人教版课题3 溶液的浓度评课课件ppt

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1. 掌握溶质质量分数的计算。2. 学会分析问题、解决问题,提高解题能力。
重点：有关溶质质量分数的计算。难点：与化学反应有关且含杂质的溶质质量分数的计算。
在实际生活中,常常要知道一定量的溶液里所含有溶质的量,即溶液的浓度。 表示溶液浓度的方法很多,主要是用溶质的质量分数去表示,因此掌握溶质质量分数的综合计算是很重要的。
知识点一:溶质质量分数的计算阅读教科书第 43 页例题 1,思考如下问题:(1)本题已知量是什么? 待求量是什么?(2)计算的依据是什么?(3)计算的步骤是怎样的?【交流】写出解题步骤和过程。配制 500 mL 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液(密度为 1. 1 g /cm3),需要氢氧化钠和水各多少克?【讨论】与例题 1 相比,两题的不同之处是什么? 该如何来解决这个问题呢?
解:500 mL 氢氧化钠溶液质量为:500 mL×1. 1 g / cm3=550 g,(1)需要求氢氧化钠质量:550 g×10%=55 g;(2)需要求水的质量:550 g-55 g=495 g。
知识点二:溶液稀释和配制问题的计算例:把 50 g 质量分数为 98%的浓硫酸稀释成质量分数为 20%的硫酸溶液,需要多少克水? (即教科书第 44 页例题 2)【讨论】解这道题的关键是什么?【分析】抓住关键: 溶液稀释前的溶质质量=稀释后的溶质质量 。【拓展】如果把 50 g 换成 50 mL 那么还需要什么条件才能解题?
知识点三:与化学反应有关的溶质的质量分数的计算例:100 g 某硫酸溶液恰好与 13 g 锌完全反应。 试计算反应后溶液中溶质的质量分数。 (结果精确到 0. 1%)【分析】这种与化学方程式结合起来的题目,应该怎样来寻找溶质、溶剂以及溶液的量呢?【小结】对学生的板演进行评价,引导学生归纳计算步骤。
三、巩固练习 参考教材课后同步练习