初中化学人教版九年级下册课题2 酸和碱的中和反应第1课时课后作业题

这是一份初中化学人教版九年级下册课题2 酸和碱的中和反应第1课时课后作业题，文件包含课题2酸和碱的中和反应第1课时分层练习原卷版docx、课题2酸和碱的中和反应第1课时分层练习解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共17页， 欢迎下载使用。
A．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高
B．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大
C．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去
D．向滴有酚酞的盐酸中加入氢氧化钠溶液后，酚酞没有变色
【答案】B
【详解】A项中和反应是放热反应；B项溶液质量增大不能表明两者发生了反应。C项溶液由红色变为无色证明二者发生了反应；D若两者不反应溶液应该变红，故可以表明两者发生了反应。
2．向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸， 对反应前后烧杯中溶液分析错误的是
A．颜色改变B．温度升高C．碱性减弱D．质量增加
【答案】A
【分析】本题考查氢氧化钠与稀盐酸反应过程的分析。
【详解】A、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠与水，氢氧化钠、盐酸、氯化钠形成的溶液都是无色的，反应过程中没有颜色的变化，故错误；
B、氢氧化钠与盐酸发生中和反应生成氯化钠与水，该反应是放热反应，反应后溶液温度升高，故正确；
C、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠与水，氢氧化钠的溶液呈碱性，氯化钠的溶液呈中性，则随着盐酸的慢慢加入氢氧化钠被消耗，溶液碱性逐渐减弱，故正确；
D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠与水，过程中没有气体或者沉淀产生，根据质量守恒定律，溶液的总质量增加，故正确；
故选A。
3．下列图示实验不能达到实验目的的是
A． 证明烧碱有吸水性
B． 验证氢气的密度比空气的小
C． 探究中和反应是否放热
D． 验证蜡烛燃烧的产物中有水
【答案】C
【详解】A.图中实验，一段时间后，托盘天平的右端下沉，是因为吸收了食盐水中的水分，可证明烧碱有吸水性，故实验方案能达到相应实验目的；
B.气泡上升，说明氢气密度比空气小，故实验方案能达到相应实验目的；
C.由于浓硫酸遇水液会放热，所以无法判断放热是因为中和反应，故实验方案不能达到相应实验目的；
D.图中实验，在蜡烛火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，故实验方案能达到相应实验目的；
故选C。
4．下图是向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸的微观粒子示意图，当两者恰好完全反应时，反应后的溶液中大量含有的粒子中不包括
A．Na+B．Cl-C．OH-D．H2O
【答案】C
【详解】如图所示，酸碱中和的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水分子的过程，故恰好完全反应后溶液中没有氢离子和氢氧根离子，故选：C。
5．下列物质能与稀盐酸发生中和反应的是
A．碳酸钠溶液B．氧化铁C．氢氧化钠溶液D．金属镁
【答案】C
【分析】中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，据此判断。
【详解】A、碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，是盐和酸的反应，不属于中和反应，不符合题意；
B、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，是金属氧化物与酸反应，不属于中和反应，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，是酸和碱反应，属于中和反应，符合题意；
D、金属镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，是金属和酸反应，不属于中和反应，不符合题意；
答案为：C。
6．下列有关“一定”的说法正确的是
A．生成盐和水的反应一定是酸碱中和反应B．原子一定是由质子、中子和电子构成
C．化学反应前后分子种类一定不变D．由同种元素组成的纯净物一定是单质
【答案】D
【详解】A、生成盐和水的反应不一定是酸碱中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，故A错误；
B、原子不一定是由质子、中子和电子构成，如氢原子没有中子，故B错误；
C、化学反应前后分子种类一定发生改变，故C错误；
D、由同种元素组成的纯净物一定是单质，故D正确。
故选：D。
7．下列物质的应用过程中，不涉及中和反应的是
A．用含有氢氧化铝的药片治疗胃酸过多B．用熟石灰改良酸性土壤
C．用硫酸处理工厂排出的碱性废水D．用苛性钠溶液处理SO2尾气
【答案】D
