2024山东省名校联盟高三下学期开学考试化学试题

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化学试题
2024．2
本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分。考试用时90分钟。
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．山东地大物博，下列有关山东特产或文物说法错误的是（ ）。
A．龙口粉丝的主要成分为淀粉
B．“老粗布”是一种纯棉织品，主要成分是蛋白质
C．龙山黑陶的主要成分为硅酸盐材料
D．泰山石的主要成分属于无机非金属材料
2．实验室中下列仪器使用的说法正确的是（ ）。
A．滴定管在使用前需要检漏、洗涤并烘干
B．烧杯、烧瓶、锥形瓶均可作为加热仪器
C．表面皿、坩埚、燃烧匙都可以作为钠燃烧实验的仪器
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，用量筒量取溶质，需洗涤量筒并将洗涤液转移至烧杯中
3．下列物质应用错误的是（ ）。
A．碳酸钠可以用来调节面团的酸度
B．苯酚可用作杀菌消毒剂
C．NO是一种传递神经信息的“信息分子”
D．可溶性的铝盐和铁盐可用于水质净化及杀菌
4．下列化学用语的表述正确的是（ ）。
A．原子轨道示意图为
B．分子的比例模型为
C．的VSEPR模型为
D．基态的价层电子轨道表示式为
5．化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关说法正确的是（ ）。
A．甲最多能消耗 B．甲到乙可通过加成、取代反应完成
C．乙最多能与氢氧化钠反应 D．可用溴水区分甲和乙
6．X、Y、Z为原子序数依次递增的第三周期主族元素，可形成的一种离子，下列说法错误的是（ ）。
A．该微粒中X和Y的杂化方式相同
B．X对应的最高价氧化物与互为等电子体
C．基态Y原子核外电子的空间运动状态有9种
D．与Z同主族元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
7．烯烃催化制备醛的反应机理如下，下列说法错误的是（ ）。
A．反应前后质量和化学性质没有发生变化
B．步骤Ⅰ中钴的配位数和化合价都发生了变化
C．键角：
D．总反应式为
8．下列实验现象不能得出结论的是（ ）。
A．装置甲：Ⅰ中溶液变蓝色，Ⅱ中有黄色沉淀，证明与水的反应存在限度
B．装置乙：析出沉淀的量：Ⅰ中多于Ⅱ中，证明
C．装置丙：悬浊液变澄清，说明水解产生的氢离子溶解了氢氧化镁
D．装置丁：振荡后分层，上层紫色变为浅红，下层呈棕黄色，证明在浓KI溶液中的溶解能力大于在苯中的
阅读下列材料，完成9～10题。
某工厂废液中含有大量的、及少量的、，利用该废液制备的流程如下：
产品含量的测定：
称取m g产品溶解于大量较浓盐酸中，在氛围下用适量还原剂恰好将还原为，用的标准液滴定，终点时消耗标准液V mL。
已知：①氧化性；
②，；
③当溶液中离子浓度小于等于时，可认为该离子沉淀完全。
9．根据上述流程，下列说法错误的是（ ）。
A．将和放置在潮湿的空气中，只有前者产生“白烟”，证明水解程度
B．“调pH”可以选择溶液
C．“焙烧”时发生反应的化学方程式：
D．若滤液中、均为时，不能通过调pH的方式使两者分离
10．根据上述产品含量测定的实验原理，下列说法错误的是（ ）。
A．实验室配制溶液时需加入盐酸和锡粉
B．若加入的还原剂不足，则测定结果偏小
C．滴定时选用淀粉作指示剂，产生的离子方程式：
D．则产品中Sn的质量分数为％
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．2023年9月25日，中国科学院物化研究员提出协同的异－均相电催化过程，绕过与直接反应的热力学限制，采用下图所示装置制备。下列有关说法正确的是（ ）。
A．电流流向：X电极→a电极→电解质→b电极→Y电极
B．b电极的电极反应有
C．该装置总反应：
D．若电路中转移，理论上将最多制得
12．氧化能力与相近，某学习小组设计如下实验，探究与的反应：
实验①：向溶液中滴入等体积等浓度的KI溶液，析出棕黄色沉淀，溶液仍呈无色；
实验②：向溶液中滴入等体积等浓度的溶液，析出棕黄色沉淀，溶液仍呈无色；
实验③：设计如下电化学装置，电流表指针发生偏转，右侧石墨电极表面有灰黑色固体析出；
实验④：用硝酸代替溶液，电流表指针也发生偏转。
下列说法正确的是（ ）。
A．根据实验①可知，若用与反应将生成
B．根据实验①和②可知，两溶液间反应，互相滴加现象一定相同
C．实验③和④可知，在实验③中和共同氧化
D．根据上述实验可知，的活化能低于的活化能
13．有机物X→Z的反应如图所示，下列说法错误的是（ ）。
A．依据红外光谱可确证X、Z存在不同的官能团
B．除氢原子外，X中其他原子不可能共平面
C．含醛基和四元环且有手性碳原子的Z的同分异构体有5种（不考虑立体异构）
D．类比上述反应，的产物为
14．恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生丙烷的裂解反应：，测得不同起始压强和催化剂表面积下的压强随时间的变化，如下表所示。
下列说法错误的是（ ）。
A．实验①中，丙烷的裂解的平衡常数为
B．实验②中，
C．在上述实验条件下，增大丙烷的浓度，裂解速率不变
D．在上述实验条件下，催化剂表面积为，的起始压强为，则时，丙烷的裂解速率可能为
15．常温下，向溶液中加入盐酸，保持温度不变，测得pOH与[X为、、]变化如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A．的
B．当时，pH值的取值范围是
C．水的电离程度：N点大于M点
D．N点溶液中，
