专题08+盐 化肥（练习）-2024年中考化学一轮复习讲义+测试+练习+课件（全国通用）

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专题08 盐和化肥目 录 TOC \o "1-2" \p " " \h \z \u  HYPERLINK \l "_Toc157976884" 考点过关练  PAGEREF _Toc157976884 \h 2 HYPERLINK \l "_Toc157976885" 考点01 盐的俗称、性质和用途  PAGEREF _Toc157976885 \h 2 HYPERLINK \l "_Toc157976886" 考点02 粗盐的提纯  PAGEREF _Toc157976886 \h 3 HYPERLINK \l "_Toc157976887" 考点03 盐的化学性质  PAGEREF _Toc157976887 \h 5 HYPERLINK \l "_Toc157976888" 考点04 离子(物质的检验)  PAGEREF _Toc157976888 \h 7 HYPERLINK \l "_Toc157976889" 考点05 联合制碱法(侯氏制碱法)  PAGEREF _Toc157976889 \h 8 HYPERLINK \l "_Toc157976890" 考点06 复分解反应  PAGEREF _Toc157976890 \h 10 HYPERLINK \l "_Toc157976891" 考点07 化学肥料及作用  PAGEREF _Toc157976891 \h 12 HYPERLINK \l "_Toc157976892" 考点08 化学肥料的鉴别  PAGEREF _Toc157976892 \h 12 HYPERLINK \l "_Toc157976893" 考点9 离子共存  PAGEREF _Toc157976893 \h 13 HYPERLINK \l "_Toc157976894" 考点10 酸碱盐反应的实质  PAGEREF _Toc157976894 \h 14 HYPERLINK \l "_Toc157976895" 真题实战练  PAGEREF _Toc157976895 \h 15 HYPERLINK \l "_Toc157976896" 重难创新练  PAGEREF _Toc157976896 \h 21 考点01 盐的俗称、性质和用途1. 某化学实验小组书写的化学式、俗名以及归类完全正确的是( )A．NaOH、苛性钠、碱 B．C2H5OH、酒精、无机物C．CO2、干冰、有机物 D．Na2CO3、小苏打、盐2. 石灰石的主要成分是CaCO3.下列说法不正确的是( )A．CaCO3属于碳酸盐 B．贝壳和珍珠中含有CaCO3C．CaCO3易溶于水 D．CaCO3可用作补钙剂3. 氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是( )A．氯化钠是常见的食品调味剂 B．氯化钠可用于生产氯气、烧碱C．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体 D．氯化钠可用于腌制食品4．（2022年甘肃省武威市中考）竹麻通过生石灰，草木灰（主要成分是K2CO3）浸泡以及打浆、抄纸等步骤可制得纸张。某兴趣小组模拟古代造纸技术，他们将一定量的生石灰、K2CO3用足量的水溶解后。过滤得到澄清溶液。澄清溶液中溶质是什么，请你参与他们的探究。【猜想假设】猜想一：只含有KOH；        猜想二：含有KOH、______；        猜想三：KOH、Ca（OH）2【设计实验】【交流反思】（1）步骤2中发生反应的化学方程式为______。（2）含有KOH、Ca(OH)2的废水直接排放会造成水体污染。某小组同学对废水做如下处理（见下图）。C烧杯中出现______现象时。说明水中已无KOH、Ca(OH)2。考点02 粗盐的提纯1. 除去难溶性杂质后的粗盐中还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂（溶液）均过量。下列说法正确的是( )A．不可将①②换成氢氧化钡溶液 B．4种试剂中，只有①②可以交换顺序C．盐酸只除去了过量的碳酸钠 D．产品的质量——粗盐中氯化钠的质量2. 某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的NaOH溶液；②加H2O溶液；③加过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是( )A．②①③⑥④⑦⑤ B．②①⑥③④⑦⑤ C．①⑥⑦②③④⑤ D．⑥②①③④⑤⑦3．粗盐中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是( )A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液 B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物 C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的 D．操作b的名称为过滤4. （2023·湖北宜昌中考真题）氯化钠是重要的调味品。探究一：古人智慧(1)《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”这样得到食盐的方法在化学上称为______。(2)我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为______。探究二：现代方法智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料知道，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和不溶性杂质（泥沙等）。