44，四川省泸州市龙马潭区尹吉甫学校2023-2024学年九年级下学期开学化学试题(1)

这是一份44，四川省泸州市龙马潭区尹吉甫学校2023-2024学年九年级下学期开学化学试题(1)，共3页。试卷主要包含了09，5~5，36g，67g等内容，欢迎下载使用。
化学可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-I4 0-16 C1-35.5 Fe—56 Cu -64
一、选择题(本题共8小题，每小题3分，共24分)
1．化学元素符号来源于拉丁文，创造氢（H）、氧（O）等元素名称的是我国化学家
A．张青莲 B．徐寿 C．侯德榜 D．拉瓦锡
2．空气是一种重要的资源。大自然中来源于植物光合作用的气体是
A．氮气 B．水蒸气 C．氧气 D．二氧化碳
3．为了最大限度地减少重污染天气带来的危害，保护公众健康，泸州市决定从今年起每年年底到次年年初对燃油汽车执行限行政策。下列做法不利于环境保护的是
A．用新能源电车出行 B．乘坐公共交通车出行
C．禁止在城区燃放烟花爆竹 D．露天焚烧生活垃圾
4．在“做实验”中“学化学”离不开仪器。下列仪器名称错误的是
试管架 B．滴瓶 C．分液漏斗 D．锥形瓶
5．单质硅是制造太阳能电池板的核心材料。下图为硅元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关硅元素的说法错误的是
A．原子序数为14
B．元素符号为Si
C．是金属元素
D．相对原子质量为28.09
6．“宏观-微观-符号”相结合是化学学科独有的思维方式。下列化学用语书写正确的是
A B C D
A．碳酸钠化学式为NaCO3 B．构成铝片的铝原子符号为Cl
C．氯化铁溶液中含有铁离子Fe2+显黄色 D．两个水分子表示为2H2O
7．某兴趣小组进行了化学探究活动。相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯中，敞口放置在空气中一段时间，烧杯中物质质量随时间变化如下表。
下列说法不正确的是
A．浓硫酸敞口久置后浓度会变小B．氢氧化钠溶液敞口放置后溶质只有NaOH
C．稀盐酸敞口久置后浓度可能会变小D．饱和石灰水放置过程发生了化学变化
8．下列化学事实对应的结论正确的是
二、（本题共3个小题，除指定空外，每空1分，共12分）
9．（4分）化学与生活息息相关，走进厨房，烹调美食，享受生活。请回答下列问题。
（1）炒菜时，油锅起火立即盖上锅盖灭火，这样操作依据的灭火原理是 。
（2）烧水壶中的水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，下列厨房中的调味品，可用于除去水垢的是
（选填字母序号，下同）。
A．料酒 B．食醋 C．酱油 D．菜籽油
（3）厨房中的下列做法不正确的是 。
A．用洗洁精乳化去除餐具上的油污 B．用活性炭去除冰箱异味
C．燃气泄漏时立即打开油烟机 D．为降低水的硬度，将水煮沸
（4）自来水消毒有多种方法，其中二氧化氯（ClO2）是一种常见的自来水消毒剂，ClO2中氯元素的化合价为 。
10.（4分）乙炔与氧混合燃烧形成的火焰，称为氧-乙炔焰，如图。氧-乙炔焰具有很高的温度(约3200℃)，加热集中，因此，是气焊中主要采用的火焰。从多角度认识化学反应，有助于形成系统思维。如图是乙炔燃烧反应的微观示意图，请回答下列问题。
（1）能量变化角度。乙炔燃烧实现了从 能到热能和光能的转化，可以利用这一反应放出的热量进行金属切割或焊接。
（2）反应条件角度。使用乙炔燃烧产生的火焰切割金属时，若有黑烟冒出，可以 （选填“调大”或“调小”）氧气的进气量，从而调控燃烧。
（3）物质变化角度。化学反应生成了新物质，请设计实验证明其中一种生成物：点燃纯净的乙炔气体， （写出操作、现象和结论）。(2分)
11.（4分）pH可以表示溶液酸碱性的强弱程度，请回答下列问题。您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷任你下载，家威杏 MXSJ663 全网最新，性比价最高已知：①溶液的H+浓度用c（H+）表示，浓度单位用“ml/L”表示
②溶液的酸碱性强弱跟溶液中H+浓度有关；
（1）实验室有A、B两种溶液，A能使紫色石蕊试液变红色，B能使无色酚酞试液变红色，则A、B两种溶液的pH大小关系是A B（填“大于”或“小于”）；
（2）常温下，溶液的pH与c（H+）的关系如下表所示
= 1 \* GB3 ①在任何溶液中c（H+）越大，则该溶液的pH越 （填“大”或“小”）；
②向盛有硫酸氢钠溶液的试管中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变成红色，再加入足量的碳酸氢钠溶液，观察到的现象有 ，溶液由红色变成蓝色，紫色石蕊试液变色属于 （填“化学变化”或“物理变化”）。
三、（本题共2个小题，除指定空外，每空1分，共13分）
12．（6分）人类的日常生活和工农业生产离不开水。为探究水的组成及变化，某小组同学设计下图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水(含少量 NaOH)，再接通直流电源。
已知：水中加入的 NaOH 只起增强导电性作用，本身不参与反应。回答下列问题：
（1）电解时，乙玻璃管中产生气泡的起始位置在 (填“a”“b”或“c”)处。
（2） 理论上，甲、乙两支玻璃管中生成气体的质量比应为 。
（3）切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是 。