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）硼和氮的化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
（1）基态N原子电子自旋量子数和为__________，其价电子中不同自旋电子数之比是__________。
（2）下列状态的硼，电离最外层一个电子所需能量最高的是__________（填标号）。
a．b．c．d．
（3）硼烷－吡啶（）是一种中等强度的还原性试剂，在质子性溶剂中，它的稳定性和溶解性均优于硼氢化钠，则硼氢化钠电子式为__________。硼烷－吡啶组成元素的电负性从大到小的顺序是__________，其结构中的吡啶环中含有大键，N原子提供的孤电子对与B原子提供的__________空轨道形成配位键。
（4）吡啶（）和吡咯（）均含有大健，相同条件下，在水中溶解度，吡啶__________吡咯（填“大于”或“小于”），其原因是__________。
（5）某金属硼化物在特定条件下能形成如图所示的晶体结构，其密度为，则该金属元素的相对原子量等于__________，设为阿伏伽德罗常数的值，用含的计算式表示）。
17．（12分）钯（Pd）见一种银白色过渡金属，质软、有良好的延展性和可塑性，他锻造、压延和拉丝。块状金属钯能吸收大量氢气，使体积显著胀大、变脆乃至破裂成碎片。一种从废钯催化剂（杂质主要含有机物、活性炭及少量Fe、Cu、Al等元素）中回收钯和类芬顿催化剂的工艺流程如图所示：
已知：①常温下，钯不溶于盐酸；Pd易被氧化为难溶于酸的而失去催化活性；
②阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为、（R—表示树脂的有机成分）；
③常温下，；；；当溶液中某离子浓度小于等于时，可认为该离子沉淀完全；
④是一种二元强酸，在溶液中存在配位平衡： ；在水中溶解度小。
回答下列问题：
（1）废钯催化剂“焙烧”时，先通入空气进行逆流式焙烧，其主要目的是__________，再通入甲酸继续焙烧的目的是__________。
（2）“酸浸”过程需要升高温度至70℃左右，则主要反应的离子方程式为__________，实现浸取Pd的同时，还可能会存在的缺陷是__________。
（3）“洗脱”时，加入最佳“试剂Y”的名称是__________，“洗脱液”中要加入过量的目的是__________。
（4）“还原”过程中，不生成污染环境的气体，则被氧化的元素与被还原的元素物质的量之比为__________。“调pH”步骤中，若铁元素和铝元素浓度均为，则调pH的范围为__________。
18，（12分）实验室利用苯甲腈（，）和三氟乙醇（，）制备苯甲亚胺三氟乙酯的装置（加热及夹持装置略）如图所示。
已知：Ⅰ．制备原理：（R、烃基）；
Ⅱ．苯甲腈、三氟乙醇、苯甲亚胺三氟乙酯均为液体，苯甲亚胺三氟乙酯受热易分解。
回答下列问题：
（1）组装好装置并检查装置气密性，再向A中加入足量无水，D中加入苯甲腈和三氟乙醇并用冰浴降温至0℃。仪器a的名称为__________，装置C的作用是__________。
（2）向D中持续通入一段时间后关闭、，继续搅拌反应液使充分反应，冷却至0℃，抽滤得白色固体，用乙腈洗涤2～3次。白色固体主要成分的结构简式为__________，洗涤的方法是__________。
（3）将洗涤后的白色固体加入饱和溶液中，低温下反应，有机溶剂萃取3次，合并有机相。向有机相中加入无水，过滤，与溶剂分离后得产品。
①萃取时可选用的有机溶剂是__________（填标号）。
a．甲醇b．乙酸c．乙酸乙酯d．丙酮
②无水的作用是__________，产品与溶剂分离的操作的名称是__________，本实验的产率为__________。
19．（12分）一种药物中间体G的合成路线如下：
已知：①（x＝卤素原子）
②
③ R、、＝烃基或氢，Ph—＝苯基。
回答下列问题：
（1）A的名称为__________，B→C的化学方程式为__________。
（2）D中所含官能团的名称为__________。
（3）E中含有__________个不对称碳原子，E→F的反应类型为__________。
（4）H是G少2个C原子的同系物，则满足下列条件的H的同分异构体有__________种（不考虑立体异构）。
①能发生银镜反应且遇溶液显紫色
②除苯环外无其它环状结构，且苯环上有2个取代基
（5）写出以1，2-二溴丙烷和环氧乙烷为原料合成的合成路线（其它试剂任选）。
20．（12分）铜基催化剂催化甲醇水蒸气重整制氢是液体燃料制氢的重要方向，主要包含甲醇水蒸气重整反应、甲醇分解反应和水气变换反应，具体反应方程式如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
（1）则__________。
（2）有利于提高甲醇平衡转化率的是__________（填标号）。
A．增加的用量B．恒温恒压条件下通入Ar
C．升高温度D．选择更高效的催化剂
E．及时分离出
（3）一定条件下，向压强为的恒压密闭容器中通入、物质的量比为的混合气体，发生上述反应，达到平衡时，容器中、，此时的产率为__________，反应Ⅱ的以分压表示的化学平衡常数为__________（用含的代数式表示）。
（4）液相空速表示进料速度的快慢。不同温度下，平衡时甲醇转化率和CO浓度随甲醇液相空速的变化如图所示。随温度升高，CO浓度变化的原因是__________，制氢产物可以用于车载燃料电池，CO含量太高会对电池产生巨大危害。甲醇水蒸气重整制氢的适宜条件是__________℃，__________。
（5）在允许自由迁移的固体电解质氢氧燃料电池中，放电的电极反应式为__________。
编号
时间/min
表面积/
0
30
60
90
120
①
a
4.8
4.2
3.6
3.0
2.4
②
a
2.4
1.8
1.2
x
y
③
4.8
3.6
2.4
1.8
1.8