化学选择性必修2第四节 配合物与超分子评课ppt课件

这是一份化学选择性必修2第四节 配合物与超分子评课ppt课件，共19页。PPT课件主要包含了目标一配位键，实验3-2，天蓝色，Cu2+，K2SO4溶液，NaCl溶液，Cu2+是蓝色的，都有Cu2+，理论解释，配位键等内容，欢迎下载使用。
无水CuSO4固体是白色的，但CuSO4·5H2O晶体却是蓝色的，为什么呢？
CuSO4 CuSO4·5H2O
相同阴离子的溶液对照：
蓝色不是由这些阴离子导致的
固态二价铜盐不一定显蓝色
Cu2+在水溶液中 常显蓝色
CuSO4·5H2O晶体
CuCl2·2H2O晶体
Cu2+与水结合显蓝色
Cu2+与H2O结合显蓝色，它们是怎么结合的？
Cu2+ + 4H2O = Cu(H2O)42+
由一个原子单独提供孤电子对，另一个原子提供空轨道而形成的化学键，即“电子对给予—接受”键。
Cu(H2O)42+
特殊的共价键，有方向性和饱和性
形成配位键可以让元素的原子突破常见的成键数目
[ Cu ( H2O ) 4 ] 2＋
如H2O、NH3 、 CO、CN-、Cl-等
如：H+、Al3+、B、过渡金属的原子或离子
四个 N－H 键性质完全相同
依据反应 NH3 +H+ =NH4+ ，讨论NH3是如何与H＋形成NH4＋的？
把金属离子（或原子）与某些分子或离子以配位键结合形成的化合物
比如：[Cu(H2O)4]SO4
①中心离子（或原子）：提供空轨道接受孤电子对的原子或离子
②配体（配位体）：提供孤电子对的分子或离子
③配位原子：直接提供孤电子对与中心原子或离子配位的原子
④配位数：形成配位键的数目
常见的配体：H2O、NH3、CO、X-、SCN-、CN-等
①配合物的內界和外界间为离子键可完全电离，但配离子的存在状态在溶液中不变
②能形成配位键的粒子一般在水溶液中不能大量共存
【思考2】配合物是不是一定有外界？
如：Fe(CO)5 、Ni(CO)4
【思考3】配位键能否断裂呢？如何才能断裂配位键？
【实验探究1】取1~2滴浓CuCl2溶液，加水稀释观察溶液的颜色变化？
溶液由绿色逐渐变为蓝色
【问题】通过前面的学习，同学们推测CuCl2溶液可能是什么颜色？
【实验3-3】向盛有4mL 0.1ml/L CuSO4溶液的试管中滴加1ml/L氨水，请同学们观察实验现象？
1、开始有蓝色沉淀生成
2、蓝色沉淀溶解，溶液变为深蓝色
3、加入乙醇后，有深蓝色晶体析出
Cu2+ + 2NH3·H2O ＝ Cu(OH)2↓+ 2NH4+
Cu(OH)2 + 4NH3 ＝ [Cu(NH3)4](OH)2
[Cu(NH3)4]2+的结构：
配位键可以断裂，且配合物之间可以相互转化
[Ag(NH3)2]＋
[Fe(CN)6]3－
[C(NH3)5Cl]2＋
胆矾CuSO4·5H2O可写[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如上：
硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4的中心离子是_______， 配体是_________，配位数是_______。
②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为　　　　　　　,提供孤电子 对的成键原子是　　　　　。