四川省兴文第二中学2023-2024学年高三上学期期末考试理综化学试卷（Word版附解析）

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注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.考试时间150分钟，满分300
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法不正确的是
A. 涤纶的主要成分是聚酯纤维
B. 石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构的重新调整，使链状烃转化为环状烃，如苯或甲苯
C. “歼”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
D. 工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现了“绿色化学”和“原子经济”
2. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1ml甲酸钠中含有共用电子对的数目为5NA
B. D218O和T2O的混合物1.1g，含有的质子数为0.5NA
C. 0.1mlCH3COOCH2CH3与稀硫酸充分反应，生成CH3COOH的分子数目为0.1NA
D. 1LpH=3的CH3COOH与1LpH=3的盐酸混合后(忽略溶液的体积变化)，溶液中H+数目大于0.002NA
3. 有机物G是合成药物心律平的中间体，其结构简式如下。下列关于G的说法不正确的是
A. 分子式B. 存在顺反异构体
C. 能发生还原反应和取代反应D. 最多能与发生反应
4. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
5. 已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X、Y、Z均能形成10电子分子，其中Y的最简单的氢化物易与其最高价氧化物对应的水化物反应生成化合物甲，W、X、Y、Z可以形成化合物乙(结构如图)，下列说法不正确的是
A. W能和X、Y形成18电子的化合物
B. 甲中含有离子键和极性共价键，其水溶液显酸性
C. 原子半径：
D. W与X形成简单化合物的稳定性强于W与Y所形成的简单化合物
6. 一种流体电解海水提锂的工作原理如下图所示，中间室辅助电极材料具有选择性电化学吸附/脱出锂离子功能。工作过程可分为两步，第一步为选择性吸附锂，第二步为释放锂，通过以上两步连续的电解过程，锂离子最终以LiOH的形式被浓缩到阴极室。下列说法中错误的是
A. 第一步接通电源1选择性提取锂：第二步接通电源2释放锂
B. 释放锂过程中，中间室材料应接电源负极，发生的电极反应式为
C. 中间室两侧的离子交换膜选用阳离子交换膜
D. 当阴极室得到4.8gLiOH时，理论上阳极室产生1.12L气体(标准状态下)
7. 用溶液滴定溶液，溶液和温度随的变化曲线如图所示．下列说法正确的
A. 从W至Z点，水的电离程度逐渐增大，不变
B. 当=1时，2
C. 电离常数
D. Y点为第二反应终点
三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。
8. 苯乙酮不仅是重要的化工原料，还是精细品化学、农药、医药、香料的中间体。苯乙酮广泛用于皂用香精和烟草香精中等，其合成路线为：
++CH3COOH
已知：苯乙酮：无色晶体，能与氯化铝在无水条件下形成稳定的络合物。
制备过程中还有CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑等副反应。
主要步骤：
用如图所示装置进行，迅速称取20.0g无水氯化铝，加入反应瓶中，再加入30mL无水苯，边搅拌边滴加6.5g新蒸出的乙酸酐和10mL无水苯，水浴加热直至气体全部逸出。
请回答：
（1）仪器N的名称：____。
（2）反应需在无水条件下进行，且称取氯化铝和投料都要迅速，其原因是____。
（3）反应过程中，为确保乙酸酐无水，需要加入干燥剂进行加热重新回流，下列选项中不能用做此过程的干燥剂的是____(填字母选项)。
A. 五氧化二磷B. 无水硫酸钠C. 碱石灰D. 分子筛.
（4）制备过程中，需要慢速滴加，控制反应温热，理由是：____。
（5）反应中所使用的氯化铝大大过量，原因是：____。
（6）对粗产品提纯时，从下列选项中选择合适的操作(操作不能重复使用)并排序：____。
f→(____)→(____)→(____)→(____)→a
a.蒸馏除去苯后，收集198℃~202℃馏分
b.水层用苯萃取，萃取液并入有机层
c.过滤
d依次用5%NaOH溶液和水各20mL洗涤
e.加入无水MgSO4固体
f.冰水浴冷却下，边搅拌边滴加浓盐酸与冰水的混合液，直至固体完全溶解后停止搅拌，静置，分液。
（7）在分离提纯过程中，加入浓盐酸和冰水混合物的作用是____。
（8）经蒸馏后收集到5.6g纯净物，其产率是___(用百分数表示，保留三位有效数字)。
9. 某废钯催化剂主要含Pd、活性炭、SiO2、Al2O3、Fe3O4、CuO、ZnO。其一种回收利用工艺如图所示。回答相关问题。
（1）焙烧的目的_______。
（2）浸出后Pd以PdCl形式存在，写出对应的离子方程式_______。
（3）已知Cu2+和Zn2+易与氨水形成Cu(NH3)和Z(NH3)，则滤渣2的化学式为_______。
