高中化学人教版 (2019)选择性必修2第三章 晶体结构与性质第三节 金属晶体与离子晶体评课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第三章 晶体结构与性质第三节 金属晶体与离子晶体评课课件ppt，共17页。PPT课件主要包含了课前导入，金属晶体的形成，电子气理论，金属键，构成微粒，微粒间作用力，离子半径，价电子数，金属的物理性质，外加电场等内容，欢迎下载使用。
目标一 金属键与金属晶体
金属光泽、导电性、导热性、延展性 等
在常温下，金属（除汞外）都是晶体
从金属原子上“脱落”下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起。金属原子则“浸泡”在“电子气”的“海洋”之中。
晶胞特征：层状紧密堆积
定义：在金属晶体中金属阳离子(由金属原子脱落价电子后形成)与电子气之间强烈的相互作用。
既包括金属阳离子与自由电子之间的静电吸引作用，也包括静电排斥作用。
金属阳离子与自由电子之间强烈的相互作用
金属键是否像共价键一样，具有方向性和饱和性？
金属键无方向性和饱和性
对比锂、钠、镁、铝、钾的原子结构和熔沸点的数据，晶体的熔沸点与哪些因素有关？
Li-K：价电子数相同，离子半径逐渐增大， 金属键作用减弱，则熔沸点降低。
Na-Mg-Al: 离子半径依次减小，价电子数增多，金属键增强。
3、金属键的影响因素：
离子半径越小，价电子数越多，金属键越强
金属键越强，金属的熔沸点越高，硬度越大
目标二 金属晶体的性质
如何根据“电子气理论”解析金属的通性？
自由电子定向运动形成电流
金属的电导率随温度升高而降低
各原子层就会发生相对滑动
不会改变原来的排列方式，电子气没有被破坏
延展性最好的金属是金，一两黄金，压成金箔可覆盖两个篮球场。
自由电子：在受热后，加快了运动速度，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量，使得金属具有导热性。
自由电子：可吸收所有频率的光，很快释放出去，绝大多数块状金属具有光泽。某些金属因易吸收某些频率光而呈特殊颜色。
①碱金属熔沸点随原子序数增大而递减，原因：同主族元素，电荷数相同，从上到下离子半径依次增大，金属键依次减弱。
根据数据，你能总结出什么规律？
②同周期金属晶体的熔沸点：钠＜镁＜铝 ，原因： 同周期从左到右，离子半径依次减小，电荷数增多，金属键增强。
观察 Cu的晶体结构请回答
（1）描述Cu原子的空间位置？
（2）一个晶胞中含有多少个Cu原子？
（3）每个Cu原子周围距离最近的原子数是多少？
观察K的晶体结构请回答
（3）每个K原子周围距离最近的原子数是多少？
（1）描述K原子的空间位置？
（2）一个晶胞中含有多少个K原子？
（1）描述Mg原子的空间位置？
（2）一个晶胞中含有多少个Mg原子？
观察Mg的晶体结构请回答
（3）每个Mg原子周围距离最近的原子 数是多少？
钠钾合金常温下为液态，可用作冷却剂、催化剂、干燥剂。其晶胞结构如图所示，观察晶体结构请回答：
（1）合金的化学式是什么？
此钠钾合金的化学式为KNa3或Na3K
（2）晶胞中K 原子周围距离最近的Na原子数是多少？