适用于新高考新教材广西专版2024届高考化学一轮总复习第五章物质结构与性质元素周期律课时规范练17化学键

这是一份适用于新高考新教材广西专版2024届高考化学一轮总复习第五章物质结构与性质元素周期律课时规范练17化学键，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.(2022辽宁鞍山一中高三阶段检测)下列关于σ键和π键的理解不正确的是( )
A.含有π键的分子在进行化学反应时,分子中的π键比σ键活泼
B.在有些分子中,共价键可能只含有π键而没有σ键
C.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键,不能形成π键
D.当原子形成分子时,首先形成σ键,可能形成π键
2.(2021天津耀华中学检测)下列有关共价键的说法不正确的是( )
A.若把H2S分子写成H3S分子,则违背了共价键的饱和性
B.形成共价键时,电子在两核之间出现的概率增大
C.1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子,是由共价键的饱和性所决定的
D.所有的原子轨道都具有一定的伸展方向,因此所有的共价键都具有方向性
3.(2021辽宁葫芦岛高三期末)下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的分子结构,下列说法错误的是( )
A.32 g S8分子中含有0.125 ml σ键
B.SF6分子中只含极性键
C.1 ml C2H2分子中有3 ml σ键和2 ml π键
D.1 ml S8中含有8 ml S—S
4.(2021山东菏泽高三期末)
[C(NH3)4(N3)2]ClO4(简称DACP)是我国科研工作者合成的一种新型起爆药,结构如图所示。下列关于该物质的说法正确的是( )
A.1 ml DACP中含有6 ml配位键
B.1 ml DACP中内所含σ键的物质的量为6 ml
C.NH3和Cl中心原子的杂化方式不同
D.DACP中含有的共价键都是极性共价键
5.(2021辽宁丹东一模)下列关于配合物(NH4)2[PtCl6]、[Cd(NH3)4](OH)2的说法正确的是( )
A.两种配合物均含有两种配位体
B.两种配合物中的中心离子的配位数均为6
C.1 ml [Cd(NH3)4]2+含有4 ml配位键
D.向(NH4)2[PtCl6]的水溶液中加入硝酸银稀溶液,立即生成大量白色沉淀
6.(2021山东济宁高三期末)已知大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。吡啶是含有一个氮原子的六元杂环化合物,结构简式如图,可看作苯分子中的一个CH被取代的化合物,故又称氮苯。下列有关吡啶的说法正确的是( )
A.吡啶的分子式为C5H6N
B.吡啶分子中只含极性键
C.吡啶分子中含有10个σ键
D.吡啶分子中含有的大π键
7.(2021山东潍坊一模)利用超分子可分离C60和C70。将C60、C70的混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是( )
A.第一电离能:CC>H V 5 sp3 甘氨酸为极性分子,且分子中的氨基和羧基都能与水分子形成氢键
解析 (1)锌是30号元素,位于第四周期,共有四层电子,基态Zn原子核外的最高能层符号是N,基态Zn2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10,基态Zn2+最外层电子排布式为3s23p63d10。
(2)乳酸锌[()2Zn]属于离子化合物,分子中含有乳酸根离子和锌离子,以离子键结合,乳酸根离子中存在极性共价键,故乳酸锌分子中存在的作用力有离子键和极性共价键;一个乳酸根中含有10个σ键和1个π键,故1ml乳酸锌中含有20NA个σ键。
(3)一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素有C、O、N、H元素,元素的非金属性越强,其电负性越大,则电负性大小顺序为O>N>C>H;H2O分子价层电子对为4对,VSEPR模型名称为四面体形,H2O的空间结构为V形;从一水合甘氨酸锌的结构简式可看出Zn2+的配原子为O、N原子,根据题图可知,一水合甘氨酸锌中Zn2+的配位数为5;甘氨酸(H2N—CH2—COOH)中N原子的杂化轨道类型为sp3杂化;因为甘氨酸为极性分子,且氨基和羧基都能与水分子形成氢键,所以甘氨酸易溶于水。
13.答案 (1) (2)氧 2H2S+O22H2O+2S
(3)NH4HSO4
(4)H N2H4+2H2O2N2+4H2O
解析 X原子的L层电子数是K层电子数的3倍,根据核外电子排布的规律,推出X为O元素,Y原子核外电子层数等于原子序数,推出Y为H元素,Z原子L层电子数是K层和M层电子数之和,推出Z为S元素,W原子最外层电子数是次外层电子数的2.5倍,推出W为N元素。
(2)X为O元素,Z为S元素,比较两者的非金属性,一般通过置换反应进行比较,2H2S+O22H2O+2S,氧气的氧化性强于S,即O的非金属性强于S。
(3)这四种元素组成的化合物是离子化合物,该化合物为铵盐,水溶液显强酸性,应是酸式盐,化学式为NH4HSO4。
(4)X和Y以原子个数比为1∶1化合形成的化合物是H2O2,其电子式为H;H2O2的电子总数为18,M化合物是由N和H组成的18电子微粒,即N2H4,用作火箭推进剂时生成无毒物质N2和H2O,化学方程式为N2H4+2H2O2N2+4H2O。
元素
结构特点
X
L层电子数是K层电子数的3倍
Y
核外电子层数等于原子序数
Z
L层电子数是K层和M层电子数之和
W
最外层电子数是次外层电子数的2.5倍