初中化学人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐第3课时课后练习题

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B．H2O2＝H2O+O2↑
C．NaNO3+KCl﹣＝NaCl+KNO3
D．Fe+3HCl＝FeCl3+H2↑
【答案】A
【详解】A、该化学方程式书写完全正确，故A正确；
B、过氧化氢常温下分解生成水和氧气，该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2H2O2═2H2O+O2↑，故B错误；
C、硝酸钠与氯化钾交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故C错误；
D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故D错误。故选A。
【点睛】在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
2．下列物质间不能发生复分解反应的是（ ）
A．氢氧化铜和稀硫酸
B．氯化钠溶液和稀盐酸
C．饱和石灰水和碳酸钠溶液
D．碳酸氢钠和稀盐酸
【答案】B
【详解】A、氢氧化铜和稀硫酸相互交换成分，可生成水，可以发生复分解反应，不符合题意；
B、氯化钠溶液和稀盐酸混合相互交换成分，既无沉淀又无水也无气体产生，不会发生复分解反应，符合题意；
C、饱和石灰水和碳酸钠溶液混合相互交换成分，可生成CaCO3的沉淀，可以发生复分解反应，不符合题意；
D、碳酸氢钠和稀盐酸混合相互交换成分，可生成水、二氧化碳气体，既有水又有气体，可以发生复分解反应，不符合题意。故选B。
【点睛】含有相同离子的两物质交换组成成分后仍为这两种物质而未发生反应，因此，含有相同离子的两物质不能发生复分解反应。
3．甲、乙、丙有如图所示转化关系（“→”表示反应一步实现），则下列各组物质符合该转化关系的是

A．H2O2、H2O、H2
B．NaOH、NaCl、NaNO3
C．Cu、CuO、CuSO4
D．CO2、CaCO3、Ca（OH）2
【答案】C
【分析】本题考查物质转化和复分解反应的条件。
【详解】A、甲是H2O2，乙是H2O，丙是H2，H2O2可以生成H2O，H2O可以生成H2，但是H2不能生成H2O2，故A不符合题意；
B、甲是NaOH，乙是NaCl，丙是NaNO3，NaOH可以生成NaCl，NaCl加AgNO3可以生成NaNO3，但是NaNO3不能生成NaOH，故B不符合题意；
C、甲是Cu，乙是CuO，丙是CuSO4，Cu和O2生成CuO，CuO和H2SO4反应生成CuSO4，CuSO4和Fe反应可以生成Cu，故C符合题意；
D、甲是CO2，乙是CaCO3，丙是Ca（OH）2，CO2和Ca（OH）2生成CaCO3，CaCO3不能生成Ca（OH）2，故D不符合题意。
故选C。
【点睛】掌握常见物质之间的转化关系，利用复分解原理判断酸碱盐之间的反应能否发生。
4．下列实验能用来验证质量守恒定律、且能看到天平保持平衡现象的是
A．在空气中对铜片加热
B．氯化钠和硝酸钾混合
C．铜和硝酸银溶液混合
D．红磷在空气中燃烧
【答案】C
【详解】A、在空气中对铜片加热生成氧化铜，固体的质量增加，天平不能保持平衡，故选项错误；
B、氯化钠和硝酸钾混合不能发生复分解反应，发生的是物理变化，不能用来验证质量守恒定律，故选项错误；
C、铜和硝酸银混合生成硝酸铜和银，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，能看到天平保持平衡现象，故选项正确；
D、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，固体的质量增加，天平不能保持平衡，故选项错误。
故选：C。
5．M是一种金属元素，M2+与其它几种离子构成的化合物的溶解性见表，根据以上信息，判断下列反应肯定不能发生的是
A．MCl2+NaOHB．MSO4+Ba（NO3）2 C．M（NO3）2+ NaClD．MO+H2SO4
【答案】C
【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀或气体或水生成，则能发生化学反应，据此进行分析判断。
【详解】A、MCl2与NaOH相互交换成分生成M（OH）2沉淀和氯化钠，能发生反应，可发生反应，不符合题意；
B、MSO4与Ba（NO3）2相互交换成分生成硫酸钡沉淀和M（NO3）2，能发生反应，不符合题意；
C、M（NO3）2与NaCl相互交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故此选项符合题意；
D、MO+H2SO4相互交换成分生成MSO4和水，能发生反应，此选项不符合题意。
故选C。
