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2024届高考化学一轮总复习课时跟踪练11氯气和卤族元素
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这是一份2024届高考化学一轮总复习课时跟踪练11氯气和卤族元素，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．(2022·东莞第一中学月考)下列说法不正确的是( )
A．液氯可以储存在钢瓶中
B．用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色
C．电解饱和食盐水可制取氯气
D．碘酒可用于皮肤外用消毒
解析：氯气可溶于水，在常温时，1体积水大约能溶解2体积氯气，因而20 mL水大约能溶解40 mL氯气，气体大约剩余40 mL未溶解，B项错误。
答案：B
2．(2022·河源龙川中学月考)下列说法不正确的是( )
A．漂白粉可用于生活用水的消毒
B．石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，不涉及氧化还原反应
C．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等
D．清洗碘升华实验所用试管，先用酒精清洗，再用水清洗
解析：B项，石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后红色褪去是HClO表现强氧化性，错误。
答案：B
3．(2022·中山一中月考)下列关于氯的说法正确的是( )
A．1 ml氯气与NaOH反应转移2 ml电子
B．35Cl、37Cl为不同的原子，化学性质不同
C．氯水久置后pH值减小，漂白性减弱
D．干燥的氯气不能使鲜花褪色
解析：氯气与氢氧化钠发生歧化反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其离子方程式为Cl2＋
2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，所以1 ml氯气与NaOH反应转移1 ml电子，A项错误；35Cl、37Cl为质子数相同，中子数不同的原子，其核外电子数等于质子数，两者的核外电子数相同，所以化学性质相同，B项错误；氯水久置其有效成分次氯酸会分解，产生HCl和氧气，所以水溶液中的氢离子浓度会增大，pH值会减小，漂白性会逐渐减弱，C项正确；鲜花中含水分，所以氯气遇鲜花会生成具有漂白性的次氯酸，从而使鲜花褪色，D项错误。
答案：C
4．(2022·茂名一中月考)下列有关实验室制取Cl2的装置正确的是( )
解析：浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气要加热，该装置没有加热装置，故A项错误；净化氯气应先用饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸除去水，故B项错误；选项C所示装置只有通气管，没有排气管，会导致瓶内压强过大，发生安全事故，故C项错误；氯气有毒，能与碱反应，多余的氯气应用氢氧化钠除去，故D项正确。
答案：D
5．(2022·南昌十中月考)下列有关说法正确的是( )
A．标准状况下22.4 L Cl2完全溶于水，转移电子总数为NA(NA为阿伏加德罗常数的值)
B．沸点：HF>HCl，是因为HF分子中存在氢键
C．CO2通入足量NaClO溶液中：CO2＋2ClO－＋H2O===2HClO＋CO
D．中子数为19的钙原子可表示为eq \\al(39,20)Ca
解析：氯气与水反应属于可逆反应，所以在标准状况下，22.4 L Cl2的物质的量为1 ml，完全溶于水转移电子数小于NA，故A项错误；HF比HCl沸点高，是因为HF分子间存在氢键，故B项错误；HClO的酸性大于HCOeq \\al(－,3)的酸性，CO2通入足量NaClO溶液中：CO2＋
ClO－＋H2O===HClO＋HCOeq \\al(－,3)，故C项错误；中子数为19的钙原子，质量数＝质子数＋中子数＝20＋19＝39，表示为eq \\al(39,20)Ca，故D项正确。
答案：D
6．NaClO是家用消毒液的有效成分，可通过Cl2与NaOH反应制得。NaClO能与CO2反应生成HClO。常温下ClO2为黄绿色有毒气体，易溶于水。ClO2体积分数大于10%或其水溶液在温度过高时可能发生爆炸，与碱反应生成ClOeq \\al(－,3)和ClOeq \\al(－,2)等。实验室制备ClO2的反应原理为2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。下列说法正确的是( )
A．新制氯水需存放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中
B．可用广泛pH试纸测定新制氯水的pH值
C．NaClO与CO2反应的离子方程式为NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋Na＋＋HCOeq \\al(－,3)
D．使用NaClO消毒时，可用盐酸酸化
解析：氯水中的次氯酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处，故A项正确；新制氯水具有漂白性，能漂白pH试纸，所以不能用广泛pH试纸测新制氯水的pH，故B项错误；酸性：H2CO3＞HClO＞HCOeq \\al(－,3)，NaClO与CO2反应生成次氯酸和碳酸氢钠，正确的离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCOeq \\al(－,3)，故C项错误；NaClO与盐酸反应生成有毒的氯气，故不能用盐酸酸化，故D项错误。
答案：A
7．(2022·东莞第七中学月考)氯元素具有多种化合价，可形成Cl－、ClO－、ClOeq \\al(－,2)、ClOeq \\al(－,3)和ClOeq \\al(－,4)等离子，在一定条件下能发生相互转化。在新型催化剂RuO2作用下，O2氧化HCl可获得Cl2：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ·ml－1。在给定条件下，下列物质间所示的转化能实现的是( )
A．ClO－eq \(――→,\s\up14(SO2),\s\d5( ))ClOeq \\al(－,3)B．HClOeq \(――→,\s\up14(光照),\s\d5( ))Cl2
C．Cl2eq \(――→,\s\up14(Fe),\s\d5(点燃))FeCl2D．Cl2eq \(――→,\s\up14(NaOH（aq）),\s\d5( ))NaClO
