提升
8.【答案】(1) 40 960
(2) 氯化钠 砝码 量筒内凹液面的最低处
(3) 加快氯化钠溶解
(4) 氯化钠(NaCl)溶液 4%
9.【答案】32；168
【解析】溶质的质量等于溶液的质量与溶质质量分数的乘积，则有200kg×16%=32kg
溶液的质量等于溶质与溶剂质量的和，则有水的质量是溶液的质量等于溶液质量与溶质质量的差，则水的质量=200kg﹣32kg=168kg．
10. 【答案】（1）溶质质量分数越大，密度越大；溶质质量分数越大，密度越小；
（2）210.5；
（3）＞；＜；对溶质质量分数越大，密度越大的物质，其溶液和等体积的水混合，所得溶液中溶质质量分数大于其溶质质量分数的二分之一；对溶质质量分数越大，密度越小的物质，其溶液和等体积的水混合，所得溶液中溶质质量分数小于其溶质质量分数的二分之一．
【解析】解：（1）根据表中数据很容易分析出两种溶液的密度随溶质质量分数变化的规律，对于硫酸溶液：溶质质量分数越大，密度越大；对于氨水：溶质质量分数越大，密度越小；
（2）由于分子之间有间隔，不能认为混合后所得溶液的体积等于两者的体积之和．所得溶液中溶质的质量分数为×100%=12%，该溶液的密度为0.95 g•mL﹣1，因此体积为≈210.5 mL；
（3）设原溶液的质量为m1，加入水的质量为m2．由于硫酸溶液的密度比水大，且两者体积相等，因此m1＞m2，故混合后溶液中溶质的质量分数为=12%；由于氨水的密度比水小，且两者体积相等，因此m1＜m2，故混合后溶液中溶质的质量分数为=12%，通过计算可知，一定溶质质量分数的溶液和等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数，受溶质质量分数【来
与溶液密度的递变规律的影响.
11.【答案】（1）药匙 烧杯
(2)试剂瓶塞正放 搅拌
(3) 9 81
(4) 小于 偏大
溶液中溶质的
质量分数
4%
12%
16%
24%
28%
硫酸溶液的
密度/g•mL﹣1
1.02
1.08
1.11
1.17
1.20
氨水的密度/g•mL﹣1
0.98
0.95
0.94
0.91
0.90