除去不溶性杂质(3)取少量粗盐，加足量水溶解，可通过______方法除去其中不溶性杂质。除去可溶性杂质(4)选择试剂：小民同学选择硝酸钡溶液除硫酸钠，反应的化学方程式是______。经小组讨论，认为他选的试剂不正确。方法小结：除杂所选试剂需满足以下条件：只与杂质反应；______。最终，选择的试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液。(5)实验探究：滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序最多有______种，请写出其中一种______（写溶质的化学式，下同）。加入氢氧化钠溶液后，发生反应的化学方程式是______。固体D的成分有______。(6)反思评价：液体E中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式是______（写一个）。小郑同学认为上述实验可以将甲、乙、丙三种溶液改成两种______（按加入的先后顺序填写）。考点03 盐的化学性质1．某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合,要想检验反应后Ba(OH)2是否过量,应选用的试剂是( )A.酚酞 B.CuC2溶液 C.Na2CO3溶液 D.NaCl溶液2．下列选项中各溶质的溶液混合，无明显现象的是( )A. NaCl、BaCl2、KNO3B. CuSO4、NaOH、KClC. BaCl2、Na2SO4、HC1D. CaCl2、Na2CO3、KNO33．向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法错误的是( )A．P点时的溶液只含一种溶质B．R点对应横坐标的数值为180C．0至P过程中溶液的pH变大D．Q至R段表示生成沉淀的过程4．向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液，烧杯中溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是( )A. a→b段溶液的质量一定减小B. b→c段有水生成C. b点溶液溶质为硫酸铜D. d点沉淀质量与b点沉淀质量相等5．化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。（1）完成“探究某种盐的性质”实验，填写下表。（2）处理“CO2的实验室制取与检验”实验废液。全班同学完成该实验共产生1000g含HCl废液（固体已除，大理石中杂质未参加反应），不能直接排放。（实验方案）先测定废液中HCl的质量分数，再用熟石灰处理废液至中性。（实验操作）①称量______NaOH固体，溶解，配制30g5%的NaOH溶液。②取100mL小烧杯，倒入20g废液样品，插入pH计测定溶液的pH，向废液样品中逐滴加入5%的NaOH溶液，实验过程中溶液pH变化如图所示。③投入______________g熟石灰处理剩余废液（写出计算过程）。（实验反思）有同学提出也可以根据盐酸具有挥发性直接加热废液除去杂质HCl，并得到CaCl2。写出你的观点及理由：____________________________________________________________________________。 考点04 离子(物质的检验)1．检验某物质中含有COeq \o\al(2-,3)的常用方法是( )A．加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B．加入澄清石灰水，看是否有白色沉淀C．加入紫色石蕊试液，看是否变红D．加入水，看是否溶解2．一瓶含有Na+、Cl﹣、OH﹣、COeq \o\al(2-,3)的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是( )①过滤②滴加足量AgNO3溶液③滴加足量Ba（NO3）2溶液④滴加足量Mg（NO3）2溶液A．②①③①④ B．②①④①③ C．③①④①② D．④①③①②3．实验室有四瓶失去标签的无色溶液，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。为了鉴别它们，将上述溶液分别标记为甲、乙、丙、丁，做如下实验：各取少许，将甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀，丙中无明显现象。据此可判断甲是( )A. 碳酸钠溶液 B. 氯化钡溶液 C. 硫酸钠溶液 D. 稀盐酸4．为鉴别氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种物质的溶液，设计如下实验：下面对试剂①、试剂②和试剂③的选择，合理的是( )A．①酚酞 ②稀盐酸 ③氯化钡 B．①酚酞 ②稀盐酸 ③稀盐酸 C．①石蕊 ②氯化钡 ③稀盐酸 D．①石蕊 ②氯化钡 ③碳酸钠5．有一包白色固体混合物，可能由NaCl、CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成，为确定其组成，兴趣小组同学进行下列实验：(1)取少量固体溶于足量的水过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有_______。(2)向白色固体A中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡生成，则原固体中一定有_______，一定不含有_______。(3)小红同学取少量滤液B，滴加无色酚酞试液，溶液变红，她认为原固体中一定含有NaOH。