初中化学人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱教学设计

这是一份初中化学人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱教学设计，共8页。

设计说明 [来源:Z.Cm][
本课题的教学内容分为三部分：第一部分，酸碱指示剂。认识酸、碱能与指示剂反应的性质，从而初步体现酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱的性质有一些初步的了解。第二部分，酸和碱的性质与用途。具体介绍几种常见酸和碱的性质、用途等，并通过学生总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自具有的相似化学性质。关于酸和碱的腐蚀性可以结合浓硫酸、烧碱等介绍给学生。第三部分，酸和碱的共性。通过酸和碱导电性的实验，从微观的角度来说明酸和碱为什么会各自具有一些共同的性质。
对于酸和碱的知识，内容零散、细碎，难于记忆。涉及物质种类、名称、物质的化学式、化学方程式和反应类型等，这些内容会给学生的学习、理解、记忆带来一定的困难。必须将这些零散的知识纳入合理有效的系统中，运用归纳、对比等方法找到知识的共性与规律，既要从组成与结构上认识这类物质的特点，又要认识这类物质的共性和每种物质的特性，帮助学生形成学习“一类物质”的方法，提升学生的学习能力，为今后学习元素化合物知识打下基础。
教学目标
【知识与技能】
1.认识紫色石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂，知道浓硫酸和浓盐酸的物理性质。
2.知道浓硫酸的特性，知道常见酸的主要化学性质。
3.知道氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质和用途。
4.知道常见碱的相似化学性质。
5.了解酸、碱具有通性的原因。
【过程与方法】
1.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2.能运用酸、碱的通性分析实际问题。
3.能运用实验的方法获取信息，运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。
4.能够从微观角度解释碱具有相似化学性质的原因，进一步巩固从个别到一般、从宏观到微观的思维方法。
【情感、态度与价值观】
1.通过对酸和碱性质与用途的学习，使学生认识化学在生活中的意义，培养学生热爱化学的情感。
2.通过对酸和碱化学通性的学习，培养学生的辩证思维方法。
重点难点
教学重点
1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2.浓硫酸的强腐蚀性。
3.酸的化学性质。
4.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途，碱的相似化学性质。
教学难点
1.浓硫酸的稀释。
2.根据实验归纳酸、碱的化学性质。
教学方法
1.通过学生的探究实验，引导学生正确推理，了解酸碱指示剂、酸碱的性质。
2.通过对比分析，归纳出酸碱的通性以及具有通性的微观本质。
教具、学具
1.计算机多媒体教学系统、CAI课件等。
2.仪器：玻璃棒、烧杯、试管、胶头滴管、点滴板等。
3.药品：浓硫酸、浓盐酸、稀盐酸、稀硫酸、白醋、苹果汁、NaOH与Ca(OH)2固体及溶液、紫色石蕊溶液、酚酞溶液、蒸馏水和乙醇、二氧化碳气体、带锈的铁钉、各小组准备的花和果实等。
授课时数
4课时
第2课时 常见的酸
教学过程
回顾思考
1.下列物质中：①白醋 ②蒸馏水 ③石灰水 ④柠檬汁 ⑤肥皂水 ⑥食盐水 ⑦氢氧化钠溶液 ⑧碳酸冰饮料 ⑨苹果汁 ⑩苏打水
（1）属于酸性物质的是 ；（填序号，下同）
（2）属于碱性物质的是 。
答案:（1）①④⑧⑨ （2）③⑤⑦⑩
2.酸碱指示剂遇到酸碱性不同的物质会显示不同的颜色，变色规律如下：紫色石蕊溶液遇酸性溶液变 色，遇碱性溶液变 色；无色酚酞溶液遇酸性溶液 色，遇碱性溶液变 色。
答案： 红 蓝 不变 红
导入新课
【教师提问】某路段，由于路面湿滑，一辆满载浓硫酸的罐车下坡转弯时操作不当致使车辆侧翻，车内31吨浓硫酸不断向外泄漏。浓硫酸遇到水会产生大量“白雾”，“白雾”会使树叶逐渐枯萎。为什么会发生这种现象呢？为了揭开浓硫酸的神秘面纱，我们一起来学习常见的酸。
讲授新课
二、常见的酸
1.盐酸、硫酸的物理性质
【教师点拨】酸的种类有很多，其中常用到的酸有盐酸和硫酸。我们通过实验来认识一下盐酸和硫酸的物理性质。
【实验探究】（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态。
（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
盐酸（HCl）
硫酸（H2SO4）
颜色、状态
纯净的浓盐酸是无色液体
纯净的浓硫酸是无色黏稠的油状液体
打开试剂瓶后的现象
能在空气中形成白雾，有挥发性
不易挥发
气味
有刺激性气味
无味
密度
常用浓盐酸（37%～38%）1.19 g/cm3
常用浓硫酸（98%）
1.84 g/cm3
【教师点拨】闻气味的正确方法。
闻气体气味时，用手轻轻地在容器口扇动，使极少量气体飘进鼻孔。
【教师设问】为什么打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，会有白雾出现？
【教师讲述】浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢气体在瓶口与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，在瓶口形成“白雾”，因此敞口久置的浓盐酸质量会减轻。
【教师引导】我们通过视频来了解一下浓硫酸的吸水性。
【多媒体展示】教师播放视频《浓硫酸的吸水性》。
【归纳总结】浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分而导致质量增加，因此实验中常用浓硫酸做干燥剂。
【教师提问】盐酸和硫酸广泛应用于生产生活中，它们有哪些用途呢？
【归纳总结】2.盐酸、硫酸的用途
用途
盐酸
（HCl）
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
硫酸
（H2SO4）
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂［不能干燥氨气（NH3）］
【教师讲解】在实验室和化工生产中，我们常用到的酸还有硝酸（HNO3）和醋酸（CH3COOH）等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。
【多媒体展示】图片《汽车用铅酸蓄电池中含有硫酸》、图片《柠檬中含有柠檬酸》和图片《食醋中含有醋酸》。

