人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物一课一练

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物一课一练，共19页。试卷主要包含了1 硫及其化合物 测试题，H2O=NH4++OH-；等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列叙述中正确的是（ ）
A．SO2和氯水的漂白原理相同
B．常温下，浓硫酸可以用铝制容器盛放
C．混合物一定由两种或两种以上的元素组成
D．氯气具有强还原性，可以用于自来水的杀菌、消毒
2．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是（ ）
A．都能作干燥剂B．在常温下都能用铁制容器储存
C．都具有一定的氧化性D．加热时都能与铜发生反应
3．常温常压下，下列关于SO2性质的说法中，错误的是
A．无色气体B．有刺激性气味
C．难溶于水D．密度比空气大
4．Na2SO3与下列物质的反应中，体现的性质与其他3个反应不同的是（ ）
A．H2SO4B．BaCl2C．O2D．Ca(OH)2
5．下列四种溶液中，一定存在SO42－的是
A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生
B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不溶解
C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，无白色沉淀，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生
D．向丁溶液中加入硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生
6．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价-类”二维图，其中X、Y、Z、W代表含硫物质。
下列说法正确的是 （ ）
A．X对应的物质只有一种
B．Y点对应的物质属于酸性氧化物
C．Z对应物质可使石蕊溶液先变红后褪色
D．W对应的物质是
7．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
8．一种以黄铁利矿(主要成分是FeS2)为原料生产硫酸的简要流程图如下(图中标注的热量表示各阶段1ml含硫物质完全反应时放出的热量)：
已知：催化氧化阶段的反应是可逆反应。下列说法错误的是（ ）
A．将黄铁矿粉碎可以加快“煅烧”的速率和提高原料的利用率
B．催化氧化阶段，加入合适的催化剂可以提高SO3的生产效率
C．
D．生成，上述流程放出的总热量为
9．在探究某地刚落下的酸雨成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（ ）
A．每隔1h测定酸雨试样的pH，其pH先变小后不变，说明刚落下的酸雨中一定含有SO2
B．将酸雨试样浓缩后加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体，逸出说明酸雨中可能含
C．在酸雨试样中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，说明酸雨中一定含
D．用玻璃棒蘸取酸雨，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，说明酸雨中一定存在Na＋
10．下列说法正确的是（ ）
A．二氧化硫使溴水褪色利用了二氧化硫的还原性
B．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体
C．将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则氨气已经收集满
D．用蒸馏的方法分离植物油和水的混合物
11．下列对浓硫酸相应性质的描述正确的是（ ）
A．浓硫酸与木炭在加热条件下反应——强氧化性
B．浓硫酸使纸张变黑——吸水性
C．浓硫酸作某些气体的干燥剂——脱水性
D．向蔗糖中加入浓硫酸生成海绵状的炭——酸性
12．下列说法正确的是（ ）
A．足量铁与氯气反应可得FeCl2
B．正交硫与单斜硫的化学性质不同
C．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
D．钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含有H2和NH3
13．下列有关说法正确的是（ ）
A．次氯酸不稳定，受热分解放出氯气
B．氯水久置后酸性增强，漂白性减弱
C．浓盐酸、氢氟酸均能腐蚀二氧化硅
D．加入 溶液有白色沉淀产生，说明原溶液中存在
14．某些物质若混合使用可以增加使用效果，下列做法正确的是（ ）
A．氯化铵与草木灰混合使用提高肥效
B．84消毒液与含盐酸的洁厕灵混合使用提高杀菌效果
C．二氧化硫与新制氯水混合使用提高漂白效果
D．高锰酸钾溶液和稀硫酸混合使用增加氧化性
15．实验小组设计图所示装置，验证SO2性质，对实验现象分析错误的是( ）
A．试管内Br2的CCl4溶液褪色，说明SO2具有还原性
B．一段时间后试管内有白色沉淀，说明SO2与BaCl2反应生成BaSO3
C．试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性
D．滴有酚酞的NaOH溶液红色变浅，说明SO2能与碱溶液反应
16．打开分液漏斗活塞和玻璃塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象分析正确的是（ ）
A．试管中产生大量气泡，说明被氧化产生
B．试管内层溶液褪色，说明具有还原性
