适用于新高考新教材广西专版2024届高考化学一轮总复习章末检测卷一物质的量

这是一份适用于新高考新教材广西专版2024届高考化学一轮总复习章末检测卷一物质的量，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2021江苏泰州中学检测)用固体药品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )
2.(2021天津新华中学检测)某混合气体由N2和CH4组成,测得该混合气体在标准状况下的密度为0.821 g·L-1,则混合气体中N2和CH4的体积比为( )
A.1∶1B.1∶4
C.4∶1D.1∶2
3.(2022青岛高三质检)如图所示,①和②为两个容积相同的固定容器,图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子,则下列说法正确的是( )
A.若①中的H2为1 ml,则②中所含原子总数为3.01×1023
B.①和②中气体的质量之比为1∶8
C.H2、O2均能发生化合反应,但不能发生置换反应
D.两容器的温度和压强均相同
4.(2022全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.25 ℃、101 kPa下,28 L氢气中质子的数目为2.5NA
B.2.0 L 1.0 ml·L-1 AlCl3溶液中,Al3+的数目为2.0NA
ml苯甲酸完全燃烧,生成CO2的数目为1.4NA
D.电解熔融CuCl2,阴极增重6.4 g,外电路中通过电子的数目为0.10NA
5.(2021湖北武汉重点校联考)下图是配制450 mL 1.00 ml·L-1 NaOH溶液的示意图,下列说法正确的是( )
A.图①中应称得18.0 g NaOH
B.未进行④和⑤的操作,所配溶液浓度将偏大
C.定容后把容量瓶倒置摇匀,再正放静置后发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线
D.步骤②后应将溶液立即转移到容量瓶中,防止药品变质
6.(2021广东韶关二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.已知反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ·ml-1,当放出9.2 kJ热量时,转移电子数目为0.6NA
B.向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1 ml Fe2+被氧化时,共转移的电子数目为NA
C.1 ml·L-1氯化铜溶液中,若Cl-的数目为2NA,则Cu2+的数目为NA
D.1 ml SO2和0.5 ml O2混合发生反应,生成SO3的数目为NA
7.(2021山东日照实验中学检测)某溶液中,忽略水的电离,只含下表中所示的四种离子,推测X及其物质的量可能为( )
A.OH-、8a mlB.I-、8a ml
C.S、4a mlD.S、8a ml
8.(2022浙江温州二模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1 000 L pH=3的弱酸HR溶液中含有H+数目小于NA
B.100 g 30%的福尔马林溶液中含有氧原子数目为NA
C.电解NaCl溶液,生成22.4 L气体(标准状况下)时,共转移电子的数目为2NA
D.104 g环辛四烯()的分子中含有碳碳双键的数目为4NA
9.(2022湖南衡阳二模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.10 g O中含有的中子数为6NA
B.标准状况下,11.2 L HF含有的分子数为0.5NA
C.向100 mL 0.2 ml·L-1的醋酸溶液中加入醋酸钠固体至溶液恰好呈中性,溶液中醋酸分子数为0.02NA
D.1 L 0.1 ml·L-1的K2Cr2O7溶液中Cr2的数目为0.1NA
10.为实现上网自由,中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的推进剂,发生反应的化学方程式为2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1 ml NH4ClO4溶于水,溶液中含N和Cl的数目均为NA
B.相同条件下,反应中还原产物与氧化产物体积比为1∶3
C.标准状况下产生4.48 L O2,反应转移的电子总数为0.8NA
D.0.5 ml NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8 L
二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。
11.下图是实验室硫酸试剂瓶标签上的部分内容,据此判断下列说法正确的是( )
硫酸 化学纯 CP
500 mL
品名:硫酸
化学式:H2SO4
