人教版 (2019)必修 第二册第二节 化学品的合理使用一课一练

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第二节 化学品的合理使用一课一练，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，判断题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．东晋《华阳国志》记载“堂螂县因山名也，出银、铅、白铜”。堂螂县即今云南会泽、巧家一带，白铜主要为铜镍、锌合金，说明东晋时期我国的金属冶炼已经达到一定水平。金属银、铅及白铜属于
A．无机非金属材料B．合成高分子材料
C．功能高分子材料D．金属材料
2．化学与科学、技术、社会、生活等密切相关。下列有关说法正确的是
A．用于清洗伤口、杀菌、消毒的医用酒精有强氧化性
B．我国“神舟十二号”飞船返回舱的舱体外壳部件材料是由金属复合材料——专业的铝合金材料制成的，主要是利用了其硬度大的特性
C．食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质
D．客家围屋建造过程中用作黏稠剂的糯米和鸡蛋清都属于混合物
3．下列肥料中，不属于复合肥的是（ ）
A．NH4H2PO4B．KH2PO4
C．KNO3D．(NH4)2SO4
4．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是
A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
C．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
5．下列说法错误的是
A．抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适 ，是一类治疗胃痛的药
B．碳酸镁、碳酸钡都能制成抗酸药
C．青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能，虽经1×107倍稀释，仍有疗效
D．青霉素是重要的消炎药
6．化合价和物质类别是整理元素及其化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。氮元素的“价—类”二维图如图，下列说法正确的是
A．在高温高压条件下，氮气和氧气直接生成B
B．物质A极易溶于水，所以它是农业上常用的氮肥
C．草木灰与铵态氮肥同时使用效果更好
D．实验室制取A一般不用硝酸铵和氢氧化钙反应
7．对于胃溃疡较重的病人，不适合使用的抑酸剂是（ ）
A．Mg(OH)2B．Al(OH)3
C．NaHCO3D．Na3C6H5O7·2H2O（柠檬酸钠）
8．可以作为补血剂主要成份的物质是（ ）
A．小苏打B．绿矾C．氨基酸D．葡萄糖
9．化学与社会、生活密切相关。下列有关说法错误的是
A．“84”消毒液中的NaClO有强氧化性，可杀菌消毒
B．使用Na2CO3溶液比使用洗涤剂清洗餐具更环保
C．铝、氧化铝烧结成的金属陶瓷能耐高温、不易破碎
D．钙、铁、锌、铜、碘是人体必需的微量元素
10．下列有关食品添加剂的说法正确的是
A．食盐可作调味剂，但不能作食品防腐剂
B．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，为增强其防腐效果，可在肉制品加入大量的亚硝酸钠
C．苏打是一种膨松剂，可用于制作面包
D．谷氨酸钠是一种增味剂，可增加食品的鲜味
二、填空题
11．生活中处处有化学。食盐、食醋、纯碱、小苏打等均为家庭厨房中常用的物质，请回答下列问题：
（1）纯碱属于 类物质（填“酸”、“碱”或“盐”），其水溶液呈 性。
（2）小苏打是生活中常用的食用碱，写出它在水中的电离方程式 。
（3）我国政府规定在食盐中必须加入一定量的 （填化学式），以确保我国居民对碘元素的摄入量。
（4）生活中用食醋除水垢（主要成分为CaCO3），请写出该反应的离子方程式 。
12．某同学欲检验抗酸药中是否含有Al(OH)3，操作如下：取药剂3~4片研碎，向样品中加入过量的盐酸，过滤，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，观察到有白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，白色沉淀又溶解。你能得出该抗酸药中是否含有Al(OH)3？ （填含或不含），请写出有关反应的化学方程式：