解析：ClO－与SO2在水溶液中发生反应时，ClO－作氧化剂，得电子化合价降低，不可能生成ClOeq \\al(－,3)，A项不正确；由题给信息可知，在新型催化剂RuO2作用下，O2氧化HCl可获得Cl2，在光照条件下HClO发生分解反应，应生成HCl和O2，B项不正确；Fe在Cl2中燃烧，一定生成FeCl3，C项不正确；Cl2通入NaOH溶液中，发生歧化反应，生成NaClO、NaCl和水，D项正确。
答案：D
8．(2022·东莞五中月考)神舟十三号航天员在空间站“变”出了奥运五环，关于该实验的说法错误的是( )
已知：溴百里酚蓝溶液是一种酸碱指示剂，pH变色范围是6.0(黄)～7.6(蓝)；
第一环：先加入Na2CO3溶液，再滴入几滴a溶液；
第二环：先加入碘化钾－碘酸钾溶液，再滴入几滴淀粉溶液，最后加入几滴乙酸溶液；
第三环：先加入乙酸溶液，后滴入几滴b溶液；
第四环：先加入Na2CO3溶液，再滴入b溶液；
第五环：先滴加Na2CO3溶液……
A．若第一环显蓝色，第三环显红色，则a可能为溴百里酚蓝，b可能为甲基橙
B．第二环中发生反应的离子方程式为5I－＋IOeq \\al(－,3)＋6H＋===3I2＋3H2O
C．第三环中溶液的pH若为a，将其稀释10倍，pH小于a＋1
D．第五环中若同时滴加甲基橙溶液、溴百里酚蓝溶液，则可能会显示绿色
解析：碳酸钠溶液显碱性，pH＞7.6，加入溴百里酚蓝显蓝色，乙酸溶液显酸性，加入甲基橙会变红，A项正确；酸性环境中碘离子和碘酸根发生归中反应，但乙酸为弱酸，不能拆，正确离子方程式为5I－＋IOeq \\al(－,3)＋6CH3COOH===3I2＋3H2O＋6CH3COO－，B项错误；第三环中溶液的pH若为a，将其稀释10倍，醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋正向移动，则a答案：B
9．(2022·深圳大学附中月考)溴化亚铁(FeBr2)是一种常用的催化剂，易潮解变质，800 ℃以上可升华，高温时溴化铁(FeBr3)迅速分解成溴化亚铁。如图所示制备溴化亚铁(部分夹持仪器未画出)，下列说法错误的是( )
A．若用浓硫酸代替浓磷酸，则会导致产品的纯度降低
B．常温下浓硫酸与浓磷酸黏度较大主要是由于分子间有氢键
C．浓磷酸在与溴化钠反应中体现了难挥发性
D．碱石灰不能用无水氯化钙代替
解析：浓磷酸和溴化钠制备溴化氢，经过安全瓶及干燥后，溴化氢在加热条件下与铁反应生成溴化亚铁，发生反应：Fe＋2HBreq \(=====,\s\up14(△))FeBr2＋H2，碱石灰用来吸收未反应的溴化氢，并防止空气中的水蒸气进入装置，实验结束时要关闭热源并继续通入氮气一段时间，使装置中残留的溴化氢被充分吸收，避免造成污染。据此分析解答。浓磷酸换成浓硫酸，会发生副反应：2NaBr＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up14(△))SO2↑＋Br2＋2H2O＋Na2SO4，生成的二氧化硫与铁不反应，溴与铁反应生成的溴化铁在高温下会迅速分解为溴化亚铁，对产品的纯度无影响，A项错误；分子间有氢键的液体，一般黏度较大，常温下浓硫酸与浓磷酸黏度较大主要是由于分子间有氢键，B项正确；浓磷酸能用于制备溴化氢的原因是浓磷酸具有难挥发性，从而生成易挥发的溴化氢，C项正确；碱石灰是用来吸收未反应的溴化氢，而无水氯化钙不能吸收溴化氢，D项正确。
答案：A
10．(2022·河北卷)LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下。下列说法错误的是( )
A．还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序
B．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离
C．中和工序中的化学反应为Li2CO3＋2HBr===CO2↑＋2LiBr＋H2O
D．参与反应的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)为1∶1∶1
解析：由流程可知，氢溴酸中含有少量的溴，加入硫化钡将溴还原生成溴化钡和硫，再加入硫酸除杂，得到的滤渣为硫酸钡和硫；加入碳酸锂进行中和，得到的溴化锂溶液经浓缩等操作后得到产品溴化锂。据此分析解答。还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液中含有溴化钠和次溴酸钠等物质，若直接返回还原工序，则产品中会有一定量的溴化钠，导致产品的纯度降低，A说法错误；除杂工序中产生的滤渣为硫酸钡和硫，硫属于非极性分子形成的分子晶体，而硫酸钡属于离子晶体，根据相似相溶原理可知，硫可溶于煤油，而硫酸钡不溶于煤油，因此可用煤油进行组分分离，B说法正确；中和工序中，碳酸锂和氢溴酸反应生成溴化锂、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为Li2CO3＋2HBr===CO2↑＋2LiBr＋H2O，C说法正确；根据电子转化守恒可知，溴和硫化钡反应时物质的量之比为1∶1；根据硫酸钡的化学组成及钡元素守恒可知，n(BaS)∶n(H2SO4)为1∶1，因此，参与反应的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)为1∶1∶1，D说法正确。
答案：A
二、非选择题
11．(2022·北京卷)某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
资料：ⅰ.Mn2＋在一定条件下被Cl2或ClO－氧化成MnO2(棕黑色)、MnOeq \\al(2－,4)(绿色)、MnOeq \\al(－,4)(紫色)。
ⅱ.浓碱条件下，MnOeq \\al(－,4)可被OH－还原为MnOeq \\al(2－,4)。
ⅲ.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)。
(1)B中试剂是__________________。
(2)通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为_____________________。
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnOeq \\al(2－,4)氧化为MnOeq \\al(－,4)。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：__________________________