相对分子质量:98
密度:1.84 g·cm-3
质量分数:98%
A.配制稀硫酸定容时,俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏高
B.取该硫酸1 mL与1 mL水混合后,所得溶液的物质的量浓度为9.2 ml·L-1
C.用该硫酸配成1 ml·L-1稀硫酸480 mL所需玻璃仪器有:烧杯、500 mL容量瓶、玻璃棒、量筒、胶头滴管
D.常温下,1 ml Fe与足量的该硫酸反应产生的氢气为1 ml
12.(2021辽宁沈阳六校联考)在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中,部分离子浓度大小如图所示,下列对该溶液成分说法不正确的是( )
A.NaCl的物质的量为0.1 ml
B.溶质MgCl2的质量为4.75 g
C.该混合液中BaCl2的物质的量为0.1 ml
D.将该混合溶液加水稀释至体积为1 L,稀释后溶液中Na+的物质的量的浓度为0.5 ml·L-1
13.(2022山东泰安高三联考)下列说法不正确的是( )
A.20 ℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm-3,质量分数为×100%,此溶液中KCl的物质的量浓度为4.0 ml·L-1
B.100 g浓度为c ml·L-1的氨水中加入一定量的水稀释成0.5c ml·L-1,则加入水的体积小于100 mL(已知氨水的浓度越大,其密度越小)
C.将标准状况下的a L HCl气体溶于1 000 mL水中,得到盐酸的密度为b g·mL-1,则该盐酸的物质的量浓度为 ml·L-1
D.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g,则溶液中S的物质的量浓度为 ml·L-1
14.(2021辽宁沈阳一模)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下,560 mL氯气溶于水,共转移0.025NA个电子
B.1 L 0.1 ml·L-1氨水中,NH3、NH3·H2O、N的总数为0.1NA
C.向FeBr2溶液中加入酸性KMnO4溶液,当有1 ml Fe2+被氧化时,转移3NA个电子
D.35 g乙烯和丙烯组成的混合气体中含有NA个π键
15.(2021山东临沂二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,11.2 L CCl4中含有的氯原子数目为2NA
B.10.0 g质量分数为46%的乙醇溶液与足量钠反应产生的H2的数目为0.05NA
C.常温常压下,124 g P4中含P—P数目为4NA
D.向1 L 1 ml·L-1 NH4Cl溶液中加入氨水至中性,溶液中N数目为NA
三、非选择题:本题共5小题,共60分。
16.(12分)物质的量是高中化学中常用的物理量,请回答下列问题:
(1)1 L碳酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+,则溶液中C(不考虑C的水解)的物质的量浓度为 ml·L-1。
(2)在标准状况下,4.48 L HCl气体溶于水配成500 mL溶液,其物质的量浓度为 。
(3)在标准状况下,1.7 g氨气所占的体积约为 L,与 ml H2S含有相同的氢原子数。
(4)实验室需要配制0.3 ml·L-1硫酸溶液240 mL。
①配制过程用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外,还需要 。
②需量取18.4 ml·L-1浓硫酸的体积约为 mL。
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,操作方法是: 。
17.(12分)(2021湖南雅礼中学检测)合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。
(1)某FeO、Fe2O3的混合物中铁、氧原子的物质的量之比为4∶5,其中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为 。
(2)当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2时,其催化剂活性最高,此时混合物中铁的质量分数约为 (保留三位有效数字)。
(3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备α-Fe催化剂的化学方程式(另一种产物可溶于水): 。
(4)为制得这种活性最高的催化剂,理论上应向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为 ,生成实验条件下CO2的体积为 (假设此实验条件下的气体摩尔体积为24 L·ml-1)。
