适用于新高考新教材广西专版2024届高考化学一轮总复习第一章物质的量课时规范练2物质的量浓度

这是一份适用于新高考新教材广西专版2024届高考化学一轮总复习第一章物质的量课时规范练2物质的量浓度，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1.(2021北京石景山区一模)实验室配制250 mL 0.1 ml·L-1的Na2CO3溶液,无需用到的仪器是( )
2.(2022辽宁抚顺高三月考)某试剂瓶上贴有如下标签:“100 mL 1.0 ml·L-1 MgCl2溶液”。对该试剂理解正确的是( )
A.该溶液中含有的微粒主要有MgCl2、Mg2+、Cl-、H2O
B.若取50 mL溶液,其中的c(Cl-)=1.0 ml·L-1
C.取该溶液5.0 mL恰好与100 mL 0.1 ml·L-1 AgNO3溶液完全反应
D.该溶液与100 mL 1.0 ml·L-1 NaCl溶液中的c(Cl-)相等
3.(2022浙江月考)用密度为1.84 g·mL-1、质量分数为98%的浓硫酸配制180 mL 2 ml·L-1稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是( )
A.计算、量取:用20 mL量筒量取19.6 mL浓硫酸
B.溶解、稀释:将浓硫酸倒入烧杯,再加入80 mL左右的蒸馏水,搅拌
C.转移、洗涤:将溶液转移到容量瓶中,用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒,洗涤液转入容量瓶重复2~3次
D.定容、摇匀:加水至凹液面最低处与刻度线相切,摇匀,最后在容量瓶上贴上标签
4.(2021北京海淀区一模)下列各组微粒数目一定相等的是( )
A.等体积的NO和NO2所含的氮原子数目
B.等质量的正丁烷和异丁烷所含的C—H数目
C.等物质的量浓度的KCl溶液和NaCl溶液中的Cl-数目
D.等质量的Cu分别与足量的浓硝酸、稀硝酸反应生成的气体分子数目
5.(2021福建漳州期末)化学实验室里有一瓶盐酸,试剂瓶上面的标签如图所示。下列说法正确的是( )
产品名称:盐酸
化学式:HCl
产品等级:分析纯
质量分数:36.5%
密度:1.19 g·cm-3
A.该盐酸物质的量浓度为11.9 ml·L-1
B.等体积的该盐酸与水混合后质量分数约为18.25%
C.配制100 mL 1.00 ml·L-1的稀盐酸需该盐酸8.8 mL
D.配制稀盐酸时,取用浓盐酸的量筒使用后应洗涤,并将洗涤液也注入容量瓶中
6.(2022湖南长沙一模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
B.在1 L 0.1 ml·L-1 CH3COONa溶液中,阴离子的总数大于0.1NA
C.1 ml的—OH与1 ml的OH-所含电子数均为9NA
D.标准状况下,2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA
7.(2022吉林长春三模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是( )
A.室温下pH=12的Na2CO3溶液中,由水电离出的OH-数目为0.01NA
B.1.0 L 1.0 ml·L-1的NaAlO2溶液中含氧原子数为2NA
C.0.2 ml SO2与0.2 ml O2在一定条件下充分反应生成SO3分子数为0.2NA
D.3.9 g Na2O2固体中含有阴、阳离子的总数目为0.15NA
8.(2022天津滨海七校联考)将物质的量均为a ml的Na和Al一同投入m g足量水中,所得溶液的密度为ρ g·cm-3,则此溶液的物质的量浓度为( )
A. ml·L-1
B. ml·L-1
C. ml·L-1
D. ml·L-1
二、选择题:本题共4小题,每小题有一个或两个选项符合题目要求。
9.(2021山东师大附中检测)实验室要用63%的浓硝酸(密度为1.38 g·cm-3)配制800 mL 0.8 ml·L-1的稀硝酸,下列说法正确的是( )
A.浓硝酸见光、受热易分解,应用带磨口玻璃塞的棕色细口瓶保存
B.量取浓硝酸应选用的量筒规格是10 mL
C.量筒量取的浓硝酸倒入烧杯后应洗涤量筒并将洗涤液也倒入烧杯
D.配制时若有少量浓硝酸溅到手上,应立即用水进行冲洗再涂上稀NaHCO3溶液
