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初中化学第十单元 酸和碱课题2 酸和碱的中和反应精品第1课时达标测试
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这是一份初中化学第十单元 酸和碱课题2 酸和碱的中和反应精品第1课时达标测试，文件包含酸和碱的中和反应第1课时pptx、盐酸和氢氧化钠的反应mp4等2份试卷配套教学资源，其中试卷共0页， 欢迎下载使用。
二、合作探究，质疑解难
一、情景引入，导入新知
三、课堂小结，点拨提升
四、目标检测，检查效果
夏天，被蚊虫叮咬处往往会肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，涂一些碱性物质的药水或肥皂水来消痛止痒。你能利用学过的知识解释其中的化学原理吗？
知道中和反应在实际生活中的应用。
向试管中导入适量的氢氧化钠溶液，向其中逐滴滴加稀盐酸，观察现象
盐酸和氢氧化钠能发生化学反应吗？
药品：氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞试液、紫色石蕊
仪器：试管、胶头滴管、玻璃棒、温度计
请利用上述提供的药品和仪器设计实验方案探究酸和碱能否发生反应？
盐酸和氢氧化钠发生了反应。
1.酚酞在实验中有什么作用？
2.能否把酚酞换成紫色石蕊溶液？
3.为什么在实验操作中要逐滴加入稀盐酸？
4.玻璃棒搅拌的目的是什么？
使盐酸和氢氧 化钠溶液充分反应。
显色作用，判断反应是否发生。
用石蕊做指示剂，色差不明显，不易判断颜色的变化
先测氢氧化钠溶液的温度，再测滴加稀盐酸过程中温度的变化。
1.某同学向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸后，发现忘记加入酚酞，他赶紧向反应后的溶液中加入酚酞试液，溶液呈无色，他认为二者恰好完全反应，溶液呈中性，他的说法是否正确？说明原因。
不正确；酚酞试液不变色，可能是二者恰好反应，溶液呈中性，也可能稀盐酸过量；溶液呈酸性。
2.能否把酸和碱的先后顺序调换？
不可以，因为盐酸中滴加酚酞时不变色，滴加氢氧化钠溶液溶液变红色时，氢氧化钠溶液已经过量，不能指示出恰好完全反应的时刻。
中和反应操作顺序：先加酚酞再滴盐酸
3.如何判断稀盐酸是否过量？(利用酸的化学性质)
氢氧化钠与盐酸反应的方程式
酸和碱之间发生什么反应？
HCl+NaOH=NaCl+H2O
1.定义：___和___反应生成_______。
NaCl、CuSO4 、CaCO3 、Na2CO3、FeSO4
注意：不是所有的盐都含有金属离子(如铵盐—NH4NO3)
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
HCl+NaOH == NaCl+H2O
H+ + Cl−+Na++OH-==Na++ Cl−+H2O
氢离子和氢氧根离子结合生成水
氢氧化钠与盐酸反应示意图
（2）中和反应的实质是酸中 的和碱中的 结合生成水。用离子方程式表示为 。
1.如图是氢氧化钠与盐酸反应示意图。
（1）反应前后没有发生变化的离子有 。
2.下列物质之间的反应属于中和反应的是（ ） A.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O B.CaCO3+2HCl2=CaCl2+H2O+CO2↑ C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ D.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
生成盐和水的反应，不一定都是中和反应。如：1.酸+金属氧化物→盐+水2.碱+非金属氧化物→盐+水
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
强调：中和反应特指酸和碱反应生成盐和水
Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+ 3H2O
在酸性土壤中加入熟石灰，中和土壤的酸性
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
思考：能否用氢氧化钠中和酸性土壤？
不行，腐蚀性太强，对农作物造成影响
胃酸过多的病人可服用含有碱性物质（如氢氧化铝）的药物
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
蚊虫能分泌出蚁酸，人被一些蚊虫叮咬后可在叮咬处涂一些含有碱性物质的溶液，如稀氨水、肥皂液等，可减轻痛痒。
知识应用一 中和反应的应用
洗发时先使用弱碱性的洗发剂，再用弱酸性的护发素，可以保护头发。
用熟石灰处理硫酸厂的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
印染厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行中和。
