山西省运城市部分中学2023-2024学年高一下学期开学考试化学试题（含答案）

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2024年2月
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1. 2023年2月17日Nan Tday上报道的纳米酶是一种神奇的纳米材料，它具备天然酶的属性，能在温和条件下高效催化酶的底物，产生与天然酶相同的反应产物，并可作为酶的替代品调节细胞代谢，用于疾病的诊断和治疗。纳米酶分散到水中形成的分散系为胶体，其本质特征是（ ）
A.能形成丁达尔效应 B.粒子直径为1~100 nm
C.可以透过滤纸D.可以透过半透膜
2. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
3. 油条是我国传统食品，其做法是将明矾、纯碱、食盐按比例加入温水中，再加入面粉，搅拌成面团，放置，使面团产生气体，形成孔洞，放置过程发生反应：。下列有关判断正确的是（ ）
A.明矾属于混合物
B.放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质
C.在水溶液中的电离方程式为
D.该反应说明与不能大量共存
4. 把b中三个碎纸片补充到a中，可得到一个完整的离子方程式（未配平）。b中补充到a中的反应物是（ ）
A.B.C.D.无法确定
5. 下列反应放出热量的是
A.氢氧化钡与氯化铵的反应 B.盐酸与碳酸氢钠的反应
C.灼热的炭与二氧化碳的反应 D.镁条与稀盐酸的反应
6. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：（未配平）。对上述反应的描述错误的是（ ）
A.是还原剂，是氧化剂 B.该反应中只有1种元素的化合价发生变化
C.配平后物质的化学计量数依次为10、2、1、5、16 D.生成的个数与转移电子个数之比为4:5
7. 设为阿伏加德罗常数的值。标准状况下，由氮气和氧气组成的混合气体中含有b个分子，则该混合气体在相同状态下的体积（单位为L）为（ ）
A.B.C. D.
8. 是有机合成的催化剂，易潮解，升华温度为178 ℃。已知：实验室制备氯气的常用方法之一为（浓）。某小组设计实验制备的装置如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A.②和③的位置可以互换B.先启动①中反应，当④中充满黄绿色时再点燃酒精灯
C.上述实验方案只存在1处错误D.如果用替代也可以完成上述实验
9. 《图经本草》记载了鉴别绿矾的方法：“绿矾形似朴硝而绿色。取此一物置于铁板上，聚炭封之，囊袋吹令火炽，其矾即沸流出。色赤如融金汁者是真也。”下列说法中错误的是（ ）
A.“色赤”物质是
B.流出的液体中可能含有硫酸
C.可以通过焰色试验区分绿矾和朴硝
D.绿矾分解过程中硫元素部分被还原
10. 有关如下流程的判断中正确的是（ ）
A.流程中涉及的反应均为非氧化还原反应
B.反应②产生的阴离子主要为
C.实验室中完成反应③应在蒸发皿中进行
D.反应①的离子方程式为
11. 溶液常用于蚀刻印刷电路板，反应的化学方程式为。向含32.5 g 的溶液中慢慢加入一定量的铜粉，反应过程中、的质量随铜粉质量的变化如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A.X为B.化学计量数
C.化学方程式中D.完全反应后，生成X的质量为25.4 g
12. 探究补铁剂[主要成分：氯化血红素（含+2价铁）、富锌蛋白粉、维生素C、乳酸、葡萄糖浆]中的铁元素是否变质。先取少量补铁剂，用酸性丙酮溶解后制成溶液。下列说法中不正确的是（ ）
A.实验Ⅰ中加入KSCN溶液无明显现象，与KSCN溶液的用量无关
B.实验Ⅰ中加入溶液后不变红，可能是被维生素C还原了
C.实验Ⅲ中溶液红色褪去，可能是将氧化了
D.实验说明，该补铁剂中+2价铁在酸性条件下才能被氧化
13. 查德威克通过用α粒子轰击原子的实验发现了中子，核反应为，已知原子核内的质子数比中子数少一个。已知在元素周期表中，对角线上的元素化学性质相似，如氧和氯的化学性质相似。下列说法中正确的是（ ）
A.X的最高价氧化物对应的水化物能与NaOH溶液反应
B.X单质能与强酸溶液反应，但不能与强碱溶液反应
C.X元素的原子半径比Y的小
D.Y元素的最高价氧化物对应的水化物属于强酸
14. 下列关于氨水的叙述正确的是
A．氨水显碱性,是因为氨气是一种弱碱
B． 氨水和液氨成分相同
C． 氨水中物质的量浓度最大的粒子是 NH3（除水外）
D．1 ml·L-1的氨水指在 1 L溶液中含 NH3、NH3·H2O、NH4+物质的量之和为 1 ml
15. 某化学研究性学习小组对某溶液的成分进行检验，溶液中只可能含有
中的若干种。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：取100 mL上述溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到一定质量的固体，向该固体中加过量的稀盐酸，仍有部分固体未溶解。以下说法正确的是（ ）