①
②
③
13．食品和药物安全是党和国家高度重视的民生问题。请你根据题意，用下列选项的字母代号填空。
A．阿司匹林（乙酰水杨酸） B．青霉素 C．酱油 D．麻黄碱
(1)可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是 ；
(2)我国人体补铁工程的主要载体，应该选择 ；
(3)是一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是 ；
(4)能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是 。
14．现有下列五种物质 A．阿司匹林 B．食醋 C．苹果汁 D．葡萄糖 E．青霉素， 请按下列要求填空 （填代号）：
（1）富含维生素 C 的是 ；
（2）可直接进入血液，补充能量的是 ；
（3）具有消炎作用的是 具有解热镇痛作用的治感冒药是 。
15．I.有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱。请回答：
（1）某同学胃酸过多，应选用的药物是 （填序号），抗酸药的成分Al（OH）3中和胃酸过多的离子方程式为
（2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是 （填序号，下同）。
（3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是 。
II.（4）在①蛋白质 ②油脂 ③葡萄糖 ④纤维素四种物质中，不能水解的是 （填序号），蛋白质水解后生成 （填名称）。
16．食品和药物安全是党和国家高度重视的民生问题。请你根据题意，用下列选项的字母代号填空。
A．阿司匹林（乙酰水杨酸） B．青霉素 C．抗酸药（氢氧化铝） D．麻黄碱
（1）可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是 。
（2）治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择 。
（3）是一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是 。
（4）能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是 。
17．DDT是瑞士化学家米勒合成的，他因此于1948年获得诺贝尔医学奖。
(1)早期人们使用DDT的主要目的在于消灭蚊、蝇等害虫，现在国际上已禁止使用，其原因可能是 。
A．蚊、蝇已产生抗药性，DDT对它们不再具有杀灭效果
B．容易降解，毒性太小
C．它很难降解，在体内聚集后引起人中毒
D．制造DDT的成本太高，价格太贵
(2)在过去，施用农药DDT的地区，虽然占陆地面积的一小部分，可是在远离施药地区的南极，在动物体内也发现了DDT；在喜马拉雅山的积雪中也发现了DDT。这些现象说明 。
A．DDT是挥发性物质
B．DDT已加入全球性的生物循环
C．考察队将DDT带到了南极
D．南极动物也偶尔到施用农药的地区寻食
18．抗酸药有效成分有：碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等，请写出胃酸与氢氧化铝反应的化学方程式 ；再写出碳酸氢钠与胃酸反应的离子方程式 。
19．人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关。根据要求，选择恰当的选项用字母代号填空：
(1)“含氟牙膏”中的氟应理解为
A．元素 B．单质 C．离子
(2)糖类、油脂、蛋白质、无机盐、水、维生素是人类不可缺乏的营养物质。下列维生素中，可用于防治坏血病的是
A．维生素A B．维生素B1 C．维生素C
(3)抗生素药有阻止多种细菌生长的功能，下列药物属于抗生素药的是
A．阿司匹林 B．青霉素 C．抗酸药(氢氧化铝)
(4)下列处理垃圾的方法中，不正确的是
A．回收利用废纸 B．回收利用易拉罐 C．填埋废旧电池
(5)维生素可根据其溶解性的不同分为水溶性维生素和脂溶性维生素两大类。维生素C属于 性维生素，具有的 性(还原性或氧化性)。
20．农历九月初九是重阳节，也叫敬老节，有人制作重阳糕孝敬老人。制作重阳糕的部分原料如下：①糯米粉、②红枣、③植物油、④白糖。请回答：
(1)富含淀粉的是 (填序号，下同)；
