化学九年级下册课题 2 金属的化学性质教课ppt课件

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1. 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气、盐酸、稀硫酸的反应。2. 掌握金属活动性顺序,并能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断。
重点：1. 铁、铝、铜等常见金属与氧气、盐酸、稀硫酸的反应。 2. 金属活动性顺序。难点：能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断。
金属的用途不仅与它们的物理性质有密切关系,而且与它们的化学性质有密切关系。 例如,铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高,并被广泛地应用,除了因为改进了铝的冶炼方法,使其成本大大降低,以及铝的密度较小外,还由于铝的抗腐蚀性能好。 那么,为什么铝具有这么好的抗腐蚀性能呢?
知识点一:金属和氧气的反应[问题]镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的化学方程式怎么写?它们的反应条件及现象各是什么?[小结]知识点二:金属与稀盐酸、稀硫酸的反应[问题 1]哪些金属能与稀盐酸、稀硫酸发生反应?反应的剧烈程度如何?反应后生成了什么气体?哪些金属不能与稀盐酸、稀硫酸发生反应?根据反应时是否有氢气产生,将金属分为几类?
镁、铝等在常温下就能与氧气反应;铝与空气中的氧气反应会生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止铝被进一步氧化;铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应,但在高温时能与氧气反应;金在高温下也不与氧气反应。
根据反应时是否有氢气产生,将金属分为两类。[思考]上述实验过程中,为什么金属颗粒的大小要基本相同、酸的用量及酸的溶质质量分数要相等?[小结][问题 2]对于能发生的反应,从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析,这些反应有什么特点?将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。[小结][问题 3]通过上述实验可得到什么结论?[小结]
根据金属与酸是否能发生反应及反应的剧烈程度,来判断金属的活动性强弱,在比较的过程中要注意控制好变量(即反应条件),要保证在相同的反应条件下进行,实验结果才有意义。
这些反应都是由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应,即置换反应。
镁、锌、铁的金属活动性比铜的强,它们都能置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢。
知识点三:金属活动性顺序[问题]常见金属活动性顺序是什么? 怎么判断金属的活动性顺序?1. [小结]常见金属活动性顺序:2. 金属活动性顺序的判断：
(1)在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强;(2)在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢;(3)在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
例:将一定量的锌粉加入到盛有 MgSO4 和 CuSO4 混合溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤渣中滴入稀盐酸,有气泡产生,下列说法正确的是( )A. 滤渣中一定含有 Mg 和 Cu,可能含有 ZnB. 滤渣中一定含有 Zn 和 Cu,可能含有 MgC. 滤液中一定含有 ZnSO4 和 MgSO4,一定不含 CuSO4D. 滤液中一定含有 ZnSO4 和 MgSO4,可能含有 CuSO4
三、巩固练习 参考教材课后同步练习