【点睛】本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件（有沉淀或气体或水生成）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
6．下列各组物质混合后会产生白色沉淀的是
A．稀盐酸和Ca(OH)2溶液B．NaCl 溶液和Ca(OH)2溶液
C．NaHCO3 溶液和盐酸D．Na2CO3 溶液和Ca(OH)2溶液
【答案】D
【详解】A. 稀盐酸和Ca(OH)2溶液反应生成可溶性的氯化钙和水，无沉淀生成，此选项不符合题意；
B. NaCl 溶液和Ca(OH)2溶液不反应，无现象，此选项不符合题意；
C. NaHCO3 溶液和盐酸生成可溶性的氯化钠、水、二氧化碳，无沉淀生成，此选项不符合题意；
D. Na2CO3 溶液和Ca(OH)2 溶液生成碳酸钙白色沉淀、氢氧化钠，有白色沉淀生成，此选项符合题意。
故选D。
7．硫酸是生产和生活中常见的物质，下列硫酸的使用体现了其酸性的是
A．用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字B．用浓硫酸干燥氧气
C．用稀硫酸清除铁制品表面的锈D．用稀硫酸与氯化钡制取硫酸钡
【答案】C
【详解】A、用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，是因为浓硫酸具有脱水性，能使纸变黑；
B、浓硫酸具有吸水性，能用来干燥氧气；
C、稀硫酸属于酸能与金属氧化物反应生成盐和水，铁锈的主要成分是氧化铁，则用稀硫酸清除铁制品表面的锈是利用了稀硫酸的酸性；
D、稀硫酸中的硫酸根离子能与氯化钡中的钡离子反应生成硫酸钡沉淀，该反应不能体现硫酸的酸性；
故选C。
8．下列物质间的转化可通过一步反应实现的是
A．Na2SO4→NaClB．KC1→MgCl2
C．Fe→Fe2（SO4）3D．HNO3→HCl
【答案】A
【分析】本题考查物质转化。
【详解】A、硫酸钠和氯化钡反应可以生成氯化钠和硫酸钡沉淀，故A符合题意；
B、氯化钾不能通过一步反应生成氯化镁，故B不符合题意；
C、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，但不可以直接生成+3价铁盐，故C不符合题意；
D、硝酸不能通过一步反应生成氯化氢，故D不符合题意。
故选A。
【点睛】结合物质的性质进行分析。
9．根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是
A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液
B．NaOH溶液和盐酸溶液
C．CuSO4溶液和BaCl2溶液
D．K2SO4溶液和NaCl溶液
【答案】D
【解析】利用复分解反应的发生条件进行判断即可，即产物中要有水气体或沉淀中的一种或两种时此反应才能发生．
【详解】A、反应后有碳酸钙沉淀生成，故反应能发生，故此选项不符合题意。
B、反应后有水生成，故反应能发生，故此选项不符合题意。
C、反应后有硫酸钡淀生成，故反应能发生，故此选项不符合题意。
D、产物中既无水也无沉淀及气体，故此反应不能发生，故此选项符合题意。
故选D。
【点睛】此题是对复分解反应的考查，解题的重点是了解掌握复分解反应发生的条件，属基础性知识考查题．
10．下列物质中，通常在水溶液中不能发生复分解反应的是
A．HClB．NaOHC．Na2CO3D．KNO3
【答案】D
【解析】根据复分解反应的条件可知，若物质之间相互交换成分生成水、气体、沉淀，则能够发生复分解反应．
【详解】A、因HCl能与碱生成水，与硝酸银反应生成氯化银沉淀，与碳酸盐等生成气体，则能发生复分解反应；
B、因NaOH能与酸反应生成水、与某些盐（如氯化铜、氯化铁等）生成沉淀，则能发生复分解反应；
C、因Na2CO3能与酸反应生成水和二氧化碳，能与某些盐（如氯化钙、氯化钡等）生成沉淀，则能发生复分解反应；
D、因钾盐和硝酸盐都溶于水，KNO3不能与其它物质反应生成水、气体、沉淀，则不能够发生复分解反应；
故选D。
【点睛】本题考查物质之间的复分解反应，学生应熟悉常见物质之间的反应，并熟悉复分解反应发生的条件、物质的溶解性等来解答．
11．能一次性鉴别稀盐酸、硝酸钾溶液、澄清石灰水的物质是（ ）
A．硫酸钾溶液B．二氧化碳C．酚酞溶液D．碳酸钠溶液
【答案】D
【详解】A、硫酸钾和三种物质都不会反应，不能鉴别，故A错误；
B、二氧化碳虽然会与氢氧化钙反应生成沉淀，但是和盐酸、硝酸钾都不会反应，不能鉴别，故B错误；
C、酚酞遇酸物质、中性物质不变色，酚酞在盐酸、硝酸钾中都不会变色，不能鉴别，故C错误；
D、碳酸钠和盐酸反应会生成气体，和硝酸钾不反应，和氢氧化钙反应生成白色沉淀，三种物质中的现象不同，可以鉴别，故D正确。故选D。
【点睛】在解此类题时，首先分析需要鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂出现不同的现象才能鉴别。
12．下列物质中能与纯碱发生反应的是
A．NaOHB．NaHCO3C．H2SO4D．K2CO3
