适用于新高考新教材广西专版2024届高考化学一轮总复习第七章化学反应速率与化学平衡课时规范练25化学平衡常数化学反应的方向与调控

这是一份适用于新高考新教材广西专版2024届高考化学一轮总复习第七章化学反应速率与化学平衡课时规范练25化学平衡常数化学反应的方向与调控，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.在淀粉KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示。下列说法正确的是( )
A.反应I2(aq)+I-(aq)(aq)的ΔH>0
B.其他条件不变,升高温度,溶液中c()减小
C.该反应的平衡常数表达式为K=
D.25 ℃时,向溶液中加入少量KI固体,平衡常数K小于689
2.(2021江苏七市三模)氯化氢和氯气在生产生活中具有广泛应用。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气,该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一。Deacn曾提出在催化剂作用下,氧气直接氧化氯化氢制备氯气,该反应为可逆反应,热化学方程式为4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-116 kJ·ml-1。关于Deacn提出的制备Cl2的反应,下列说法正确的是( )
A.该反应一定能自发进行
B.每生成22.4 L Cl2,放出58 kJ的热量
C.增大起始时的值,可提高HCl的平衡转化率
D.断裂4 ml H—Cl的同时,有4 ml H—O生成,说明该反应达到平衡状态
3.(2021江苏扬州考前调研)Cl2可用于生产漂白粉等化工产品。Cl2的制备方法有:
方法Ⅰ:NaClO+2HCl(浓)NaCl+Cl2↑+H2O;
方法Ⅱ:4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g) ΔH=a kJ·ml-1
上述两种方法涉及的反应在一定条件下均能自发进行。一定条件下,在密闭容器中利用方法Ⅱ制备Cl2,下列有关说法正确的是( )
A.升高温度,可以提高HCl的平衡转化率
B.提高,该反应的平衡常数增大
C.若断开1 ml H—Cl的同时有1 ml H—O断开,则表明该反应达到平衡状态
D.该反应的平衡常数表达式K=
二、选择题:本题共3小题,每小题有一个或两个选项符合题目要求。
4.(2021广东汕头一模)二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域,对节能减排有重要意义。已知反应:6H2(g)+2CO2(g)CH2CH2(g)+4H2O(g),温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示,下列说法不正确的是( )
A.正反应为放热反应
B.化学平衡常数:KMb
C.图中X点对应的平衡混合物中>3
D.温度不变时,图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小
6.化学反应中催化剂活性会因积碳反应而降低,同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表:
在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下,某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时,下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是( )
A.K积、K消均增加
B.v(积)减小、v(消)增大
C.催化剂X效果比Y好
D.v(消)增加的倍数比v(积)增加的倍数大
三、非选择题:本题共2小题。
7.(2021湖北二模)丙烯是三大合成材料的基本原料之一,可用于生产多种重要有机化工原料。由丙烷制丙烯的两种方法如下:
Ⅰ.丙烷氧化脱氢法:C3H8(g)+O2(g)C3H6(g)+H2O(g) ΔH1
Ⅱ.丙烷无氧脱氢法:C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) ΔH2=+124 kJ·ml-1
请回答下列问题:
(1)已知H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH=-242 kJ·ml-1,由此计算ΔH1= kJ·ml-1。
(2)在催化剂作用下,C3H8氧化脱氢除生成C3H6外,还生成CO、CO2等物质。C3H8的转化率和C3H6的产率随温度变化关系如图所示。
①图中C3H8的转化率随温度升高而增大的原因是 。
②在550 ℃时,C3H6的选择性为 (保留1位小数)(C3H6的选择性=×100%)。
③C3H6的选择性:550 ℃ (填“大于”或“小于”)575 ℃。
(3)某温度下,在刚性密闭容器中充入C3H8发生无氧脱氢制备丙烯。
①下列能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。
a.v正(C3H8)=v正(C3H6)
b.容器内气体的密度不再发生变化
c.容器内气体平均相对分子质量不再变化
d.容器内的压强不再发生变化
②若起始时容器内压强为10 kPa,反应达平衡后总压强为14 kPa,则C3H8的平衡转化率为 ;该反应的压强平衡常数Kp= (保留1位小数)。
8.(2021广东潮州二模)氮氧化物是形成酸雨、水体富营养化、光化学烟雾等环境问题的主要原因。
已知:反应Ⅰ.2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH1=-112 kJ·ml-1;
反应 Ⅱ.2NO2(g)N2O4(g) ΔH2=-24.2 kJ·ml-1;
反应Ⅲ.3O2(g)2O3(g) ΔH3=+144.6 kJ·ml-1;
(1)大气层中O3氧化NO的热化学方程式为3NO(g)+O3(g)3NO2(g) ΔH4= 。
(2)某温度下,向1 L刚性容器中投入1 ml O2发生反应Ⅲ,5 min时压强变为原来的0.9倍后不再变化。
①5 min内O3的生成速率v(O3)= 。
②平衡时O2的转化率α(O2) (填“>”“=”或“”“=”或“