________________________________________________________________________，
但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL 40% NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为______________________________
________________________________________________________________________，
溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被_______________________________________
(填化学式)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③取Ⅱ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因：_________________。
解析：在装置A中HCl与KMnO4发生反应制取Cl2，由于盐酸具有挥发性，为排除HCl对Cl2性质的干扰，在装置B中盛有饱和NaCl溶液，除去Cl2中的杂质HCl，在装置C中通过改变溶液的pH，验证不同条件下Cl2与MnSO4反应，装置D是尾气处理装置，目的是除去多余Cl2，防止造成大气污染。(1)B中试剂是饱和NaCl溶液，作用是吸收Cl2中的杂质HCl气体。(2)通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中Mn2＋与碱性溶液中NaOH电离产生的OH－反应产生Mn(OH)2白色沉淀，该沉淀不稳定，会被溶解在溶液中的氧气氧化为棕黑色MnO2，则沉淀由白色变为黑色的化学方程式为2Mn(OH)2＋O2===2MnO2＋2H2O。(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是：Mn2＋的还原性随溶液碱性的增强而增强。(4)①Cl2与NaOH反应产生NaCl、NaClO、H2O，使溶液碱性减弱，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL 40% NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色就是由于在浓碱条件下，MnOeq \\al(－,4)可被OH－还原为MnOeq \\al(2－,4)，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可知该反应的离子方程式为4MnOeq \\al(－,4)＋4OH－===4MnOeq \\al(2－,4)＋O2↑＋2H2O；溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被Cl2氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。③取Ⅱ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液碱性减弱，溶液紫色缓慢加深，说明ClO－将MnO2氧化为MnOeq \\al(－,4)，发生的反应是3ClO－＋2MnO2＋2OH－===2MnOeq \\al(－,4)＋3Cl－＋H2O。④从反应速率的角度，过量Cl2与NaOH反应产生NaClO，使溶液的碱性减弱，c(OH－)降低，溶液中的MnOeq \\al(－,4)被还原为MnOeq \\al(2－,4)的速率减小，导致实验Ⅲ未得到绿色溶液。
答案：(1)饱和NaCl溶液
(2)2Mn(OH)2＋O2===2MnO2＋2H2O
(3)Mn2＋的还原性随溶液碱性的增强而增强
(4)①Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O ②4MnOeq \\al(－,4)＋4OH－===4MnOeq \\al(2－,4)＋O2↑＋2H2O Cl2 ③3ClO－＋2MnO2＋2OH－===2MnOeq \\al(－,4)＋3Cl－＋H2O ④过量Cl2与NaOH反应产生NaClO，使溶液的碱性减弱，c(OH－)降低，溶液中的MnOeq \\al(－,4)被还原为MnOeq \\al(2－,4)的速率减小，因而实验Ⅲ未得到绿色溶液
12．(2022·中山纪念中学第三次模拟)次氯酸(HClO)的浓溶液呈黄色，是极强氧化剂，常用作消毒剂及除甲醛(HCHO)的试剂。某学习小组设计下列装置制备HClO并验证其氧化性(夹持仪器及降温装置已省略)。
已知：Cl2O为棕黄色气体，极易溶于水并迅速反应生成HClO。
回答下列问题：
(1)HClO的结构式为____________，仪器a的名称为____________。
(2)制备HClO时要打开活塞K1、K3，关闭K2，待装置A中反应结束时再通入一段时间N2。
①仪器C中制备Cl2O时，发生反应的化学方程式为2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaCl＋2________(填化学式)，仪器B、D中的试剂分别为________(填字母)。
a．浓H2SO4、CCl4
b．饱和食盐水、CCl4
c．饱和食盐水、浓H2SO4
②反应结束后再通入一段时间N2的目的是____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)验证HClO的氧化性时要向F中加入过量HClO并充分搅拌，待溶液变澄清时停止搅拌。
①将E中HClO溶液转移到F中的具体操作为____________________________________
_________________________________________________________(答出对开关的操作)。
②反应结束时，F的溶液中含有的离子主要有Fe3＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)、H＋，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)HClO可用于除去HCHO，生成一种常见强酸和两种常见无污染的氧化物。
①该反应的化学方程式为___________________________________________________。
②若除去15 g HCHO，则转移电子的个数为______NA(NA表示阿伏加德罗常数)。
