高中化学人教版 (2019)选择性必修2第三节 金属晶体与离子晶体备课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第三节 金属晶体与离子晶体备课课件ppt，共21页。PPT课件主要包含了课前导入，氯化钠晶体，硫酸铜晶体，目标一离子晶体，构成微粒，微粒间作用力，阳离子和阴离子，离子键，强烈的相互作用，静电作用等内容，欢迎下载使用。

NaCl晶体中不能导电，但熔融的NaCl却能导电，这说明了什么？
强碱、活泼金属氧化物、大部分盐
大量离子晶体中的阴离子或阳离子不是单原子离子，有的还存在电中性分子( H2O、NH3等)
CuSO4 · 5H2O
KAl (SO4 )2· 12H2O
离子键作用力较强，克服其需要的能量较高，所以NaCl晶体硬度大、熔点较高。
离子晶体的熔点与哪些因素有关？
离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，熔点越高，硬度越大。
常见离子晶体的结构—NaCl晶胞
（1）每个晶胞含钠离子、氯离子的个数：
（2）配位数（表示一种离子周围最邻近的带相反电荷的离子数目）
每个Na＋周围与之等距且距离最近的Cl－有____个；每个Cl－周围与之等距且距离最近的Na＋有____个
它们所围成的空间几何构是 。
（3）每个Na＋周围与之等距且距离最近的Cl－有___个，Na＋有___个。每个Cl－周围与之等距且距离最近的Na＋有____个，Cl－有____个。
常见离子晶体的结构—CsCl晶胞
（2）阳离子配位数 ，
它们所围成的空间几何构型是 。
（1）每个晶胞中，Cl—有 个， Cs +有 个
阴离子配位数 。
（3）每个Cs＋周围与之等距且距离最近的Cl－有___个，Cs＋有___个。每个Cl－周围与之等距且距离最近的Cs＋有____个，Cl－有____个。
（四）影响离子晶体配位数的因素
①几何因素：晶体中正负离子的半径比
②电荷因素：正负离子的电荷比
③键性因素：离子键的纯粹程度
阴离子配位数
（2）阳离子配位数
（1）小黑球代表的离子： 。
（3）每个Ca2+周围最近且等距离的Ca2+有 个。
不同类型晶体: 1、常温下的状态熔沸点：固体>液体>气体 2、一般情况下：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体
(1)原子晶体：根据共价键强弱比较结构相似时，原子半径越小，键长越小、键能越大,熔沸点越高
(2)金属晶体：根据金属键强弱比较原子半径越小，价电子数越高，金属键就越强，熔沸点就越高注意：合金的熔沸点低于其成分金属
(3)离子晶体：根据离子键强弱比较结构相似时，离子半径越小，离子电荷越高，离子键就越强，熔沸点就越高
(4)分子晶体：根据分子间作用力强弱比较①先看有无氢键：有分子间氢键的作用力强，熔沸点高，分子内氢键熔沸点降低（沸点：对羟基苯甲醛熔＞邻羟基苯甲醛）②组成和结构相似，相对分子质量越大，范德华力越强，熔沸点越高。③相对分子质量相同或相近看分子极性越大，范德华力越强，熔沸点越高。④烷烃的同分异构体，支链越多，沸点越低
共价晶体 分子晶体 离子晶体 金属晶体
晶体类型之间存在绝对的界限吗？
阅读教材 表3-4关于几种氧化物中化学键中离子键成分的百分数
Na、Mg、Al、Si四种元素氧化物的化学键中离子键成分逐渐减少
介于某两种晶体类型之间的晶体
Na2O MgO Al2O3 SiO2
离子晶体 共价晶体
偏向离子晶体的过渡晶体当做离子晶体处理，如Na2O；偏向共价晶体的过渡晶体当做共价晶体处理，如Al2O3、SiO2。
结论一：四种典型晶体类型都存在过渡晶体
Na2O、MgO、Al2O3 、SiO2化学键中离子键成分为何逐渐减少？
与氧元素的电负性差值逐渐减小
请推测P2O5、SO3、Cl2O7的离子键成分变化趋势
结论二：晶体性质偏向某一晶体类型的过渡晶体通常当作该晶体类型处理
目标三 混合型晶体
熔点均较高，金刚石硬度很高、不导电，石墨质软、能导电。
层与层之间靠范德华力维系
层与层之间易于断开而滑动，石墨质地较软，常用作润滑剂。
观察石墨晶体的结构，图中数据的意义是什么？决定了石墨的什么性质？
C-C共价键的键长很短，键能很大，石墨的熔点很高。
石墨结构中未参与杂化p轨道
未参与杂化p轨道，且有一个电子。
p轨道中的电子能在整个碳原子平面运动，因此石墨有类似金属晶体的导电性，且导电性只能沿石墨平面的方向。