专题07+常见的酸和碱（课件）-2024年中考化学一轮复习讲义+测试+练习+课件（全国通用）

这是一份专题07+常见的酸和碱（课件）-2024年中考化学一轮复习讲义+测试+练习+课件（全国通用），共60页。
考点一 酸碱指示剂
一、酸碱指示剂定义和发现
1．定义：能与酸或碱的溶液起作用而 的物质叫做酸碱指示剂，简称为指示剂。2．发现：英国科学家 。
二、常见的酸碱指示剂变色情况
【点拨】①酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂。②酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；如硫酸铜溶液显酸性。碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱；如碳酸钠溶液显碱性。③酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。。
考向01 酸碱指示剂变色规律
例（2023·湖南省永州市零陵区中考一模）如图中A、B、C、D是两圆相交的部分，表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示的颜色，则其中表示错误的是( )A .紫色B. 蓝色C. 红色D. 无色
石蕊遇酸变红，遇碱变蓝色，中性溶液中不变色(紫色)；酚酞遇酸性和中性溶液不变色，碱性溶液中变红。
变式（2022·云南省中考真题）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂一一溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如右表：下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是( )氯化钠溶液 B. 醋酸溶液C. 氢氧化钾溶液 D. 碳酸钠溶液
通过对表中信息分析，使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色应为酸性溶液，故选B。
考点二 酸及其性质
一、常见酸的物理性质和主要用途
1．酸（1）定义：解离时产生的 的化合物。 （2）构成：酸可以看作是由H+和 构成。2．硫酸和盐酸。
3．其它常见的酸（1）实验室和化工生产中常用的酸： 、醋酸；（2）生活中常见的酸： (CH3COOH)、蚁酸(HCOOH)、柠檬酸、果酸等4．长期敞口放置的影响：【点拨】1．盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。2．如果不慎将少量浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％ ～5％的碳酸氢钠溶液。3．浓硫酸不能用与干燥氨气。
1．吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作某些气体的 。2．脱水性：浓硫酸能将有机物(大都含碳、氢、氧等元素的化合物)里的 按水的组成比脱去，生成黑色的炭。3．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如果不慎将少量的浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上3％~5％的 溶液。
在稀释浓硫酸时，一定要把 沿着器壁慢慢地 ，并不断 ，使产生的热量迅速扩散。浓硫酸的稀释的口诀：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
四、盐酸、硫酸的化学共性
与酸碱指示剂的作用2. 酸与活泼金属反应
3．与金属氧化物反应4. 与碱反应生成盐和水5. 与某些盐反应生成新盐和新酸
不同的酸化学性质不同的原因：阴离子不同(或酸根离子不同)。盐酸与硝酸银反应：HCl＋AgNO3=== ↓＋HNO3现象：有 生成。硫酸与氯化钡反应：H2SO4＋Ba(NO3)2=== ↓＋2HNO3现象：有 生成。
1. 酸有相同的化学性质的原因酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出 ，有不同的化学性质是因为电离出的 不同。2. 酸的通性
考向01 酸的物理性质
例1 (2023·甘肃白银中考真题)下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是( )A.氢氧化钠B. 浓硫酸C. 浓盐酸D. 食盐
变式（2023·四川·统考中考）“物质性质决定用途”是化学观念之一，下列说法错误的是（ ）A．NaOH显碱性——常用于改良酸性土壤B．洗涤剂具有乳化作用——可用于清洗餐具上的油污C．浓硫酸有吸水性——在实验室中常用做某些气体的干燥剂D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光——可制成多种用途的电光源，如霓虹灯
氢氧化钠易潮解能吸收空气中的水，进而吸收空气中的二氧化碳而变质，质量增加。
浓硫酸具有吸水性，质量增加。
浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体导致质量减小。
食盐露置在空气中质量几乎不变
氢氧化钠虽然显碱性，但有腐蚀性.
洗涤剂具有乳化作用，能除去油污，该选项说法正确；
浓硫酸具有吸水性，可干燥某些气体，说法正确.
