人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物集体备课ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物集体备课ppt课件，共35页。PPT课件主要包含了游离态，化合态，硫单质的物理性质，黄色晶体易研成粉末，硫单质的化学性质，价态观，与金属反应，与非金属反应，氧化性Cl2＞S，硫单质的用途等内容，欢迎下载使用。
一、硫元素的“位——构——性”
与同主族的氧元素相比，硫半径较大，得电子的能力相对较弱，而失电子能力则相对较强。
二、硫在自然界中的存在
存在于火山口、地壳岩层
主要为硫化物和硫酸盐，火山喷出物中含有硫的氢化物和氧化物等
难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）
硫元素化合价主要有：-2、0、+4、+6
用二硫化碳溶剂或者用热的 NaOH 溶液
汞蒸气有毒，一旦打碎温度计或实验室中汞泄露，可以撒上硫粉处理
S + Hg == HgS
1. 下列有关硫的性质及应用的描述，错误的是（ ）A. 从硫的化合价角度分析，单质硫既具有氧化性又具有还原性B. 单质硫与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物C. 试管内壁沾有硫粉，可用CS2或热的NaOH溶液洗涤D. 单质硫燃烧时，氧气少量可生成SO2，氧气足量时可生成SO3
2. 晋代炼丹家、医药学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，这句话中的丹砂指的是HgS，下列有关说法正确的是（ ）A. 这个过程只涉及物理变化B. “积变又还成丹砂”过程中发生反应：HgS Hg+SC. 实验室中不慎洒落的水银不能用硫黄处理D. “丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO2
一、SO2 的物理性质
二、SO2 的化学性质
溶液呈酸性 PH＜7、溶液呈红色
SO2溶于水后形成的水溶液显酸性，体现了酸性氧化物的性质。
亚硫酸是一种弱酸，不稳定，易分解：
通过下列反应说明二氧化硫具有哪些性质？
SO2 + 2H2S = 3S+ 2H2O
二氧化硫既具有氧化性有具有还原性
核心素养之“证据推理与模型认知”—— 检验SO2和CO2混合气体中存在CO2的流程模型
二氧化硫具有漂白性，但漂白生成的 无色物质不稳定，加热又能恢复原来 的颜色。
品红褪色，加热后又恢复原来的红色
HClO、Na2O2、H2O2
利用SO2的漂白性/还原性，可通入品红酸性高锰酸钾/溴水等溶液。
不能，因为弱酸不能制强酸。
加入碱性物质如NH3/NH3·H2O，可产生BaSO3沉淀；或强氧化性物质如Cl2/酸性KMnO4等，可产生BaSO4沉淀。
3. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ）A. SO2具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂B. SO2具有氧化性，可用作纸浆漂白剂C. SO2是酸性氧化物，可用氢氧化钠溶液吸收D. SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色
4. 按如图所示进行实验，下列说法不正确的是（ ）A. 石蕊溶液变红说明SO2溶于水所形成的溶液显酸性B. 品红溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色原因不相同C. H2S溶液中出现淡黄色沉淀，该反应体现了SO2的还原性D. 该实验说明SO2的性质具有多样性
5.下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（ ）①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A.①②④B.②③⑤C.②④⑤⑥D.③④⑥
6. 检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ）A. 通过品红溶液B. 先通过足量NaOH溶液，再通入澄清石灰水C. 通过澄清石灰水D. 先通过足量溴水，再通过澄清石灰水