解析：A装置为KMnO4与浓盐酸在常温下生成Cl2，为制备Cl2的发生装置，先通N2的目的是排除装置内的氧气，浓盐酸具有挥发性产生HCl气体，装置B为吸收HCl气体属于除杂装置，C装置为制备ClO2，则D装置为除杂装置，采用CCl4吸收多余的Cl2，E装置中生成HClO，F装置为验证HClO强氧化性，据此分析答题。
(1)HClO中O的最外层电子数为6，则形成的结构式为H—O—Cl。A为气体发生装置，仪器a的名称为三颈烧瓶。(2)①C装置为制备Cl2O，根据质量守恒定律可得化学方程式为2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，则化学式为NaHCO3。仪器B为吸收HCl气体的装置，采用饱和食盐水吸收，仪器D为吸收Cl2的装置，采用CCl4吸收，答案选b。②反应结束后装置内存在大量未反应的ClO2气体，可用通入N2的方法使体系中的Cl2及Cl2O被充分吸收，防止干扰后续实验。(3)①E中HClO溶液转移到F中的具体操作为关闭K3，打开K1、K2，向装置中通入N2，使液体发生倒吸。②F的溶液中含有的离子主要有
Fe3＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)、H＋，HClO为弱电解质，发生反应的离子方程式为2FeS2＋15HClO＋H2O===2Fe3＋＋15Cl－＋4SOeq \\al(2－,4)＋17H＋。(4)①HClO与HCHO反应生成盐酸和CO2，则反应的化学方程式为HCHO＋2HClO===2HCl＋CO2＋H2O。②HCHO的相对分子质量为30，则15 g HCHO为0.5 ml，反应的关系式为Heq \(C,\s\up6(0))HOeq \(――→,\s\up14(4e－))eq \(C,\s\up6(＋4))O2，转移的电子的物质的量为0.5×4 ml＝2 ml，转移电子的个数为2NA。
答案：(1)H—O—Cl 三颈烧瓶
(2)①NaHCO3 b ②使体系中的Cl2及Cl2O被充分吸收，防止干扰后续实验
(3)①关闭K3，打开K1、K2，向装置中通入N2 ②2FeS2＋15HClO＋H2O===2Fe3＋＋15Cl－＋4SOeq \\al(2－,4)＋17H＋
(4)①HCHO＋2HClO===2HCl＋CO2＋H2O ②2
13．(2022·珠海二中月考)查阅资料知：Br2的沸点为58.8 ℃，密度为3.119 g·cm－3，微溶于水，有毒。
Ⅰ.(1)常温下，单质溴通常呈________态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量________。
Ⅱ.工业生产中，海水提取溴常用热空气吹出法。其生产流程如下：
某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置(夹持装置略去)从浓缩的海水中提取液溴。实验步骤如下：
①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束。
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气。
③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2。
④将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
(2)当观察到A中液面上方出现______________________________________________
(实验现象)时即可判断步骤①中反应已经结束。
(3)X试剂可以是________(填字母，下同)，尾气处理选用________。
a．H2O b．饱和食盐水
c．氢氧化钠溶液d．饱和Na2SO3溶液
B中X试剂发生反应的离子方程式为_________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)蒸馏时应该选择______________(填序号)，操作中应控制的关键实验条件为________________________________________________________________________。
Ⅲ.该实验小组利用制得的单质溴研究H2与Br2生成HBr的反应，实验装置如下：
(5)E装置可用来检验反应产物HBr，则D装置的作用是_________________________
________________________________________________________________________。
若要检验E中收集的HBr，图示装置检验HBr还不够完善，请结合原有实验装置予以改进：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：Ⅰ.(1)溴在常温下为液态，液溴易挥发，密度大于水，微溶于水，所以保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量水进行水封。
Ⅱ.(2)氯气与溴离子反应生成溴单质，当反应完成时，A中液面上方出现黄绿色。(3)溴能够与亚硫酸钠反应，可以用饱和亚硫酸钠溶液吸收溴；溴、氯气都有毒，可用碱液吸收；溴与亚硫酸钠溶液反应的离子方程式为Br2＋SOeq \\al(2－,3)＋H2O===SOeq \\al(2－,4)＋2Br－＋2H＋。(4)蒸馏操作的主要仪器：带铁圈的铁架台，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶，温度计，直形冷凝管，牛角管，锥形瓶，所以选择的仪器有①③⑤⑥⑦；蒸馏实验依据液体沸点不同分离物质，所以实验中应控制的关键实验条件为温度，Br2的沸点为58.78 ℃，则应该控制温度在59 ℃。
Ⅲ.(5)生成的溴化氢中混有溴蒸气，由于溴的沸点较低，通过装置D可以除去溴化氢中的溴蒸气；由于装置D无法完全除去溴化氢中的溴单质，所以该方案不严密，应该在D与E之间增加一盛有CCl4的洗气装置，确保将溴化氢中的溴完全除去。
答案：Ⅰ.(1)液 水
Ⅱ.(2)黄绿色 (3)d c Br2＋SOeq \\al(2－,3)＋H2O===SOeq \\al(2－,4)＋2Br－＋2H＋ (4)①③⑤⑥⑦ 控制温度在59 ℃(或58.8 ℃)
Ⅲ.(5)除去未反应完的溴蒸气 在D与E之间增加一盛有CCl4的洗气装置
序号
物质a
C中实验现象
通入Cl2前
通入Cl2后
Ⅰ
水
得到无色溶液
产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ
5% NaOH溶液
产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ
40% NaOH溶液
产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
1．(2022·东莞第一中学月考)下列说法不正确的是( )
A．液氯可以储存在钢瓶中
B．用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色
C．电解饱和食盐水可制取氯气
D．碘酒可用于皮肤外用消毒
解析：氯气可溶于水，在常温时，1体积水大约能溶解2体积氯气，因而20 mL水大约能溶解40 mL氯气，气体大约剩余40 mL未溶解，B项错误。
答案：B
2．(2022·河源龙川中学月考)下列说法不正确的是( )
A．漂白粉可用于生活用水的消毒
B．石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，不涉及氧化还原反应
C．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等
D．清洗碘升华实验所用试管，先用酒精清洗，再用水清洗
解析：B项，石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后红色褪去是HClO表现强氧化性，错误。
答案：B
3．(2022·中山一中月考)下列关于氯的说法正确的是( )
A．1 ml氯气与NaOH反应转移2 ml电子
B．35Cl、37Cl为不同的原子，化学性质不同
C．氯水久置后pH值减小，漂白性减弱
D．干燥的氯气不能使鲜花褪色
解析：氯气与氢氧化钠发生歧化反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其离子方程式为Cl2＋
2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，所以1 ml氯气与NaOH反应转移1 ml电子，A项错误；35Cl、37Cl为质子数相同，中子数不同的原子，其核外电子数等于质子数，两者的核外电子数相同，所以化学性质相同，B项错误；氯水久置其有效成分次氯酸会分解，产生HCl和氧气，所以水溶液中的氢离子浓度会增大，pH值会减小，漂白性会逐渐减弱，C项正确；鲜花中含水分，所以氯气遇鲜花会生成具有漂白性的次氯酸，从而使鲜花褪色，D项错误。
答案：C
4．(2022·茂名一中月考)下列有关实验室制取Cl2的装置正确的是( )
解析：浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气要加热，该装置没有加热装置，故A项错误；净化氯气应先用饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸除去水，故B项错误；选项C所示装置只有通气管，没有排气管，会导致瓶内压强过大，发生安全事故，故C项错误；氯气有毒，能与碱反应，多余的氯气应用氢氧化钠除去，故D项正确。
答案：D
5．(2022·南昌十中月考)下列有关说法正确的是( )
A．标准状况下22.4 L Cl2完全溶于水，转移电子总数为NA(NA为阿伏加德罗常数的值)
B．沸点：HF>HCl，是因为HF分子中存在氢键
C．CO2通入足量NaClO溶液中：CO2＋2ClO－＋H2O===2HClO＋CO
D．中子数为19的钙原子可表示为eq \\al(39,20)Ca
解析：氯气与水反应属于可逆反应，所以在标准状况下，22.4 L Cl2的物质的量为1 ml，完全溶于水转移电子数小于NA，故A项错误；HF比HCl沸点高，是因为HF分子间存在氢键，故B项错误；HClO的酸性大于HCOeq \\al(－,3)的酸性，CO2通入足量NaClO溶液中：CO2＋
ClO－＋H2O===HClO＋HCOeq \\al(－,3)，故C项错误；中子数为19的钙原子，质量数＝质子数＋中子数＝20＋19＝39，表示为eq \\al(39,20)Ca，故D项正确。
答案：D
6．NaClO是家用消毒液的有效成分，可通过Cl2与NaOH反应制得。NaClO能与CO2反应生成HClO。常温下ClO2为黄绿色有毒气体，易溶于水。ClO2体积分数大于10%或其水溶液在温度过高时可能发生爆炸，与碱反应生成ClOeq \\al(－,3)和ClOeq \\al(－,2)等。实验室制备ClO2的反应原理为2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。下列说法正确的是( )
A．新制氯水需存放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中
B．可用广泛pH试纸测定新制氯水的pH值
C．NaClO与CO2反应的离子方程式为NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋Na＋＋HCOeq \\al(－,3)
D．使用NaClO消毒时，可用盐酸酸化
解析：氯水中的次氯酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处，故A项正确；新制氯水具有漂白性，能漂白pH试纸，所以不能用广泛pH试纸测新制氯水的pH，故B项错误；酸性：H2CO3＞HClO＞HCOeq \\al(－,3)，NaClO与CO2反应生成次氯酸和碳酸氢钠，正确的离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCOeq \\al(－,3)，故C项错误；NaClO与盐酸反应生成有毒的氯气，故不能用盐酸酸化，故D项错误。
答案：A
7．(2022·东莞第七中学月考)氯元素具有多种化合价，可形成Cl－、ClO－、ClOeq \\al(－,2)、ClOeq \\al(－,3)和ClOeq \\al(－,4)等离子，在一定条件下能发生相互转化。在新型催化剂RuO2作用下，O2氧化HCl可获得Cl2：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ·ml－1。在给定条件下，下列物质间所示的转化能实现的是( )
A．ClO－eq \(――→,\s\up14(SO2),\s\d5( ))ClOeq \\al(－,3)B．HClOeq \(――→,\s\up14(光照),\s\d5( ))Cl2
C．Cl2eq \(――→,\s\up14(Fe),\s\d5(点燃))FeCl2D．Cl2eq \(――→,\s\up14(NaOH（aq）),\s\d5( ))NaClO