【详解】酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应：
A、氢氧化铝是碱，胃酸的成分是盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝（盐）和水，故用含有氢氧化铝的药片治疗胃酸过多涉及中和反应，不符合题意；
B、熟石灰是氢氧化钙，属于碱，用熟石灰改良酸性土壤涉及中和反应，不符合题意；
C、用硫酸（酸）处理工厂排出的碱性废水，涉及中和反应，不符合题意；
D、苛性钠是氢氧化钠，属于碱，SO2属于非金属氧化物，故用苛性钠溶液处理SO2尾气不涉及中和反应，符合题意。
故选D。
8．2023年3月22日是第三十届“世界水日”。下列有关水的说法正确的是
A．河水经过滤后可以直接饮用
B．硬水经活性炭吸附后可得到纯水
C．有水生成的反应一定属于中和反应
D．可用肥皂水鉴别硬水和软水
【答案】D
【详解】A.河水经过滤后还含有一些可溶性杂质和细菌等等，所以不可以直接饮用，错误；
B.活性炭只能吸附色素及异味除去部分杂质，不能得到纯水，错误；
C.有水生成的反应不一定属于中和反应，比如氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，错误；
D.可用肥皂水鉴别硬水和软水，加了肥皂水硬水中会产生大量浮渣，软水中会产生大量泡沫，正确。
故选：D。
9．小烧杯中盛有含石蕊的稀盐酸．逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是
A．紫色→红色→蓝色B．红色→紫色→蓝色
C．蓝色→红色→紫色D．紫色→蓝色→红色
【答案】B
【详解】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，氢氧化钠显碱性，含石蕊的稀盐酸，显红色；逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，至恰好完全反应时，显中性，溶液颜色变为紫色；继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，颜色变为蓝色；故石蕊颜色变化的过程是红色→紫色→蓝色。故选B。
10．下列反应，属于中和反应的是
A．B．
C．D．
【答案】C
【分析】中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应。
【详解】A、该反应是金属和酸反应，不属于中和反应，故A错误；
B、氧化铜是氧化物，该反应不属于中和反应，故B错误；
C、氢氧化钙属于碱，硫酸属于酸，该反应属于中和反应，故C正确；
D、二氧化碳属于氧化物，该反应不属于中和反应，故D错误。
故选C。
11．用图1所示实验探究NaOH与HC1的反应，该反应的微观示意图如图2所示。
下列说法不正确的是
A．滴加酚酞后溶液变红，说明NaOH溶液呈碱性
B．滴加稀盐酸后溶液红色褪去，说明NaOH被消耗
C．由图2可知，H+与OH-结合生成H2O分子
D．由图2可知，Na+与Cl-结合生成NaCl分子
【答案】D
【详解】A.酚酞遇碱性溶液会变红，5mLNaOH溶液中滴加酚酞变红，说明NaOH溶液呈碱性，选项说法正确，故不符合题意；
B.酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性溶液和中性不变色，滴加稀盐酸后溶液红色褪去，说明溶液已经不显碱性，NaOH被消耗，选项说法正确，故不符合题意；
C.由图2可知，箭头左边当氯化氢没有滴加入氢氧化钠溶液时，氢离子和氢氧根离子还单独存在，箭头右边当氯化氢滴加入氢氧化钠溶液时，氢离子和氢氧根离子不存在了，结合成了H2O分子，选项说法正确，故不符合题意；
D.由图2可知，箭头左边当氯化氢没有滴加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠中的钠离子和氯化氢中的氯离子还单独存在，箭头右边当氯化氢滴加入氢氧化钠溶液时，钠离子和氯离子还存在，不能说明Na+与Cl-结合生成NaCl离子化合物，选项说法错误，故符合题意，故选D。
12．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分，下列推理正确的是
A．治疗胃酸过多可以服用氢氧化镁这种碱，则服用氢氧化钠也可以
B．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液
D．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
【答案】B
【详解】A、氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，可用于治疗胃酸过多，但是氢氧化钠的腐蚀性较强，不能用于治疗胃酸过多，不符合题意；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故化合物是由不同种元素组成的，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，符合题意；
C、酸溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液，不一定是酸溶液，如硫酸氢钠溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，但是硫酸氢钠属于盐，不符合题意；