(2)富含油脂的是 ；
(3)富含维生素的是 ；
(4)属于调味剂的是 。
三、判断题
21．药物属于商品，患者可以在药店随意购买。( )
22．青少年年龄还小，偶尔吸食一点毒品危害不大，教育一下就好。( )
23．大雨天追肥有利于农作物的吸收。( )
24．幼儿生长发育快，钙是幼儿不可缺少的营养元素，因此在幼儿奶粉中可多加入碳酸钙等补钙剂。(__)
25．阿司匹林是一种重要的抗生素，能阻止多种细菌生长。(___)
四、解答题
26．某实验室设计实验比较碳酸氢钠片与铝碳酸镁片两种抗酸药的效果。
【资料1】人体胃液的主要成分有盐酸、胃蛋白酶原、黏液。在盐酸作用下胃蛋白酶原转化为胃蛋白酶，起到消化食物的作用。当pH超过5.0时，胃蛋白酶完全失活，会导致消化不良。当盐酸过多，会产生大量的胃蛋白酶，分解胃壁蛋白，引起疼痛。抗酸药的主要作用机理是对过多的胃酸进行适量中和，控制胃液pH值处于3～5之间缓解疼痛。
【资料2】pH越低，c(H+)越大，酸性越强
实验准备：
①在烧杯中放入100mLpH为1.5盐酸，模拟胃环境。
②用自动注射器可向烧杯中以1mL/min的速度滴入盐酸，模拟人体胃酸的分泌过程。
实验操作：
按照抗酸药说明书上的使用剂量，将药片研磨成粉末，向烧杯中加入抗酸药粉末，打开自动注射器，向烧杯中滴入盐酸。同时通过传感器采集烧杯中溶液pH随时间变化的数据。
请回答下列问题：
(1)碳酸氢钠片与盐酸反应的离子方程式是 。
(2)铝碳酸镁片(有效成分为Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O)能消耗盐酸的原因是其组成中含有 。
(3)0～500秒内与盐酸反应的平均速率更快的是 (填抗酸药名称)，理由是 。
(4)该实验表明铝碳酸镁片的抗酸效果比碳酸氢钠片更佳，理由是 。
27．氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），已知氯化铜易溶于水，难溶于乙醇。
（1）溶液1中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。能检验出溶液1中Fe2+的试剂是 （填编号）
①KMnO4
②K3[Fe(CN）6]
③NaOH
④KSCN
（2）试剂Y用于调节pH以除去杂质，Y可选用下列试剂中的（填序号） 。
A．NaOH
B．NH3·H2O
C．CuO
D．Cu2(OH） 2CO3
E．CuSO4
调节pH至4～5的原因是 。
（3）配制实验所需480mL10ml/L浓HCl时用到的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、 。
（4）得到CuCl2·xH2O晶体最好采用的干燥方式是 。
A．空气中加热蒸干
B．空气中低温蒸干
C．HCl气流中加热烘干
D．HCl气流中低温烘干
（5）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为ng。根据实验数据测得x＝ （用含m、n的代数式表示）。
28．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取溴和碘的过程如下。
（1）某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如图实验装置。
①图中仪器B的名称是 ，冷却水的出口为 。（填“甲”或“乙”）
②C中液体的颜色为 。
③D装置中NaOH溶液的作用是 。
（2）如图是工业上从海水中提取镁的简单流程。
①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是 。
②电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸汽在特定的环中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸汽的冷却剂的是 。（填字母）
A．Ar B．CO2 C．氮气 D．O2 E.水蒸气
（3）海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如图所示。
①灼烧海带时所用的主要仪器名称是 。
②向酸化的滤液中加H2O2溶液，写出该反应的离子方程式 。
②向酸化的滤液应该再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈 色。
参考答案：