18.(12分)(2022湖南长郡联考)已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示,该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:
“84”消毒液
有效成分 NaClO
规格 1 000 mL
质量分数 25%
密度 1.19 g·cm-3
(1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为 (保留小数点后一位) ml·L-1。
(2)某同学取100 mL该“84”消毒液,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)= ml·L-1。
(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是 (填字母)。
A.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于溶液配制
B.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
C.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g
(4)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸配制2 L 2.3 ml·L-1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中,H+的物质的量浓度为 ml·L-1。
②需用浓硫酸的体积为 mL。
③配制2 L 2.3 ml·L-1的稀硫酸过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。稀释的操作方法是 。
19.(12分)(2021重庆第八中学检测)某化学研究性学习小组使用0.2 ml KCl和0.4 ml (NH4)2SO4配制含有N、Cl-、K+、S的植物培养液500 mL。
实验室提供的药品有:NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水;
提供的实验仪器有:①药匙 ②托盘天平 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒。
(1)该植物培养液中,N的物质的量浓度为 。
(2)该研究小组配制该植物培养液时,还需用到的玻璃实验仪器有 、 。
(3)若使用NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三种物质进行配制,则需硫酸铵的质量为 。
(4)若配制该培养液的其他操作均正确,则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是 (填字母)。
a.将溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒
b.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时,容量瓶中还有少量的水
c.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时,因操作不当使部分溶液溅出容量瓶
d.用胶头滴管向容量瓶中加水时,俯视容量瓶刻度线
e.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线
20.(12分)(2021湖南长郡十五校联考)某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度(一般采用mg·cm-3表示)。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。
Ⅰ.配制酸性KMnO4标准溶液
如图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。
(1)请你观察图示判断,其中不正确的操作有 (填序号)。
(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是 (填名称)。
(3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验,在其他操作均正确的情况下,所测得的实验结果将 (填“偏大”或“偏小”)。
Ⅱ.测定血液样品中Ca2+的浓度
抽取血样20.00 mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020 ml·L-1酸性KMnO4溶液滴定,使草酸完全转化成CO2逸出,这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。
(4)已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为2Mn+5H2C2O4+6H+2Mnx++10CO2↑+8H2O,则式中的x= 。
