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2023-2024学年鲁教版化学九年级下册第七单元常见的酸和碱课后练习题（原卷+答案版）
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2023—2024学年鲁教版化学九年级下册第七单元 常见的酸和碱 课后练习题一、选择题。1、若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（ ）A．溶质质量都减少 B．溶剂质量都增大C．溶液质量都增大 D．溶质的质量分数都减小2、要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）①石灰石和稀盐酸; ②锌和稀硫酸; ③固体氢氧化钠和水; ④生石灰和水;⑤硝酸铵和水A．①②③④ B．①②③ C．①②④⑤ D．②③④3、规范操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（ ）A．测溶液的pH B．铁丝在氧气中燃烧C．闻气体的气味 D．蒸发溶液4、做完实验后，对于用过的废酸，你认为正确的处理方法是（ ）A. 拿出实验室 B. 留在实验台上，准备下次实验用C. 放回原瓶 D. 倒入废液缸中5、下列物质能与盐酸发生中和反应的是（ ）A．硝酸银 B．氧化铁 C．熟石灰 D．铁粉6、忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是（ ）7、盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（ ）A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀8、实验室许多药品都需要密封保存，下列对药品密封保存原因的解释正确的是（ ）A．澄清的石灰水—一防止与二氧化碳反应B．浓盐酸—一防止吸水C．浓硫酸—一防止挥发D．生石灰—一防止与氧气和水反应9、在常温下，向 pH=3 的苹果汁中不断地加水，则该苹果汁的 pH 变化情况正确的是（ ）A．不断变小 B．一直变大 C．可能等于 6 D．可能等于 810、如图所示，把质量与浓度都相同的盐酸与氢氧化钠溶液充分混合，则下列判断正确的是（ ）A. 混合后溶液的pH=7 B、混合前后H2O的数目不变C. 混合后滴入紫色的石蕊溶液可变红D. 混合后得氯化钠溶液的溶质质量分数为16%11、下列检测某溶液pH的操作正确的是（ ）A．将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数C．用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上．对照标准比色卡读数D．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数12、物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（ ）13、严谨的实验态度是实验取得成功的保证。下列实验操作的先后顺序正确的是（ ）A．实验完毕，先用嘴吹灭酒精灯，后盖上灯帽B．制取气体时，先装入药品，后检查装置的气密性C．加热固体制取气体用排水法收集满气体后，先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出D．稀释浓硫酸时，先在烧杯中倒入水，后沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌14、下列试剂瓶应有 标志的是（ ）A．氯化钠 B．蒸馏水 C．浓硫酸 D．葡萄糖15、几种常见物质的pH范围如下,其中酸性最强的是（ ）A．酸奶（4~5） B．鸡蛋清（7~8） C．牙膏（8~9） D．食醋（2~3）16、家庭中一些常见物质的pH如下表所示：夏天我们被蚊虫叮咬后，蚊虫会在人的皮肤内分泌蚁酸（一种酸），从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，可在叮咬处涂抹下列物质中的（ ）A. 食醋 B. 酱油 C. 肥皂水 D. 食盐水二、填空题。17、按要求从醋酸，稀硫酸，碳酸，稀盐酸中选择合适的物质，将其化学式填在下列横线上。（1）汽车铅蓄电池中含有的酸__________（2）食醋中含有的酸___________（3）人体胃液含有的酸__________（4）一种易分解的酸________【答案】H2SO4 CH3COOH HCl H2CO3 18、回答下列问题：（1）澄清石灰水若敞口久置，观察到现象是 。该反应的化学方程式为 。（2）氢氧化钠露置在空气中不但能吸收 发生潮解，而且还能与空气中的 反应而变质，因此氢氧化钠必须密封保存。写出氢氧化钠露置空气中变质的化学方程式为： 。19、(1)实验室中有A、B两种溶液，经测定，A溶液pH=4.5，B溶液pH=10.2.则A溶液呈________性，能使紫色石蕊溶液变___________色；B溶液呈___________性，能使无色酚酞溶液变___________色。(2)测定pH最简单的方法是使用___________。测定时，用___________蘸取待测溶液，滴在___________上，然后再与___________对照，得出该溶液的pH。20、请根据我们学过的化学知识填空①用于填充气球且性质稳定的气体名称_____。②会造成酸雨的气体是_____（写化学式）。③常用于改良酸性土壤的碱是_____（写化学式）。④活性炭纤维口罩具有防毒等功效，是因为活性炭具有_____性。⑤工业上用盐酸除去铁锈的化学方程式_____ 。⑥尿素的化学式是CO（NH2）2，其由_____种元素组成。尿素是一种优良的氮肥，含氮量（即氮元素的质量分数）为_____（精确到0.1%）。3.01×1023个CO（NH2）2分子中含有_____mol氢原子。21、下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：（1）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH) 2溶液变成饱和溶液，具体措施有①加入氢氧化钙、②升高温度、③降低温度、④加入水、⑤蒸发水后再恢复到原温度、⑥加入生石灰。