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人教版九年级下册课题2 酸和碱的中和反应教学设计及反思
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这是一份人教版九年级下册课题2 酸和碱的中和反应教学设计及反思，共8页。
设计说明 [来源:.Cm][
本课题的教学内容分为两部分。
第一部分，中和反应。酸和碱之间能发生中和反应，而且中和反应在实际生活中有广泛的应用，所以这一部分知识没有放到酸、碱的性质中介绍，而是单独作为一个课题来说明。学生已经学习了酸和碱的一些性质，并能用酸碱指示剂对酸和碱进行区分，还从微观粒子的角度分别对酸和碱的水溶液进行了初步分析，从而理解了“不同的酸具有相似的化学性质”“不同的碱具有相似的化学性质”的本质原因。所以，这一知识从实验入手学习，是很自然的事情。在学习中，通过学生自主设计实验和老师的点拨，主要解决两个困惑：一是怎样用有明显实验现象的实验证明中和反应的发生；二是中和反应为什么容易发生，即从离子的角度初步认识中和反应容易发生的原理。
第二部分，溶液的酸碱度——pH及其应用。学习了酸和碱的通性之后，自然就会涉及酸碱性以及酸碱性的强弱程度问题。这一部分内容主要涉及溶液酸碱度与pH的关系，利用pH试纸对稀溶液的酸碱度进行测定。可以通过一些家庭小实验，让学生感受到生活中的溶液都可以测定其酸碱度，由此体会溶液的酸碱度对生产、生活的意义。
本课题内容与实际生产和生活有密切的关系，在学习中应充分利用讨论、探究和调查研究等形式使学生参与其中，通过学生的思考和亲身体验，增强对知识的认识和理解，进而达到顺利掌握知识结构和脉络的目的。
教学目标
【知识与技能】
1.知道酸和碱之间发生中和反应，并从微观粒子的角度初步了解中和反应发生的原理。
2.了解中和反应在实际中的应用。
3.知道溶液的酸碱性与pH的关系，知道并掌握测定溶液酸碱度——pH的方法。
4.了解生活中一些物质的pH及其具有的重要意义。
【过程与方法】
1.通过实验探究和对现象的观察与思考，证明酸和碱之间确实能发生中和反应。
2.通过微观模型的建构，了解中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子。
3.了解酸碱度的表示方法，初步学会用pH试纸检验溶液的酸碱度。
【情感、态度与价值观】
1.通过了解中和反应在生活中的应用，感受到化学来源于生活，并广泛地服务于生活。
2.了解溶液的酸碱度在实际中的应用，能运用溶液酸碱度知识解决实际问题，进一步认识我们的生活环境，增强学生的环保意识。
重点难点
教学重点
1.理解中和反应的概念，初步领会中和反应的实质。
2.溶液的酸碱性与pH的关系，测定溶液酸碱度——pH的方法。
教学难点
1.测定溶液酸碱度——pH的方法。
2.设计实验验证酸和碱发生反应。
教学方法
1.通过学生的探究实验，引导学生正确推理，了解中和反应、溶液的酸碱度以及pH的测定方法。
2.通过对比分析，归纳出中和反应的微观本质以及溶液酸碱度与pH的关系。
教具、学具
1.计算机多媒体教学系统、CAI课件等。
2.实验用品：温度计、试管、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、火柴、pH试纸等。
稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、碳酸钙、氧化铜、锌粒、硫酸铜等。
授课时数
2课时
第2课时 溶液酸碱度的表示方法——pH
教学过程
回顾思考
1.什么是中和反应？ 。
答案：酸与碱作用生成盐和水的反应
2.写出下列反应的化学方程式：
（1）氢氧化钠与盐酸 （2）氢氧化钠与稀硫酸
（3）氢氧化钙与盐酸 （4）氢氧化钙与稀硫酸
答案：（1）NaOH+HClNaCl+H2O
（2）2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O
（3）Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O
（4）Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O
导入新课
利用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性，怎样测定和表示溶液酸碱性强弱的程度呢？本节课我们就来的学习溶液酸碱度的表示法——pH。
讲授新课
一、溶液酸碱度的表示法——pH
