河南省洛阳市2024届九年级上学期期末考试化学试卷(含答案)

这是一份河南省洛阳市2024届九年级上学期期末考试化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，问答题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．饺子是一种非常受欢迎的传统小吃，其制作过程中涉及化学变化的是( )
A.和面B.擀皮C.包馅D.烧煮
2．化学史给人类以智慧。下列说法错误的是( )
A.道尔顿——提出原子学说
B.阿伏伽德罗——编制元素周期表
C.拉瓦锡——测定空气中氧气的含量
D.张青莲——精确测定了某些原子的相对原子质量
3．在加油站、油库、纺织厂内都应张贴的图标是( )
A.B.C.D.
4．绿水青山就是金山银山。下列做法不利于环境保护的是( )
A.加强空气质量监测B.植树造林增大碳吸收
C.生活污水直接排放D.废旧金属回收再利用
5．下列图示中，实验操作正确的是( )
A.读取液体体积B.检查装置气密性
C.液体的倾倒D.氧气的验满
6．“赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰中的大马酮(化学式为)是其香味的主要来源。下列有关大马酮的说法，正确的是( )
A.属于氧化物
B.大马酮中氢元素的质量分数最小
C.“手留余香”能说明分子在不断运动
D.大马酮中碳、氢元素的质量比为13：18
7．构成下列物质的微粒与构成金刚石的微粒种类相同的是( )
A.硫酸铜B.水蒸气C.铜D.液态氧
8．钠元素的相关信息如图所示，下列说法错误的是( )
A.钠原子的质子数为11B.钠是一种金属元素
C.钠的相对原子质量为22.99gD.钠原子的结构示意图为
9．下列物质中氮元素的化合价最低的是( )
A.B.C.D.
10．下列化学反应属于置换反应的是( )
A.B.
C.D.
11．下列除杂方法能达到实验目的的是(括号中的物质为杂质)( )
A.AB.BC.CD.D
12．科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法不正确的是( )
A.分类：矿泉水、雨水、澄清石灰水都属于混合物
B.比较：黄铜和纯铜相互刻画，可以证明黄铜的硬度比纯铜大
C.分析：稀有气体用于霓虹灯是因为通电时稀有气体能发出不同颜色的光
D.推理：同种元素的粒子质子数相同，质子数相同的粒子一定属于同种元素
13．下列实验探究方案中设计不合理的是( )
A.AB.BC.CD.D
14．某金属镁的样品中含有、、中的一种或几种杂质，现取2.4g样品，加入足量的稀硫酸反应，生成0.2g氢气，则样品中含有杂质的情况有几种( )
A.1种B.2种C.3种D.4种
二、填空题
15．按要求用化学用语填空：牛奶等食物中含有的钙元素_______；食盐主要成分氯化钠中的阴离子_______。
16．陆浑水库是洛阳的水源地之一、水库中的天然水经过沉淀、_______、吸附、消毒后走进千家万户。生活中常用_______的方法降低水的硬度。
17．中华传统文化中蕴藏丰富的化学知识。
(1)四大发明包括指南针、造纸术、印刷术和火药。活字印刷胶泥含有，加水发生反应的化学方程式为_______。黑火药爆炸发生反应的化学方程式是。
(2)《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾(主要成分为硫酸铜)铁釜，久之亦化为铜”，用化学方程式表示其中的原理_______。
18．铁是目前世界产量最高的金属，现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应。
(1)该反应的化学方程式是_______；
(2)该反应体现了一氧化碳的_______(填“氧化”或“还原”)性。
(3)某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理为_______。
19．如图是以物质类别为横坐标，碳的化合价为纵坐标制成的碳元素的“价类二维图”。回答下列问题。
(1)图中A点对应许多单质，其中能切割大理石的是_______（写名称）。
(2)B点物质和C点物质化学性质有很大不同，从微观角度解释它们化学性质不同的原因是_______。
(3)D为碳酸，请写出D物质转化成C物质的化学方程式_______。
20．金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。请完成下列问题：
(1)铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是_______。
(2)如图是探究铜、铝、银三种金属活动性顺序的实验。
①实验a中，反应后铜丝上的现象是_______。
②实验b中发生反应的化学方程式是_______。
三、问答题
21．同学们周末相约到郊外烧烤。
(1)机制木炭制成中空结构更有利于烧烤，请从燃烧的角度解释其原因。
(2)烧烤结束后，可以用水熄灭炭火，其灭火的原理是什么？
22．2023年10月26日，我国神舟十七号成功发射，六名宇航员在天宫空间站胜利会师。
(1)运载火箭使用的燃料中有液氢，氢气作燃料的优点有哪些？(答出一条即可)
(2)空间站内航天员吸入的氧气可由电解水提供，请写出该反应的化学方程式。
23．杭州亚运会开幕式的主火炬以“零碳甲醇”()作为燃料，“零碳甲醇”是指从工业尾气中捕集的二氧化碳和氢气反应制成的甲醇，其微观反应过程如下：
(1)请在方框内将微粒补画完整；
(2)反应过程中参加反应的单质和化合物的质量比为多少？
(3)甲醇燃烧生成的二氧化碳还可以再生成甲醇，实现碳循环，请分析“零碳甲醇”中“零碳”的含义。
24．建立基本的化学观念可以让我们更好的理解化学知识。如形成守恒的观念，可以让我们更好的理解质量守恒。
(1)铜粉在空气中加热后，生成物质量比原来铜粉质量增加的原因是什么？