例2 （2023下·九年级课时练习）下列物质的性质与用途对应关系不正确的是（ ）A．醋酸具有酸性——也能除铁锈B．浓硫酸具有腐蚀性——用于干燥氧气C．稀盐酸有酸性——能实验室制二氧化碳D．浓硫酸具有吸水性——用于干燥二氧化碳
变式（2023·湖南省郴州市中考真题）下列关于硫酸的说法错误的是( )A. 浓硫酸有强烈的腐蚀性B. 稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌C. 稀硫酸可用来除铁锈D. 浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
醋酸具有酸性，也能用于除铁锈，说法正确
利用浓硫酸具有吸水性，用于干燥氧气，说法正确。
利用盐酸有酸性，用于实验室制二氧化碳，说法正确。
浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂。
浓硫酸有吸水性，可作干燥剂，说法正确。
铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸可与氧化铁反应。
考向03 浓硫酸的特性及稀释
例3 （2023·蚌埠一模）下列关于浓硫酸的描述正确的是( )A．有脱水性可以作干燥剂B．与氧化铁反应生成硫酸铁和氢气C．有吸水性可以用来干燥氨气D．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中
变式(2023·苏州市中考真题)在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是( )A．量取浓硫酸 B．稀释浓硫酸 C．制取氢气 D．干燥氢气
作气体干燥剂与吸水性有关
与氧化铁反应生成硫酸铁和水，说法错误
与氨气会发生反应，不能干燥氨气
瓶塞未倒放、量筒未倾斜、标签未向手心
不能将水注入到装有浓硫酸的烧杯中
考向04 酸的化学性质
例4 （2023·山东省青岛市中考真题）实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸。下列物质能区分两瓶溶液的是( )A．紫色石蕊试液B．生锈的铁钉C．氢氧化钠溶液D．氯化钡溶液
变式4-1 (2023·重庆市中考真题A卷)硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是( )①它们都能使紫色石蕊溶液变红②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解及应生成盐酸A．①②③④B．①②④C．①②③D．①③
均能使紫色石蕊试液变红色
氧化铁均能与稀盐酸、稀硫反应，现象相同
均无明显现象，不能鉴别
氯化钡溶液与稀盐酸不反应，与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，会产生白色沉淀
都能使紫色石蕊溶液变红，①正确；打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动②正确两瓶浓溶液敞放在空气中，浓盐酸溶液质量减小， ③错误；稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解及应生成盐酸，说法正确，故①②④正确，选B。
变式4-2 (2023·陕西省中考真题)化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如下图所示的实验。(1)A中看到的现象是 。(2)反应后溶液颜色为黄色的是_____(填字母)。(3)D中发生反应的化学方程式是 。(4)探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是 (填序号)。①长滴管中吸取的C中溶液为红色②滴加前，B中有固体剩余③滴加后，B中溶液pH变大
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
A、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，溶液颜色为无色；B、稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，溶液颜色为黄色，符合题意；C、酚酞溶液遇酸性溶液或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，溶液不会变黄色；D、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液颜色为无色，不符合题意；故填B；
稀盐酸与碳酸钠反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀，表明装置C中氢氧化钠过量，故逐滴滴加C中溶液时，其先与B中过量稀盐酸反应生成氯化钠和水，待B中稀盐酸反应完全后，与B中氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠；经分析可知①③推理合理。