你同意小红的观点吗？_______(填“是”或“否”)。(4)小雪同学另取一份滤液B，加入足量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，再向上层清液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，则原固体中一定含有_______。(5)以上实验不能确定的物质是_______。考点05 联合制碱法(侯氏制碱法)1．1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如下：已知：常温下，氨气的溶解度很大，CO2的溶解度很小。回答下列问题：（1）纯碱的化学式为______。（2）“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为30-35°C，因为在此温度时， NaHCO3的溶解度较______（填“大”或“小”）。（3）若向饱和食盐水中先通入CO2，会导致 NaHCO3产量减少，原因是__________________。（4）写出步骤①、②发生的总反应方程式______________________________。（5）“侯氏制碱法”中能循环利用的物质有NaC1、H2O和______。2．（2023·山东省滨州市中考）纯碱在工业生产中用途极广，广泛应用于冶金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域。某化学兴趣小组的同学在预习了纯碱的相关知识后，对纯碱的制备和部分化学性质展开项目式学习，并对部分实验废液进行了拓展探究。任务一：了解纯碱的制备—“侯氏制碱法”“侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水先后吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。（1）“侯氏制碱法”中的“侯氏”指的是我国著名化学家___________；（2）“侯氏制碱法”的主要过程中需要吸收的两种气体是___________(填字母序号)；A．Cl2    B．NH3    C．SO2    D．CO2任务二：探究纯碱与酸、碱、盐的反应向盛有一定量纯碱溶液的三支试管中分别加入稀盐酸、澄清石灰水、氯化钡溶液，实验现象记录如下：任务三：对部分废液的拓展探究化学兴趣小组的同学将实验后试管2和试管3中的物质分别进行过滤，得到滤液甲和滤液乙。【提出问题】滤液乙中的溶质是什么？【猜想与假设】猜想一：氯化钠；猜想二：氯化钠和碳酸钠；猜想三：___________。【进行实验】【拓展延伸】基于以上探究结论，同学们取一定量的滤液甲和滤液乙于小烧杯中混合，发现有白色沉淀产生，试写出该反应的化学方程式___________。考点06 复分解反应1．下列物质间不能发生复分解反应的是( )A．氢氧化铜和稀硫酸B．氯化钠溶液和稀盐酸C．饱和石灰水和碳酸钠溶液D．碳酸氢钠和稀盐酸2．根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是( )A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液B．NaOH溶液和盐酸溶液C．CuSO4溶液和BaCl2溶液D．K2SO4溶液和NaCl溶液3．下列物质中，通常在水溶液中不能发生复分解反应的是( )A．HCl B．NaOH C．Na2CO3 D．KNO34．酸、碱、盐是化学学习中重要的化合物。【活动一】探究酸碱的性质（1）不同的碱溶液具有相似化学性质的原因是含有相同的_______(填离子符号)。（2）某校实验小组学生对酸碱中和反应进行了探究。滴加盐酸至恰好完全反应，描述滴加时观察到的现象_______，写出发生化学反应的微观实质_______(用粒子符号表示)。【活动二】粗盐的提纯海水晒盐到的NaCl中常混有泥沙、CaCl2、MgSO4等杂质，化学兴趣小组的同学为了除去杂质，设计了如下实验方案：（3）写出加入X溶液中X的化学式_______。（4）操作流程中，加入稀盐酸的目的是_______。【活动三】氢氧化钠的变质问题（5）实验上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们对其是否变质进行实验探究。提出问题：敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢？猜想与假设：猜想Ⅰ：没有变质，全部是 NaOH；猜想Ⅱ：部分变质，固体是NaOH和Na2CO3；猜想Ⅲ：全部变质，全部是Na2CO3。氢氧化钠变质的原因_______(用化学方程式示)。实验探究：同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成相关内容（6）小朱设计的实验方案（7）小周设计的实验方案反思与评价：（8）同学们讨论认为，小朱的实验结论不严密，理由是_______。拓展实验：（9）小周实验②中所用的方法替换为下列_______试剂，也可以实现相同的目的。A．无色酚酞溶液       B．滴加MgSO4溶液       C．通入CO2 D．滴加稀盐酸考点07 化学肥料及作用1. （2022·辽宁鞍山·中考真题）下列化肥中属于氮肥的是( )A．NH4HCO3 B．K2SO4 C．Ca(H2PO4)2 D．KCl2.（2022·辽宁·本溪市教师进修学院中考真题）下列物质可用作磷肥的是( )A．CO(NH2)2 B．Ca3(PO4)2 C．KNO3 D．K2SO43.（2022·广西百色·中考真题）钾肥能增强作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。下列属于钾肥的是( )A．K2CO3 B．CO(NH2)2 C．