(5)滴定时,根据现象 ,即可确定反应达到终点。
(6)经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为 mg·cm-3。
参考答案
章末检测卷(一) 物质的量
1.B 解析 用托盘天平称量药品时,应为“左物右码”,A错误;用玻璃棒搅拌能加速溶解,B正确;转移溶液时需要用玻璃棒引流,C错误;定容时,胶头滴管不能伸入容量瓶内,D错误。
2.B 解析 混合气体的平均摩尔质量为0.821g·L-1×22.4L·ml-1≈18.4g·ml-1,设N2和CH4的物质的量分别为n(N2)、n(CH4),则有
=18.4g·ml-1,n(N2)∶n(CH4)=1∶4。同温同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比,则V(N2)∶V(CH4)=n(N2)∶n(CH4)=1∶4。
3.B 解析 根据图示可知,①和②中H2与O2的分子个数之比为2∶1,若H2为1ml,则O2为0.5ml,故氧原子数目为6.02×1023,A项错误;①和②中H2与O2的分子个数之比为2∶1,所以其物质的量之比为2∶1,质量之比为1∶8,B项正确;H2能发生置换反应,如H2与CuO反应,O2也能发生置换反应,如O2与H2S反应,C项错误;①和②两容器容积相同,但气体分子个数不同,所以两容器的温度和压强不可能均相同,D项错误。
4.C 解析 1个H2中含有2个质子,标准状况下(0℃、101kPa),28LH2的物质的量为=1.25ml,则标准状况下28LH2中质子的数目为2.5NA,25℃、101kPa下的气体摩尔体积大于22.4L·ml-1,故28L氢气所含的质子数小于2.5NA,A项错误;·L-1AlCl3溶液中,Al3+发生水解生成Al(OH)3,因此溶液中Al3+的数目小于2.0NA,B项错误;苯甲酸的分子式为C7H6O2,根据碳元素守恒,0.20ml 苯甲酸完全燃烧生成CO2的分子数目是1.4NA,C项正确;电解熔融CuCl2,Cu2+在阴极放电:Cu2++2e-Cu,阴极增加的质量为生成的Cu的质量,当阴极增重6.4g时,n(Cu)==0.1ml,Cu2+得电子数目为0.20NA,即外电路中通过电子的数目为0.20NA,D项错误。
5.C 解析 应选取500mL容量瓶配制NaOH溶液,称取NaOH固体的质量为0.5L×1.00ml·L-1×40g·ml-1=20.0g,A错误;④和⑤操作是洗涤及洗涤液转移到容量瓶中,未进行上述操作,所配溶液的浓度将偏小,B错误;定容后将容量瓶倒置摇匀,再正放静置后溶液附着在刻度线以上瓶颈内壁上,液面会低于刻度线,待液体回流后液面会与刻度线相平,故不必加水,C正确;NaOH固体溶于水放出热量,必须冷却至室温后才能转移到容量瓶中,D错误。
6.A 解析 根据题意,放出9.2kJ热量时,反应生成0.2mlNH3,则转移电子为0.6NA,A正确;I-的还原性强于Fe2+,有1mlFe2+被氧化时,至少有2mlI-被氧化,故转移电子的数目大于3NA,B错误;Cu2+在溶液中发生水解反应,Cl-的数目为2NA,则Cu2+的数目小于NA,C错误;由于SO2和O2反应生成SO3的反应是可逆反应,则反应生成的SO3的数目小于NA。
7.C 解析 OH-与Fe3+、Al3+发生反应生成沉淀,Fe3+与I-发生氧化还原反应,故X不可能是OH-或I-,A、B均错误。结合C、D项可知,X是S,据溶液呈电中性可得:3n(Fe3+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n(S),代入表中数据:3aml+3×2aml=aml+2b,解得b=4aml。
8.D 解析 pH=3的溶液中c(H+)=10-3ml·L-1,故1000L溶液中H+数目等于NA,A项错误;100g30%的福尔马林溶液中甲醛的质量为30g,物质的量为1ml,含有氧原子数目为NA,但是水中还含有氧原子,溶液中含有氧原子数目大于1ml,B项错误;电解NaCl溶液发生反应2H2O+2NaClCl2↑+2NaOH+H2↑,生成1ml氢气、1ml氯气共2ml气体时转移2ml电子,故生成22.4L气体(标准状况下)时,共转移电子的数目为NA,C项错误;104g环辛四烯的物质的量为1ml,1个分子中含有4个碳碳双键,故1ml环辛四烯()的分子中含有碳碳双键的数目为4NA,D项正确。
9.C 解析 O中中子数为12,则10gO中含有的中子数为×12×NAml-1<6NA,A项错误;在标准状况下,HF是液态,因此不能用气体摩尔体积计算其含有的分子数,B项错误;根据溶液呈中性,因此有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),溶液的pH=7,c(H+)=c(OH-),推出c(Na+)=c(CH3COO-),因此溶液中醋酸分子的物质的量为100×10-3L×0.2ml·L-1=0.02ml,C项正确;K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2+H2O2Cr+2H+,所以1L0.1ml·L-1的K2Cr2O7溶液中Cr2的数目小于0.1NA,D项错误。