酸和碱作用生成盐和水的反应
1. 下列物质属于盐的是（ ） A. CuO B. Ba(OH)2 C. FeSO4 D. HCl2. 下列反应属于中和反应的是（ ） A. Zn＋2HCl == ZnCl2＋2H2↑ B. Cu(OH)2+H2SO4 == CuSO4+2H2O C. CuSO4＋Fe == FeSO4＋Cu D. CO2＋Ca(OH)2 == CaCO3↓＋H2O
3．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ） ①用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒； ②用碳酸氢钠治疗胃酸过多； ③用熟石灰改良酸性土壤。 A. ①② B. ①③ C. ②③ D.①②③
4．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是（ ） A．反应前后阴、阳离子的总数目不变 B．反应前后溶液的总质量不变 C．反应后溶液呈中性 D．反应前后元素种类不变
NaOH＋HCl == H2O＋NaCl
（3）反应中，数目减少的离子是___________（填离子符号）。（4）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是________（多选）。A. 取样，加入CuO粉末B. 取样，滴加Fe铁粉C. 取样，加入CaCO3粉末
6.(3)下列方法可以解决生活中的一些问题：①服用含氢氧化铝〔Al(OH)3〕的药物可以治疗胃酸过多症,反应的化学方 程式为 。②热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢〔主要成分是CaCO3和Mg(OH)2 〕,可以用_________来洗涤。写出其与Mg(OH)2反应的化学方程式：___________________________________________。
Mg(OH)2 + 2HCl=MgCl2 + 2H2O
③实验室中含有盐酸的废水直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀，所以，需将废液处理后再排放。你的处理方法是 _________________________________________________________________________________________________ 以上三个问题的解决方法应用的共同原理是: __________与________发生__________反应。
加入适量的碱性物质发生中和反应，如加入熟石灰［Ca(OH)2］，生成氯化钙和水
二、合作探究，质疑解难
一、情景引入，导入新知
三、课堂小结，点拨提升
四、目标检测，检查效果
夏天，被蚊虫叮咬处往往会肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，涂一些碱性物质的药水或肥皂水来消痛止痒。你能利用学过的知识解释其中的化学原理吗？
知道中和反应在实际生活中的应用。
向试管中导入适量的氢氧化钠溶液，向其中逐滴滴加稀盐酸，观察现象
盐酸和氢氧化钠能发生化学反应吗？
药品：氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞试液、紫色石蕊
仪器：试管、胶头滴管、玻璃棒、温度计
请利用上述提供的药品和仪器设计实验方案探究酸和碱能否发生反应？
盐酸和氢氧化钠发生了反应。
1.酚酞在实验中有什么作用？
2.能否把酚酞换成紫色石蕊溶液？
3.为什么在实验操作中要逐滴加入稀盐酸？
4.玻璃棒搅拌的目的是什么？
使盐酸和氢氧 化钠溶液充分反应。
显色作用，判断反应是否发生。
用石蕊做指示剂，色差不明显，不易判断颜色的变化
先测氢氧化钠溶液的温度，再测滴加稀盐酸过程中温度的变化。
1.某同学向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸后，发现忘记加入酚酞，他赶紧向反应后的溶液中加入酚酞试液，溶液呈无色，他认为二者恰好完全反应，溶液呈中性，他的说法是否正确？说明原因。
不正确；酚酞试液不变色，可能是二者恰好反应，溶液呈中性，也可能稀盐酸过量；溶液呈酸性。
2.能否把酸和碱的先后顺序调换？
不可以，因为盐酸中滴加酚酞时不变色，滴加氢氧化钠溶液溶液变红色时，氢氧化钠溶液已经过量，不能指示出恰好完全反应的时刻。
中和反应操作顺序：先加酚酞再滴盐酸
3.如何判断稀盐酸是否过量？(利用酸的化学性质)
氢氧化钠与盐酸反应的方程式
酸和碱之间发生什么反应？
HCl+NaOH=NaCl+H2O
1.定义：___和___反应生成_______。
NaCl、CuSO4 、CaCO3 、Na2CO3、FeSO4
注意：不是所有的盐都含有金属离子(如铵盐—NH4NO3)
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
HCl+NaOH == NaCl+H2O