NH4HCO3 D．Ca3(PO4)24.（2022·辽宁朝阳·中考真题）化肥能促进农作物生长，提高粮食产量。下列属于复合肥料的是( )A．尿素[CO(NH2)2] B．氯化钾（KCl）C．硝酸钾（KNO3） D．磷酸钙[Ca3(PO4)2]考点08 化学肥料的鉴别1．（2022·青海·模拟预测）下列实验方案设计完全不合理的是( )A．除去FeCl2溶液中混有少量的CuCl2，加过量铁粉，过滤B．鉴别固体NaOH与NH4NO3，分别溶于水中，观察溶液温度变化C．除去CO中的少量CO2气体，依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸D．鉴别硫酸铵和氯化铵，分别加熟石灰、研磨、闻气味2．为区分硫酸钾、氯化铵、硫酸铵、磷矿粉四种固体物质，以下方案及结论有误的是( )A．观察固体颜色能区分出磷矿粉B．取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种C．取样，溶解后加硝酸钡溶液能区分出硫酸铵D．用水和氢氧化钡溶液能区分出四种物质3. 尿素【CO(NH2)2】、硫酸铵【(NH4)2SO4】、氯化铵【NH4Cl】，硝酸铵【NH4NO3】都是常见的氮肥。各种氮肥的简易鉴别方法如图所示：（1）根据所学知识和生活常识判断，上述四种氮肥___________（填“易”或“难”）溶于水；（2）已知铵盐易与碱反应放出氨气（NH3），上述四种氮肥中不属于铵盐的是___________。（3）第③步发生复分解反应生成白色沉淀（AgCl）的化学方程式为___________。（4）碳酸氢铵（NH4HCO3）是目前应用最广泛、最安全的氮肥，但易分解生成两种气体和一种液体，有较浓的氨味，试写出其分解的化学方程式___________。考点9 离子共存1．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是( )A．无色溶液中：K+、Na+、SOeq \o\al(2-,4)、MnOeq \o\al(-,4) B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SOeq \o\al(2-,4)、Cl-C．pH=11溶液中Zn2+、Ba2+、NOeq \o\al(-,3)、Cl-D．含有大量Ba2+的溶液中：K+、NHeq \o\al(+,4)、SOeq \o\al(2-,4)、NOeq \o\al(-,3)2．下列离子能大量共存的是( )A．Mg2+、Na+、Cl﹣、OH﹣ B．H+、K+、NOeq \o\al(-,3)、SOeq \o\al(2-,4)C．Na+、NHeq \o\al(+,4)、NOeq \o\al(-,3)、OH﹣ D．Ag+、Ba2+、NOeq \o\al(-,3)、Cl﹣3．下列各组离子能共存的是( )A．Ba2＋、K＋、NOeq \o\al(-,3)、COeq \o\al(2-,3)、H＋ B．K＋、Cl－、Mg2＋、NOeq \o\al(-,3)、H＋C．Fe3＋、SOeq \o\al(2-,4)、OH－、Cu2＋、H＋ D．Ag＋、Ba2＋、Cl－、NOeq \o\al(-,3)、K＋考点10 酸碱盐反应的实质1．在三颈烧瓶中用排空气法收集气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。检验气密性后，在时快速注入一种溶液，时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2.下列说法中正确的是( )A．时注入的溶液是盐酸B．前压强减小对应的反应示意图如图3所示C．期间压强不变且大于0可证明收集的气体不纯D．后压强增大的原因是溶液与盐酸发生中和反应2．下图为向NaOH溶液中加入不同物质时微观粒子变化情况，请分析以下说法正确的是( )A．图甲与图乙涉及的变化都是化学变化B．KOH与H2SO4反应实质与图乙反应实质相同C．加入物质后图甲溶液pH不变，图乙溶液pH变小D．该变化前后Na+、OH-数量均不会变化3．“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对性质的学习。(1) NaHCO3的水溶液pH>7，在物质的分类中属于 （填“碱”“盐”或“氧化物”）。医疗上用于治疗胃酸过多症，请根据图1分析该反应的微观实质 。(2)图2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，请分析并推测：向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，观察到的实验现象为 。(3)灭火器是航母上的必备用品。泡沫灭火器的原料之一是NaHCO3，其反应原理为Al2(SO4)3+6 NaHCO3=Na2SO4+2X+6CO2↑，X的化学式为 ，从微观角度分析，反应后溶液中减少的离子是 （用符号表示）。(4) NaHCO3受热易分解产生Na2CO3和两种常见氧化物，化学方程式为 。【结论】NaHCO3既能与酸反应，也能与碱反应，还能与部分盐反应，且受热不稳定。【应用】(5)Ca(HCO3)2溶液中存在Al2+和HCOeq \o\al(-,3)，下列物质不能与其发生反应的是______（填字母序号）。A．石灰水 B．食醋 C．纯碱 D．食盐 1．（2023·四川省南充中考真题）下列物质的俗称、化学式分类完全正确的是( )A．苏打、NaHCO3、盐 B．消石灰、Ca(OH)2、碱C．干冰、H2O、氧化物 D．水银、Ag、金属单质2．（2023·湖南省郴州市中考真题）下列关于硫酸的说法错误的是( )A. 浓硫酸有强烈的腐蚀性B. 稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌C. 稀硫酸可用来除铁锈D. 