10.B 解析 N为弱碱的阳离子,在水溶液中会水解,因此1mlNH4ClO4溶于水,溶液中含N的数目小于NA,A项错误;根据2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O可知,反应中还原产物为氯气,氧化产物为氮气和氧气,还原产物与氧化产物物质的量之比为1∶3,则相同条件下体积比为1∶3,B项正确;氧化产物为氮气和氧气,标准状况下产生4.48LO2,反应转移的电子总数为1.4NA,C项错误;未说明是否为标准状况,无法计算0.5mlNH4ClO4分解产生的气体的体积,D项错误。
11.AC 解析 配制稀硫酸时,定容时俯视刻度线,所得溶液的体积偏小,则溶液的浓度偏高,A正确;该硫酸的密度为1.84g·cm-3、质量分数为98%,则有c(H2SO4)=ml·L-1=18.4ml·L-1,由于混合后溶液的体积不是2mL,故取1mL浓硫酸和1mL水混合,所得溶液的浓度不是9.2ml·L-1,B错误;结合配制溶液的步骤,配制480mL1ml·L-1稀硫酸要选用500mL容量瓶,用量筒量取浓硫酸,C正确;常温下,Fe在浓硫酸中发生钝化,不能产生H2,D错误。
12.CD 解析 由题图可知,Na+、Mg2+、Cl-的物质的量浓度分别为1.0ml·L-1、0.5ml·L-1和3.0ml·L-1,则0.1L该混合溶液中含有NaCl为1.0ml·L-1×0.1L=0.1ml,A正确;含MgCl2的物质的量为0.5ml·L-1×0.1L=0.05ml,其质量为0.05ml×95g·ml-1=4.75g,B正确;根据电荷守恒可得:c(Na+)+2c(Mg2+)+2c(Ba2+)=c(Cl-),则有1.0ml·L-1+0.5ml·L-1×2+2c(Ba2+)=3.0ml·L-1,c(Ba2+)=0.5ml·L-1,故该混合液中含有BaCl2的物质的量为0.5ml·L-1×0.1L=0.05ml,C错误;据稀释定律可得:0.1L×1.0ml·L-1=1L×c'(Na+),c'(Na+)=0.1ml·L-1,D错误。
13.BC 解析 根据公式c==
ml·L-1=4.0ml·L-1,A项正确;因为氨水的密度小于水,100g浓度为cml·L-1的氨水的体积大于100mL,则溶液稀释成0.5cml·L-1,浓度变为原来的一半,加入水的体积大于100mL,B项错误;标准状况下,n(HCl)=ml,V(溶液)=L,该盐酸的物质的量浓度c=ml·L-1,C项错误;Fe2(SO4)3溶液中铁离子与硫酸根离子的物质的量之比为2∶3,则S的物质的量浓度为ml·L-1=ml·L-1,D项正确。
14.B 解析 标准状况下560mLCl2为0.025ml,由于Cl2与水的反应是可逆反应,故转移电子数小于0.025NA,A错误;氨水中存在平衡:NH3+H2ONH3·H2ON+OH-,结合氮原子守恒推知1L0.1ml·L-1氨水中NH3、NH3·H2O、N的总数为0.1NA,B正确;Fe2+的还原性强于Br-,加入酸性KMnO4溶液要先氧化Fe2+,后氧化Br-,故1mlFe2+被氧化时转移电子数为NA,C错误;1个乙烯和1个丙烯分子均含有1个π键,若35g混合气体均为乙烯,则含有1.25NA个π键,若混合气体全部是丙烯,则含有约0.83NA个π键,D错误。
15.D 解析 标准状况下,CCl4是液体,11.2LCCl4中含有的氯原子数目不是2NA,A错误;10.0g质量分数为46%的乙醇溶液含有0.1ml乙醇,与Na反应产生0.05mlH2,但溶剂水与钠反应也产生H2,故产生的H2分子数目大于0.05NA,B错误;1个P4分子含有6个P—P,124gP4为1ml,则含有P—P的数目为6NA,C错误;向1L1ml·L-1NH4Cl溶液中加入氨水至中性,则有n(OH-)=n(H+),结合电荷守恒推知n(N)=n(Cl-)=1ml,故溶液中N数目为NA,D正确。
16.答案 (1)0.25 (2)0.4 ml·L-1
(3)2.24 0.15 (4)①250 mL容量瓶 ②4.1
③将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌
解析 (1)Na2CO3的电离方程式为Na2CO32Na++C,3.01×1023个Na+为0.5ml,则含有C为0.25ml,故该溶液中C的物质的量浓度为0.25ml·L-1。
(2)在标准状况下,4.48LHCl气体为0.2ml,溶于水配成500mL溶液,则HCl的物质的量浓度为=0.4ml·L-1。
(3)在标准状况下,1.7g氨气的物质的量为0.1ml,所占的体积为0.1ml×22.4L·ml-1=2.24L。0.1mlNH3含有0.3ml 氢原子,则与0.1mlNH3含有相同的氢原子数的H2S为0.15ml。
(4)选取250mL容量瓶配制240mL0.3ml·L-1硫酸溶液,据稀释定律可得:250mL×0.3ml·L-1=18.4ml·L-1×V(浓),解得V(浓)≈4.1mL。