解析：ClO－与SO2在水溶液中发生反应时，ClO－作氧化剂，得电子化合价降低，不可能生成ClOeq \\al(－,3)，A项不正确；由题给信息可知，在新型催化剂RuO2作用下，O2氧化HCl可获得Cl2，在光照条件下HClO发生分解反应，应生成HCl和O2，B项不正确；Fe在Cl2中燃烧，一定生成FeCl3，C项不正确；Cl2通入NaOH溶液中，发生歧化反应，生成NaClO、NaCl和水，D项正确。
答案：D
8．(2022·东莞五中月考)神舟十三号航天员在空间站“变”出了奥运五环，关于该实验的说法错误的是( )
已知：溴百里酚蓝溶液是一种酸碱指示剂，pH变色范围是6.0(黄)～7.6(蓝)；
第一环：先加入Na2CO3溶液，再滴入几滴a溶液；
第二环：先加入碘化钾－碘酸钾溶液，再滴入几滴淀粉溶液，最后加入几滴乙酸溶液；
第三环：先加入乙酸溶液，后滴入几滴b溶液；
第四环：先加入Na2CO3溶液，再滴入b溶液；
第五环：先滴加Na2CO3溶液……
A．若第一环显蓝色，第三环显红色，则a可能为溴百里酚蓝，b可能为甲基橙
B．第二环中发生反应的离子方程式为5I－＋IOeq \\al(－,3)＋6H＋===3I2＋3H2O
C．第三环中溶液的pH若为a，将其稀释10倍，pH小于a＋1
D．第五环中若同时滴加甲基橙溶液、溴百里酚蓝溶液，则可能会显示绿色
解析：碳酸钠溶液显碱性，pH＞7.6，加入溴百里酚蓝显蓝色，乙酸溶液显酸性，加入甲基橙会变红，A项正确；酸性环境中碘离子和碘酸根发生归中反应，但乙酸为弱酸，不能拆，正确离子方程式为5I－＋IOeq \\al(－,3)＋6CH3COOH===3I2＋3H2O＋6CH3COO－，B项错误；第三环中溶液的pH若为a，将其稀释10倍，醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋正向移动，则a
9．(2022·深圳大学附中月考)溴化亚铁(FeBr2)是一种常用的催化剂，易潮解变质，800 ℃以上可升华，高温时溴化铁(FeBr3)迅速分解成溴化亚铁。如图所示制备溴化亚铁(部分夹持仪器未画出)，下列说法错误的是( )
A．若用浓硫酸代替浓磷酸，则会导致产品的纯度降低
B．常温下浓硫酸与浓磷酸黏度较大主要是由于分子间有氢键
C．浓磷酸在与溴化钠反应中体现了难挥发性
D．碱石灰不能用无水氯化钙代替
解析：浓磷酸和溴化钠制备溴化氢，经过安全瓶及干燥后，溴化氢在加热条件下与铁反应生成溴化亚铁，发生反应：Fe＋2HBreq \(=====,\s\up14(△))FeBr2＋H2，碱石灰用来吸收未反应的溴化氢，并防止空气中的水蒸气进入装置，实验结束时要关闭热源并继续通入氮气一段时间，使装置中残留的溴化氢被充分吸收，避免造成污染。据此分析解答。浓磷酸换成浓硫酸，会发生副反应：2NaBr＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up14(△))SO2↑＋Br2＋2H2O＋Na2SO4，生成的二氧化硫与铁不反应，溴与铁反应生成的溴化铁在高温下会迅速分解为溴化亚铁，对产品的纯度无影响，A项错误；分子间有氢键的液体，一般黏度较大，常温下浓硫酸与浓磷酸黏度较大主要是由于分子间有氢键，B项正确；浓磷酸能用于制备溴化氢的原因是浓磷酸具有难挥发性，从而生成易挥发的溴化氢，C项正确；碱石灰是用来吸收未反应的溴化氢，而无水氯化钙不能吸收溴化氢，D项正确。
答案：A
10．(2022·河北卷)LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下。下列说法错误的是( )
A．还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序
B．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离
C．中和工序中的化学反应为Li2CO3＋2HBr===CO2↑＋2LiBr＋H2O
D．参与反应的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)为1∶1∶1
解析：由流程可知，氢溴酸中含有少量的溴，加入硫化钡将溴还原生成溴化钡和硫，再加入硫酸除杂，得到的滤渣为硫酸钡和硫；加入碳酸锂进行中和，得到的溴化锂溶液经浓缩等操作后得到产品溴化锂。据此分析解答。还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液中含有溴化钠和次溴酸钠等物质，若直接返回还原工序，则产品中会有一定量的溴化钠，导致产品的纯度降低，A说法错误；除杂工序中产生的滤渣为硫酸钡和硫，硫属于非极性分子形成的分子晶体，而硫酸钡属于离子晶体，根据相似相溶原理可知，硫可溶于煤油，而硫酸钡不溶于煤油，因此可用煤油进行组分分离，B说法正确；中和工序中，碳酸锂和氢溴酸反应生成溴化锂、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为Li2CO3＋2HBr===CO2↑＋2LiBr＋H2O，C说法正确；根据电子转化守恒可知，溴和硫化钡反应时物质的量之比为1∶1；根据硫酸钡的化学组成及钡元素守恒可知，n(BaS)∶n(H2SO4)为1∶1，因此，参与反应的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)为1∶1∶1，D说法正确。
答案：A
二、非选择题
11．(2022·北京卷)某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
资料：ⅰ.Mn2＋在一定条件下被Cl2或ClO－氧化成MnO2(棕黑色)、MnOeq \\al(2－,4)(绿色)、MnOeq \\al(－,4)(紫色)。
ⅱ.浓碱条件下，MnOeq \\al(－,4)可被OH－还原为MnOeq \\al(2－,4)。
ⅲ.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)。
(1)B中试剂是__________________。
(2)通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为_____________________。
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnOeq \\al(2－,4)氧化为MnOeq \\al(－,4)。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：__________________________
________________________________________________________________________，
但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL 40% NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为______________________________