其中措施正确的是 (填字母)。A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥（2）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH (填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。三、综合应用题。 22、化学的基本特征是研究和创造物质。试从科学家认识物质的视角认识CO2。（1）分类角度，CO2属于氧化物。（2）微观角度，我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2转化为甲醇（CH3OH）和X。若用“O”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示碳原子，该反应的微观示意图如下：写出X的化学式：___________。（3）性质角度，三百多年前，人们发现一些洞穴内有一种能使燃烧的木柴熄灭的气体，后来该气体被证实是CO2.据此推测CO2具有的化学性质是___________。（4）应用角度Ⅰ、可用下图所示方法自制汽水来消暑解热。据此推测，通常条件下不能与柠檬酸反应的物质是___________（填字母）。a.镁带b.氯化钠c.烧碱Ⅱ、A1-CO2电池是一种新型电池。电池的工作原理：在O2的催化下，Al与CO2发生化合反应生成Al2（C2O4）3.写出此反应的化学方程式：___________。（5）环保角度，全球参与控制CO2的排放量是防止温室效应进一步增强的根本对策。23、稀硫酸古时被称为“绿矾油”，在《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中记载着“炼石胆取精华法”制取硫酸。(1)现在工业上通常用黄铁矿（主要成分 FeS2）为原料生产硫酸。先将黄铁矿粉碎，然后按照以下流程制备硫酸：①该工业流程中，先将黄铁矿石粉碎的目的是______ 。②步骤Ⅱ中硫元素的化合价______（选填“升高”、“降低”或“不变”之一）， 此化学反应的类型属于______、______反应（选填“分解”、“化合”或“氧化”中的两项）。③下列关于硫酸的说法中，不正确的是______（填序号之一）。A．在稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌B．稀硫酸和盐酸的化学性质相似，是因为两者都解离出共同的阳离子 — H+C．不小心将浓硫酸粘到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上 3%~5%的碳酸氢钠溶液D．工业上可用稀硫酸除铁锈(2)某化学兴趣小组利用稀硫酸和图Ⅰ所示装置，测定某金属镁样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）中镁的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算下列问题：①生成氢气______g。②金属样品中镁的质量分数。______（写出计算过程，结果精确到 0.1%）四、科学与探究题。 24、虎在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得溶液的酸碱性进行了探究。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。【实验验证】【分析与思考】（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 (填微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小虎对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀，然后过滤，把滤液导入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体。（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，请你将小虎设计的实验补充完整。2023—2024学年鲁教版化学九年级下册第七单元 常见的酸和碱 课后练习题（答案版）一、选择题。1、若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（ ）A．溶质质量都减少 B．溶剂质量都增大C．溶液质量都增大 D．溶质的质量分数都减小【答案】D 2、要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）①石灰石和稀盐酸; ②锌和稀硫酸; ③固体氢氧化钠和水; ④生石灰和水;⑤硝酸铵和水A．①②③④ B．①②③ C．①②④⑤ D．②③④【答案】A 3、规范操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（ ）A．测溶液的pH B．铁丝在氧气中燃烧C．闻气体的气味 D．蒸发溶液【答案】A 4、做完实验后，对于用过的废酸，你认为正确的处理方法是（ ）A. 拿出实验室 B. 留在实验台上，准备下次实验用C. 放回原瓶 D. 倒入废液缸中【答案】D 5、下列物质能与盐酸发生中和反应的是（ ）A．硝酸银 B．氧化铁 C．熟石灰 D．铁粉【答案】C 6、忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是（ ）【答案】C 7、盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（ ）A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀【答案】B 8、实验室许多药品都需要密封保存，下列对药品密封保存原因的解释正确的是（ ）A．澄清的石灰水—一防止与二氧化碳反应B．浓盐酸—一防止吸水C．浓硫酸—一防止挥发D．生石灰—一防止与氧气和水反应【答案】A 9、在常温下，向 pH=3 的苹果汁中不断地加水，则该苹果汁的 pH 变化情况正确的是（ ）A．不断变小 B．