17.答案 (1)1∶1 (2)72%
(3)2Fe2O3+C4FeO+CO2↑
(4)6 g 12 L
解析 (1)设混合物中FeO、Fe2O3分别为xml、yml,根据铁、氧原子物质的量之比可得:(x+2y)∶(x+3y)=4∶5,x∶y=2∶1,则其中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为x∶2y=1∶1。
(2)根据催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2可推知,FeO、Fe2O3的物质的量之比为1∶1,混合物中铁的质量分数为×100%≈72.4%。
(3)由题给信息知,C(炭粉)会将一部分Fe2O3还原成FeO,同时C(炭粉)被氧化成CO2。
(4)由于催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2时,其催化剂活性最高,此时反应后的混合物中,FeO、Fe2O3的物质的量之比为1∶1,原料480gFe2O3的物质的量为3ml,根据Fe2O3~2FeO可知,原料中必须有的Fe2O3参加反应,即1mlFe2O3参加反应,理论上要有0.5mlC反应(即6gC),生成CO2为0.5ml,在该条件下体积为12L。
18.答案 (1)4.0 (2)0.04 (3)B (4)①4.6 ②250 ③向烧杯中先加入适量蒸馏水,再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌
解析 (1)由c=得,c(NaClO)=
≈4.0ml·L-1。
(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变,则稀释100倍后c(NaClO)=0.04ml·L-1,c(Na+)=c(NaClO)=0.04ml·L-1。
(3)配制过程中需要加入水,所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用,且容量瓶不能烘干,A项错误;未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小,结果偏低,B项正确;应选取500mL的容量瓶进行配制,然后取出480mL即可,所以需要NaClO的质量为0.5L×4.0ml·L-1×74.5g·ml-1=149.0g,C项错误。
(4)①根据H2SO4的组成可知,溶液中c(H+)=2c(H2SO4)=4.6ml·L-1。
②2L2.3ml·L-1的稀硫酸中溶质的物质的量为2L×2.3ml·L-1=4.6ml,设需要98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸的体积为VmL,则有:=4.6ml,解得V=250。
③稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中,并不断搅拌。
19.答案 (1)1.6 ml·L-1 (2)500 mL容量瓶 玻璃棒
(3)39.6 g (4)ac
解析 (3)用0.2mlKCl和0.4ml(NH4)2SO4配制500mL植物培养液,含有0.2mlCl-和0.8mlN;若使用NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三种物质进行配制,根据Cl-守恒可知需要0.2mlNH4Cl,同时提供0.2mlN;根据N守恒可知,还需要0.3ml(NH4)2SO4,其质量为0.3ml×132g·ml-1=39.6g。
20.答案 (1)②⑤ (2)50 mL容量瓶 (3)偏大 (4)2
(5)溶液由无色变为紫红色,且半分钟内不褪色
(6)1.2
解析 (1)量筒不能用于溶解固体,定容时视线应该与凹液面的最低点相平,所以②⑤操作错误。
(2)配制50mL一定物质的量浓度的酸性KMnO4标准溶液需要50mL的容量瓶。
(3)配制酸性KMnO4溶液仰视定容时,所加的水超过刻度线,体积偏大,所以浓度偏小,滴定草酸时消耗体积大,所以会使实验结果偏大。
(4)根据电荷守恒可得,x=2。
(5)草酸溶液无色,当反应正好完全进行的时候,多加半滴酸性KMnO4溶液,溶液恰好由无色变为紫红色,即可确定反应达到终点。
(6)血样处理过程中发生反应的离子方程式依次是:①Ca2++C2CaC2O4↓,②CaC2O4+2H+Ca2++H2C2O4,③2Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O,由此可得如下关系式:5Ca2+~5CaC2O4~5H2C2O4~2Mn,所以n(Ca2+)=n(Mn)=×0.01200L×0.020ml·L-1=6.0×10-4ml,则血液样品中Ca2+的浓度==1.2×10-3g·cm-3=1.2mg·cm-3。
离子
Fe3+
Al3+
Cl-
X
物质的量
a ml
2a ml
a ml
b