A.原溶液中一定存在，一定不存在
B.原溶液中一定不存在，无法判断是否存在
C.为确定原溶液中是否存在，可以取实验后的滤液加硝酸酸化的进行检验
D.原溶液中一定存在，可能存在
二、填空题（共55分）
16. （18分）
Ⅰ. 在一定条件下 A 与 B反应可生成 C 和 D,其能量变化如下：
若 E1>E2，反应体系的总能量________（填“升高”或“降低”），为_______（填“吸热”或“放热”）反应。原因是_____________________________________________。
Ⅱ. 2020年第七十五届联合国大会上，中国向世界郑重承诺在2030年前实现碳达峰，在2060年前实现碳中和。大力发展绿色能源、清洁能源是实现碳中和的最有效方法。
（1）原电池反应能够提供电能而不产生CO2气体，下图是某原电池装置图。
①Zn棒是原电池的 极，发生 （填“氧化”或“还原”）反应。
②Cu棒上发生的电极反应式为 。
③溶液中H+向 （填“Zn”或“Cu”）电极定向移动。
（2）将上述装置中电解质稀H2SO4换为足量AgNO3溶液，灯泡也变亮，电流表指针偏转，无色溶液颜色没有变化。
①原电池的负极是 （填“Zn”或“Cu”），正极的电极反应式为 。
②若更换电解质时称量两个电极，质量恰好相等，放电一段时间后再称量两个电极，发现质量相差2.81g，则导线上通过的n（e-）= ml。
（3）碱性锌锰电池是日常生活中常用电池，原电池反应是:Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnOOH。该原电池电解质是KOH溶液，写出正极的电极反应 。
17.（12分）某同学在实验室选用下列装置，验证碳和浓硫酸的反应产物，回答下列问题：
（1）盛放浓硫酸的仪器名称为__________写出碳与浓硫酸反应的化学方程式______________________
_____________________。
（2）验证产物的正确连接顺序为______________________________。
（3）装置Ⅱ中左侧和右侧品红溶液的作用分别是_____________________、_____________________。
（4）装置Ⅲ的现象是___________________________________。
18.（15分）以焙烧黄铁矿（杂质为石英等）产生的红渣为原料生产制备铵铁蓝Fe(NH4)[Fe(CN)6]颜料的工艺流程如下:
（1）红渣的主要成分为__________（填化学式），滤渣①的主要成分是 （填化学式）。
（2）黄铁矿研细的目的是______________________________。
（3）工序①经过___________________________、过滤、洗涤得到一种含7个结晶水的晶体，该晶体为
______________________（填化学式）。
（4）沉铁工序中生成一种白色沉淀为Fe（NH4）2[Fe（CN）6]
①该物质的阴离子是由Fe2+和CN-结合形成的，CN-的电子式与氮气的电子式相似，请写出CN-的电子式：_______。
②该物质在酸性条件下加入溶液，充分反应得到铵铁蓝，试补全下列离子方程式：
__________+_____
19.（共10分）已知在2 L的密闭容器中进行如下可逆反应，各物质的有关数据如下：
起始物质的量浓度/： 1.5 1 0
2 s末物质的量浓度/：0.9 0.8 0.4
请回答下列问题。
（1）该可逆反应的化学方程式可表示为 。
（2）用物质B来表示的平均反应速率为 。
（3）从反应开始到2s末，A的转化率为 。
（4）下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是 （填序号）
A. B. 容器内气体的总压强保持不变
C. 容器内气体的密度不变 D.
E. 容器内气体C的物质的量分数保持不变
（5）若平衡后改变温度，使得容器中气体的平均摩尔质量变大，则反应向 （填“反应物”或“生成物”）的方向移动。
命题人：冯智青
审题人：焦彩娟选项
劳动项目
化学知识
A
面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包
可与酸反应
B
环保工程师用熟石灰处理酸性废水
熟石灰具有碱性
C
工人将模具干燥后再注入熔融钢水
铁与高温下会反应
D
技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板
铝能形成致密氧化膜
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
取待测液于试管中，加入少量KSCN溶液，无明显现象；再加入少量溶液，溶液不变红
取实验Ⅰ所得溶液于试管中，加入少量KSCN溶液，无明显现象；再加入溶液，溶液变为红褐色
取实验Ⅰ所得溶液于试管中，加入少量盐酸，无明显现象；再加入溶液至过量，溶液先变红后褪色