(2)如图，为什么不能用A实验验证质量守恒定律？
(3)若用B装置图验证质量守恒定律，要达到实验目的，该如何改进？
四、实验题
25．实验室用下图中的装置进行气体的制取及性质实验。
(1)若用A作为制的发生装置，缺少的仪器是_______，其反应的化学方程式为_______；将产生的氧气通入装置F，热水中的白磷燃烧，通过白磷燃烧前后的现象对比说明燃烧需要什么条件_______？
(2)若用装置B、D制取气体，连接装置时，a端应接_______(“b”或“c”)端；将产生的二氧化碳通入装置E的目的是验证二氧化碳气体，实验现象为_______。
(3)装置B、C均可用作实验室制取二氧化碳的发生装置，两者相比，装置C的优点是什么？
(4)取20g大理石于烧杯中，加入150g稀盐酸(大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，测得烧杯中物质的总质量与时间的变化关系如图所示。
请分析并计算：
①完全反应时生成二氧化碳的质量是_______g。
②大理石中碳酸钙的质量分数_______。
参考答案
1．答案：D
解析：A、和面过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、擀皮过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、包馅过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、烧煮过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确。
故选D。
2．答案：B
解析：A、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，说法正确；
B、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，说法错误；
C、拉瓦锡用定量的方法测定空气中氧气的含量，说法正确；
D、张青莲教授测定了某些原子的相对原子质量，对相对原子质量的测定作出了卓越贡献，说法正确。
故选B。
3．答案：D
解析：A、有毒品标志，加油站不必粘贴，故A不符合题意；
B、腐蚀品标志，加油站不必粘贴，故B不符合题意；
C、节约用水标志，加油站不必粘贴，故C不符合题意；
D、禁止烟火标志，加油站必须粘贴，故D符合题意。
故选D。
4．答案：C
解析：A、加强空气质量监测。可以减少空气污染，保护环境，不符合题意；
B、多植树造林能吸收更多的二氧化碳，能改善温室效应，保护环境，不符合题意；
C、生活污水未经处理直接排放，会污染水源和土壤，应集中处理达标后排放，符合题意；
D、废旧金属回收再利用，可以节约金属资源，减少污染，保护环境，不符合题意。
故选：C。
5．答案：B
解析：A、量取液体读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平，故A错误；
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故B正确；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，故C错误；
D、氧气的验满是将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则满，故D错误。
故选B。
6．答案：C
解析：A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，大马酮由氧元素、碳元素和氢元素组成，不属于氧化物，说法错误；
B、大马酮中碳、氢、氧元素的质量比为（12×13）：（1×18）：（1×16）=78:9:8，说明氧元素的质量分数最小，说法错误；
C、“手留余香”能说明分子在不断运动，说法正确；
D、大马酮中碳、氢元素的质量比=（12×13）：（1×18）=26:3，说法错误。
故选C。
7．答案：C
解析：构成金刚石的微粒是碳原子，
A、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，故错误；
B、水蒸气是由水分子构成，故错误；
C、铜由铜原子构成，故正确；
D、液态氧由氧分子构成，故错误；
故选C。
8．答案：C
解析：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为11，该元素的原子序数为11，原子序数=质子数，故选项说法正确；
B、钠带“钅”字旁，为金属元素，故选项说法正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为22.99，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误；
D、原子中质子数=核外电子数，钠元素的原子核内质子数是11，核外电子分三层排布，第一层2个第二层8个第三层1个，故结构示意图为，故选项说法正确。
故选：C。
9．答案：A
解析：A、氢元素显+1，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知中氮元素的化合价：x+（+1）×3=0，则x=-3；
B、根据单质中元素的化合价为0，属于单质，故氮元素的化合价为0；
C、氧元素显-2，设氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知中氮元素的化合价：y+（-2）×2=0，则y=+4；
D、钠元素显+1，氧元素显-2，设氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知中氮元素的化合价：（+1）+z+（-2）×3=0，则z=+5；
对比四个选项，选项A正确。故选A。