一直变大 C．可能等于 6 D．可能等于 8【答案】C 10、如图所示，把质量与浓度都相同的盐酸与氢氧化钠溶液充分混合，则下列判断正确的是（ ）A. 混合后溶液的pH=7 B、混合前后H2O的数目不变C. 混合后滴入紫色的石蕊溶液可变红D. 混合后得氯化钠溶液的溶质质量分数为16%【答案】C 11、下列检测某溶液pH的操作正确的是（ ）A．将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数C．用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上．对照标准比色卡读数D．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数【答案】B 12、物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（ ）【答案】C 13、严谨的实验态度是实验取得成功的保证。下列实验操作的先后顺序正确的是（ ）A．实验完毕，先用嘴吹灭酒精灯，后盖上灯帽B．制取气体时，先装入药品，后检查装置的气密性C．加热固体制取气体用排水法收集满气体后，先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出D．稀释浓硫酸时，先在烧杯中倒入水，后沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌【答案】D 14、下列试剂瓶应有 标志的是（ ）A．氯化钠 B．蒸馏水 C．浓硫酸 D．葡萄糖【答案】C 15、几种常见物质的pH范围如下,其中酸性最强的是（ ）A．酸奶（4~5） B．鸡蛋清（7~8） C．牙膏（8~9） D．食醋（2~3）【答案】D 16、家庭中一些常见物质的pH如下表所示：夏天我们被蚊虫叮咬后，蚊虫会在人的皮肤内分泌蚁酸（一种酸），从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，可在叮咬处涂抹下列物质中的（ ）A. 食醋 B. 酱油 C. 肥皂水 D. 食盐水【答案】C 二、填空题。17、按要求从醋酸，稀硫酸，碳酸，稀盐酸中选择合适的物质，将其化学式填在下列横线上。（1）汽车铅蓄电池中含有的酸__________（2）食醋中含有的酸___________（3）人体胃液含有的酸__________（4）一种易分解的酸________【答案】H2SO4 CH3COOH HCl H2CO3 18、回答下列问题：（1）澄清石灰水若敞口久置，观察到现象是 。该反应的化学方程式为 。（2）氢氧化钠露置在空气中不但能吸收 发生潮解，而且还能与空气中的 反应而变质，因此氢氧化钠必须密封保存。写出氢氧化钠露置空气中变质的化学方程式为： 。【答案】（1）石灰水表面生成一层白膜；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（2）水分；二氧化碳；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。 19、(1)实验室中有A、B两种溶液，经测定，A溶液pH=4.5，B溶液pH=10.2.则A溶液呈________性，能使紫色石蕊溶液变___________色；B溶液呈___________性，能使无色酚酞溶液变___________色。(2)测定pH最简单的方法是使用___________。测定时，用___________蘸取待测溶液，滴在___________上，然后再与___________对照，得出该溶液的pH。【答案】酸 红 碱 红 pH试纸 玻璃棒 pH试纸 标准比色卡 20、请根据我们学过的化学知识填空①用于填充气球且性质稳定的气体名称_____。②会造成酸雨的气体是_____（写化学式）。③常用于改良酸性土壤的碱是_____（写化学式）。④活性炭纤维口罩具有防毒等功效，是因为活性炭具有_____性。⑤工业上用盐酸除去铁锈的化学方程式_____ 。⑥尿素的化学式是CO（NH2）2，其由_____种元素组成。尿素是一种优良的氮肥，含氮量（即氮元素的质量分数）为_____（精确到0.1%）。3.01×1023个CO（NH2）2分子中含有_____mol氢原子。【答案】 ① 氦气 ②SO2 ③Ca（OH）2 ④吸附 ⑤Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ⑥4 46.7% 2 21、下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：（1）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH) 2溶液变成饱和溶液，具体措施有①加入氢氧化钙、②升高温度、③降低温度、④加入水、⑤蒸发水后再恢复到原温度、⑥加入生石灰。其中措施正确的是 (填字母)。A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥（2）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH (填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。【答案】D 偏小 三、综合应用题。 22、化学的基本特征是研究和创造物质。试从科学家认识物质的视角认识CO2。（1）分类角度，CO2属于氧化物。（2）微观角度，我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2转化为甲醇（CH3OH）和X。若用“O”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示碳原子，该反应的微观示意图如下：写出X的化学式：___________。（3）性质角度，三百多年前，人们发现一些洞穴内有一种能使燃烧的木柴熄灭的气体，后来该气体被证实是CO2.据此推测CO2具有的化学性质是___________。（4）应用角度Ⅰ、可用下图所示方法自制汽水来消暑解热。据此推测，通常条件下不能与柠檬酸反应的物质是___________（填字母）。a.镁带b.氯化钠c.烧碱Ⅱ、A1-CO2电池是一种新型电池。