浓硫酸有吸水性，可作干燥剂3．（2023·山东省聊城市中考真题）下列有关酸、碱、盐的认识正确的是( )A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成B. 微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子C. 变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性D. 实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小4．（2023·湖南永州市中考真题）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥属于复合肥料的是( )A．KNO3 B．CO(NH2)2 C．KCl D．Ca(H2PO4)25．（2023·江苏省连云港市中考真题）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置和操作正确的是( )A．溶解粗盐 B．过滤食盐水C．蒸发食盐水 D．转移蒸发皿6．（2023·内蒙古包头中考真题）波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂，由硫酸铜、生石灰和水配制而成，因1885年首先用于法国波尔多城而得名。下列关于配制波尔多液的叙述错误的是( )A．选用铁制容器配制波尔多液 B．配制波尔多液时有热量放出C．配制波尔多液时有蓝色沉淀产生 D．波尔多液的主要成分是氢氧化铜和硫酸钙7．（2023·黑龙江齐齐哈尔中考真题）下列各组离子在水溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是( )A．K+、Na+、Ca2+、 B．Fe3+、Ag+、Ba2+、C．Ba2+、、Mg2+、K+ D．OH-、Na+、、8．（2023·四川省凉山州中考化学真题）某同学在奥运五环中填入了五种物质，图中环的相交部分是两种物质在一定条件下发生化学反应的现象，其中描述错误的是( )产生淡蓝色火焰，生成无色无味气体 B．剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C．有红色固体析出，溶液逐渐由蓝色变成浅绿色 D．产生蓝色沉淀9. （2023年湖北省荆州市中考真题）下列实验设计能达到实验目的的是( )A. A B. B C. C D. D10．（2023·四川省成都市中考真题）甲、乙、丙、丁均为常见物质，甲、乙是金属单质，甲、丙、丁均含同一种元素，转化关系如图（“→”表示一步转化）。下列判断错误的是( )A．甲的活动性强于乙 B．乙不能与酸反应C．若丙、丁类别不同，则一定为氧化物和盐 D．转化中的基本反应类型一定有置换反应11．（2023·湖南省岳阳市中考真题）某化学兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，甲、乙、丙三位同学分别做了如下实验：（1）甲同学向试管中加入少量的碳酸钠溶液，再滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈______（填“酸性”、“中性"或“碱性”）。（2）丙同学向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钙溶液后，发现溶液变浑浊，请写出反应的化学方程式：______。（3）丁同学将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色。他们决定对烧杯中溶液的溶质成分进行探究：【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分（除酚酞外）有哪些？【作出猜想】猜想Ⅰ：NaCl、CaCl2猜想Ⅱ：______（填化学式）。【实验探究】取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加Na2CO3溶液，发现有气泡产生。【实验结论】猜想Ⅱ成立。【反思交流】小组同学讨论后，认为检验烧杯中溶液的溶质成分除了可以用Na2CO3溶液外，还可用下列选项中的______代替（填字母）。A．pH试纸 B．铁粉 C．铜粉 D．CuSO4溶液12．(2023·广东广州中考真题)制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某小组从中获取NaCl和Na2SO4的主要过程如下：（1）“除杂1”应依次加入的两种试剂是______、______，“除杂2”应加入的试剂是______。[除杂限选试剂：HCl、HNO3、Na2CO3、Ca(OH)2]（2）将“溶液A”在80℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。①该小组分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是NaCl，但检验后却发现是Na2SO4。请作出合理解释：______。②该小组停止蒸发浓缩，经______、过滤得到大量Na2SO4固体及母液；将母液中的NaCl分离出来，操作是______。（3）设计由硫磺（单质硫）生产Na2SO4的转化路径，依次写出反应的化学方程式：______。（提示：常见＋4价硫的化合物可与O2化合为＋6价硫的化合物）13．（2023·甘肃省金昌市中考真题）某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba（OH）2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。（1）大家一致认为在试管①中还需要加入______溶液才能证明发生了复分解反应。