1．D
【详解】材料通常分为无机非金属材料，金属材料和有机高分子材料，金属单质和合金属于金属材料，高分子材料是指分子量成千上万的分子，传统的无机非金属材料是指硅酸盐材料即玻璃、水泥和陶瓷，金属银、铅和白铜属于金属材料，故答案为：D。
2．D
【详解】A．乙醇能够使蛋白质变性，医用酒精可用于清洗伤口、杀菌、消毒，但是乙醇不具有强的氧化性，故A错误；
B．铝合金是制造飞船返回舱的舱体外壳部件材料，这主要利用了它们具有的密度小、强度好的性能，故B错误；
C．食品袋中放置的CaO是干燥剂，不能直接防止食品氧化变质，故C错误；
D．糯米的成分是淀粉，鸡蛋清成分是蛋白质，都是高分子化合物，聚合度不确定，都属于混合物，故D正确；
故选D。
3．D
【详解】A．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，NH4H2PO4含有N、P元素，属于复合肥，故不选A；
B．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，KH2PO4含有K、P元素，属于复合肥，故不选B；
C．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，KNO3含有N、K元素，属于复合肥，故不选C；
D．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，(NH4)2SO4含有N元素，属于氮肥，不属于复合肥，故选D；
选D。
4．B
【分析】A、铁置换铜属于湿法炼铜；
B、青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法；
C、合金是指金属与非金属或者金属融合而成具有金属性质的材料；
D、气溶胶属于胶体，有丁达尔效应。
【详解】A项、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及铁与硫酸铜生成铜的反应，铁置换铜为置换反应，故A正确；
B项、青蒿素的提取用的是低温萃取，没有新物质生成，属于物理方法，故B错误；
C项、铁中含碳量越高，硬度越大，含碳量越少，韧性越强，剂钢是铁与碳的合金，故C正确；
D项、雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体都具有丁达尔效应，故D正确。
故选B。
【点睛】本题考查了化学与生活、社会关系，涉及胶体的性质、物理变化与化学变化的判断、合金的性质，明确物质组成、性质、用途关系是解本题关键，会根据物质性质解释其用途。
5．B
【详解】A、胃酸的主要成分为盐酸，抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适，故A正确；
B、碳酸钡溶于盐酸，钡离子能使蛋白质变性，引起人体中毒，故B错误；
C、青霉素属于抗生素，能破坏细菌的细胞壁并在细菌细胞的繁殖期起杀菌作用，故C正确；
D、青霉素是重要的抗生素和消炎药，故D正确；
故选B。
6．D
【详解】A．B为NO2，在高温高压条件下，氮气和氧气直接生成NO，不能直接生成NO2，故A错误；
B．A为NH3，极易溶于水，可以作为氮肥原料生产氮肥，不能直接作为氮肥，故B错误；
C．铵态氮肥和显碱性物质混合能生成氨气，从而降低肥效，故C错误；
D．实验室制取NH3一般不用硝酸铵和氢氧化钙反应，因为硝酸铵加热易发生爆炸，故D正确；
故选D。
7．C
【详解】碳酸氢钠和酸反应，生成CO2，从而加重胃溃疡，答案选C。
8．B
【分析】Fe2＋是血红素的主要成分，因此作为一种补血剂，需含有亚铁离子。
【详解】A. 小苏打主要成分为碳酸氢钠，故A不符；
B. 绿矾主要成分为七水合硫酸亚铁，含有亚铁离子，故B符合；
C. 氨基酸只含有C、H、O、N，故C不符；
D. 葡萄糖只含有C、H、O，故D不符；
故选B。
9．D
【详解】A．NaClO水解生成的次氯酸具有强氧化性，可用于环境的消毒杀菌，故A正确；
B．洗涤剂中含有有毒物质，长期使用产生的生活污水对环境有污染，碳酸钠无毒，油脂在碱性条件下水解生成可溶性物质，可去除油污，故B正确；
C．铝为金属，氧化铝的熔点高，由铝、氧化铝烧结成的金属陶瓷能耐高温、不易破碎，故C正确；
D．根据常量元素与微量元素的区别和种类进行分析，常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒。则钙属于常量元素，故D错误；
答案为D。
10．D