10.(2021福建泉州第三次质检)设NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )
A.14.0 g的N2和CO的混合气体中含有NA个原子
B.0.1 ml·L-1 NaHCO3溶液中含有HC的个数小于0.1NA
C.0.5 ml N2和1.5 ml H2充分反应后,可得NH3分子数为NA
L的Cl2与NaOH溶液完全反应,转移的电子数为0.2NA
11.(2021山东东营一模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1 ml O2和N2的混合气体中含有的原子数为2NA
B.含有1 ml硅原子的晶体硅和二氧化硅中,共价键的数目均为2NA
C.常温下,pH=2的硫酸溶液中,氢离子的数目为0.01NA
D.7.8 g Na2O2与足量水反应,转移的电子数为0.1NA
12.(2021山东德州三模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )
A.常温常压下,4 g D2O中含有的电子数为2NA
B.42 g C2H4和C4H8的混合气体中含有氢原子数为6NA
C.H2O(g)通过Na2O2(s)使固体增重b g时,反应中转移的电子数为bNA
D.25 ℃时,pH=1的HCl溶液中含有的H+数为0.1NA
三、非选择题:本题共2小题。
13.(2021福建南平第二次质检)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O,M=248 g·ml-1)可用作定影剂、还原剂。利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:
(1)溶液配制:称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在 中溶解,完全溶解后,全部转移至100 mL的 中,加蒸馏水至 。
(2)滴定:取0.009 50 ml·L-1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL,用硫酸酸化后加入过量KI,发生反应:Cr2+6I-+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:I2+2S2S4+2I-。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液 ,即为终点。平行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80 mL,则样品纯度为 %(保留1位小数)。
14.(2021山东肥城期末统考)已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示,该“84”消毒液通常稀释到原来体积的100倍后使用。回答下列问题:
“84”消毒液
有效成分:NaClO
规格:1 000 mL
质量分数:25%
密度:1.19 g·cm-3
(1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为 ml·L-1(计算结果保留2位有效数字)
(2)某同学取100 mL该“84”消毒液,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中n(Na+)= ml。
(3)“84”消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)一起使用反而会弄巧成拙,产生有毒的气体,造成中毒事件。实验室用12.5 ml·L-1的浓盐酸配制0.4 ml·L-1的盐酸240 mL。
①配制240 mL 0.4 ml·L-1的盐酸应量取浓盐酸的体积为 mL,应选用 mL的容量瓶。
②下列操作对所配溶液的浓度有何影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
定容时,俯视刻度线,浓度 ;用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面,浓度 ;定容摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线,加水至刻度线,浓度 ;容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水,浓度 。