电池的工作原理：在O2的催化下，Al与CO2发生化合反应生成Al2（C2O4）3.写出此反应的化学方程式：___________。（5）环保角度，全球参与控制CO2的排放量是防止温室效应进一步增强的根本对策。【答案】H2O 不能燃烧，也不支持燃烧 b 2Al+ 6CO2Al2(C2O4)3 23、稀硫酸古时被称为“绿矾油”，在《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中记载着“炼石胆取精华法”制取硫酸。(1)现在工业上通常用黄铁矿（主要成分 FeS2）为原料生产硫酸。先将黄铁矿粉碎，然后按照以下流程制备硫酸：①该工业流程中，先将黄铁矿石粉碎的目的是______ 。②步骤Ⅱ中硫元素的化合价______（选填“升高”、“降低”或“不变”之一）， 此化学反应的类型属于______、______反应（选填“分解”、“化合”或“氧化”中的两项）。③下列关于硫酸的说法中，不正确的是______（填序号之一）。A．在稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌B．稀硫酸和盐酸的化学性质相似，是因为两者都解离出共同的阳离子 — H+C．不小心将浓硫酸粘到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上 3%~5%的碳酸氢钠溶液D．工业上可用稀硫酸除铁锈(2)某化学兴趣小组利用稀硫酸和图Ⅰ所示装置，测定某金属镁样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）中镁的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算下列问题：①生成氢气______g。②金属样品中镁的质量分数。______（写出计算过程，结果精确到 0.1%）【答案】(1) 增大接触面积，提高反应速率 升高 氧化 化合 A(2) 1.5g 设金属样品中镁的质量为金属样品中镁的质量分数= 答：金属样品中镁的质量分数为90%。 四、科学与探究题。 24、虎在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得溶液的酸碱性进行了探究。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。【实验验证】【分析与思考】（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 (填微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小虎对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀，然后过滤，把滤液导入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体。（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，请你将小虎设计的实验补充完整。【答案】中 酸 红 中性或酸 取该溶液1~2mL于试管中，加入碳酸钠溶液 有气泡产生 酸 没有气泡产生 中 选项问题分析与设计A为何变质2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2OB是否变质取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡C是否全部变质取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少D如何除去杂质取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤选项结构性质用途A稀盐酸中含有氢离子具有酸性检验溶液中是否含有银离子B稀盐酸中含有氯离子具有酸性检验溶液中是否含有银离子C氢氧化钠溶液中含有钠离子具有碱性吸收二氧化硫气体D氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子具有碱性吸收二氧化硫气体物质食醋酱油食盐水牙膏肥皂pH2~34~578~99~10温度/℃020406080100溶解度/gCa(OH)20.190.170.140.120.090.08NaOH3191111129313336实验操作实验现象结论取该溶液1〜2mL于试管，滴加1〜2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变 。溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈 性实验操作实验现象结论 。如果 。溶液呈 性如果 。溶液呈 性选项问题分析与设计A为何变质2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2OB是否变质取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡C是否全部变质取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少D如何除去杂质取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤选项结构性质用途A稀盐酸中含有氢离子具有酸性检验溶液中是否含有银离子B稀盐酸中含有氯离子具有酸性检验溶液中是否含有银离子C氢氧化钠溶液中含有钠离子具有碱性吸收二氧化硫气体D氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子具有碱性吸收二氧化硫气体物质食醋酱油食盐水牙膏肥皂pH2~34~578~99~10温度/℃020406080100溶解度/gCa(OH)20.190.170.140.120.090.08NaOH3191111129313336实验操作实验现象结论取该溶液1〜2mL于试管，滴加1〜2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变 。溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈 性实验操作实验现象结论 。如果 。溶液呈 性如果 。溶液呈 性