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故酸碱中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意。
故选B。
13．下列劳动项目与所述的化学知识关联错误的是
【答案】D
【详解】A、利用活性炭自制简易净水器，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意；
B、用熟石灰改良酸性土壤，是因为熟石灰显碱性，能与土壤中的酸发生中和反应，不符合题意；
C、实验后要清洗仪器、处理废液，是因为废液随意排放，会污染水源，不符合题意；
D、用洗洁精洗碗筷，是因为洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，符合题意。
故选D。
14．以下对生活中的一些事实解释合理的是
A．蚊虫叮咬后可涂抹食醋止痒
B．用钢刷擦洗铝制品表面使其光亮如新
C．自行车链条涂油防止生锈
D．洗发时先用护发素再用洗发水以免头发受损
【答案】C
【详解】A、因为蚊虫叮咬后注入了一种叫做蚁酸的物质，显示酸性，故应该涂抹碱性物质发生中和反应缓解痛痒，解释不合理；
B、铝制品表面有一层致密的氧化铝薄膜，可阻止铝进一步被氧化，用钢丝球擦拭铝制品表面，会除去这层氧化膜，缩短其使用寿命，解释不合理；
C、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止自行车的链条生锈，可采取涂油的方法，隔绝氧气和水，防止铁生锈，解释合理；
D、头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀，故洗发后要保证头发处于酸性环境中；洗发用品分为洗发剂弱碱性和护发剂弱酸性，则洗发时，先用洗发剂再用护发剂，以保证头发处于酸性环境中，解释不合理。
故选C。
15．下列过程中不发生化学变化的是
A．用铁矿石炼铁B．用熟石灰改良酸性土壤
C．用洗涤剂去除油污D．铁钉生锈
【答案】C
【详解】A、用铁矿石炼铁，有新物质铁等生成，属于化学变化，不符合题意；
B、用熟石灰来改良酸性土壤，是利用熟石灰与酸发生反应生成盐和水，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、用洗涤剂去除油污，是利用洗涤剂的乳化原理，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
D、铁钉生锈，有新物质氧化铁等生成，属于化学变化，不符合题意；
故选：C。
16．下列关于教材中的实验，说法不正确的是
【答案】D
【详解】A、木炭具有吸附性，能吸附水中的色素，净化后，得到的水无色透明，能达到实验目的；正确；
B、实验过程中，当鼓入空气一段时间后，面粉和氧气充分混合，遇蜡烛的火焰，面粉被点燃，发生爆炸，能够达到实验目的；正确；
C、氢氧化钠溶液加入酚酞试液后，溶液变红，加入盐酸，氢氧化钠和盐酸反应产生氯化钠和水，溶液显中性，酚酞试液变成无色，能够达到实验目的；正确；
D、图中实验，软塑料瓶变瘪了，说明二氧化碳能溶于水，不能验证二氧化碳与水反应生成碳酸，不能达到实验目的；错误；
故选：D。
17．兴趣小组的同学们用紫甘蓝自制酸碱指示剂，过程如下、已知紫甘蓝浸出液的变色情况与紫色石蕊溶液相似，下列叙述正确的是

A．甲中烧杯中的物质属于溶液
B．乙中还需要的仪器是量筒
C．丙中碳酸饮料变为红色
D．丁中溶液变为蓝色，说明稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应
【答案】C
【详解】A、由于甲中有紫甘蓝的存在，紫甘蓝不是溶质，所以甲中烧杯中的物质是紫甘蓝浸出液与紫甘蓝的混合物，不属于溶液。A不正确；
B、乙是过滤，需要的仪器是铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，所以乙中还需要的仪器是玻璃棒。B不正确；
C、由于紫甘蓝浸出液的变色情况与紫色石蕊溶液相似，碳酸使紫色石蕊溶液变红，所以碳酸使紫甘蓝浸出液变为红色。C正确。
D、由于紫甘蓝浸出液的变色情况与紫色石蕊溶液相似，碱溶液使紫色石蕊溶液变蓝，NaOH溶液是碱溶液，丁中溶液变为蓝色，说明稀盐酸和NaOH溶液完全反应后NaOH溶液过量。D不正确。
综上所述：选择C。
18．在实验室里，欲使碱性溶液恰好变成中性，下列试剂中最好选用哪一种组合
①稀硫酸②NaOH溶液③酚酞试液④石灰水
A．只有①B．只有②C．②和④D．①和③
【答案】D
【详解】A、稀硫酸能和碱发生中和反应，但反应无明显现象，无法得知是否恰好反应，该选项不符合题意；
B、氢氧化钠溶液显碱性，不能使碱性溶液恰好变成中性，该选项不符合题意；
C、氢氧化钠溶液和石灰水显碱性，不能使碱性溶液恰好变成中性，该选项不符合题意；
D、稀硫酸使碱变为无色，而酚酞溶液遇碱变红色，遇酸或中性溶液不变色，先向碱性溶液滴加酚酞溶液，然后滴加稀硫酸，当溶液恰好变为无色，说明恰好变成中性，该选项符合题意。
故选D。
19．在酸和碱的中和反应中，稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应现象不明显。为证明两者发生化学反应，班级小组进行了实验方案的设计并进行讨论，请你参与其中。