【详解】A．食盐既可以作调味剂，又可以腌制肉制品，可以作防腐剂，A错误；
B．亚硝酸钠有毒性，肉制品中加入量不能超出使用最大量，，B错误；
C．苏打为Na2CO3，不可以作膨松剂，作膨松剂制面包的是小苏打，即NaHCO3，C错误；
D．谷氨酸钠即味精可以作食品的增味剂，D正确；
故选D。
11． 盐 碱 NaHCO3 = Na+ + HCO3－ KIO3 CaCO3 ＋2CH3COOH＝CO2↑＋H2O＋Ca2＋＋2CH3COO－
【分析】⑴纯碱属于盐。
⑵小苏打在水中的电离出钠离子和碳酸氢根离子。
⑶食盐中必须加入一定量的碘酸钾(KIO3)。
⑷生活中用食醋除水垢(主要成分为CaCO3)，反应生成醋酸钙、二氧化碳和水。
【详解】⑴纯碱属于盐类物质，其水溶液呈碱性；故答案为：盐；碱。
⑵小苏打是生活中常用的食用碱，它在水中的电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式NaHCO3 = Na+ + HCO3－；故答案为：NaHCO3 = Na+ + HCO3－。
⑶我国政府规定在食盐中必须加入一定量的碘酸钾(KIO3)，以确保我国居民对碘元素的摄入量；故答案为：KIO3。
⑷生活中用食醋除水垢(主要成分为CaCO3)，反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，其反应的离子方程式CaCO3 ＋2CH3COOH＝CO2↑＋H2O＋Ca2＋＋2CH3COO－；故答案为：CaCO3 ＋2CH3COOH＝CO2↑＋H2O＋Ca2＋＋2CH3COO－。
12． 含 Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O AlCl3+3NaOH= Al（OH）3↓+3NaCl Al（OH）3+ NaOH=NaAlO2+2H2O
【分析】澄清溶液中加入氢氧化钠有白色沉淀生成，再加入过量的氢氧化钠溶液，白色沉淀溶解，故白色沉淀为Al(OH)3，原抗酸药中含有Al(OH)3。
【详解】澄清溶液中加入氢氧化钠有白色沉淀生成，再加入过量的氢氧化钠溶液，白色沉淀溶解，故白色沉淀为Al(OH)3，原抗酸药中含有Al(OH)3；首先氢氧化铝盐酸反应生成氯化铝与水，反应方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；然后氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝与氯化钠，反应方程式为：AlCl3+3NaOH= Al(OH)3↓+3NaCl；最后氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
【点睛】本题考查Al元素化合物的性质、铝离子的检验等，向含有铝离子的溶液中滴加氢氧化钠，先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝沉淀又溶解。
13． D C B A
【详解】（1）麻黄碱具有止咳平喘的作用，可用于治疗支气管哮喘，过量服用会产生失眠等副作用，故答案为D；
（2）我国采取通过酱油的办法补铁，故选C；
（3）青霉素是最早发现的对许多病原菌有抑制作用，对人和动物组织无毒的抗生素，故答案为B；
（4）阿司匹林能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，是一种既能解热，又能镇痛，还有消炎、抗风湿作用的药物，故答案为A。
14． C D E A
【详解】（1）苹果汁富含维生素C，故答案为：C；
（2）葡萄糖可直接进入血液，为人体补充能量，故答案为：D；
（3）青霉素具有消炎作用；阿司匹林有解热镇痛作用，可用作治感冒，故答案为：E；A。
15． ③ Al(OH)3+3H+ = Al3+ + 3H2O ④ ② ③ 氨基酸
【分析】（1）根据药物的成分及与酸的反应来分析；
（2）根据麻黄碱的成分含有能使人兴奋的作用来分析；
（3）青霉素属于消炎常用药物，使用前需要做皮肤敏感性测试；
（4）蛋白质水解后最终生成氨基酸，油脂水解得到高级脂肪酸和甘油，纤维素水解为葡萄糖，葡萄糖为单糖，不能发生水解反应。
【详解】（1）因胃酸的成分为盐酸，治疗胃酸过多则选择胃舒平，因氢氧化铝与酸反应可减少盐酸，离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，