【教师引导】虽然我们知道有的溶液呈酸性，有的呈碱性，但在生活、生产和科学研究中，还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。那么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢？请看视频。
【多媒体展示】教师播放视频《pH和溶液的酸碱性》。
【归纳总结】
1.溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在0～14。
【教师讲述】pH<7，溶液呈酸性；pH越小，酸性越强。
pH>7，溶液呈碱性；pH越大，碱性越强。
pH=7，溶液呈中性。
2.溶液pH的测定方法
最简便的方法是使用pH试纸，也可以用pH计。
【教师展示】
广泛pH试纸和标准比色卡
pH计
【教师提问】用pH试纸测定一些溶液的pH的方法是什么呢？
【教师讲解】测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
【学生实验】测定几种酸和碱的稀溶液的pH。
项目
pH
酸碱性
稀盐酸
稀硫酸
稀氢氧化钠溶液
氯化钠溶液
答案：
项目
pH
酸碱性
稀盐酸
3
酸性
稀硫酸
2
酸性
稀氢氧化钠溶液
12
碱性
氯化钠溶液
7
中性
【学生讨论】1.测定溶液pH时如果试纸用水湿润，pH会如何变化？
【教师点拨】
1.如果溶液是酸性的，用水润湿pH试纸，测得的pH会变大；
2.如果溶液是碱性的，用水润湿pH试纸，测得的pH会变小；
3.如果溶液是中性的，用水润湿pH试纸，测得的pH不变。
【学生讨论】2.测定溶液pH时能否直接把试纸浸泡在待测溶液中？
【教师点拨】不能，用pH试纸直接蘸取待测液，会污染药品。
【归纳总结】用pH试纸测定溶液的pH的要点：
1.尽快读数，且只能读整数。
2.不能直接把试纸浸泡在待测溶液中。
3.不能先把试纸湿润再测溶液的pH。
【教师引导】下面，我们再通过视频了解一下生活中一些物质的pH的测定。
【多媒体展示】教师播放视频《生活样品的pH检测》。
3.了解溶液的酸碱性，对于生活、生产及人类的生命活动具有重要作用。
【归纳总结】1.化工生产中许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行。
2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
3.测定雨水的pH（正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污染情况。
4.测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
【教师引导】我们通过视频来了解酸雨是怎么形成的吧。
【多媒体展示】教师播放视频《酸雨形成》。
【教师提问】为了了解人体的健康状况，我们还需知道正常人体内或排出的液体的pH，你了解这些吗？
【归纳总结】人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
血浆
7.35～7.45
唾液
6.6～7.1
胃液
0.9～1.5
乳汁
6.6～7.6
胆汁
7.1～7.3
胰液
7.5～8.0
尿液
4.7～8.4
【教师提问】现在商场上有各种各样的洗发水，那你喜欢什么样的洗发水呢？有什么标准吗？
【实验探究】洗发剂和护发剂的酸碱性
选择几种平常使用的洗发用品（洗发剂、护发剂或洗护合一的洗发液），测一测它们的pH。
【学生讨论】通过上述实验，思考下列问题。
（1）一般情况下，我们使用的洗发用品是酸性的还是碱性的？
（2）洗发时，用过洗发剂后再使用护发素，这样对头发有保护作用。你能解释这是为什么吗？
（3）从清洁效果和保护头发的角度考虑，你认为怎样选择洗发用品比较好？为什么？
【归纳总结】正常人头皮及毛发呈弱酸性（pH范围在4.5～5.5），如果使用碱性过大的洗发水，头皮和毛发的酸碱平衡会遭到破坏，有利于某些不良微生物的生长繁殖，还会导致头皮细胞的过度角化，引起头皮干燥，脱屑增多及毛发变脆，容易开叉等现象。
课堂小结
本节课我们知道了溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围在0～14，学习了用pH试纸测定一些溶液的pH的方法，同时了解了酸碱度在实际生产生活中的重要意义。
当堂达标
1.某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（ ）
A.用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH
B.用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
C.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
D.用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH
答案：D
2.我们常见的一些食物的近似pH范围如下：
食物
橘子汁
四川泡菜
牛奶
鸡蛋清
近似pH范围
3.0～4.0
3.2～3.6
6.3～6.6
7.6～8.0
下列说法中，不正确的是（ ）
A.鸡蛋清显碱性
B.胃酸过多的人应少吃四川泡菜
C.橘子汁不能使无色酚酞试液变红
D.牛奶比鸡蛋清的碱性强
答案：D
3.某课外活动小组测得某化工厂排放的废水的pH为4，为了将该废水的pH调到7，该小组提出的治理方案是向废水中加入适量的下列物质，该物质是（ ）
A.稀盐酸 B.生石灰 C.废铜屑 D.水
答案：B
4.下列实验记录合理的是（ ）
A.用pH试纸测得某碱溶液的pH为12
B.用pH试纸测得某碱溶液的pH为8.1
C.用100 mL烧杯量取7.5 mL蒸馏水
D.用托盘天平称取10.15 g NaCl
答案：A
5.用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水湿润，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（ ）
A.偏低 B.偏高 C.相等 D.无法比较
答案：B
6.往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，溶液的pH变化的图像正确的是（ ）
A B C D
答案：B
板书设计
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应
第2课时 溶液酸碱度的表示方法—— pH
一、溶液酸碱度的表示法—— pH
1.溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在0～14。
（1）pH<7，溶液呈酸性；pH越小，酸性越强；
（2）pH>7，溶液呈碱性；pH越大，碱性越强；
（3）pH=7；溶液呈中性。
2.使用pH试纸测定pH的方法
测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
3.了解溶液的酸碱性在实际生活中的重要意义
设计说明 [来源:.Cm][
本课题的教学内容分为两部分。
第一部分，中和反应。酸和碱之间能发生中和反应，而且中和反应在实际生活中有广泛的应用，所以这一部分知识没有放到酸、碱的性质中介绍，而是单独作为一个课题来说明。学生已经学习了酸和碱的一些性质，并能用酸碱指示剂对酸和碱进行区分，还从微观粒子的角度分别对酸和碱的水溶液进行了初步分析，从而理解了“不同的酸具有相似的化学性质”“不同的碱具有相似的化学性质”的本质原因。所以，这一知识从实验入手学习，是很自然的事情。在学习中，通过学生自主设计实验和老师的点拨，主要解决两个困惑：一是怎样用有明显实验现象的实验证明中和反应的发生；二是中和反应为什么容易发生，即从离子的角度初步认识中和反应容易发生的原理。
第二部分，溶液的酸碱度——pH及其应用。学习了酸和碱的通性之后，自然就会涉及酸碱性以及酸碱性的强弱程度问题。这一部分内容主要涉及溶液酸碱度与pH的关系，利用pH试纸对稀溶液的酸碱度进行测定。可以通过一些家庭小实验，让学生感受到生活中的溶液都可以测定其酸碱度，由此体会溶液的酸碱度对生产、生活的意义。
本课题内容与实际生产和生活有密切的关系，在学习中应充分利用讨论、探究和调查研究等形式使学生参与其中，通过学生的思考和亲身体验，增强对知识的认识和理解，进而达到顺利掌握知识结构和脉络的目的。
教学目标
【知识与技能】
1.知道酸和碱之间发生中和反应，并从微观粒子的角度初步了解中和反应发生的原理。
2.了解中和反应在实际中的应用。
3.知道溶液的酸碱性与pH的关系，知道并掌握测定溶液酸碱度——pH的方法。
4.了解生活中一些物质的pH及其具有的重要意义。
【过程与方法】
1.通过实验探究和对现象的观察与思考，证明酸和碱之间确实能发生中和反应。
2.通过微观模型的建构，了解中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子。
3.了解酸碱度的表示方法，初步学会用pH试纸检验溶液的酸碱度。
【情感、态度与价值观】
1.通过了解中和反应在生活中的应用，感受到化学来源于生活，并广泛地服务于生活。
2.了解溶液的酸碱度在实际中的应用，能运用溶液酸碱度知识解决实际问题，进一步认识我们的生活环境，增强学生的环保意识。