________________________________________________________________________，
溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被_______________________________________
(填化学式)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③取Ⅱ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因：_________________。
解析：在装置A中HCl与KMnO4发生反应制取Cl2，由于盐酸具有挥发性，为排除HCl对Cl2性质的干扰，在装置B中盛有饱和NaCl溶液，除去Cl2中的杂质HCl，在装置C中通过改变溶液的pH，验证不同条件下Cl2与MnSO4反应，装置D是尾气处理装置，目的是除去多余Cl2，防止造成大气污染。(1)B中试剂是饱和NaCl溶液，作用是吸收Cl2中的杂质HCl气体。(2)通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中Mn2＋与碱性溶液中NaOH电离产生的OH－反应产生Mn(OH)2白色沉淀，该沉淀不稳定，会被溶解在溶液中的氧气氧化为棕黑色MnO2，则沉淀由白色变为黑色的化学方程式为2Mn(OH)2＋O2===2MnO2＋2H2O。(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是：Mn2＋的还原性随溶液碱性的增强而增强。(4)①Cl2与NaOH反应产生NaCl、NaClO、H2O，使溶液碱性减弱，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL 40% NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色就是由于在浓碱条件下，MnOeq \\al(－,4)可被OH－还原为MnOeq \\al(2－,4)，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可知该反应的离子方程式为4MnOeq \\al(－,4)＋4OH－===4MnOeq \\al(2－,4)＋O2↑＋2H2O；溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被Cl2氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。③取Ⅱ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液碱性减弱，溶液紫色缓慢加深，说明ClO－将MnO2氧化为MnOeq \\al(－,4)，发生的反应是3ClO－＋2MnO2＋2OH－===2MnOeq \\al(－,4)＋3Cl－＋H2O。④从反应速率的角度，过量Cl2与NaOH反应产生NaClO，使溶液的碱性减弱，c(OH－)降低，溶液中的MnOeq \\al(－,4)被还原为MnOeq \\al(2－,4)的速率减小，导致实验Ⅲ未得到绿色溶液。
答案：(1)饱和NaCl溶液
(2)2Mn(OH)2＋O2===2MnO2＋2H2O
(3)Mn2＋的还原性随溶液碱性的增强而增强
(4)①Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O ②4MnOeq \\al(－,4)＋4OH－===4MnOeq \\al(2－,4)＋O2↑＋2H2O Cl2 ③3ClO－＋2MnO2＋2OH－===2MnOeq \\al(－,4)＋3Cl－＋H2O ④过量Cl2与NaOH反应产生NaClO，使溶液的碱性减弱，c(OH－)降低，溶液中的MnOeq \\al(－,4)被还原为MnOeq \\al(2－,4)的速率减小，因而实验Ⅲ未得到绿色溶液
12．(2022·中山纪念中学第三次模拟)次氯酸(HClO)的浓溶液呈黄色，是极强氧化剂，常用作消毒剂及除甲醛(HCHO)的试剂。某学习小组设计下列装置制备HClO并验证其氧化性(夹持仪器及降温装置已省略)。
已知：Cl2O为棕黄色气体，极易溶于水并迅速反应生成HClO。
回答下列问题：
(1)HClO的结构式为____________，仪器a的名称为____________。
(2)制备HClO时要打开活塞K1、K3，关闭K2，待装置A中反应结束时再通入一段时间N2。
①仪器C中制备Cl2O时，发生反应的化学方程式为2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaCl＋2________(填化学式)，仪器B、D中的试剂分别为________(填字母)。
a．浓H2SO4、CCl4
b．饱和食盐水、CCl4
c．饱和食盐水、浓H2SO4
②反应结束后再通入一段时间N2的目的是____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)验证HClO的氧化性时要向F中加入过量HClO并充分搅拌，待溶液变澄清时停止搅拌。
①将E中HClO溶液转移到F中的具体操作为____________________________________
_________________________________________________________(答出对开关的操作)。
②反应结束时，F的溶液中含有的离子主要有Fe3＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)、H＋，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)HClO可用于除去HCHO，生成一种常见强酸和两种常见无污染的氧化物。
①该反应的化学方程式为___________________________________________________。
②若除去15 g HCHO，则转移电子的个数为______NA(NA表示阿伏加德罗常数)。
解析：A装置为KMnO4与浓盐酸在常温下生成Cl2，为制备Cl2的发生装置，先通N2的目的是排除装置内的氧气，浓盐酸具有挥发性产生HCl气体，装置B为吸收HCl气体属于除杂装置，C装置为制备ClO2，则D装置为除杂装置，采用CCl4吸收多余的Cl2，E装置中生成HClO，F装置为验证HClO强氧化性，据此分析答题。