（4）除杂后Pd以Pd(NH3)形式存在，沉钯时得到的是(NH4)2PdCl4， 写出沉钯时对应的离子方程式_______。
（5）若还原时生成1ml Pd，则理论上需要消耗N2H4的质量为_______。
（6）工业上制备乙醛是在PdCI2—CuCl2催化下用氧气氧化乙烯制备。写出该反应的化学方程式_______。 该反应过程复杂，可简单用下列3个反应表示，将反应②补齐。
①C2H4+ PdCl2+ H2O= CH3CHO+ Pd+2HCl
②_______；
③4CuCl+O2+4HCl=4CuCl2+2H2O
10. 大气污染物主要有氮的氧化物NOx和硫的氧化物SO2等。请回答下列问题：
（1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化成SO3，自身被还原为NO。已知下列两反应过程中能量变化如图1、图2所示，则NO2氧化SO2生成SO3(g)的热化学方程式为_______。若上述反应过程中正反应的活化能Ea=112.2 kJ·ml-1，则逆反应的活化能Eb=_______ kJ·ml-1。
（2）研究发现，NOx是雾霾的主要成分之一，NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。已知：4NH3(g) + 6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH=﹣1810kJ·ml-1，相同条件下，在2 L恒容密闭容器中，选用不同的催化剂，上述反应产生N2的物质的量随时间变化如图3所示。
①在A、B、C三种催化剂的作用下，清除氮氧化物反应的活化能分别表示为Ea(A)、Ea(B)、Ea(C) ，根据图3曲线，判断三种催化剂条件下，活化能由小到大的顺序为_______。
②在氨气足量时，反应在催化剂A的作用下，经过相同时间，测得脱氮率随反应温度的变化情况如图4所示，据图可知，在相同的时间内，温度对脱氮率的影响是_______，其可能的原因是_______(已知A、B催化剂在此温度范围内不失效)。
（3）NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染。已知：2NO(g) +2CO(g) N2(g) +2CO2(g) ΔH ＜0. 若一定温度下，向恒容容器中通入等物质的量的NO和CO气体，测得容器中压强随时间的变化关系如下表所示：
假设反应在恒定温度和标准压强下进行，则=_______ (标准平衡常数，其中为标准压强(1 ×105 Pa)，和，为各组分的平衡分压，如=·p总，p总为平衡总压，为平衡系统中NO的物质的量分数)。
（4）用电化学原理可以减少SO2排放，其装置如图5所示。H2O2从_______口进入，右侧电极的电极反应式为_______，若电路中通过2ml电子时，负极区n(H2SO4)=_______。
[化学——选修3：物质结构与性质]
11. 2022年2月我国科学家在《科学》杂志发表反型钙钛矿太阳能电池研究方面的最新科研成果论文，为钙钛矿电池研究开辟新方向。
（1）基态钛原子px原子轨道上的电子数为____个。与钛同周期的第ⅡB族和ⅢA族两种元素中第一电离能较大的是____(写元素符号)。
（2）Ti的配合物有多种。Ti(CO)6、Ti(H2O)、TiF的配体所含原子中电负性由大到小的顺序是____(写元素符号)；Ti(H2O)中∠H—O—H____(填“大于”、“小于”或“等于”)单个水分子中∠H—O—H；Ti(NO3)4的球棍结构如图，Ti的配位数是____，N原子的杂化方式为____。
（3）反型钙钛矿电池无需使用具有光催化活性的TiO2(通过氮掺杂生成TiO2-aNb，反应如图)以及掺杂的有机空穴传输层，光照下的输出稳定性更好，更具发展潜力。
则TiO2-aNb晶体中a=____。已知原子1、2的分数坐标为(0，0，)和(1，0，0)，则原子3的坐标分别为____，设阿伏加德罗常数的值为NA，TiO2的密度为____g·cm-3(列出计算式)
[化学——选修5：有机化学基础]
12. 化合物解热镇痛药。实验室由和制备的一种合成路线如图所示：

已知：①；
②
③
回答下列问题：
（1）A物质的名称为_____；的结构简式为_____。
（2）X中官能团的名称为_____。由生成的反应类型为_____。
（3）由到D的第一步反应的化学方程式为_____。
（4）由到反应条件是_____。
（5）烃比的相对分子质量小的结构含两个环，其中一个为苯环，两个环没有共用的碳原子，可能有_____种(不考虑立体异构)。选项
实验操作和现象
结论
A
向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝
淀粉未水解
B
室温下，向HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升
镁与盐酸反应放热
C
室温下，向浓度均为的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀
白色沉淀是BaCO3
D
向H2O2溶液中滴加KMnO4溶液，溶液褪色
H2O2具有氧化性
物质
沸点/℃
密度(g/cm3)、20℃)
溶解性
苯乙酮
202
1.03
不溶于水，易溶于多数有机溶剂
苯
80
0.88
苯难溶于水
乙酸
118
1.05
能溶于水、乙醇、乙醚、等有机溶剂。
乙酸酐
139.8
1.08
遇水反应，溶于氯仿、乙醚和苯
t/ min
0
1
2
3
4
5
p/kPa
400
370
346
330
320
320