故答案为：③；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；
（2）因麻黄碱是一种生物碱，能对人的中枢神经系统起兴奋作用，则国际奥委会严禁运动员服用，
故答案为：④；
（3）青霉素是应用广泛的抗菌药物，它本身毒性很小，而较常见的却是药物的过敏，引起不良的反应以致死亡，则使用前要进行皮肤敏感性测试，
故答案为：②．
（4）①蛋白质水解后最终生成生成氨基酸；
②油脂水解后能生成高级脂肪酸和甘油；
③葡萄糖为单糖，不能发生水解反应；
④纤维素水解生成葡萄糖。
故答案为：③；氨基酸；
【点睛】关注化学与生活的关系，多关注身边的化学现象。
16． D C B A
【详解】（1）可治疗支气管哮喘的药物是麻黄碱，但是不能服食过多，因为麻黄碱可以使中枢神经兴奋，是一种兴奋剂，长期实用，有依赖性，答案选D。
（2）治疗胃酸过多应该选用Al(OH)3来中和胃酸，答案选C。
（3）重要的抗生素类药物，能阻止多种细菌生长的药物是青霉素，答案选B。
（4）能使发烧病人体温降至正常，并可以缓解疼痛的药物是阿司匹林，答案选A。
17．(1)C
(2)B
【详解】（1）由观察和研究表明，DDT是一种很难降解的有毒化合物，它进入人体后引起人慢性中毒，且它能在生物链中富集，我国已于1983年停止生产和使用，故选C。
（2）生物富集作用是指环境中一些有害物质（如重金属、化学农药等），通过食物链在生物体内不断积累的过程，因为这些有害物质具有化学性质稳定、不易分解的特点，会在生物体内积累而不易排出，所以随着营养级的升高而不断积累，危害最大的是这一食物链的最高级消费者，在没有使用过DDT的南极企鹅体内也发现了DDT，这说明DDT通过食物链的传递，已加入全球性的物质循环当中，故选B。
18． Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O HCO3-+H+=CO2↑+H2O
【详解】胃酸与氢氧化铝反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；碳酸氢钠与胃酸反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O。
19．(1)A
(2)C
(3)B
(4)C
(5) 水溶 还原
【解析】(1)
“含氟牙膏”中的氟应该理解为氟元素，故答案选A。
(2)
维生素A可用于防治夜盲症，维生素B1可用于防治脚气病、神经炎，维生素C可用于防治坏血病，故答案选C。
(3)
阿司匹林是清热镇痛药，青霉素是抗生素，氢氧化铝是抗酸药，故答案选B。
(4)
回收利用废纸、易拉罐，利于节能环保，而废旧电池中含有重金属，填埋废旧电池，会引起土壤污染，故答案选C。
(5)
维生素C能溶于水，属于水溶性维生素，维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转换为易吸收的Fe2+，因此维生素C具有还原性。
20． ① ③ ② ④
【详解】重阳糕的部分原料如下：①糯米粉主要成分为淀粉、②红枣富含维生素、③植物油是油脂类、④白糖有甜味属于调味剂。
(1)富含淀粉的是①糯米粉，故答案为：①；
(2)富含油脂的是③植物油，故答案为：③；
(3)富含维生素的是②红枣，故答案为：②；
(4)属于调味剂的是④白糖，故答案为：④。
21．错误
【详解】处方药需要凭医生处方才能获得，非处方药(OTC)可以自行购买，故错误；
22．错误
【解析】略
23．错误
【解析】略
24．错误
【解析】略
25．错误
【详解】阿司匹林是一种既能解热，又能镇痛，还有消炎、抗风湿作用的药物。
26． HCO + H+ = H2O + CO2↑ OH-、 碳酸氢钠片 0～500秒内，碳酸氢钠片对应的pH的变化量大于铝碳酸镁片对应的pH变化量 碳酸氢钠片导致胃液的pH较长时间大于 5，易导致消化不良，且pH处于3-5之间的时间较短。而铝碳酸镁片可使胃液的pH迅速处于3-5之间，且较长时间保持在3-5之间
【分析】已知当盐酸过多，胃蛋白酶分解胃壁蛋白，引起疼痛，pH超过5.0时，胃蛋白酶完全失活，会导致消化不良。通过对比碳酸氢钠片与铝碳酸镁片与盐酸中和反应时pH的变化判断药的效果。
【详解】(1)碳酸氢钠片与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，拆分为钠离子、碳酸氢根离子，离子方程式为HCO+H+ =H2O+CO2↑；
(2)根据铝碳酸镁片的化学式，含有的氢氧根离子及碳酸根离子均能与氢离子反应；