C．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有生成
D．试管中浸有品红溶液的棉球褪色，说明具有氧化性
17．下列变化的实质相似的是（ ）
①浓硫酸和浓硝酸在空气中敞口放置时浓度均减小
②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色
③双氧水和活性炭使色素褪色
④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、浓硝酸能用铝罐车运输
⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字
⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊
A．只有②④⑤B．只有⑤⑦
C．只有③④⑥⑦D．全部
18．某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-。为了检验其中是否含有 SO42-，除 BaCl2 溶液外，还需要的溶液是（ ）
A．H2SO4B．HCl
C．NaOH D．NaNO3
19．下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是( )
①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液
A．①④ B．①②③
C．②③⑤ D．③④
20．既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是（ ）
A．Cl2 B．H2SC．SO2D．CO
二、综合题
21．已知：SO2+I2+2H2O=SO+2I-+4H+。现将101.6mgI2固体溶于水配成400mL溶液，(为了便于观察，可以加几滴淀粉)用于吸收空气管道中的SO2，若管道中空气流量为40L/min，经过5min溶液恰好褪色，请计算：
（1）所用碘水溶液的物质的量浓度 ml/L。
（2）空气样品中SO2的含量 mg/L。
（3）若空气中SO2的浓度不超过0.02mg/L为合格，则上述空气质量 (填“合格”或“不合格”)。
22．为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：
（1）据汞的原子结构示意图，汞在第 周期。
（2）①叠氮化钠(NaN3)可用于汽车安全气囊的产气药，NaN3在撞击时能发生分解反应生成两种单质。计算理论上65 gNaN3完全分解，释放出标准状况下的气体体积 L。
②氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，工业将氧化铝、氮气和碳在一定条件下反应制得AlN和CO，请将下列的化学反应方程式配平。
_Al2O3+_N2+_C—_AlN+_CO
（3）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要于段。如图是硫元素的“价—类”二维图：
①从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有 (填化学式)。
②Z的浓溶液与铁单质在加热条件下可以发生化学反应生成Y，该反应的化学方程式为 。
23．阅读短文，回答问题。
浓硫酸是一种氧化作用相当强的氧化剂，它的氧化作用是由分子里价的硫所引起的。加热时，绝大多数金属(除外)都能与浓硫酸发生反应，但都没有氢气生成。在金属活动性顺序中氢前面的金属，根据它们还原性的不同，硫酸分子里价的硫能被还原为不同价态的产物，如和等。在一般情况下，大多生成。在加热情况下，当还原性强的锌与浓硫酸作用时，主要生成，但往往同时有单质S和生成。金属的还原性越强，生成S和的倾向就越大。在金属活动性顺序氢以后的金属，在加热情况下与浓硫酸反应都生成，而不生成S和。常温下，铁、铝的表面被浓硫酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。所以，常温下可以用铁或铝制容器来盛装浓硫酸。请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“正确”或“不正确”)。
①浓硫酸的氧化性与价的硫有关。
②加热时，铜与浓硫酸反应生成。
③常温下，铁与浓硫酸反应会生成氢气。
④常温下可用铝制容器来盛装浓硫酸。
24．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：
（1）足量B通入品红溶液的现象是 ；体现了B的 性。
足量B通入溴水中的现象是 ；体现了B的 性。
（2）从物质的性质分析，B不可用____进行干燥(填标号)。
A．浓硫酸B．碱石灰C．P2O5固体
（3）硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波。从类别的角度分析，其属于____(填标号)。
A．盐B．碱C．酸D．氧化物
（4）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的是____(填序号)。
A．Na2S＋SB．Na2SO3＋S
C．Na2SO3＋Na2SO4D．SO2＋Na2SO4
（5）D的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为 。
25．SO2是大气污染物，SO2废气的处理可以先用H2还原成H2S后再设法回收S，主要涉及反应：3H2+SO2H2S+2H2O。完成下列填空：
（1）写出硫化氢的电子式 ，硫原子的核外有 种不同运动状态的电子。
（2）列举一个硫元素比氧元素非金属性弱的事实： 。
（3）在一定温度下，向2L反应器中通入含SO2的废气与H2，经过10min，有0.4ml水生成，则这段时间内v(SO2)= 。
（4）一定条件下SO2与H2的反应达到平衡时，SO2的平衡转化率随温度(t)、压强(P)的变化如下图所示：
①根据上述信息可以判断：P1 P2(填“>”、“