重点难点
教学重点
1.理解中和反应的概念，初步领会中和反应的实质。
2.溶液的酸碱性与pH的关系，测定溶液酸碱度——pH的方法。
教学难点
1.测定溶液酸碱度——pH的方法。
2.设计实验验证酸和碱发生反应。
教学方法
1.通过学生的探究实验，引导学生正确推理，了解中和反应、溶液的酸碱度以及pH的测定方法。
2.通过对比分析，归纳出中和反应的微观本质以及溶液酸碱度与pH的关系。
教具、学具
1.计算机多媒体教学系统、CAI课件等。
2.实验用品：温度计、试管、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、火柴、pH试纸等。
稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、碳酸钙、氧化铜、锌粒、硫酸铜等。
授课时数
2课时
第2课时 溶液酸碱度的表示方法——pH
教学过程
回顾思考
1.什么是中和反应？ 。
答案：酸与碱作用生成盐和水的反应
2.写出下列反应的化学方程式：
（1）氢氧化钠与盐酸 （2）氢氧化钠与稀硫酸
（3）氢氧化钙与盐酸 （4）氢氧化钙与稀硫酸
答案：（1）NaOH+HClNaCl+H2O
（2）2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O
（3）Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O
（4）Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O
导入新课
利用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性，怎样测定和表示溶液酸碱性强弱的程度呢？本节课我们就来的学习溶液酸碱度的表示法——pH。
讲授新课
一、溶液酸碱度的表示法——pH
【教师引导】虽然我们知道有的溶液呈酸性，有的呈碱性，但在生活、生产和科学研究中，还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。那么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢？请看视频。
【多媒体展示】教师播放视频《pH和溶液的酸碱性》。
【归纳总结】
1.溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在0～14。
【教师讲述】pH<7，溶液呈酸性；pH越小，酸性越强。
pH>7，溶液呈碱性；pH越大，碱性越强。
pH=7，溶液呈中性。
2.溶液pH的测定方法
最简便的方法是使用pH试纸，也可以用pH计。
【教师展示】
广泛pH试纸和标准比色卡
pH计
【教师提问】用pH试纸测定一些溶液的pH的方法是什么呢？
【教师讲解】测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
【学生实验】测定几种酸和碱的稀溶液的pH。
项目
pH
酸碱性
稀盐酸
稀硫酸
稀氢氧化钠溶液
氯化钠溶液
答案：
项目
pH
酸碱性
稀盐酸
3
酸性
稀硫酸
2
酸性
稀氢氧化钠溶液
12
碱性
氯化钠溶液
7
中性
【学生讨论】1.测定溶液pH时如果试纸用水湿润，pH会如何变化？
【教师点拨】
1.如果溶液是酸性的，用水润湿pH试纸，测得的pH会变大；
2.如果溶液是碱性的，用水润湿pH试纸，测得的pH会变小；
3.如果溶液是中性的，用水润湿pH试纸，测得的pH不变。
【学生讨论】2.测定溶液pH时能否直接把试纸浸泡在待测溶液中？
【教师点拨】不能，用pH试纸直接蘸取待测液，会污染药品。
【归纳总结】用pH试纸测定溶液的pH的要点：
1.尽快读数，且只能读整数。
2.不能直接把试纸浸泡在待测溶液中。
3.不能先把试纸湿润再测溶液的pH。
【教师引导】下面，我们再通过视频了解一下生活中一些物质的pH的测定。
【多媒体展示】教师播放视频《生活样品的pH检测》。
3.了解溶液的酸碱性，对于生活、生产及人类的生命活动具有重要作用。
【归纳总结】1.化工生产中许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行。
2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
3.测定雨水的pH（正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污染情况。