(3)根据图像可知，0～500秒内与盐酸反应的平均速率更快的是碳酸氢钠片；碳酸氢钠片的pH变化明显大于铝碳酸镁片，碳酸氢钠片的平均速率更快；
(4)对比碳酸氢钠片与铝碳酸镁片的pH变化，碳酸氢钠片的pH迅速大于5，且较长时间的保存pH＞5，导致消化不良；而铝碳酸镁片能快速中和胃酸，且pH在3~5间，故铝碳酸镁片的抗酸效果比碳酸氢钠片更佳。
27． ①② cd 使Fe3+完全沉淀而Cu2+不沉淀 胶头滴管、500mL容量瓶 D
【详解】试题分析：
（1）①Fe2+具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，用高锰酸钾溶液可以检验Fe2+，①正确；②Fe2+能与K3[Fe（CN）6]反应得到蓝色铁氰化亚铁蓝色沉淀，②正确；③铁离子、铜离子均与NaOH反应生成沉淀，影响亚铁离子检验，③错误；④铁离子与KSCN反应，溶液呈红色，不能检验Fe2+，④错误；答案选①②。
（2）加入Y可以消耗氢离子调节溶液pH，使溶液中Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，过滤分离，且不能引入新杂质，a．NaOH引入杂质钠离子，a错误；b．NH3•H2O 引入铵根离子，b错误；c．CuO可以调节pH值，除去杂质，过量的CuO过滤除去，不引入杂质，c正确；d．Cu2（OH）2CO3可以调节pH值，除去杂质，过量的Cu2（OH）2CO3过滤除去，不引入杂质，d正确；e．CuSO4不能调节pH值，引入硫酸根离（3）实验所需480mL10ml/L浓HCl配制时用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶。
（4）CuCl2•xH2O晶体加热容易分解，且氯化铜易水解，应在HCl气流中低温烘干，故答案为D；
（5）氯化铜溶液中加入足量氢氧化钠溶液、过滤得到沉淀为氢氧化铜；氢氧化铜加热分解所得黑色固体的质量ng为CuO，根据Cu元素守恒：n（CuCl2•xH2O）=n（CuO）=n/80ml，则n/80ml×（135+18x）=mg，解得x=。
考点：考查物质制备工艺流程图分析
28． 直形冷凝管 甲 深红棕色或红棕色 吸收尾气，防止污染环境 Ca(OH)2 A 坩埚、酒精灯、泥三角、三脚架 2H++2I-+H2O2=I2+2H2O 紫红
【分析】本题通过三组实验分别从海水中提取溴、镁、碘，第一组实验为工业溴的提纯实验，因为溴是一种极易挥发的液体，故在热水浴中可以将溴挥发出来，通过冷凝管的冷凝作用将纯净的溴收集起来，达到提纯的效果；第二组实验为海水提镁实验，向海水中加入氢氧化钙溶液将海水中的镁提取出来，后经过盐酸的溶解、蒸发得到固体氯化镁，通过电解熔融的氯化镁得到纯净的镁，在电解过程中需通入惰性气体以保护镁不被氧化；第三组实验为海带提碘实验，将干海带灼烧呈灰后加水溶解，含有碘的物质就转移到溶液中，向溶液中加入少量酸化过的过氧化氢，碘离子可以与酸化的过氧化氢反应生成碘单质，在通过萃取的方式将单质提纯，即得到纯净的碘单质。
【详解】(1)①图中仪器B的名称是直形冷凝管，为达到较好的冷凝效果，采用逆流原理，冷却水的出口为甲，故答案为：直形冷凝管；甲；
②由题中信息可知，C中液体为液态溴，颜色为深红棕色或红棕色，故答案为：深红棕色或红棕色；
③溴有毒性和强腐蚀性，D装置中NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染环境，故答案为：吸收尾气，防止污染环境；
(2)①石灰乳便宜易得，则工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是Ca(OH)2，故答案为：Ca(OH)2；
②电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸汽在特定的环境中冷却后即为固体镁，Mg与二氧化碳、氮气、氧气、水蒸气均反应，只有Ar可以用作镁蒸汽的冷却剂，故答案为：A；
(3)①灼烧海带时所用的主要仪器名称是坩埚、酒精灯、泥三角、三脚架，故答案为：坩埚、酒精灯、泥三角、三脚架；
②向酸化的滤液中加H2O2溶液，碘离子被氧化为碘单质，该反应的离子方程式为2H++2I-+H2O2=I2+2H2O，故答案为：2H++2I-+H2O2=I2+2H2O；
②酸化的滤液中含有碘，碘易溶于有机溶剂，向滤液中再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈紫红色，故答案为：紫红。