【答案】C
【分析】纯碱是碳酸钠。
【详解】A、NaOH和纯碱不反应，不符合复分解发生的条件，不符合题意；
B、NaHCO3和纯碱不反应，不符合复分解发生的条件，不符合题意；
C、H2SO4和纯碱能反应，产物中有气体和水，符合复分解发生的条件，符合题意；
D、K2CO3和纯碱不反应，不符合复分解发生的条件，不符合题意。
故选C。
13．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法均正确的是
【答案】B
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、Fe能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去铁但无法除去杂质铜，故选项错误；
B、CaCO3能与HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能除去杂质不引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确；
C、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，溶解过滤洗涤干燥得到的是泥沙，氯化钠存在于滤液中，故选项错误；
D、硝酸钾中含有少量的氯化钠，氯化钠含量较少，加水不能形成饱和溶液，用蒸发结晶的方法分离不出氯化钠，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项错误；
故选：B。
14．下列物质中，既能与石灰水反应又能与盐酸反应的是
A．AgClB．CuCl2C．NaOHD．Na2CO3
【答案】D
【详解】A、石灰水中的溶质为氢氧化钙，氯化银和氢氧化钙、盐酸均不反应，该选项不符合题意；
B、氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，但氯化铜不能与盐酸反应，该选项不符合题意；
C、氢氧化钠和氢氧化钙不能反应，但能和盐酸反应生成氯化钙和水，该选项不符合题意；
D、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸铵和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该选项符合题意。
故选D。
15．常温下块状大理石投入足量稀硫酸中，刚开始能产生气体，但很快就停止产生。而将大理石粉末逐步加入足量稀硫酸中却能持续产生气体。由此得出的结论或推理正确的是
A．物质间是否发生化学反应，只和反应的条件有关
B．反应物之间必须直接接触才会发生化学反应
C．块状大理石与粉末状大理石的化学性质不同
D．硫酸钙粉末也可和盐酸发生化学反应而溶解
【答案】B
【详解】A、物质间是否发生化学反应，与反应条件有关，但该实验无法得出这个结论，该选项不正确；
B、碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶，会包裹在块状大理石表面，则反应会停止，但粉末状的碳酸钙仍和盐酸接触，则反应仍进行，则说明反应物之间必须直接接触才会发生化学反应，该选项正确；
C、块状大理石与粉末状大理石都是大理石，它们的区别为接触面积不同，但它们的化学性质相同，该选项不正确；
D、硫酸钙不能和稀盐酸反应，该选项不正确。
故选B。
16．胃酸的主要成分是盐酸。下列是某些药物的主要成分，其中不能用来治疗胃酸过多的是
A．Mg(OH)2B．Al(OH)3C．Na2CO3D．FeSO4
【答案】D
【详解】A.氢氧化镁是弱碱性物质,能与盐酸发生中和反应,能用来治疗胃酸过多症,故选项不符合题意；
B.氢氧化铝是弱碱性物质,能与盐酸发生中和反应,能用来治疗胃酸过多症,故选项不符合题意；
C.碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,能用来治疗胃酸过多症,故选项不符合题意；
D.硫酸亚铁不能与盐酸反应,不能用来治疗胃酸过多,故选项符合题意，故选D。
17．仅利用“→”上方的试剂可实现下列各组物质间转化的是
A．FeFeCl3B．K2CO3KOH
C．Na2SO4Na2CO3D．Cu(OH)2CuSO4
【答案】B
【详解】A、铁与稀HCl反应生成氯化亚铁和氢气，而不是FeCl3，故选项物质间转化不正确；
B、碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，故选项物质间转化正确；
C、硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不能生成碳酸钠，故选项物质间转化不正确；
D、氢氧化铜不溶于水，不能与硫酸钠反应生成硫酸铜，故选项物质间转化不正确。
故选B。
18．下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是
A．NaOH
B． HCl
