高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 食品中的有机化合物集体备课ppt课件

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 食品中的有机化合物集体备课ppt课件，共54页。PPT课件主要包含了图说考点，基础知识，技能素养，课堂检测，C2H4O2，羧基COOH，CH3COOH，冰醋酸，②酯化反应，答案B等内容，欢迎下载使用。
新课程标准1．掌握乙酸的结构，认识乙酸的官能团。2．掌握乙酸的化学性质及相关实验，能书写相关化学方程式。学业质量水平合格性要求1.能从羧基和羟基的视角认识酯化反应，掌握酯化反应原理。(水平1)2．利用羧基、碳碳双键、羟基等官能团的性质特点推测物质的组成、结构、性质及变化，知道有机化合物之间在一定条件下是可以转化的。(水平2)等级性要求能设计实验验证醋酸及碳酸的酸性强弱。酯化反应条件的选择，并基于实验事实得出结论提出看法。(水平3)
[新知预习]一、乙酸的组成和结构
二、乙酸的性质1．物理性质当温度低于16.6 ℃时，乙酸凝结成像冰一样的晶体，故又称________。
2．乙酸的化学性质(1)【实验1】　乙酸的酸性
总结：乙酸是一种重要的有机酸，其酸性强于碳酸，但仍属于弱酸，电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋，具有酸的通性。
(2)乙酸的酯化反应①【实验2】　乙酸的酯化反应
特别提醒乙醇与乙酸酯化反应实验的注意事项1．试剂加入顺序：先往试管中加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和乙酸。若先加入浓硫酸再加入其他物质，其他物质会浮在浓硫酸的上面，浓硫酸溶于乙醇或乙酸会放出大量的热而使液体飞溅。2．浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。3．饱和Na2CO3溶液的作用(1)通过Na2CO3与乙酸反应除去混在乙酸乙酯中的乙酸；(2)溶解挥发出来的部分乙醇；(3)乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度很小，便于分层、收集。4．乙酸乙酯的分离：用分液法。从分液漏斗的下口流出水溶液，再从上口倒出上层的乙酸乙酯。
☞学而思1．乙酸是醋的主要成分，而醋几乎贯穿了整个人类的文明史。乙酸发酵的细菌(醋酸杆菌)能在世界的每个角落发现，每个民族在酿酒的时候，不可避免会发现醋——它是这些酒精饮料暴露于空气后的自然产物。如中国就有杜康的儿子黑塔因酿酒时间过长得到醋的说法。
醋酸有抗菌消炎的作用，可预防感冒。在“流感”发病季节，房间用醋熏一熏，可使空气消毒，预防感冒。(1)我们为什么能很容易闻到厨房里的醋味？(2)乙酸跟乙醇都含有羟基，二者的化学性质相同吗？
提示：（1）醋酸易挥发，所以容易闻到醋味。（2）不同。乙酸中的羟基与羰基组成了羧基，化学性质与乙醇不同。
2．教材【实验2】利用了乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯。1 ml乙醇与1 ml乙酸反应能否生成1 ml乙酸乙酯？
提示：不能。该反应为可逆反应，不能进行到底。
3．“舌尖上的中国”在央视上的热播，让厨房再次成为人们施展厨艺的地方。大多数厨师有个共同经验：炒菜时又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，你知道这是为什么吗？
提示：这是因为醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。
[即时自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)乙酸分子中含有 和—OH两种官能团。(　　)(2)乙酸的结构简式可以写成CH3COOH或COOHCH3。(　　)(3)可用紫色石蕊试液鉴别乙醇和乙酸。(　　)(4)乙酸是一种常见的弱酸，不能用来除去锅炉中的水垢(以CaCO3为主)。(　　)(5)乙醇和乙酸分子中都含有羟基，因此属于同一类别。(　　)
(6)在酯化反应实验时，应先加入浓硫酸，然后边振荡试管，边加入乙醇和乙酸。(　　)(7)制取乙酸乙酯时，适当增大乙醇的用量，可使乙酸完全反应。(　　)(8)酯化反应一定为取代反应。(　　)(9)制取乙酸乙酯时，导管应插入饱和碳酸钠溶液中。(　　)(10)醇和酸在一定条件下的反应都是酯化反应。(　　)(11)乙酸乙酯是有特殊香味的、易溶于水的无色液体。(　　)(12)在酯化反应实验中，可用稀硫酸代替浓硫酸。(　　)
2．下列关于乙酸的说法中，不正确的是(　　)A.乙酸是一种重要的有机酸，常温下是具有刺激性气味的液体B.乙酸的分子式为C2H4O2，分子里含有4个氢原子，所以乙酸是四元酸C.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物D.乙酸易溶于水和乙醇
3．1 ml乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在并加热的条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述错误的是(　　)A.生成的乙酸乙酯中含有18OB.生成的水分子中不含18OC.可能生成40 g乙酸乙酯D.可能生成90 g乙酸乙酯
解析：酯化反应及断键情况为 ，该反应为可逆反应，故18O存在于反应物乙醇和生成物乙酸乙酯中，A、B项正确；若1 ml乙醇完全反应，则可生成1 ml ，其质量为90 g，但酯化反应为可逆反应，1 ml乙醇不可能完全转化为乙酸乙酯，故生成乙酸乙酯的质量应小于90 g，C项正确，D项错误。
4．下列说法中不正确的是(　　)A.羧基是乙酸的官能团，羟基是乙醇的官能团B.乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸的酸性强于碳酸C.乙醇能与钠反应，也能使酸性KMnO4溶液褪色D.乙酸不与钠反应，也不能使酸性KMnO4溶液褪色
5．乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去)：
请回答下列问题：（1）A的化学名称是　　　　；（2）B和A反应生成C的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，该反应的类型为　　　　　　　　　　。