2023—2024学年鲁教版化学九年级下册第七单元 常见的酸和碱 课后练习题一、选择题。1、若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（ ）A．溶质质量都减少 B．溶剂质量都增大C．溶液质量都增大 D．溶质的质量分数都减小2、要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）①石灰石和稀盐酸; ②锌和稀硫酸; ③固体氢氧化钠和水; ④生石灰和水;⑤硝酸铵和水A．①②③④ B．①②③ C．①②④⑤ D．②③④3、规范操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（ ）A．测溶液的pH B．铁丝在氧气中燃烧C．闻气体的气味 D．蒸发溶液4、做完实验后，对于用过的废酸，你认为正确的处理方法是（ ）A. 拿出实验室 B. 留在实验台上，准备下次实验用C. 放回原瓶 D. 倒入废液缸中5、下列物质能与盐酸发生中和反应的是（ ）A．硝酸银 B．氧化铁 C．熟石灰 D．铁粉6、忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是（ ）7、盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（ ）A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀8、实验室许多药品都需要密封保存，下列对药品密封保存原因的解释正确的是（ ）A．澄清的石灰水—一防止与二氧化碳反应B．浓盐酸—一防止吸水C．浓硫酸—一防止挥发D．生石灰—一防止与氧气和水反应9、在常温下，向 pH=3 的苹果汁中不断地加水，则该苹果汁的 pH 变化情况正确的是（ ）A．不断变小 B．一直变大 C．可能等于 6 D．可能等于 810、如图所示，把质量与浓度都相同的盐酸与氢氧化钠溶液充分混合，则下列判断正确的是（ ）A. 混合后溶液的pH=7 B、混合前后H2O的数目不变C. 混合后滴入紫色的石蕊溶液可变红D. 混合后得氯化钠溶液的溶质质量分数为16%11、下列检测某溶液pH的操作正确的是（ ）A．将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数C．用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上．对照标准比色卡读数D．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数12、物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（ ）13、严谨的实验态度是实验取得成功的保证。下列实验操作的先后顺序正确的是（ ）A．实验完毕，先用嘴吹灭酒精灯，后盖上灯帽B．制取气体时，先装入药品，后检查装置的气密性C．加热固体制取气体用排水法收集满气体后，先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出D．稀释浓硫酸时，先在烧杯中倒入水，后沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌14、下列试剂瓶应有 标志的是（ ）A．氯化钠 B．蒸馏水 C．浓硫酸 D．葡萄糖15、几种常见物质的pH范围如下,其中酸性最强的是（ ）A．酸奶（4~5） B．鸡蛋清（7~8） C．牙膏（8~9） D．食醋（2~3）16、家庭中一些常见物质的pH如下表所示：夏天我们被蚊虫叮咬后，蚊虫会在人的皮肤内分泌蚁酸（一种酸），从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，可在叮咬处涂抹下列物质中的（ ）A. 食醋 B. 酱油 C. 肥皂水 D. 食盐水二、填空题。17、按要求从醋酸，稀硫酸，碳酸，稀盐酸中选择合适的物质，将其化学式填在下列横线上。（1）汽车铅蓄电池中含有的酸__________（2）食醋中含有的酸___________（3）人体胃液含有的酸__________（4）一种易分解的酸________【答案】H2SO4 CH3COOH HCl H2CO3 18、回答下列问题：（1）澄清石灰水若敞口久置，观察到现象是 。该反应的化学方程式为 。（2）氢氧化钠露置在空气中不但能吸收 发生潮解，而且还能与空气中的 反应而变质，因此氢氧化钠必须密封保存。写出氢氧化钠露置空气中变质的化学方程式为： 。19、(1)实验室中有A、B两种溶液，经测定，A溶液pH=4.5，B溶液pH=10.2.则A溶液呈________性，能使紫色石蕊溶液变___________色；B溶液呈___________性，能使无色酚酞溶液变___________色。(2)测定pH最简单的方法是使用___________。测定时，用___________蘸取待测溶液，滴在___________上，然后再与___________对照，得出该溶液的pH。20、请根据我们学过的化学知识填空①用于填充气球且性质稳定的气体名称_____。②会造成酸雨的气体是_____（写化学式）。③常用于改良酸性土壤的碱是_____（写化学式）。④活性炭纤维口罩具有防毒等功效，是因为活性炭具有_____性。⑤工业上用盐酸除去铁锈的化学方程式_____ 。⑥尿素的化学式是CO（NH2）2，其由_____种元素组成。尿素是一种优良的氮肥，含氮量（即氮元素的质量分数）为_____（精确到0.1%）。3.01×1023个CO（NH2）2分子中含有_____mol氢原子。21、下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：（1）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH) 2溶液变成饱和溶液，具体措施有①加入氢氧化钙、②升高温度、③降低温度、④加入水、⑤蒸发水后再恢复到原温度、⑥加入生石灰。其中措施正确的是 (填字母)。