（2）试管②中观察到的现象是______，试管③中反应的化学方程式为______。（3）通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是______。（4）兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【猜想假设】猜想一：NaOH 猜想二：Ba(OH)2、NaOH猜想三：______。【设计实验】验证你的猜想正确【反思拓展】通过探究实验，同学们发现Ba(OH)2和NaOH化学性质相似，你认为Ba(OH)2的保存方法是______。14．（2023·四川内江真题）镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含MgCO3及少量FeCO3、Al2O3和SiO2，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。请回答下列问题：（1）在反应①中，为了加快反应速率，选用_______（填“块状”或“粉末状”）菱镁矿：写出菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程式_______。（2）向饱和食盐水中通入NH3、CO2气体时，需加压通入的气体是_______；在反应②③中均发生_______反应（填化学反应基本类型）。（3）此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：向a溶液中通入足量空气后，溶液中_______元素化合价发生了改变：向b溶液中加MgO调节溶液pH，调pH范围为_______。15．（2023·湖南郴州中考真题）实验室有一瓶CuCl2和盐酸的混合溶液。为测定其中各成分的含量，现取10g该混合溶液，逐滴加入10%NaOH溶液。加入NaOH溶液的质量和生成沉淀的质量如下图所示。试计算（写出计算过程）：(1)该10g混合溶液中CuCl2的质量；(2)原混合溶液中HCl的质量分数。 1．生活中常有发生亚硝酸钠中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味；工业用盐中常混有亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表：如要检验食盐中有无亚硝酸钠，下列判定方法错误的是(　　)A．在食盐中加人盐酸，观察有无红棕色气体放出B．蒸干100克100℃食盐饱和溶液，称量溶质的质量是不是39. 12克C．用pH试纸测定食盐溶液的酸碱性D．把食盐加热到320℃以上观察有无刺激性气体放出2．含8克NaOH的溶液中通入一定量的H2S气体后，可发生以下反应：NaOH+H2S=NaHS+H2O，2NaOH+H2S=Na2S+2H2O，将得到的溶液小心蒸干，称得无水固体7.9g，则该固体中一定含有的物质是(　　)A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．Na2S和NaOH3. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，常温下，它们具有如图所示关系．“﹣”表示连接的两种物质能反应，“→”表示物质转化的方向，下列推断错误的是(　　)A．若甲是HCl，则丁可能是CaCl2B．若甲是HCl，则乙和丙中可能有一个为碱C．若甲是Ca(OH)2，则丁可能是NaOHD．若甲是Ca(OH)2，则乙和丙中至少有一个为酸4. 草木灰是农家肥，主要成分是K2CO3。室温下，通过下列实验探究K2CO3溶液的性质。下列有关说法正确的是(　　)A. 实验①说明K2CO3和KOH一样，均属于碱B. 实验②中白色沉淀的形成过程如上图所示C. 实验②证明K2CO3溶液显碱性与K＋有关D. 实验③中的变化为K2CO3eq \o\ac(\s\up5(HCl),\s\do0(———→)) KHCO3eq \o\ac(\s\up5(HCl),\s\do0(———→))CO25. 现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如右图所示。下列说法错误的是(　　)A. 滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生的反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓B. 滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液中含有三种溶质C. 滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液质量比原混合溶液质量大D. 滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性6. 下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是(　　)A. AgNO3、NaCl、CaCl2、HNO3 B. NaOH、NaCl、石蕊 、稀HClC. BaCl2、Na2SO4、K2CO3、HNO3 D. CuSO4、NaCl、KNO3、BaCl27. 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：（1）“滤液1”中除了Na+、SO42-外，还存在较多的离子是 ______ 、 _______ （写离子符号）（2）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为 ___________ 。（3）“操作a”的名称是 __________ 。本流程中可以循环利用的物质（水除外）是 __________ 。