人教版九年级下册化学第1课时 溶液的概念、特征和组成（导学案）

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课题1 溶液的形成本课题包含三部分内容。第一部分通过学生的探究，使学生在客观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质粒子分散到溶剂中形成的均一、稳定的体系，在此基础上使学生建立一个有关溶液的较为科学的概念，进而认识溶质、溶剂及其关系。第二部分介绍溶解时的吸热或放热现象，通过学生思考，自己设计实验方案，探究物质在溶解过程中的吸热或放热现象。第三部分通过实验简单介绍了乳化现象，以激发学生学习化学的兴趣。本课题内容容易引起学生的学习兴趣，但从微观角度理解溶液的形成有一定的难度，理解乳化现象也有一定难度，故在教学中充分利用探究实验，并联系生活实际，使学生对乳化现象有较直观的了解。 溶液的概念、特征和组成环节一要点提示：（1）均一性是指溶液中任意一部分的组成和性质都是相同的；（2）稳定性是指只要外界条件不变，溶液久置不分层，也不析出固体物质。环节二小组问题探讨：所有的溶液都是液体的吗？有气体或固体的溶液吗？（不一定，比如空气是气体的溶液，合金是固体的溶液）易错提醒：（1）溶液一定是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水、酒精。（2）一种溶液中只有一种溶剂，但不一定只有一种溶质，可以有多种溶质。（3）透明的液体不一定是溶液，如水、酒精。（4）溶液的质量一定等于溶质、溶剂的质量之和，但溶液的体积不一定等于溶质和溶剂的体积之和，如100mL酒精和100mL水混合后体积小于200mL。课外拓展：一些常见的有色溶液：含Cu2+的溶液显蓝色，含Fe2+的溶液显浅绿色，含Fe3+的溶液显黄色，含MnO-4的溶液显紫红色，含MnO2-4的溶液显墨绿色，含Co2+的溶液显粉色，含CrO2-4的溶液显黄色，含Cr2O2-7的溶液显橙色。归纳总结：（1）一种物质溶解在另一种物质里的能力称为溶解性。（2）影响物质溶解性的因素主要有溶质和溶剂的性质还有温度。不同物质在同一溶剂里的溶解能力不同，如高锰酸钾难溶于汽油而碘易溶于汽油；同一种物质在不同溶剂里溶解的能力也不同，如碘几乎不溶于水却易溶于汽油。（3）根据溶液的名称也可以判断溶液中的溶质和溶剂。溶液的命名一般为溶质的名称后加溶剂，即溶质在前溶剂在后。如“碘酒”中碘为溶质，酒精为溶剂；“食盐水”中食盐为溶质，水为溶剂。若未指明溶剂的溶液，溶剂一般是水，如“硫酸铜溶液”中，硫酸铜为溶质，水为溶剂。环节三：课后反馈总结思想方法：控制变量法控制变量法是化学实验探究常采用的方法，其原理是通过控制变量的方法，把多变量的问题变成多个单变量的问题而进行逐一探究。布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。知识拓展：影响溶解速率的因素：（1）接触面积：一般认为，如果溶质和溶剂的接触面积较大，其溶解速率比接触面积小时要快。（2）温度：大多数物质在热的溶剂中的溶解速率要比在冷的溶剂（同一种溶剂）中快。（3）搅拌：在实验室中做溶解实验时，一般都需要用玻璃棒来搅拌，以加快溶解的速率。课题溶液的概念、特征和组成课型新授课教学目标知识与技能1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。2.了解溶液在生产和生活中的重要作用。过程与方法1.学习科学探究和科学实验的方法，观察、记录、分析实验现象。2.学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。情感、态度与价值观1.增强学习化学的兴趣。2.培养勇于探索的精神。教学重点建立溶液的概念，认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。教学难点从微观上认识溶液。教具准备NaCl溶液、CuSO4溶液、CuCl2溶液、KMnO4溶液、FeCl3溶液、NaCl固体、糖、CuSO4晶体、水、玻璃棒、100mL烧杯（若干）、药匙、碘、汽油、高锰酸钾固体、酒精、试管（若干）等。课前预习1.一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。2.溶液的本质特征：均一性、稳定性、混合物。3.溶质是指被溶解的物质，可以是固体、气体或液体；溶剂是指能溶解其他物质的物质，水是常见的溶剂，汽油、酒精也可以作溶剂。