A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥（2）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH (填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。三、综合应用题。 22、化学的基本特征是研究和创造物质。试从科学家认识物质的视角认识CO2。（1）分类角度，CO2属于氧化物。（2）微观角度，我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2转化为甲醇（CH3OH）和X。若用“O”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示碳原子，该反应的微观示意图如下：写出X的化学式：___________。（3）性质角度，三百多年前，人们发现一些洞穴内有一种能使燃烧的木柴熄灭的气体，后来该气体被证实是CO2.据此推测CO2具有的化学性质是___________。（4）应用角度Ⅰ、可用下图所示方法自制汽水来消暑解热。据此推测，通常条件下不能与柠檬酸反应的物质是___________（填字母）。a.镁带b.氯化钠c.烧碱Ⅱ、A1-CO2电池是一种新型电池。电池的工作原理：在O2的催化下，Al与CO2发生化合反应生成Al2（C2O4）3.写出此反应的化学方程式：___________。（5）环保角度，全球参与控制CO2的排放量是防止温室效应进一步增强的根本对策。23、稀硫酸古时被称为“绿矾油”，在《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中记载着“炼石胆取精华法”制取硫酸。(1)现在工业上通常用黄铁矿（主要成分 FeS2）为原料生产硫酸。先将黄铁矿粉碎，然后按照以下流程制备硫酸：①该工业流程中，先将黄铁矿石粉碎的目的是______ 。②步骤Ⅱ中硫元素的化合价______（选填“升高”、“降低”或“不变”之一）， 此化学反应的类型属于______、______反应（选填“分解”、“化合”或“氧化”中的两项）。③下列关于硫酸的说法中，不正确的是______（填序号之一）。A．在稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌B．稀硫酸和盐酸的化学性质相似，是因为两者都解离出共同的阳离子 — H+C．不小心将浓硫酸粘到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上 3%~5%的碳酸氢钠溶液D．工业上可用稀硫酸除铁锈(2)某化学兴趣小组利用稀硫酸和图Ⅰ所示装置，测定某金属镁样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）中镁的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算下列问题：①生成氢气______g。②金属样品中镁的质量分数。______（写出计算过程，结果精确到 0.1%）四、科学与探究题。 24、虎在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得溶液的酸碱性进行了探究。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。【实验验证】【分析与思考】（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 (填微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小虎对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀，然后过滤，把滤液导入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体。（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，请你将小虎设计的实验补充完整。2023—2024学年鲁教版化学九年级下册第七单元 常见的酸和碱 课后练习题（答案版）一、选择题。1、若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（ ）A．溶质质量都减少 B．溶剂质量都增大C．溶液质量都增大 D．溶质的质量分数都减小【答案】D 2、要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）①石灰石和稀盐酸; ②锌和稀硫酸; ③固体氢氧化钠和水; ④生石灰和水;⑤硝酸铵和水A．①②③④ B．①②③ C．①②④⑤ D．②③④【答案】A 3、规范操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（ ）A．测溶液的pH B．铁丝在氧气中燃烧C．闻气体的气味 D．蒸发溶液【答案】A 4、做完实验后，对于用过的废酸，你认为正确的处理方法是（ ）A. 拿出实验室 B. 留在实验台上，准备下次实验用C. 放回原瓶 D. 倒入废液缸中【答案】D 5、下列物质能与盐酸发生中和反应的是（ ）A．硝酸银 B．氧化铁 C．熟石灰 D．铁粉【答案】C 6、忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是（ ）【答案】C 7、盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（ ）A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀【答案】B 8、实验室许多药品都需要密封保存，下列对药品密封保存原因的解释正确的是（ ）A．澄清的石灰水—一防止与二氧化碳反应B．浓盐酸—一防止吸水C．浓硫酸—一防止挥发D．生石灰—一防止与氧气和水反应【答案】A 9、在常温下，向 pH=3 的苹果汁中不断地加水，则该苹果汁的 pH 变化情况正确的是（ ）A．不断变小 B．一直变大 C．可能等于 6 D．可能等于 8【答案】C 10、如图所示，把质量与浓度都相同的盐酸与氢氧化钠溶液充分混合，则下列判断正确的是（ ）A. 混合后溶液的pH=7 B、混合前后H2O的数目不变C. 