（插入图片《汽车用铅酸蓄电池中含有硫酸》） （插入图片《柠檬中含有柠檬酸》）
（插入图片《食醋中含有醋酸》）
3.浓硫酸的腐蚀性
【教师提问】我们在新闻中有时会听到浓硫酸使人毁容的事件，这是为什么呢？通过下面的视频，我们来了解一下。
【多媒体展示】教师播放视频《浓硫酸的腐蚀性》。
【归纳总结】浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）的水分脱去，生成黑色的炭。因此在使用浓硫酸时要十分小心。
4.浓硫酸的稀释
【教师提问】在实验室中使用的稀硫酸通常是由浓硫酸稀释得到的，如何将浓硫酸变成稀硫酸呢？
【演示实验】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并请一名学生上讲台用手触摸烧杯外壁。
实验现象：用手接触烧杯外壁，感到比较烫。
实验结论：说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。
【教师点拨】在稀硫酸的稀释过程中，用红外相机观察，更能直观地发现这一过程放出大量的热。
【多媒体展示】教师播放视频《放热反应——浓硫酸滴入水中》。
【教师点拨】稀释浓硫酸时应该酸入水，沿内壁，慢慢倒，勤搅拌。
【教师提问】上述实验是将浓硫酸注入水中，如果将水注入浓硫酸中会产生什么现象?
【多媒体展示】教师播放视频《把水倒入浓硫酸中会怎么样》。
【归纳总结】如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的大量热量会使水立刻沸腾，从而使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。
【教师提问】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，该怎样处理？
【归纳总结】因为浓硫酸具有强腐蚀性，所以如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。
课堂小结
本节课我们学习了盐酸和硫酸的物理性质和用途，知道了浓硫酸具有强烈的腐蚀性以及浓硫酸的稀释方法，使用浓硫酸时必须十分小心。
当堂达标
1.对盐酸的叙述正确的是（ ）
A.盐酸是氯化氢气体的水溶液
B.纯净的盐酸往往带有黄色
C.盐酸使无色酚酞溶液变红
D.盐酸具有强烈的吸水性
答案：A
2.如图所示实验，一段时间后，不能观察到的现象是（ ）
A.甲图中，浸入浓硫酸的火柴梗变黑
B.乙图中，浸入硫酸铜溶液部分的铁丝表面出现红色物质
C.丙图中，水面处的铁钉生锈
D.丁图中，试纸变蓝色
答案：D
3.下列关于实验现象的描述正确的是（ ）
A.向稀硫酸溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液颜色变红
B.打开装浓硫酸的试剂瓶，出现大量白烟
C.将浓硫酸缓慢注入水中，水立刻沸腾，液滴飞溅
D.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，并产生有刺激性气味的SO2气体
答案：A
4.两只完全相同的烧杯中，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将它们在空气中放置一段时间，在这个过程后（ ）
A.浓盐酸的溶质质量分数逐渐增大
B.浓硫酸的溶质质量分数逐渐增大
C.浓盐酸会变质
D.浓硫酸溶液质量逐渐增加
答案：D
5.当浓硫酸溅到皮肤上时，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上（ ）
A.醋酸 B.稀盐酸
C.3%～5%的NaHCO3溶液 D.3%～5%的硼酸溶液
答案：C
6.如图所示是两种稀释浓硫酸的操作，回答下列问题：

A B
（1）B图中加水仪器的名称是 。
（2）A、B两幅图中，稀释浓硫酸的操作正确的是 （填字母）。
（3）A图中玻璃棒的作用是 ，B图中玻璃导管的作用是 。
（4）B图锥形瓶内产生的现象是 ，产生这一现象的原因是 。
答案：（1）分液漏斗 （2）A （3）使热量扩散 保持气体流通，使瓶内外压强一致 （4）水沸腾 水的密度小，浮在浓硫酸上面，溶解时放热使水沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
板书设计
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第2课时 常见的酸
二、常见的酸
1.盐酸、硫酸的物理性质
盐酸（HCl）
硫酸（H2SO4）
颜色、状态
纯净的浓盐酸是无色液体
纯净的浓硫酸是无色黏稠的油状液体
打开试剂瓶后的现象
能在空气中形成白雾，有挥发性
不易挥发
气味
有刺激性气味
无味
密度
常用浓盐酸（37%～38%）
1.19 g/cm3
常用浓硫酸（98%）
1.84 g/cm3
2.盐酸、硫酸的用途
用途
盐酸
（HCl）
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
硫酸
（H2SO4）
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂［不能干燥氨气（NH3）］
3.浓硫酸的腐蚀性
4.浓硫酸的稀释
酸入水，沿内壁，慢慢倒，勤搅拌。