酯化反应（或取代反应）
例1 探究水、乙醇、碳酸、乙酸分子中羟基的活泼性。将四种物质分别置于四支试管中，并编号①H—OH，②CH3CH2OH，
（1）设计实验验证：（2）实验结论总结：羟基氢的活泼性：______________________。
例2 某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①配制2 mL浓硫酸、3 mL乙醇（含18O）和2 mL乙酸的混合溶液。②按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热3～5 min。③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙用力振荡，然后静置待分层。④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。
回答问题：（1）装置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是　　　　　。（2）步骤②安装好实验装置，加入药品前还应检查　　　　　　　。（3）反应中浓硫酸的作用是　　　　　　　　　；写出能表示18O位置的制取乙酸乙酯的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是　　　　（填字母）。a．中和乙酸并吸收乙醇b．中和乙酸和乙醇c．减少乙酸乙酯的溶解d．加速酯的生成，提高其产率（5）步骤③所观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　.　　　　　　　　　　　　　　　　　　；从试管乙中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是　　　。
试管乙中的液体分成上下两层，上层无色，下层为红色液体，振荡后下层液体的红色变浅
解析：（4）乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，乙醇易溶于水，乙酸可以和碳酸钠反应，因此碳酸钠溶液的作用是除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，即选项a、c正确。（5）乙酸乙酯是不溶于水的液体，且密度小于水，现象：试管乙中出现液体分层，上层无色，下层为红色液体，振荡后下层液体的红色变浅；采用分液的方法进行分离。
例3 某化学兴趣小组另外设计实验分离含少量乙醇和乙酸的乙酸乙酯粗产品，下图是操作步骤流程图。（1）a、b分别是什么试剂？（2）指出分离方法Ⅰ、分离方法Ⅱ的名称。 
答案：（1）饱和碳酸钠溶液　硫酸（2）分液　蒸馏
解析：由分离流程可知，所加试剂a为饱和碳酸钠溶液，分离方法Ⅰ为分液，油层含乙酸乙酯和水，加无水硫酸钠可吸收水，A为乙酸乙酯；水层含乙醇、乙酸钠、碳酸钠，分离方法Ⅱ为蒸馏，E为乙醇，C中含乙酸钠、碳酸钠，加试剂b为硫酸，分离方法Ⅲ为蒸馏，由上述分析可知，a为饱和Na2CO3溶液，分离方法Ⅰ为分液，分离方法Ⅱ为蒸馏，b为硫酸。
关键能力　归纳提升一、乙酸、碳酸、水和乙醇性质的比较
（说明：√表示反应，×表示不反应）
状元随笔　在有机化学中通常利用羧酸的弱酸性鉴别羧基、常用的试剂是（1）紫色石蕊溶液（溶液变红），（2）碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液（产生无色气体），（3）新制氢氧化铜悬浊液（蓝色絮状沉淀溶解）。
2.实验装置及注意事项
状元随笔　酯化反应的特点：a．酯化反应属于可逆反应，反应物的转化率不能为100%。b．加热的温度不能过高，目的是尽量减少乙酸、乙醇的挥发，提高乙酸、乙醇的转化率。
1.李时珍《本草纲目》“酸温。散解毒，下气消食……少饮和血行气……”中医学认为，蛔虫“得酸则伏”，故吃醋可缓解蛔虫病引起的胃肠绞痛。下列物质中，在一定条件下能与醋酸发生反应的是（　　）①食盐　②乙醇　③氢氧化铜　④金属铝　⑤氧化镁　⑥碳酸钙 A．①③④⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．全部
2.酒精和醋酸是生活里的常用品，下列方法不能将二者鉴别开的是（　　）A．闻气味B．分别用来浸泡水壶中的水垢看是否溶解C．分别滴加NaOH溶液D．分别滴加紫色石蕊试液
3.如图所示是某有机物分子的球棍模型，该有机物中含有C、H、O三种元素，下列关于该有机物说法中不正确的是（　　）A．是食醋的主要成分B．其官能团是羧基C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．能与碱发生中和反应
4.酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（　　）A．酯化反应的产物只有酯B．酯化反应可看成取代反应的一种C．酯化反应是有限度的D．浓硫酸可作酯化反应的催化剂
5.可以证明乙酸是弱酸的事实是（　　）A．乙酸和水能以任意比例混溶B．1 ml·L－1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色C．乙酸能与Na2CO3溶液反应放出CO2气体D．在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子
6.柠檬中含有大量的柠檬酸，因此被誉为“柠檬酸仓库”。柠檬酸的结构简式为 ，则1 ml柠檬酸分别与足量的金属钠和NaOH溶液反应时，最多可消耗Na和NaOH的物质的量分别为（　　）A．2 ml、2 ml B．3 ml、4 mlC．4 ml、3 ml D．4 ml、4 ml
解析：由柠檬酸的结构简式可知，1 ml柠檬酸分子中含有1 ml羟基和3 ml羧基，羟基和羧基都能与金属钠发生反应，因此1 ml柠檬酸最多消耗Na的物质的量为4 ml；羧基能与NaOH溶液反应，而羟基不能与NaOH溶液反应，故最多消耗NaOH的物质的量为3 ml，C项正确。
7.某化学兴趣小组用甲、乙两套装置（如下图所示）进行乙酸与乙醇酯化反应的实验，回答以下问题：
（1）乙酸和乙醇进行酯化反应的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（2）乙装置中长玻璃导管c的作用是　　　　　　　　　；冷凝水应该从　　　　进入。（3）甲、乙两套装置中效果比较好的装置是　　　　　，原因：_______________________________。
其冷凝效果更好，同时减少酯的挥发