混合后滴入紫色的石蕊溶液可变红D. 混合后得氯化钠溶液的溶质质量分数为16%【答案】C 11、下列检测某溶液pH的操作正确的是（ ）A．将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数C．用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上．对照标准比色卡读数D．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数【答案】B 12、物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（ ）【答案】C 13、严谨的实验态度是实验取得成功的保证。下列实验操作的先后顺序正确的是（ ）A．实验完毕，先用嘴吹灭酒精灯，后盖上灯帽B．制取气体时，先装入药品，后检查装置的气密性C．加热固体制取气体用排水法收集满气体后，先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出D．稀释浓硫酸时，先在烧杯中倒入水，后沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌【答案】D 14、下列试剂瓶应有 标志的是（ ）A．氯化钠 B．蒸馏水 C．浓硫酸 D．葡萄糖【答案】C 15、几种常见物质的pH范围如下,其中酸性最强的是（ ）A．酸奶（4~5） B．鸡蛋清（7~8） C．牙膏（8~9） D．食醋（2~3）【答案】D 16、家庭中一些常见物质的pH如下表所示：夏天我们被蚊虫叮咬后，蚊虫会在人的皮肤内分泌蚁酸（一种酸），从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，可在叮咬处涂抹下列物质中的（ ）A. 食醋 B. 酱油 C. 肥皂水 D. 食盐水【答案】C 二、填空题。17、按要求从醋酸，稀硫酸，碳酸，稀盐酸中选择合适的物质，将其化学式填在下列横线上。（1）汽车铅蓄电池中含有的酸__________（2）食醋中含有的酸___________（3）人体胃液含有的酸__________（4）一种易分解的酸________【答案】H2SO4 CH3COOH HCl H2CO3 18、回答下列问题：（1）澄清石灰水若敞口久置，观察到现象是 。该反应的化学方程式为 。（2）氢氧化钠露置在空气中不但能吸收 发生潮解，而且还能与空气中的 反应而变质，因此氢氧化钠必须密封保存。写出氢氧化钠露置空气中变质的化学方程式为： 。【答案】（1）石灰水表面生成一层白膜；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（2）水分；二氧化碳；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。 19、(1)实验室中有A、B两种溶液，经测定，A溶液pH=4.5，B溶液pH=10.2.则A溶液呈________性，能使紫色石蕊溶液变___________色；B溶液呈___________性，能使无色酚酞溶液变___________色。(2)测定pH最简单的方法是使用___________。测定时，用___________蘸取待测溶液，滴在___________上，然后再与___________对照，得出该溶液的pH。【答案】酸 红 碱 红 pH试纸 玻璃棒 pH试纸 标准比色卡 20、请根据我们学过的化学知识填空①用于填充气球且性质稳定的气体名称_____。②会造成酸雨的气体是_____（写化学式）。③常用于改良酸性土壤的碱是_____（写化学式）。④活性炭纤维口罩具有防毒等功效，是因为活性炭具有_____性。⑤工业上用盐酸除去铁锈的化学方程式_____ 。⑥尿素的化学式是CO（NH2）2，其由_____种元素组成。尿素是一种优良的氮肥，含氮量（即氮元素的质量分数）为_____（精确到0.1%）。3.01×1023个CO（NH2）2分子中含有_____mol氢原子。【答案】 ① 氦气 ②SO2 ③Ca（OH）2 ④吸附 ⑤Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ⑥4 46.7% 2 21、下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：（1）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH) 2溶液变成饱和溶液，具体措施有①加入氢氧化钙、②升高温度、③降低温度、④加入水、⑤蒸发水后再恢复到原温度、⑥加入生石灰。其中措施正确的是 (填字母)。A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥（2）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH (填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。【答案】D 偏小 三、综合应用题。 22、化学的基本特征是研究和创造物质。试从科学家认识物质的视角认识CO2。（1）分类角度，CO2属于氧化物。（2）微观角度，我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2转化为甲醇（CH3OH）和X。若用“O”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示碳原子，该反应的微观示意图如下：写出X的化学式：___________。（3）性质角度，三百多年前，人们发现一些洞穴内有一种能使燃烧的木柴熄灭的气体，后来该气体被证实是CO2.据此推测CO2具有的化学性质是___________。（4）应用角度Ⅰ、可用下图所示方法自制汽水来消暑解热。据此推测，通常条件下不能与柠檬酸反应的物质是___________（填字母）。a.镁带b.氯化钠c.烧碱Ⅱ、A1-CO2电池是一种新型电池。电池的工作原理：在O2的催化下，Al与CO2发生化合反应生成Al2（C2O4）3.写出此反应的化学方程式：___________。（5）环保角度，全球参与控制CO2的排放量是防止温室效应进一步增强的根本对策。