C． NaOH
D．NaOH
【答案】C
【详解】A.氯化铜溶液是蓝色的，能与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，而氢氧化钠与硫酸镁反应生成白色沉淀，最后剩下为硫酸，该选项能一一鉴别，故A错误；
B.将四种溶液两两混合，既能产生白色沉淀又有气泡冒出的是碳酸钾，能与碳酸钾反应产生白色沉淀的是氯化钡，有气泡冒出的是盐酸，最后剩下的硫酸钠，该选项能一一鉴别，故B错误；
C.硝酸钾、氯化钙不能与盐酸和氢氧化钠反应，而盐酸与氢氧化钠反应又没有明显现象，所以该选项不另加试剂无法一一鉴别，故C正确；
D.氯化铁溶液为黄色，能与氯化铁反应产生红褐色沉淀的是氢氧化钠和氢氧化钡，另一种为硫酸钠，能与硫酸钠反应产生白色沉淀的是氢氧化钡，无明显现象的是氢氧化钠，该选项能一一鉴别，故D错误。
故选：C。
19．化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。
(1)实验A中，针筒推入NaOH溶液后，可观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。
(2)实验C中发生反应的化学方程式为 。
(3)实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：
猜想一：只含有NaOH
猜想二：含有NaOH、Na2CO3
猜想三：含有NaOH、Ca(OH)2
猜想四：含有NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
根据所学的化学知识，不用实验就可知猜想 错误。
同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：
(4)A、B、C、D四个实验中能体现碱化学通性的是 (填字母)。小组同学经过讨论认为A、B、C、D四个实验并没有探究出碱所有的化学通性。从这四个实验中选择一个，继续加入相关试剂，能得出碱的其它化学通性，实验的方案是 。
【答案】(1) 气球膨胀 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(2)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(3) 四 三 产生大量气泡
(4) ACD 在D实验的剩余溶液中滴加足量的稀盐酸，可观察到红色溶液变为无色/往C实验后的物质中加入稀盐酸，观察到蓝色沉淀逐渐溶解
【详解】（1）实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是气球膨胀，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致瓶内气压减小，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（2）实验C中是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，两者不能共存，故猜想四错误；
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，在试管甲中滴加碳酸钠溶液，不产生白色沉淀，说明没有氢氧化钙，故猜想三错误；
稀盐酸和碳酸钠反应生成了二氧化碳，在试管乙中滴加足量的稀盐酸，若出现气泡，说明有碳酸钠，故猜想二正确；
（4）A、B、C、D 四个实验中的碱分别与非金属氧化物、铜盐（铜和氢氧根离子结合成氢氧化铜沉淀）、指示剂反应，能体现碱化学通性，则A、B、C、D 四个实验中能体现碱化学通性的是ACD，B中氢氧化钙和碳酸钠反应是因为钙离子和碳酸根离子反应，不是碱的通性；A、B、C、D 四个实验中没有探究出碱能与酸反应的性质，可选择C或D实验探究碱的另一性质，具体方案如下：在D实验的剩余溶液中滴加足量的稀盐酸，可观察到红色溶液变为无色或往C实验后的物质中加入稀盐酸，观察到蓝色沉淀逐渐溶解。
20．现有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的某一种或几种混合而成，为探究其组成，按如图流程完成实验：
(1)则原混合物中一定含有 ；一定不含 ；
(2)操作a的名称是 ；
(3)生成沉淀A反应的化学方程式是 ；
(4)沉淀B与稀硝酸反应的化学方程式是 ，该反应所属的基本类型是 。
【答案】(1) NaOH、BaCl2、MgCl2 CuSO4
(2)过滤
(3)O2-
OH-
Cl-
M2+
难溶
难溶
难溶
易溶
易溶
易溶
物质
杂质
除杂试剂
除杂操作方法
A
Fe
Cu
足量稀盐酸
过滤、洗涤、干燥
B
CaCl2溶液
HCl
过量CaCO3粉末
过滤
C
NaCl
泥沙
水
溶解，过滤，洗涤，干燥
D
KNO3
NaCl
水
溶解，蒸发结晶
实验操作
实验现象
结论
在试管甲中滴加碳酸钠溶液
不产生白色沉淀
猜想 错误
在试管乙中滴加足量的稀盐酸

猜想二正确