适用于新高考新教材广西专版2024届高考化学一轮总复习热点专项练10化学反应速率常数及其应用

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实验测得速率与浓度关系如表所示:
下列说法错误的是( )
A.其他条件相同,升高温度,速率常数(k)增大
B.其他条件相同,加入催化剂,速率常数(k)增大
C.根据实验结果,v=kc(H2)·c(Cl2)
D.表格中,a=0.9
2.(2021江苏七市三模)某科研小组研究臭氧氧化—碱吸收法脱除NO工艺,相关反应如下:
①NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) ΔH=-200.9 kJ·ml-1
②2O3(g)3O2(g) ΔH=-288.8 kJ·ml-1
③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=a kJ·ml-1
已知反应①v(正)=k(正)·c(NO)·c(O3),v(逆)=k(逆)·c(NO2)·c(O2),k(正)、k(逆)为速率常数,受温度影响。其他条件不变,每次向反应器中充入0.5 ml NO和1.0 ml O3,在不同温度下反应。测得相同时间内,体系中NO的体积分数[φ(NO)]随温度的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.a=+113
B.升高温度,k(正)、k(逆)增大,减小
C.延长反应时间,可使φ(NO)由M点移到N点
D.用碱液吸收、增大反应器的容积均可提高NO的转化率
3.(双选)(2021河北唐山二模)已知2NO+2H22H2O+N2的速率方程为v(正)=k(正)·cα(NO)·cβ(H2),在800 ℃下测定了不同初始浓度及正反应速率的关系,数据如表,则下列说法正确的是( )
A.α、β的值分别为2、1
B.表中的x为4
C.降低温度,k(正)可能增大
D.若v(逆)=k(逆)·c2(H2O)·c(N2),则K=
参考答案
热点专项练10 化学反应速率常数及其应用
1.C 解析 其他条件相同,升高温度,化学反应速率增大,则速率常数(k)增大,A项正确;其他条件相同,加入催化剂,化学反应速率加快,则速率常数(k)增大,B项正确;根据①②组实验数据可得,n=1;根据①③组实验数据可得,m=0.5,即该速率方程为v=kc(H2)·c0.5(Cl2),C项错误;根据①④组实验数据可得×()0.5,a=0.9,D项正确。
2.B 解析 根据勒夏特列原理可知,反应③=2×反应①-反应②,故ΔH3=2×(-200.9kJ·ml-1)-(-288.8kJ·ml-1)=-113kJ·ml-1,即a=-113,A错误;升高温度,正逆反应速率均增大,故k(正)、k(逆)增大,反应达到平衡时,v(正)=v(逆),即k(正)·c(NO)·c(O3)=k(逆)·c(NO2)·c(O2),则=K,由图像可知,升高温度,NO的体积分数增大,说明平衡逆向移动,正反应是一个放热反应,故升高温度,K减小,B正确;延长反应时间,化学平衡不移动,故延长时间,不可使φ(NO)由M点移到N点,C错误;用碱液吸收NO2能使平衡正向移动,NO的转化率增大,由于反应前后气体的体积不变,故增大反应器的容积,平衡不移动,不可提高NO的转化率,D错误。
3.AB 解析 比较表中1、2两组的数据可知,NO浓度变为原来的2倍,反应速率变为原来的4倍,故α=2,1、3两组数据可知,H2的浓度变为原来的2倍,反应速率变为原来的2倍,故β=1,A正确;根据A的分析可知,α=2,β=1,结合v(正)=k(正)·cα(NO)·cβ(H2)和表中数据可知,表中的x为4,B正确;降低温度,反应速率减慢,故k(正)不可能增大只能减小,C错误;若v(逆)=k(逆)·c2(H2O)·c(N2),平衡时v(正)=v(逆),即k(正)·c2(NO)·c(H2)=k(逆)·c2(H2O)·c(N2),则K=,D错误。
实验
速率
①
0.10
0.10
v
②
0.20
0.10
2v
③
0.20
0.40
4v
④
0.40
a
12v
实验
v(正)
1
1
1
v
2
2
1
4v
3
1
2
2v
4
2
x
16v