考点三 碱及其性质
一、常见碱的物理性质和主要用途
1．碱（1）定义：解离时产生的阴离子 的化合物。 （2）构成：碱可以看作是由 和 构成。2．常见的碱（1）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质
（2）氢氧化钠、氢氧化钙的用途（3）当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，称为石灰乳或石灰浆。氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，反应的化学方程式为CaO+H2O= Ca(OH)2。 3．其他常见的碱：氢氧化钾KOH，氢氧化钡 ，氨水NH3·H2O。
氢氧化钠固体的称量方法 称量氢氧化钠固体时要放在 (小烧杯或表面皿)中，不能放在纸上，防止氢氧化钠固体潮解后沾到纸片上；也不能用 直接测量，防止氢氧化钠固体 后腐蚀天平的托盘。错误操作：正确操作：
1．与酸碱指示剂反应【点拨】难溶于水的碱不能使酸碱指示剂变色，如氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁等。2．与部分非金属氧化物反应（1）与二氧化碳的反应①氢氧化钠：2NaOH+CO2= +H2O②氢氧化钙： +CO2=CaCO3↓+H2O（2）与二氧化硫的反应①氢氧化钠：2NaOH+SO2= +H2O②氢氧化钙：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
（3）与三氧化硫的反应①氢氧化钠：NaOH+SO3= +H2O②氢氧化钙：Ca(OH)2+SO3= ↓+H2O3．与酸反应①氢氧化钠NaOH+ =NaCl+H2O2NaOH+H2SO4= +H2O②氢氧化钙Ca(OH)2+2HCl= +2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O4．与部分盐反应①氢氧化钠：2NaOH+CuSO4= ↓+Na2SO4②氢氧化钙： +Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
1. 碱有相同的化学性质的原因碱有相同的化学性质是因为碱在水中都能电离出 ，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。2. 碱的通性
1、Ca(OH)2与CO2反应时有明显的现象，适用于检验二氧化碳是否存在。但由于Ca(OH)2微溶于水，不适合除去大量的二氧化碳气体。2、NaOH与CO2反应时无明显的现象，不适用于检验二氧化碳是否存在。但由于NaOH易溶于水，所以可用少量的高浓度氢氧化钠溶液除去大量的二氧化碳气体。3、NaOH和CO2、盐酸反应时，由于无明显反应现象，因此无法肯定反应是否发生，所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断反应是否发生。4、酸、碱、盐的水溶液可以导电的原因是溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子。
1. 实验步骤：分别将NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酒精溶液、蔗糖溶液装入烧杯，插入电极，接通直流电源。2. 实验现象：通过实验发现，接入 和蔗糖溶液电路中的 ，而接入NaCl溶液、NaOH溶液、 电路中的 。4. 酸碱盐溶液导电的原因：经研究发现NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸等 溶液中，存在 的离子。
五、氢氧化钠的变质探究
1.变质原因：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O。2.探究过程：
六、氢氧化钙的变质探究
1.变质原因：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O。2.探究过程：
考向01 常见碱的物理性质和用途
例1 (2023·广东深圳中考真题)有关NaOH说法错误的是( )A．NaOH固体溶解时放出热量B．NaOH包装箱上张贴的标识是C．NaOH是所有气体的干燥剂D．NaOH应密封保存
氢氧化钠固体溶于水，放出热量
氢氧化钠易潮解，易吸收二氧化碳变质，所以氢氧化钠应该密封保存
氢氧化钠具有强腐蚀性，属于腐蚀品
氢氧化钠易吸收水分而潮解，可用作某些气体的干燥剂
变式1-1 （2023·湖南省株洲市中考真题）固体氢氧化钠在空气中不但易吸收水蒸气而潮解，还能吸收二氧化碳而变质。下列有关说法正确的是( )①潮解过程是物理变化；②变质过程是化学变化；③变质过程是物理变化；④潮解过程是化学变化A．①② B．③④C．①③ D．②④
氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解，潮解没有新物质生成，属于物理变化；二氧化碳吸收空气中二氧化碳而变质，有新物质生成，属于化学变化；
变式1-2 (2022·广东广州一模)氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途，下列关于氢氧化钙的认识错误的是( )A．生产：含氢氧化钙的废水用适量的Na2CO3溶液处理后可直接排放B．性质：氢氧化钙溶液能与CO2、SO3等非金属氧化物反应C．用途：氢氧化钙可用来配制波尔多液D．组成：氢氧化钙溶液中含有Ca2+和OH-
生成的氢氧化钠具有腐蚀性，不能直接排放
氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成的,说法正确
氢氧化钙可用来配制波尔多液，故选项说法正确
变式1-3 (2023·山西中考真题)以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径小明同学在小组合作学习过程中，对氢氧化钠的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理联系实际，解决问题：(1)氢氧化钠在生活中可用来 。(2)氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为______。(3)氢氧化钠使用时必须十分小心，原因是 。(4)检验氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是 。(5)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式为 。
2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓
考向02 碱的化学性质
例2 (2023·山东东营二模)氢氧化钾是一种常见的碱，其具有的性质和氢氧化钠类似，具有强碱性。下列关于氢氧化钾的描述错误的是（ ）A．易吸收空气中的水分而潮解，吸收二氧化碳而变质生成碳酸钾B．易溶于水，溶解时放出热量，对皮肤有强烈的腐蚀作用C．其水溶液能使石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液变蓝D．主要用作生产钾盐的原料，能除去油污，可作炉具清洁剂，也可用于电镀、印染
变式2-1 (2023·四川乐山中考真题)已知20℃时，氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠在酒精中几乎不溶解。20℃时，某同学利用如图所示微型实验验证CO2能与NaOH发生反应。打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，观察实验现象，下列说法不正确的是( )A．小玻璃瓶中导管口有气泡冒出B．小玻璃瓶中有固体析出C．应及时关闭止水夹防止小玻璃瓶中的液体倒吸D．实验结束后，将小玻璃瓶中的物质倒入足量水中，无固体剩余
氢氧化钾具有强碱性，其水溶液能使石蕊溶液变蓝
轻轻挤压软塑料瓶，软塑料瓶中的CO2进入小玻璃瓶中，与小玻璃瓶中的氢氧化钠发生反应，由于在20℃时，氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠在酒精中几乎不溶解，所以小玻璃瓶中应该有Na2CO3析出。
变式2-2 (2022·广东广州一模)如图，杠杆已调至平衡。向集气瓶内缓慢通入一定量的CO2气体，稍后再倒入浓NaOH溶液(液面不接触乒乓球)。下列说法正确的是( )A．通入CO2气体后，左端乒乓球下降B．整个过程中乒乓球位置始终没有变化C．倒入浓NaOH溶液后，杠杆逐渐恢复原状D．其他条件不变，将CO2换成H2会产生同样现象
A.二氧化碳的密度比空气大，通入CO2气体后，根据F浮=ρgV，左端乒乓球受到的浮力增大，左端乒乓球上升，右端乒乓球下降，故A错误；B.整个过程中左端乒乓球受到的浮力由增大到不变，两端乒乓球位置会有变化，故B错误；C.倒入浓NaOH溶液后，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被逐渐被吸收，充分反应后，集气瓶内气体恢复为原来成分，杠杆逐渐恢复原状，故C正确；D.H2的密度比空气小，与浓NaOH溶液不反应，将CO2换成H2，左端乒乓球下降，右端乒乓球上升，故D错误。故选：C。