4.测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
【教师引导】我们通过视频来了解酸雨是怎么形成的吧。
【多媒体展示】教师播放视频《酸雨形成》。
【教师提问】为了了解人体的健康状况，我们还需知道正常人体内或排出的液体的pH，你了解这些吗？
【归纳总结】人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
血浆
7.35～7.45
唾液
6.6～7.1
胃液
0.9～1.5
乳汁
6.6～7.6
胆汁
7.1～7.3
胰液
7.5～8.0
尿液
4.7～8.4
【教师提问】现在商场上有各种各样的洗发水，那你喜欢什么样的洗发水呢？有什么标准吗？
【实验探究】洗发剂和护发剂的酸碱性
选择几种平常使用的洗发用品（洗发剂、护发剂或洗护合一的洗发液），测一测它们的pH。
【学生讨论】通过上述实验，思考下列问题。
（1）一般情况下，我们使用的洗发用品是酸性的还是碱性的？
（2）洗发时，用过洗发剂后再使用护发素，这样对头发有保护作用。你能解释这是为什么吗？
（3）从清洁效果和保护头发的角度考虑，你认为怎样选择洗发用品比较好？为什么？
【归纳总结】正常人头皮及毛发呈弱酸性（pH范围在4.5～5.5），如果使用碱性过大的洗发水，头皮和毛发的酸碱平衡会遭到破坏，有利于某些不良微生物的生长繁殖，还会导致头皮细胞的过度角化，引起头皮干燥，脱屑增多及毛发变脆，容易开叉等现象。
课堂小结
本节课我们知道了溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围在0～14，学习了用pH试纸测定一些溶液的pH的方法，同时了解了酸碱度在实际生产生活中的重要意义。
当堂达标
1.某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（ ）
A.用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH
B.用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
C.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
D.用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH
答案：D
2.我们常见的一些食物的近似pH范围如下：
食物
橘子汁
四川泡菜
牛奶
鸡蛋清
近似pH范围
3.0～4.0
3.2～3.6
6.3～6.6
7.6～8.0
下列说法中，不正确的是（ ）
A.鸡蛋清显碱性
B.胃酸过多的人应少吃四川泡菜
C.橘子汁不能使无色酚酞试液变红
D.牛奶比鸡蛋清的碱性强
答案：D
3.某课外活动小组测得某化工厂排放的废水的pH为4，为了将该废水的pH调到7，该小组提出的治理方案是向废水中加入适量的下列物质，该物质是（ ）
A.稀盐酸 B.生石灰 C.废铜屑 D.水
答案：B
4.下列实验记录合理的是（ ）
A.用pH试纸测得某碱溶液的pH为12
B.用pH试纸测得某碱溶液的pH为8.1
C.用100 mL烧杯量取7.5 mL蒸馏水
D.用托盘天平称取10.15 g NaCl
答案：A
5.用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水湿润，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（ ）
A.偏低 B.偏高 C.相等 D.无法比较
答案：B
6.往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，溶液的pH变化的图像正确的是（ ）
A B C D
答案：B
板书设计
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应
第2课时 溶液酸碱度的表示方法—— pH
一、溶液酸碱度的表示法—— pH
1.溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在0～14。
（1）pH<7，溶液呈酸性；pH越小，酸性越强；
（2）pH>7，溶液呈碱性；pH越大，碱性越强；
（3）pH=7；溶液呈中性。
2.使用pH试纸测定pH的方法
测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
3.了解溶液的酸碱性在实际生活中的重要意义
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