（写化学式）（4）可用“水洗”的原因是 __________ ，“醇洗”的目的是 ______________ 。8．某化学兴趣小组的同学在学习九年级《化学》下册中的资料卡片“石笋和钟乳石的形成”时,发现难溶于水的碳酸钙当遇到溶有二氧化碳的水时,会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。（提出问题）向NaOH溶液里通入一定量CO2，反应后的溶质组成是什么?（1）（查阅资料）①在NaOH溶液中通入少量CO2反应的化学方程式：　 　。②在NaOH通入过量CO2反应的化学方程式为：2NaOH+CO2+H2O=2NaHCO3。③碳酸氢钠溶液呈碱性（2）（提出猜想）猜想一：溶质为Na2CO3;猜想二：溶质为NaHCO3猜想三：溶质为　 　(填化学式)。（3）（设计实验）（得出结论）猜想三成立。（4）（讨论交流）有同学提出,实验步骤①是多余的，理由是　 　。9．兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。（提出问题）它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？（1）（实验探究1）向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：查阅资料：（得出结论1）三种溶液的碱性由强到弱的顺序为　 　。（2）（实验探究2）甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由　 　色变为　 　色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为　 　。乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示．a点的意义为　 　（3）（得出结论2）从微观角度分析，该反应的实质是　 　。（4）（实验探究3）向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得列pH变化与时间的关系如图2、图3所示。（交流与反思）b点的溶质为　 　（写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质　 　（写化学式）（5）（得出结论3）通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：　 　、　 　。（结论与反思）探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。10．（2022年江苏省“金钥匙”科技竞赛(CESL)决赛）有化学家说“如果没有溶液，化学将无法在科学世界里拥有一级学科地位。”（1）中学阶段常常将溶解过程简单看作物理变化过程，但溶解过程中包含化学变化早已得到了证实。下列事实能说明溶解过程中存在化学变化的是 (填字母)。A. 无水硫酸铜白色，硫酸铜溶液蓝色B. 向氨水中滴加酚酞，溶液变成红色C. 液态氯化氢不导电，盐酸的导电性比水强（2）绝大多数化学反应是在溶液中进行的，这是因为在溶液中反应有利于___________。（3）有一包粉末，已知由CaCO3、CuSO4、MgC12、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的2种或2种以上物质组成。为了确定其成分，进行以下实验(假设各步反应已充分)：取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀甲和无色溶液A；向沉淀甲中加入足量稀盐酸，得到无色气体和蓝色溶液：对无色溶液A进行实验，实验步骤和现象如图所示：由此可以得出的结论是：白色粉末中一定存在的化合物是____，可能存在的化合物是____。（4）除了水是常见的溶剂外，乙醇等也可以作溶剂。下表是一些物质25℃时在无水乙醇中的溶解度(100g溶剂)。请选用表中两种物质作反应物，写出它们在无水乙醇中发生复分解反应的化学方程式_______。11．（山东德州市临邑县2020-2021下学期5月竞赛）小明同学在查阅有关资料时无意间了解到：Mg与NH4Cl 溶液能发生反应，生成物中有一种是盐，还有气泡产生，为确定气体的成分，进行下列实验探究： 【假设与猜想】 气体可能是 HCl、NH3、H2中的一种或几种． 【查阅资料】 ①② ③ 【实验探究】 （1）为确定是否含有HCl，将气体通入酸化的_______溶液中，无沉淀产生，则该气体中无 HCl． （2）为了探究其他气体是否存在，又设计了如下实验装置： ①A中观察到___________，证明有NH3； ②B中玻璃管内观察到__________，证明有H2； ③浓硫酸的作用除了吸收水蒸气还能吸收___________。 【实验结论】Mg与NH4Cl溶液反应生成盐、NH3和H2，写出化学方程式_________． 【实验反思】综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在，理由是__________．12．实验小组对久置生石灰的成分进行分析，实验操作及部分现象如图所示。【资料】：Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓回答下列问题：（1）样品加水放热的原因是_____（用化学方程式表示）。（2）②中反应的化学方程式是_____。（3）③中的实验现象是_____。（4）将混合物B、C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣。向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，则滤液E中的溶质可能是_____。