（4）电解时，水分子分解示意图如下，补全横线上的模型图 。
（5）氢氧化钠是一种重要的化工原料，常用于造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶等，氢氧化钠俗称 （任写一种）。电解水时加入氢氧化钠以增强溶液的导电性，没通电时氢氧化钠的质量分数为10%，溶液的质量为50克，通电一段时间后，氢氧化钠的质量分数为12.5%，则电解消耗水的质量是 克。
13.（7分）某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时，欲探究酸和碱之间的反应。
= 1 \* ROMAN I．探究酸和碱能否发生反应
方案l：
甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由无色变成 色再变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。
方案2：
乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。
交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，原因是溶液pH减小的原因还可能是 ；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须 （填“小于7”或“小于 ”或“等于7”）才能证明酸和碱能发生反应。
II．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分
丙问学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。
【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？
【提出猜想】（l）Na2SO4；（2）Na2SO4和 。
【设计实验】
【实验反思】为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的药品是 （填字母序号）。
A．Na2CO3 B．Cu C． Fe2O3 D．Zn
四、（本题共2个小题，除指定空外，每空1分，共16分）
14．（7分）阅读下列材料，回答相关问题。
太阳能的利用是热门研究方向之一。图一是某种光分解水的过程，产生的H2在一定条件下与CO2反应合成液态燃料CH3OH（甲醇）。也可以在太阳光照下，通过光催化将H2O、CO2直接转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料（图二）。
（1）图一转化过程中循环利用的物质有 和 （写化学式）；与电解水相比，该方法的优点是 。
（2）通过光催化得到太阳能燃料，该过程是将光能转化为 能；太阳能燃料充分燃烧的化学方程式为 （写其中一个即可，2分）。
（3）下列说法正确的是 （填字母标号）。
A．能源结构向多元、清洁、低碳转型B．太阳能属于不可再生能源
C．生活中的废热无法利用D．化学与新能源开发密切相关
15．（9分）碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。以某工业废渣（主要含有TeO2，少量Ag、Au，Ag、Au不与稀硫酸或氢氧化钠溶液反应）为原料制备碲的一种工艺流程如下：
已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸和强碱反应。
（1）请类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式 。（2分）
（2）“碱浸”后过滤得到的滤渣成分为 。
（3）“沉碲”时，缓慢加入硫酸并不断搅拌，发生反应Na2TeO3＋2H2SO4=== Na2SO4＋H2O＋TeO2↓，为生成TeO2沉淀需控制溶液的pH在4.5~5.0之间，其原因是 。
（4）上述工艺流程中设计“废渣→……→TeO2”的目的是 。
（5）“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是 。（2分）
（6）若测得废渣中TeO2的含量为96%，则每千克废渣通过这一流程可以提炼出单质碲
kg。（不需要写出计算过程，2分）时间
水
饱和石灰水
稀盐酸
浓硫酸
氢氧化钠溶液
敞口放置时
8.14g
8.32g
8.62g
11.16g
9.36g
n小时后
5.74g
5.93g
6.67g
12.53g
8.45g
选项
化学事实
结论
A
实验室里有3瓶标签模糊不清的无色溶液，稀硫酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液
只用酚酞试液和适当的仪器可以将这3种无色溶液区分出来
B
97克水中加入5克氯化钠制得100克溶液
溶液中溶质质量分数为5%
C
铁生锈后质量增加
该反应不遵守质量守恒定律
D
52度的白酒表示100ml白酒中含有52ml酒精（通常为20℃时的测定值）
用38ml酒精和62ml蒸馏水混合可以配制100ml38度的白酒
c（H+）/ ml/L
溶液pH
溶液的酸碱性
1×10-1
1
酸性
1×10-4
4
1×10-7
7
中性
1×10-8
8
碱性
1×10-14
14
实验操作
实验现象
实验结论
方案
向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管。
开始无明显现象，过一会儿发现溶液变成红色，写出反应的化学方程式
。
猜想（2）成立