安徽省滁州市定远县朱湾中学2023-2024学年九年级上学期期末化学试题（原卷版+解析版）

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1. 下列是温州传统民俗活动，其中主要发生化学变化的是（ ）
A. 捣年糕B. 扎纸人
C. 捏米塑D. 酿米酒
2. “绿色消费”理念强调节约资源，保护生态环境。下列做法不符合这一理念的是
A. 大量使用化肥、农药提高农作物产量B. 推广太阳能、风能缓解温室效应
C. 工厂废水处理达标后再排放D. 垃圾分类处理、回收利用
3. 规范的实验操作是安全进行化学实验的保障。下列实验操作中正确的是
A. 稀释浓硫酸B. 点燃酒精灯
C. 倾倒液体D. 闻气味
4. 下列符号既能表示一个原子又能表示一种物质，还能表示一种元素的是
A. NB. FeC. H2D. 2H2
5. 化学与我们的生活、生产以及人体健康等密切相关。下列说法正确的是
A. 向食品中加入大量食品添加剂，使食品既美观又保鲜
B. 可用甲醛的水溶液浸泡海鲜以防腐
C. 人体缺铁会引起贫血
D. 用含有NaNO2的工业用盐腌制食品
6. 氧气是一种常见的助燃剂，以下物质在氧气中燃烧的现象正确的是
A. 镁条在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体
B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
C. 氢气在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰
D. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
7. 推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（ ）
A. 二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的物质就是二氧化碳
B. 有机化合物都含有碳元素，所以含碳元素的物质一定是有机化合物
C. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D. 某物质经分解反应后有二氧化硫生成，所以该物质一定含有硫、氧元素
8. 下列各组转化中，一定条件下能一步实现组合是
A. CuCu(NO3)2→Fe(NO3)2B. NaOH→NaNO3→NaCl
C. CaCl2CaCO3Ca(OH)2D. H2O2→H2H2O
9. 科研人员发明一种合成氨新方法，其微观示意图如下，下列说法正确的是

A. 二碘化钐反应前后性质不变
B. 反应前后原子种类发生变化
C 属于置换反应
D. 反应前后分子数目不变
10. 云南被誉为“有色金属王国”，其中铝、锌、锡的保有储量居全国第一位。可用来冶炼锡的矿石是（ ）
A. 菱铁矿（主要成分FeCO3）B. 铝土矿（主要成分Al2O3）
C. 黄铜矿（主要成分CuFeS2）D. 锡石（主要成分SnO2）
11. A、B、C的溶解度曲线如图所示(不考虑水的变化)。下列说法正确的是
A. t1℃时，A的溶解度为70
B. t0℃时，C的饱和溶液溶质质量分数为60%
C. A中含有的少量B，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯A
D. t2℃时，将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体A的质量最多
12. 头孢类消炎药是生活中常用的一类抗菌药物，下列关于头孢氨苄（化学式C16H17N3O4S）的说法正确的是
A. 头孢氨苄属于有机高分子化合物B. 头孢氨苄分子是由C、H、N、O、S五种元素组成
C. 头孢氨苄中氢元素的质量分数最小D. 完全燃烧时只生成二氧化碳和水
二、填空与简答(共11分)
13. 下图展示了中国空间站中氧气和二氧化碳的循环流程。

（1）写出上图中一种氧化物的化学式______。
（2）上图“氧气生成系统”中，直流电正极产生的气体是______。
（3）进入“萨巴蒂尔反应系统”的物质在一定条件下发生如上反应，写出该反应的化学方程式_。
（4）以上空间站中氧气和二氧化碳的循环中，能循环使用的物质是______。
14. 金属材料在生活、生产中应用极其广泛。
（1）在疫情期间，为了避免人群聚集，街面上出现了大量“小黄车”，这种共享单车所用的材料中属于金属材料的是___________(填字母)。

A. 塑料把手B. 钢车架C. 铝合金轮毂D. 橡胶轮胎
（2）铁制品容易生锈是因为铁易于空气中___________、___________共同作用的结果，反而铝制品不易生锈的原因是：___________，写出一条防止车链条生锈的方法___________。
（3）废旧的铁锅、铁管属于___________(填“厨余垃圾”、“可回收物”、“有害垃圾”或“其他垃圾”。废旧金属“循环利用”的意义是___________。
（4）电动小黄车使用的是锂电池，其工作原理是锂在一定条件下与二氧化锰发生化合反应生成LiMnO2，该反应的化学方程式为___________，反应前后锰元素的化合价分别为___________。
（5）《本草经集注》记载“石胆能化铁为铜”若石胆为硫酸铜溶液，则其与铁反应的化学方程式为_____。
三、实验题(共6分)
15. 根据如图装置，结合所学化学知识回答问题：
（1）写出有标号仪器的名称：①_______。
（2）选择A装置来制取氧气原理为_______，应选择的发生和收集装置是_______(填字母序号，下同)，若用装置G收集氧气则气体应从_______(填“a”或“b”)通入，验满的方法是_______；若用装置E收集氧气后发现氧气不纯可能的原因是_______(写1条)。
（3）装置B和C对比，用分液漏斗代替长颈漏斗进行实验的优点是_______。
四、科学探究题(共6分)
16. 某化学兴趣小组的同学对酸、碱和盐的性质进行探究，请你参与。
【查阅资料】
①CO2 + Na2CO3 + H2O=2NaHCO3；
②20℃时，部分物质的溶解度如下表：
探究一：探究氢氧化钙的性质
20℃时，在盛有5g Ca(OH)2固体的A烧杯中加入40mL水，用玻璃棒搅拌，静置，取上层部分清液于B烧杯中。
（1）①向A烧杯中滴加几滴石蕊溶液，再加入过量稀盐酸，观察到的现象为______。
②向B烧杯中通入CO2，观察到澄清石灰水变浑浊。
③请另选一种与步骤①②中不同类别的能与Ca(OH)2发生反应的物质，该物质可以是_______(写1种)。
【实验拓展】
（2）向上述①反应后的A烧杯中滴加碳酸钠溶液，测得其pH随反应时间的变化如图甲所示。AB段的实验现象是______，BC段发生反应的化学方程式为_______。

探究二：二氧化碳通入一定溶质质量分数氢氧化钠溶液中溶质成分的探究
20℃时，甲、乙两组同学设计如图乙所示装置分别进行实验。
甲组：从a端缓慢通入CO2，一段时间后Ⅱ中无明显现象，停止通CO2，I中溶质为X。
（3）甲组同学认为X中只有Na2CO3。你认为该结论是否合理，并说明理由： _______。乙组从a端缓慢通入CO2，一段时间后Ⅱ中变浑浊，停止通CO2，I中溶质为Y，打开活塞，滴加足量稀盐酸。
（4）经分析Y是NaHCO3。实验过程中，I中产生的现象为_____，请分析产生该现象的原因： _____。
五、计算题(共5分)
17. 某工厂化验室用20％的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余的硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80.0g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少?有关化学方程式：2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O物质
Ca(OH)2
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
0.16
109
21.8
9.6