10．答案：B
解析：A、该反应是由两种物质生成一种物质，是化合反应，错误；
B、该反应是由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，是置换反应，正确；
C、该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，错误；
D、该反应是两种化合物反应生成两种化合物，不属于任何一种基本反应类型，错误。
故选：B。
11．答案：D
解析：A、氧气通过灼热的炭层时可与炭发生反应生成二氧化碳气体，增加了新的杂质，故选项所采取的方法错误；
B、固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该操作除去了原物质，故选项所采取的方法错误；
C、铁的金属活动性强于氢，故铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，该操作除去了原物质，故选项所采取的方法错误；
D、易溶于水，难溶于水，可采取加足量水溶解、过滤的方法进行除杂，得到二氧化锰固体，故选项所采取的方法正确。
故选D。
12．答案：D
解析：A、矿泉水中含有水、矿物质等，是混合物；雨水中含有水、泥沙等杂质，是混合物；澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，说法正确；
B、将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，这说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大，说法正确；
C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于霓虹灯，说法正确；
D、元素的研究对象是原子，同种元素质子数相同，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如甲烷分子与水分子核内都是10个质子，但属于不同物质的分子，说法错误。
故选D。
13．答案：A
解析：A、根据控制变量唯一的原则，图示中过氧化氢溶液的浓度不同，不能用于探究二氧化锰对反应速率的影响，故选项实验探究方案中设计不合理；
B、红磷本身是固体，红磷燃烧消耗了氧气，生成五氧化二磷固体，装置内压强减小，打开弹簧夹后，外界气压把水压入集气瓶内，进入水的体积就是消耗氧气的体积，可用于研究空气中氧气的体积含量，故选项实验探究方案中设计合理；
C、空气和氧气中的氧气浓度不同，硫在氧气中比在空气中燃烧得更剧烈，可探究氧气的浓度是影响硫燃烧剧烈程度的因素，故选项实验探究方案中设计合理；
D、将燃着的木条插入两个集气瓶中，燃着的木条在装有空气的集气瓶中继续燃烧，在装有呼出气体的集气瓶中熄灭，说明空气中所含氧气比呼出气体中氧气多，故选项实验探究方案中设计合理。
故选A。
14．答案：D
解析：设生成0.2g氢气需要金属镁的质量为x，则有
，，解得x=2.4g，
即若2.4g金属全是镁，生成氢气的质量等于0.2g，现2.4g样品中混有杂质，则所含的杂质金属2.4g生成的氢气肯定大于0.2g，混合金属才会生成0.2g的氢气，
设2.4g纯铝完全反应生成氢气的质量为y，则有
，，解得y=0.26g，
设2.4g纯锌完全反应生成氢气的质量为a，则有
，，解得a=0.07g，
铜不与硫酸反应，由此可知，杂质中一定有铝，故含有杂质的可能情况是：铝、铝锌、铝铜、铝锌铜，故选：D。
15．答案：；
解析：钙元素的元素符号表示为：；
食盐的主要成分是氯化钠，由钠离子和氯离子构成，阴离子是氯离子，表示为：。
16．答案：过滤；煮沸
解析：自来水厂常用的净水方法有沉淀（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去难溶性杂质）、吸附（吸附色素和异味）、消毒（杀灭病原微生物），可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故在日常生活中常用来降低水的硬度的方法是煮沸，故填：过滤、煮沸。
17．答案：(1)；
(2)
解析：（1）氧化钙和水反应产生氢氧化钙，化学方程式为：，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，由黑火药爆炸时发生反应的化学方程式可知，反应物中S、K、N、O、C原子个数分别为1、2、2、6、3，反应后的生成物中S、K、N、O、C原子个数分别为1、2、0、6、3，则生成物中差2个氮原子，所以该物质的化学式为N2，故填：、；
（2）“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”则发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式为，故填：。
18．答案：(1)
(2)还原
(3)隔绝水和氧气
解析：（1）工业利用高炉炼铁是一氧化碳与氧化铁高温生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；
（2）该反应中一氧化碳结合氧化铁中的氧，生成二氧化碳，体现了一氧化碳的还原性；
（3）铁在潮湿的空气中容易生锈，某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理是：隔绝空气中的氧气和水。
19．答案：(1)金刚石
(2)分子构成不同
(3)
解析：（1）图中A点对应许多碳单质，如金刚石、石墨等，金刚石是天然存在最硬的物质，因此能切割大理石的是金刚石，故填：金刚石；
（2）B点物质类别为氧化物，其中碳元素的化合价为+2价，其化学式为，C点物质类别为氧化物，其中碳元素的化合价为+4价，其化学式为，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，由于分子构成不同，它们的化学性质不同，故填：分子构成不同；