H+ + Cl−+Na++OH-==Na++ Cl−+H2O
氢离子和氢氧根离子结合生成水
氢氧化钠与盐酸反应示意图
（2）中和反应的实质是酸中 的和碱中的 结合生成水。用离子方程式表示为 。
1.如图是氢氧化钠与盐酸反应示意图。
（1）反应前后没有发生变化的离子有 。
2.下列物质之间的反应属于中和反应的是（ ） A.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O B.CaCO3+2HCl2=CaCl2+H2O+CO2↑ C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ D.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
生成盐和水的反应，不一定都是中和反应。如：1.酸+金属氧化物→盐+水2.碱+非金属氧化物→盐+水
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
强调：中和反应特指酸和碱反应生成盐和水
Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+ 3H2O
在酸性土壤中加入熟石灰，中和土壤的酸性
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
思考：能否用氢氧化钠中和酸性土壤？
不行，腐蚀性太强，对农作物造成影响
胃酸过多的病人可服用含有碱性物质（如氢氧化铝）的药物
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
蚊虫能分泌出蚁酸，人被一些蚊虫叮咬后可在叮咬处涂一些含有碱性物质的溶液，如稀氨水、肥皂液等，可减轻痛痒。
知识应用一 中和反应的应用
洗发时先使用弱碱性的洗发剂，再用弱酸性的护发素，可以保护头发。
用熟石灰处理硫酸厂的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
印染厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行中和。
酸和碱作用生成盐和水的反应
1. 下列物质属于盐的是（ ） A. CuO B. Ba(OH)2 C. FeSO4 D. HCl2. 下列反应属于中和反应的是（ ） A. Zn＋2HCl == ZnCl2＋2H2↑ B. Cu(OH)2+H2SO4 == CuSO4+2H2O C. CuSO4＋Fe == FeSO4＋Cu D. CO2＋Ca(OH)2 == CaCO3↓＋H2O
3．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ） ①用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒； ②用碳酸氢钠治疗胃酸过多； ③用熟石灰改良酸性土壤。 A. ①② B. ①③ C. ②③ D.①②③
4．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是（ ） A．反应前后阴、阳离子的总数目不变 B．反应前后溶液的总质量不变 C．反应后溶液呈中性 D．反应前后元素种类不变
NaOH＋HCl == H2O＋NaCl
（3）反应中，数目减少的离子是___________（填离子符号）。（4）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是________（多选）。A. 取样，加入CuO粉末B. 取样，滴加Fe铁粉C. 取样，加入CaCO3粉末
6.(3)下列方法可以解决生活中的一些问题：①服用含氢氧化铝〔Al(OH)3〕的药物可以治疗胃酸过多症,反应的化学方 程式为 。②热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢〔主要成分是CaCO3和Mg(OH)2 〕,可以用_________来洗涤。写出其与Mg(OH)2反应的化学方程式：___________________________________________。
Mg(OH)2 + 2HCl=MgCl2 + 2H2O
③实验室中含有盐酸的废水直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀，所以，需将废液处理后再排放。你的处理方法是 _________________________________________________________________________________________________ 以上三个问题的解决方法应用的共同原理是: __________与________发生__________反应。
加入适量的碱性物质发生中和反应，如加入熟石灰［Ca(OH)2］，生成氯化钙和水
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