例3 (2023·辽宁省阜新市中考真题)某校化学兴趣小组同学想检验实验室内一瓶久置的NaOH固体是否变质。【查阅资料】氯化钡溶液呈中性 【提出问题】NaOH固体是否变质？【猜想假设】猜想一：没有变质，成分全部为NaOH。猜想二： 发生变质，成分为 （写化学式）。猜想的依据是 。【实验活动1】甲组同学设计并进行了如下实验。该实验中一定发生的反应，其化学方程式为 ： 。【实验活动2】乙组同学为了证明该NaOH样品变质程度，设计了如下实验方案并进行实验：取少量固体样品于烧杯中加水充分溶解后，向其中滴加过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤，取少许滤液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液 ，证明NaOH样品发生了部分变质。【实验活动3】丙组同学设计了新的实验方案并利用乙组剩余的滤液进行以下实验。通过【实验活动3】证明该NaOH样品发生部分变质。【总结提升】乙、丙两组同学通过实验证明NaOH样品发生部分变质的共同思路是 。
Na2CO3 或Na2CO3 和NaOH
CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
检验样品中含有NaOH
变式 (2023·四川省眉山市中考真题)某化学兴趣小组发现上次做实验用的澄清石灰水忘记了盖瓶盖，试剂瓶内壁附着一层白色固体、底部也有白色固体。【提出问题】白色固体是什么？怎样产生的？【猜想与假设】猜想一：碳酸钙；空气中的二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙。猜想二：氢氧化钙；水分蒸发，析出氢氧化钙固体。猜想三：氢氧化钙和碳酸钙的混合物。【实验探究】(1)甲同学取少量白色固体于试管中，加入过量稀盐酸，振荡，固体全部溶解并有气泡产生。产生气泡的化学方程式为 。甲同学得出结论：猜想一正确。(2)乙同学提出质疑，认为甲同学实验结论不够严谨，其理由是 (化学方程式表示)，并补充实验如下：【实验结论】:综上所述，猜想三正确。【实验反思】(3)澄清石灰水必须要_____保存。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
取少量白色固体于试管中，加入适量的水充分振荡后加入1~2滴无色酚酞溶液
2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O
考点四溶液的酸碱度--pH
一、溶液酸碱度的表示方法——pH
1. 溶液酸碱性溶液的酸碱性指溶液呈 ，常用酸碱 即可测定，这种方法只能大概判断溶液的酸碱性，无法测出溶液 。2. 溶液的酸碱度溶液的酸碱度可以定量的表示溶液酸碱性 。溶液的酸碱度常用 来表示。3. pH与溶液酸碱性的关系pH的范围通常为0~14。常温下，pH与溶液的酸碱性关系如下：
①pH＜7的溶液 ；② 的溶液显中性；③pH＞7的溶液 。④当pH＜7时， ，溶液的酸性越强；当pH＞7时， ，溶液的 。（1）酸溶液和酸性溶液①酸溶液是酸的水溶液，溶液的 ；②酸性溶液是显酸性（pH＜7）的溶液；③酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液，如 显酸性，但硫酸铵是盐。（2）碱溶液和碱性溶液① 是碱的水溶液，溶液的溶质是碱；②碱性溶液是显碱性（pH＞7）的溶液；③碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如 显碱性，但碳酸钠是盐。
4. pH测定（1）pH试纸测定pH最简单的方法是使用 。①操作方法：a.把pH试纸放在白瓷板或 上；b.用干净的玻璃棒 待测液，滴在pH试纸上；c.把试纸 与 比较，读出pH值。②用pH试纸测溶液pH的注意事项a.不能直接将pH试纸 ，以免污染待测液。b.不能将pH试纸 再进行测量，以免结果不准确。c.用pH试纸测得的溶液的pH一般为 。（2）pH计 pH计又叫 ，是用来精确测定溶液pH的仪器。
5. 溶液酸碱性的意义（1）化工生产中，许多反应都必须在 的溶液里才能进行；（2）农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长，调节土壤的pH是改良土壤的方法之一；（3）随时 的pH，可以了解天气的污染（酸雨，雨水的pH＜5.6）情况，以便采取必要的措施；（4）测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体的 。6. 生活中常见物质的酸碱度【点拨】 显强酸性，除水垢；炉具清洁剂显强碱性，除酸性的油污； 显碱性，改良 .
二、中和反应过程中pH的变化曲线
三、溶液的稀释过程中pH的变化曲线
考向01 溶液的酸碱性
例1 （2023·山东聊城中考真题）人体内的一些液体的正常pH范围如下表，其中酸性最强的是( )A、血浆 B、唾液 C、胆汁 D、胃液
变式（2023·甘肃白银中考真题）某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。根据以上图示，回答下列问题：(1)依据图A、图B可知，该实验是将______滴加到另一种溶液中。(2)图B中b点溶液中溶质是 。(3)向 的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为 。(4)写出图C中方框内乙粒子的符号______。
pH>7，溶液显酸性，pH值越大，碱性越强；pH=7，溶液显中性；pH