方案一：实验方法——测定滴加过程中温度变化
【实验操作】室温时，将温度传感器放入稀氢氧化钠溶液中，然后逐滴加入稀盐酸至过量，得到温度变化图像。如图所示：

【实验分析】
(1)图中 点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，逐滴加入稀盐酸过程温度先上升后下降，原因是： 。
方案二：请你设计新的实验方案，并作出一定的分析说明。
【实验操作与分析】
(2) 。
【答案】(1) B 稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应放热，反应结束后由于散热发生温度下降
(2)在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管逐滴滴入稀盐酸，边滴加边搅拌溶液，若溶液颜色由红色变成无色，证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应（合理即可）
【详解】（1）由于酸与碱的中和反应是放热反应，随着反应的进行，温度逐渐升高，完全反应时应该达到最高 ，反应结束后由于散热，温度又开始下降，而由图可知，B点温度达到最高，表明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应；
（2）如果能证明氢氧化钠减小或消失，也可证明为证明两者发生化学反应。故可设计如下实验方案：在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管逐滴滴入稀盐酸，边滴加边搅拌溶液，若溶液颜色由红色变成无色，证明氢氧化钠消失了，从而证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应（合理即可）。
20．某校化学实验兴趣小组的同学对氢氧化钠与稀硫酸反应后溶液中的溶质成分进行了以下探究。
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】
（1）甲同学认为溶液中的溶质一定不能是、 和 三种物质共同存在。
（2）乙同学认为溶液中的溶质是和 两种物质。
（3）丙同学认为溶液中的溶质是和NaOH两种物质。
（4）丁同学认为溶液中的溶质只有一种物质。
【查阅资料】①溶液显中性。
②Al与强碱NaOH溶液（NaOH和）反应生成偏铝酸钠（）等物质。
【实验验证】
【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定自己的猜想（4）不成立。经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是 。兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立。
【知识拓展】生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？ （填“能”或“不能”）
【答案】 硫酸/ 氢氧化钠/NaOH /硫酸 红 滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸 不能
【详解】[作出猜想]：
氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应后一定有硫酸钠，氢氧化钠和硫酸最多有一种剩余。
（1）甲同学认为溶液中的溶质一定不能是Na2SO4、H2SO4和NaOH三种物质共同存在，因为氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，生成物硫酸钠一定存在，若两者恰好反应，则溶质只有硫酸钠，若酸过量，则溶质为硫酸和硫酸钠，若氢氧化钠过量，溶质则为硫酸钠和氢氧化钠；
（2）若硫酸过量，则溶质为硫酸钠和硫酸，乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和硫酸两种物质；
[实验验证]：
猜想（3）成立，溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质，氢氧化钠溶液为碱性能使酚酞溶液变红，所以看到的现象是溶液变红色。
总结反思：
结合丙同学实验，滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸。所以（2）不成立。
[知识拓展]：
从乙同学可知，铝和氢氧化钠也会反应放出氢气，所以生活中不能用铝制品来盛放强碱性溶液。选项
劳动项目
化学知识
A
利用活性炭自制简易净水器
活性炭具有吸附性
B
用熟石灰改良酸性土壤
熟石灰与土壤中的酸发生中和反应
C
实验后要清洗仪器、处理废液
废液随意排放会造成污染
D
用洗洁精洗碗筷
洗洁精可以溶解油污




A．验证木炭具有吸附性
B．验证面粉在一定条件下能爆炸
C．验证盐酸和氢氧化钠发生了化学反应
D．验证二氧化碳与水反应
实验操作
实验现象
实验结论
乙同学实验
取反应后的溶液少量于试管中，
将表面反复打磨后的铝片放入
试管的溶液中
铝片逐渐溶解，并有大量气泡
冒出，收集气体点燃，火焰呈
淡蓝色
猜想（2）成立
丙同学实验
取中和反应后的溶液少量于试
管中，向试管中滴加几滴无色
酚酞试液
溶液变 色
猜想（3）成立