【答案】H2O 不能燃烧，也不支持燃烧 b 2Al+ 6CO2Al2(C2O4)3 23、稀硫酸古时被称为“绿矾油”，在《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中记载着“炼石胆取精华法”制取硫酸。(1)现在工业上通常用黄铁矿（主要成分 FeS2）为原料生产硫酸。先将黄铁矿粉碎，然后按照以下流程制备硫酸：①该工业流程中，先将黄铁矿石粉碎的目的是______ 。②步骤Ⅱ中硫元素的化合价______（选填“升高”、“降低”或“不变”之一）， 此化学反应的类型属于______、______反应（选填“分解”、“化合”或“氧化”中的两项）。③下列关于硫酸的说法中，不正确的是______（填序号之一）。A．在稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌B．稀硫酸和盐酸的化学性质相似，是因为两者都解离出共同的阳离子 — H+C．不小心将浓硫酸粘到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上 3%~5%的碳酸氢钠溶液D．工业上可用稀硫酸除铁锈(2)某化学兴趣小组利用稀硫酸和图Ⅰ所示装置，测定某金属镁样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）中镁的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算下列问题：①生成氢气______g。②金属样品中镁的质量分数。______（写出计算过程，结果精确到 0.1%）【答案】(1) 增大接触面积，提高反应速率 升高 氧化 化合 A(2) 1.5g 设金属样品中镁的质量为金属样品中镁的质量分数= 答：金属样品中镁的质量分数为90%。 四、科学与探究题。 24、虎在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得溶液的酸碱性进行了探究。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。【实验验证】【分析与思考】（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 (填微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小虎对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀，然后过滤，把滤液导入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体。（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，请你将小虎设计的实验补充完整。【答案】中 酸 红 中性或酸 取该溶液1~2mL于试管中，加入碳酸钠溶液 有气泡产生 酸 没有气泡产生 中 选项问题分析与设计A为何变质2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2OB是否变质取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡C是否全部变质取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少D如何除去杂质取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤选项结构性质用途A稀盐酸中含有氢离子具有酸性检验溶液中是否含有银离子B稀盐酸中含有氯离子具有酸性检验溶液中是否含有银离子C氢氧化钠溶液中含有钠离子具有碱性吸收二氧化硫气体D氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子具有碱性吸收二氧化硫气体物质食醋酱油食盐水牙膏肥皂pH2~34~578~99~10温度/℃020406080100溶解度/gCa(OH)20.190.170.140.120.090.08NaOH3191111129313336实验操作实验现象结论取该溶液1〜2mL于试管，滴加1〜2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变 。溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈 性实验操作实验现象结论 。如果 。溶液呈 性如果 。溶液呈 性选项问题分析与设计A为何变质2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2OB是否变质取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡C是否全部变质取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少D如何除去杂质取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤选项结构性质用途A稀盐酸中含有氢离子具有酸性检验溶液中是否含有银离子B稀盐酸中含有氯离子具有酸性检验溶液中是否含有银离子C氢氧化钠溶液中含有钠离子具有碱性吸收二氧化硫气体D氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子具有碱性吸收二氧化硫气体物质食醋酱油食盐水牙膏肥皂pH2~34~578~99~10温度/℃020406080100溶解度/gCa(OH)20.190.170.140.120.090.08NaOH3191111129313336实验操作实验现象结论取该溶液1〜2mL于试管，滴加1〜2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变 。溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈 性实验操作实验现象结论 。如果 。溶液呈 性如果 。溶液呈 性
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