参考答案
课时规范练2 物质的量浓度
1.A 解析 配制250mL0.1ml·L-1的Na2CO3溶液需要用到容量瓶(250mL)、烧杯、胶头滴管等,不需要圆底烧瓶。
2.C 解析 MgCl2是强电解质,在水溶液中完全电离,水是弱电解质部分电离,所以溶液中存在的微粒主要有Mg2+、Cl-、H2O、H+、OH-,故A项错误;该溶液的浓度为1.0ml·L-1,根据Cl-离子守恒得c(Cl-)=2c(MgCl2)=2×1.0ml·L-1=2.0ml·L-1,浓度与溶液体积无关,故B项错误;n(Cl-)=2.0ml·L-1×0.005L=0.01ml,n(Ag+)=0.1ml·L-1×0.1L=0.01ml,所以二者恰好完全反应,故C项正确;1.0ml·L-1NaCl溶液中的c(Cl-)=c(NaCl)=1.0ml·L-1,1.0ml·L-1MgCl2溶液中的c(Cl-)=2c(MgCl2)=2×1.0ml·L-1=2.0ml·L-1,故D项错误。
3.C 解析 由于没有180mL容量瓶,需配制250mL溶液,设需浓硫酸的体积为V,根据稀释前后溶质的质量相等,有V×1.84g·mL-1×98%=0.250L×2ml·L-1×98g·ml-1,解得V≈27.2mL,应选用50mL量筒量取浓硫酸,A项错误;稀释浓硫酸时,应向水中缓慢加入浓硫酸,并不断搅拌,B项错误;冷却后的硫酸溶液转移至容量瓶中后,为减小实验误差,应用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,且洗涤液转移至容量瓶中,C项正确;容量瓶只能用于配制溶液,不可用于贮存溶液,定容、摇匀后,应将溶液倒入试剂瓶中,并贴上标签,注明溶液成分及浓度,D项错误。
4.B 解析 题目未指明NO和NO2所处状况,不能判断等体积时二者物质的量是否相等,故不能判断氮原子数目,A错误;正丁烷和异丁烷互为同分异构体,等质量时二者的物质的量相等,则所含C—H的数目相等,B正确;等浓度KCl溶液和NaCl溶液,若体积不同,则所含Cl-的数目不同,C错误;等质量的Cu分别与足量浓硝酸、稀硝酸反应,根据电子得失守恒推知,生成NO2和NO的气体分子数目之比为3∶1,D错误。
5.A 解析 该盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.19g·cm-3,则该盐酸的物质的量浓度c(HCl)=ml·L-1=11.9ml·L-1,A正确;该盐酸的密度大于水的密度,等体积的该盐酸和水相比,前者的质量大于后者,二者混合后质量分数大于18.25%,B错误;根据稀释定律可得:11.9ml·L-1×V(盐酸)=100mL×1.00ml·L-1,解得V(盐酸)≈8.4mL,C错误;配制稀盐酸时,用量筒量取浓盐酸后,不必进行洗涤,若洗涤且洗涤液注入容量瓶中,则所配溶液的物质的量浓度偏高,D错误。
6.B 解析 温度和溶液体积未知,无法计算OH-个数,故A项错误;1L0.1ml·L-1CH3COONa溶液中,阴离子浓度等于溶液中c(Na+)和c(H+)之和,c(Na+)=0.1ml·L-1,故阴离子总数大于0.1NA,故B项正确;—OH呈电中性,故1ml—OH中含9NA个电子,而OH-带一个负电荷,故1mlOH-中含10NA个电子,故C项错误;标准状况下,2.24L乙醇不是气态,物质的量不是0.1ml,故D项错误。
7.D 解析 室温下pH=12的Na2CO3溶液中,由于题干未告知溶液的体积,则无法计算由水电离出的OH-数目,A项错误;由于溶剂水中也含有O原子,则无法计算·L-1的NaAlO2溶液中含氧原子数,B项错误;由于2SO2+O22SO3是一个可逆反应,则0.2mlSO2与0.2mlO2在一定条件下充分反应生成SO3分子数小于0.2NA,C项错误;已知Na2O2是由Na+和构成的,则3.9gNa2O2固体中含有阴、阳离子的总数目为×3NAml-1=0.15NA,D项正确。
8.A 解析 将Na和Al一同投入mg足量水中时,发生反应的化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑。由于Na、Al的物质的量均为aml,结合化学方程式可知共生成2amlH2,所得溶液中只有NaAlO2一种溶质,其物质的量为aml。所得溶液的质量为m(Na)+m(Al)+m(H2O)-m(H2)=(46a+m)g,所得溶液的体积为L,则该溶液的物质的量浓度为ml·L-1。