依据实验现象及数据判断，原样品的成分是_____。13. 天然碱（aNa2CO3▪bNaHCO3▪cH2O）在纺织、医疗、食品等领域有广泛的应用，某化学研究性学习小组对Na2CO3、NaHCO3的性质和天然碱的组成进行了如下探究。【查阅资料】①Ca(HCO3)2易溶于水。②300℃时，NaHCO3完全分解：2NaHCO3eq \o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3不分解③在0.1％（溶质质量分数，下同）的CaCl2溶液中分别滴入0.1％的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，前者有浑浊，后者无明显现象。在5％的CaCl2溶液中分别滴入5％的NaNa2CO3溶液和NaHCO3溶液，前者有浑浊，后者有浑浊同时有大量气泡。在1％的CaCl2溶液中滴入1％的NaHCO3溶液，只有浑浊，没有气体。【实验探究】研究小组进行如下图所示的实验。实验①：在2支分别盛有少量Na2CO3和NaHCO3溶液的试管中，分别滴加盐酸，2支试管中均有气泡产生。实验②：向Ⅱ中加入试剂a，向I中分别加入少量Na2CO3或NaHCO3固体，加热一段时间。Na2CO3受热时Ⅱ中无明显现象，NaHCO3受热时Ⅱ中出现浑浊。实验③：向Ⅱ中加入试剂a，向I中加入少量5％的NaHCO3溶液，再滴加5％的CaCl2溶液，I中出现浑浊，有气泡产生，Ⅱ中出现浑浊。【解释与结论】（1）实验③中，试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。（2）资料③中，NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是___________。【反思与评价】（3）鉴别Na2CO3和NaHCO3固体比较简便的实验方法是______________________。【定量研究】实验④：称取一定质量天然碱样品于试管中，300℃时充分加热至完全分解，产生0.22gCO2和0.45g水。另称取相同质量的天然碱样品于锥形瓶中，加入足量的稀盐酸、完全反应后，产生1.32gCO2。（4）计算确定天然碱（aNa2CO3▪bNaHCO3▪cH2O）的化学式。（写出计算过程）实验步骤实验现象实验结论1、取溶液少许于试管中，滴加过量稀盐酸______猜想二不正确2、取溶液少许于试管中，滴加少许______溶液______猜想三正确试管序号甲乙丙实验操作实验现象红色溶液白色沉淀无色气体实验结论该盐是________（选填“NaCl”“Na2CO3”“Na2SO4”），其水溶液呈______性。实验解释丙中发生反应的化学方程式：_________________________________________。实验计算全班同学完成试管乙实验，共消耗质量分数为10.4%的BaCl2溶液50g，实验后最多收集到______________g白色沉淀。试管编号123加入试剂稀盐酸澄清石灰水氯化钡溶液实验现象___________产生白色沉淀产生白色沉淀实验操作实验现象实验结论取少量滤液乙于试管中，加入适量稀硫酸___________猜想三成立实验步骤实验现象结论①取一定该NaOH溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液溶液变成红色猜想Ⅱ成立②向①的试管中滴加过的稀盐酸有_______产生实验步骤实验现象结论①取一定量该NaOH洛液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液有白色沉淀产生猜想Ⅱ成立②实验①结束后进行过滤，测所得滤液的PH值pH>7选项实验目的实验设计A去除铜粉中碳粉在足量的氧气中灼烧B检验某化肥是否为铵态氮肥取样，加入少量熟石灰粉末研磨，闻气味C验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序将铁丝和铜丝分别浸入硝酸银溶液中D鉴别BaCl2溶液与Ca（NO3）2溶液分别滴加碳酸钠溶液实验操作现象结论步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCl2溶液有______产生猜想三正确步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量______溶液有蓝色沉淀产生金属离子Mg2+ Al3+Fe3+开始沉淀的pH8.93.41.5沉淀完全的pH10.94.72.8化学式水溶性酸碱性热稳定性和稀盐酸作用NaNO2100℃时的溶解度为163克弱碱性320℃以上会分解放出刺激性气体放出红棕色气体NaCl100℃时的溶解度为39.12克中性受热不分解不反应实验编号实验操作和现象①用pH计测定10%K2CO3溶液的pH，测得pH均为11.6。②向10%K2CO3溶液中滴加2滴酚酞，溶液变红，继续向溶液中逐滴加CaCl2溶液（中性）。产生白色沉淀，溶液由红色逐渐变为无色。③向10%K2CO3溶液中滴加几滴稀HCl，观察不到实验现象，继续滴加稀盐酸至过量，逐渐有气体产生。实验步骤实验现象实验结论①取反应后溶液少许于试管中,向其中滴加几滴酚酞酚酞变红色该溶液显碱性②另取反应后溶液少许于试管中,向其中滴加过量的CaCl2溶液有　 　生成猜想二不成立③取步骤②中的上层清液,滴入稀盐酸有气泡冒出,化学方程式为　 　猜想一不成立液体名称蒸馏水碳酸氢钠溶液碳酸钠溶液氢氧化钠溶液紫甘蓝汁液显示的颜色蓝紫色蓝色绿色黄色pH7.5～910～11.912～14紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色物质Ca(NO3)2CaCl2Ba(NO3)2BaBr2CaBr2NaOHNaCI溶解度/g33.920.50.0023.9634.814.70.07