(1)HClO中O的最外层电子数为6，则形成的结构式为H—O—Cl。A为气体发生装置，仪器a的名称为三颈烧瓶。(2)①C装置为制备Cl2O，根据质量守恒定律可得化学方程式为2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，则化学式为NaHCO3。仪器B为吸收HCl气体的装置，采用饱和食盐水吸收，仪器D为吸收Cl2的装置，采用CCl4吸收，答案选b。②反应结束后装置内存在大量未反应的ClO2气体，可用通入N2的方法使体系中的Cl2及Cl2O被充分吸收，防止干扰后续实验。(3)①E中HClO溶液转移到F中的具体操作为关闭K3，打开K1、K2，向装置中通入N2，使液体发生倒吸。②F的溶液中含有的离子主要有
Fe3＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)、H＋，HClO为弱电解质，发生反应的离子方程式为2FeS2＋15HClO＋H2O===2Fe3＋＋15Cl－＋4SOeq \\al(2－,4)＋17H＋。(4)①HClO与HCHO反应生成盐酸和CO2，则反应的化学方程式为HCHO＋2HClO===2HCl＋CO2＋H2O。②HCHO的相对分子质量为30，则15 g HCHO为0.5 ml，反应的关系式为Heq \(C,\s\up6(0))HOeq \(――→,\s\up14(4e－))eq \(C,\s\up6(＋4))O2，转移的电子的物质的量为0.5×4 ml＝2 ml，转移电子的个数为2NA。
答案：(1)H—O—Cl 三颈烧瓶
(2)①NaHCO3 b ②使体系中的Cl2及Cl2O被充分吸收，防止干扰后续实验
(3)①关闭K3，打开K1、K2，向装置中通入N2 ②2FeS2＋15HClO＋H2O===2Fe3＋＋15Cl－＋4SOeq \\al(2－,4)＋17H＋
(4)①HCHO＋2HClO===2HCl＋CO2＋H2O ②2
13．(2022·珠海二中月考)查阅资料知：Br2的沸点为58.8 ℃，密度为3.119 g·cm－3，微溶于水，有毒。
Ⅰ.(1)常温下，单质溴通常呈________态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量________。
Ⅱ.工业生产中，海水提取溴常用热空气吹出法。其生产流程如下：
某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置(夹持装置略去)从浓缩的海水中提取液溴。实验步骤如下：
①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束。
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气。
③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2。
④将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
(2)当观察到A中液面上方出现______________________________________________
(实验现象)时即可判断步骤①中反应已经结束。
(3)X试剂可以是________(填字母，下同)，尾气处理选用________。
a．H2O b．饱和食盐水
c．氢氧化钠溶液d．饱和Na2SO3溶液
B中X试剂发生反应的离子方程式为_________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)蒸馏时应该选择______________(填序号)，操作中应控制的关键实验条件为________________________________________________________________________。
Ⅲ.该实验小组利用制得的单质溴研究H2与Br2生成HBr的反应，实验装置如下：
(5)E装置可用来检验反应产物HBr，则D装置的作用是_________________________
________________________________________________________________________。
若要检验E中收集的HBr，图示装置检验HBr还不够完善，请结合原有实验装置予以改进：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：Ⅰ.(1)溴在常温下为液态，液溴易挥发，密度大于水，微溶于水，所以保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量水进行水封。
Ⅱ.(2)氯气与溴离子反应生成溴单质，当反应完成时，A中液面上方出现黄绿色。(3)溴能够与亚硫酸钠反应，可以用饱和亚硫酸钠溶液吸收溴；溴、氯气都有毒，可用碱液吸收；溴与亚硫酸钠溶液反应的离子方程式为Br2＋SOeq \\al(2－,3)＋H2O===SOeq \\al(2－,4)＋2Br－＋2H＋。(4)蒸馏操作的主要仪器：带铁圈的铁架台，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶，温度计，直形冷凝管，牛角管，锥形瓶，所以选择的仪器有①③⑤⑥⑦；蒸馏实验依据液体沸点不同分离物质，所以实验中应控制的关键实验条件为温度，Br2的沸点为58.78 ℃，则应该控制温度在59 ℃。
Ⅲ.(5)生成的溴化氢中混有溴蒸气，由于溴的沸点较低，通过装置D可以除去溴化氢中的溴蒸气；由于装置D无法完全除去溴化氢中的溴单质，所以该方案不严密，应该在D与E之间增加一盛有CCl4的洗气装置，确保将溴化氢中的溴完全除去。
答案：Ⅰ.(1)液 水
Ⅱ.(2)黄绿色 (3)d c Br2＋SOeq \\al(2－,3)＋H2O===SOeq \\al(2－,4)＋2Br－＋2H＋ (4)①③⑤⑥⑦ 控制温度在59 ℃(或58.8 ℃)
Ⅲ.(5)除去未反应完的溴蒸气 在D与E之间增加一盛有CCl4的洗气装置
序号
物质a
C中实验现象
通入Cl2前
通入Cl2后
Ⅰ
水
得到无色溶液
产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ
5% NaOH溶液
产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ
40% NaOH溶液
产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
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