9.AD 解析 质量分数为63%的浓硝酸(密度为1.38g·cm-3)的物质的量浓度为ml·L-1=13.8ml·L-1,配制800mL0.8ml·L-1的稀硝酸,据稀释规律可得:13.8ml·L-1×V(浓)=800mL×0.8ml·L-1,解得V(浓)≈46.4mL,故应选用50mL的量筒,B错误;量取浓硝酸的量筒洗涤后,洗涤液不能倒入烧杯中,C错误;配制时若有少量浓硝酸溅到手上,应立即用水进行冲洗再涂上碱性较弱的稀NaHCO3溶液,D正确。
10.A 解析 N2和CO的摩尔质量均为28g·ml-1,均为双原子分子,则14.0g的混合气体的物质的量为0.5ml,含有的原子数为NA,A正确;溶液体积未知,无法确定离子的物质的量,B错误;N2和H2的反应为可逆反应,氮气和氢气不能完全反应,所得氨气分子数小于NA,C错误;未明确2.24LCl2的状况,不能根据体积确定其物质的量,D错误。
11.AD 解析 氮气和氧气都是双原子分子,则1ml氮气和氧气的混合气体中含有的原子数为2NA,A正确;晶体硅中每个硅原子与4个硅原子形成共价键,每个硅原子实际形成2个共价键,二氧化硅中,每个硅原子与4个氧原子形成共价键,则含有1ml硅原子的晶体硅中共价键的数目为2NA,含有1ml硅原子的二氧化硅中共价键的数目为4NA,B错误;缺少溶液的体积,无法计算常温下pH=2的硫酸溶液中氢离子的数目,C错误;过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,1mlNa2O2转移电子的数目为NA,7.8g过氧化钠的物质的量为0.1ml,则转移的电子数为0.1NA,D正确。
12.CD 解析 1个D2O分子含有10个电子,4gD2O的物质的量为0.2ml,则含有电子数为2NA,A正确;C2H4和C4H8的最简式均为CH2,42gCH2的物质的量为3ml,则含有氢原子数为6NA,B正确;H2O(g)通过Na2O2(s)使固体增重bg时,消耗mlH2O(g)和mlNa2O2,则转移电子数为NA,C错误;25℃时,溶液的体积未知,无法计算溶液中H+的数目,D错误。
13.答案 (1)烧杯 容量瓶 刻度线 (2)蓝色褪去,且半分钟内不恢复 95.0
解析 (1)配制一定物质的量浓度的溶液,应该在烧杯中溶解,冷却至室温后,再转移至100mL的容量瓶中,加蒸馏水至距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面与刻度线相切。
(2)加入淀粉溶液作为指示剂,淀粉遇I2变蓝色,加入的Na2S2O3样品与I2反应,当I2消耗完后,溶液蓝色褪去,且半分钟内不恢复,即为滴定终点。由反应Cr2+6I-+14H+3I2+2Cr3++7H2O、I2+2S2S4+2I-,可得关系式:Cr2~3I2~6S2,则有n(S2)=6n(Cr2)=0.00950ml·L-1×0.02L×6,故硫代硫酸钠样品溶液的浓度为,则样品的纯度为×100%=95.0%。
14.答案 (1)4.0 (2)0.4
(3)①8.0 250 ②偏大 偏小 偏小 无影响
解析 (1)由标签数据可得“84”消毒液的物质的量浓度c=≈4.0ml·L-1。
(2)稀释前100mL该溶液中溶质的物质的量为n(溶质)=4.0ml·L-1×0.1L=0.4ml,因为n(溶质)∶n(Na+)=1∶1,即n(Na+)=0.4ml。
(3)①稀释前后HCl的物质的量不变,则12.5ml·L-1×V1=0.4ml·L-1×0.25L,即V1=0.008L=8.0mL。选用容量瓶遵循“大而近”的原则,常见的容量瓶规格为50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL,所以配制240mL盐酸需选用250mL的容量瓶。②物质的量浓度c=,定容时俯视刻度线,实际溶液体积小于容量瓶规格,所以浓度偏大;量取浓溶液时俯视凹液面,实际溶液体积小于读数,所以浓度偏小;定容摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线,加水至刻度线,使得溶液体积偏大,则浓度偏小;因为定容时要加入蒸馏水,所以容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水,对溶液物质的量浓度无影响。