（3）D为碳酸，C为，D物质转化成C物质，即碳酸分解生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故填：。
20．答案：(1)在常温下铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝的进一步氧化
(2)无现象；
解析：（1）铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，是因为在常温下铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝的进一步氧化；
（2）①因为铜的金属活动性弱于铝，所以铜丝不能和硝酸铝溶液反应，故实验a中，反应后铜丝上无现象。
②因为铜的金属活动性强于银，所以试管b中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：。
21．答案：(1)增大木炭与空气的接触面积，使木炭与空气充分反应
(2)使温度降低到着火点以下
解析：（1）烧烤时为了让木炭燃烧更旺，通常会将机制木炭制成中空结构，其原因是增大木炭与空气的接触面积，使木炭与空气充分反应；
（2）烧烤结束后，可以用水将燃着的木炭熄灭，其灭火原理是水汽化吸热，温度降低到着火点以下，破坏了燃烧条件。
22．答案：(1)燃烧产物是水，无污染；或氢气燃烧热值大；或制取氢气的原料来源广泛
(2)
解析：（1）氢气作燃料的优点是氢气燃烧产物是水，无污染；氢气燃烧热值大；制取氢气的原料来源广泛。
（2）水通电分解产生氢气和氧气，化学方程式为：。
23．答案：(1)
(2)3:22
(3)二氧化碳气体的零排放
解析：分析：由微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在催化剂的催化下生成甲醇和某物质，根据质量守恒定律可知，化学反应前后，原子种类个数不变，反应前有2个O原子、1个C原子、6个H原子，反应后有1个C原子、1个O原子和4个H原子，故某物质为。
故：（1）由分析可知，该物质是水，微粒图为：。
（2）由微观示意图可知，该反应中参与反应的单质为氢气，化合物为二氧化碳，故质量比=(1×2)×3:(12+16×2)=3:22。
（3）甲醇燃烧生成的二氧化碳，可再次被利用来生成甲醇，所以零碳的含义是二氧化碳气体的零排放。
24．答案：(1)铜粉与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，生成物的质量等于参加反应铜和氧气的质量，而参加反应氧气的质量没有称量到，导致生成物质量比原来铜粉质量增加
(2)A中没有发生化学变化，不能用来验证质量守恒定律
(3)将药品改为铁钉和硫酸铜溶液（合理即可）
解析：（1）铜粉与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，生成物的质量等于参加反应铜和氧气的质量，而参加反应氧气的质量没有称量到，导致生成物质量比原来铜粉质量增加，故填：铜粉与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，生成物的质量等于参加反应铜和氧气的质量，而参加反应氧气的质量没有称量到，导致生成物质量比原来铜粉质量增加；
（2）质量守恒定律适用于化学变化，A中是酒精与蒸馏水互溶，没有发生化学变化，不能用来验证质量守恒定律，故填：A中没有发生化学变化，不能用来验证质量守恒定律；
（3）因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳会逸散到空气中，不能称量生成的二氧化碳的质量，可以选用没有气体参加和没有气体生成的反应，故可将药品改为铁钉和硫酸铜溶液；故填：将药品改为铁钉和硫酸铜溶液。
25．答案：(1)酒精灯；或；与氧气接触
(2)b；澄清石灰水变浑浊
(3)可控制反应的发生和停止
(4)①6.6
②75%
解析：（1）制取气体装置可以固固加热型装置或固液不加热型装置，装置A为固固加热型反应装置，故还缺少酒精灯；
A为固固加热型装置，反应为高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；氯酸钾在二氧化锰催化下，受热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为；氧气通入装置F前，白磷不燃烧，氧气通入后，白磷燃烧，前后变量是可燃物是否与氧气接触，故可以说明燃烧需要可燃物与氧气接触。
（2）二氧化碳密度大于空气，故应该使用向上排空气法收集，故连接装置BC时，a端与b端相连接；二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙和水，所以澄清石灰水遇二氧化碳会变浑浊。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳可选用B和C作为发生装置，关闭装置C中的活塞，二氧化碳气体不能排出，试管内压强变大，稀盐酸被压进长颈漏斗中与大理石脱离，反应停止，打开活塞，二氧化碳气体排出，试管内压强变小，稀盐酸进入试管内与大理石接触，反应发生，所以装置C和装置B相比其优点是可控制反应的发生和停止。
（4）①根据质量守恒定律，化学反应前后参与反应的物质和生成物质量相同，所以完全反应时生成二氧化碳的质量=170g-163.4g=6.6g。
②解：设大理石中碳酸钙的质量为x
故大理石中碳酸钙的质量分数=
答：故大理石中碳酸钙的质量分数75%。
选项
物质
除杂方法
A
通过灼热的炭层
B
高温煅烧
C
加入过量稀盐酸、过滤
D
加足量水溶解、过滤
A探究二氧化锰对反应速率的影响
B探究空气中氧气的含量
C探究影响燃烧剧烈程度的因素
D探究呼出的气体与空气中氧气含量的不同