高中化学人教版 (2019)选择性必修2第三节 分子结构与物质的性质图片ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第三节 分子结构与物质的性质图片ppt课件，共20页。PPT课件主要包含了键合电子偏向Cl，键合电子偏向O，不同种元素的原子，同种元素的原子，发生偏移，不发生偏移，电中性，键的极性，分子的极性，极性分子等内容，欢迎下载使用。
众多水分子随电磁场定向转动，相互间频繁摩擦，使电磁能转化为热能
共价键化合物(如HCl、H2O等)和部分离子化合物(如NaOH等）
非金属单质(如P4、O2等)和部分共价化合物(如H2O2中O-O等）
一个原子呈正电性(δ＋)，一个原子呈负电性(δ－)
H－F ＞ H－FO－H ＞ C－H
：分子的正电中心和负电中心不重合
：分子的正电中心和负电中性重合
P4和C60是非极性分子
（1）只含非极性键的分子
以一个氧原子为中心，采取 sp2 杂化方式，与另外两个氧原子分子构成极性键，中间氧原子提供 2 个电子，旁边两个氧原子各提供 1个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部）——三个氧原子均等地享有这4个电子，整体呈V形， O3 为极性分子。
H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，连个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面夹角为93°52′，而两个O－H键与O－O键的夹角均为96°52′。H－O为极性共价键， O－O为非极性共价键，空间结构不对称，为极性分子。
键的极性对物质的化学性质的影响
烃基是推电子基团，烃基越长，推电子效应越大，使羧基中的烃基的极性越小，羧酸的酸性越弱。
氯的电负性较大，极性：Cl3C－＞Cl2CH－＞ ClCH2－，卤素原子越多，羧基的极性越大，酸性越强。
电负性：F＞Cl 极性：F3C＞Cl3C 三氟乙酸中羧基极性更大，酸性更强。
1.下列叙述正确的是（ ）A.构成单质分子的微粒一定含有共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键
2.下列叙述中正确的是（ ）A.卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越大，热稳定性也越强B.以极性键结合的分子，一定是极性分子C.判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是看分子中是否含有极性键D.非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合
3.下列中心原子采取sp2杂化且为非极性分子的是（ ）A.CS2 B.H2S C.SO2 D.SO3
4.下列叙述正确的是（ ）A.NO、N2O、NO2、NH3都是非极性分子B.CO2、SO3、BCl3、NF5都是非极性分子C.H2O、NH3是极性分子，分子中的H—O比N—H的极性弱D.PCl5、NCl3、SO3、BF3、CCl4都是非极性分子
5. ①PH3分子的空间结构为三角锥形，②BeCl2分子的空间结构为直线形，③CH4分子的空间结构为正四面体形，④CO2为直线形分子，⑤BF3分子的空间结构为平面三角形，⑥NF3分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是（ ）A.①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子B.只有④为非极性分子，其余为极性分子C.只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子D.只有①③是非极性分子，其余是极性分子
6.在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：(1)以非极性键结合的非极性分子是________。(2)以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是________。(3)以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是________。(4)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是________。(5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是____。(6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是________。