新课导入展示已配制好的五种溶液：NaCl、CuSO4、CuCl2、KMnO4、FeCl3。让学生观察，并设疑：这些漂亮的液体让你们想到了什么？进行新课一 溶液【学生活动】学生各抒己见，发表自己的见解。【分析小结】其实，我们看到的液体都是溶液。我们今天就要来学习第一课题——溶液的形成，学了本课题后，同学们的猜想与假设自然有了答案。【活动与探究1】几种固体物质溶于水（请同学依据实验填写下表）。药品：NaCl、糖、CuSO4晶体、水仪器：玻璃棒、100mL烧杯三个、药匙【交流现象】请一组同学解释实验过程及现象：食盐、糖、硫酸铜晶体都溶于水中且硫酸铜晶体溶解后的液体是蓝色的。【得出结论】三种物质都溶于水，得到的混合物颜色有差异。【提出问题】为什么物质会消失在水中？原因是什么？对此你有何猜想？小组讨论一下看是否能形成共识。【分析小结】是固体小颗粒分散到水中，形成一种混合物，这种混合物就是溶液。【引导观察】溶液的颜色是否均一？溶液中是否有固体析出？【分析小结】根据上述实验分析归纳出溶液的概念及溶液的组成：溶质和溶剂（见板书设计）。【提出问题】生活中常见的蔗糖溶液、NaCl溶液中，溶质、溶剂分别是什么？【交流回答】蔗糖溶液中，溶质是蔗糖，溶剂是水；NaCl溶液中，溶质是NaCl，溶剂是水。二 影响物质溶解性的因素【提出问题】同一溶质在不同溶剂中的溶解能力是否相同，不同的溶质在同一溶剂中的溶解能力是否相同？【活动与探究2】请同学们按教材P27实验9-2进行实验，并记录好实验现象。【交流现象】碘难溶于水，高锰酸钾易溶于水；碘易溶于汽油，高锰酸钾难溶于汽油。【得出结论】不同的物质在同一溶剂中溶解性不一样；同种物质在不同的溶剂中溶解性也不一样。【提出问题】把一种溶液放到另一种溶液中能形成溶液吗？【活动与探究3】请同学们按教材P28实验9-3进行实验，并记录好实验现象。【交流现象】液体与液体可以互溶，振荡后不分层，不沉淀，形成溶液。【归纳总结】液—液互溶，量多为溶剂，量少为溶质。特别提醒：通常水无论量多量少，都是溶剂。溶质可以为：固体、液体、气体。质和溶剂的确定液中的溶质、溶剂实例教学板书第九单元溶液课题1溶液的形成第1课时溶液的概念、特征和组成溶液1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫溶液。2.溶液的性质：均一性、稳定性。教学板书不同溶质在同种溶剂里的溶解情况不同；同种溶质在不同溶剂里的溶解情况也不同。4.溶质：可以是固体、液体或气体。5.液体和液体形成溶液时：量多的称溶剂，量少的称溶质。水是一种常见的溶剂。课堂小结本节课我们学习了溶液的概念及其性质，以及溶液的组成。教材习题解答练习与应用（P32）1.（1）BD （2）D （3）B2.硫酸铜水碳酸钠水氢氧化钙水乙醇水氯化钠水3.不会出现浑浊。因为溶液具有稳定性。难题解答【例1】为了探究“乙醇能否溶于水”的问题，某化学兴趣小组进行了如下实验：［操作步骤］①在盛有2mL水的试管中滴入2～3滴红墨水，振荡。然后加入2mL乙醇，不要振荡，发现乙醇与水分层；②振荡试管，观察现象。［问题讨论］（1）在水中滴入红墨水的目的是什么？ ；（2）在操作步骤①中，为了确保乙醇与水有明显的分层现象，实验操作时应注意什么？ ；（3）要证明乙醇能溶于水，还应进行操作步骤③。请写出实验操作及现象： 。【解析】水中滴入红墨水振荡后，水呈红色，加入乙醇，能清楚地观察到乙醇与水是否有分层现象；为了确保乙醇与水有明显的分层现象，加入乙醇时一定要小心谨慎；乙醇在红色水的上面，要想证明乙醇溶于水，需要振荡。【答案】（1）是为了便于观察乙醇与水是否有分层（2）应该用胶头滴管将乙醇轻轻滴入水中，防止有振荡而直接混合（3）振荡试管后静置一会儿，发现上面无色液体变红，分层现象消失。【例2】在进行碘与高锰酸钾溶解性比较的实验时，下列条件必须控制的是（ ）度 ②溶质颗粒大小 ③溶质质量 ④溶剂质量 ⑤溶剂种类A.①② B.②③④ C.①④⑤ D.①⑤ 【解析】影响物质溶解性的因素有溶质的性质、溶剂的性质、温度，而溶质颗粒的大小只是会影响溶解速度的快慢，对结果没有影响，因此在探究碘与高锰酸钾溶解性大小时，需要控制的变量有温度、溶剂的质量及种类。【答案】C教学反思本节课是从学生身边熟悉的溶液开始着手，充分利用学生已有的知识和基础，通过从宏观现象的领悟到微观分析的提升，认识溶液的本质特征，从而建立起完善的溶液知识体系，通过课堂有效的科学探究实验，激发学生的学习兴趣，培养学生的动手能力、思考能力和合作能力，使学生感受到化学的应用价值，也使学生对物质运动的永恒性等辩证唯物主义观点有了一定的认识，很好地发展了学生抽象思维的能力。教学过程中老师的疑问：教师点评和总结：