最新高考化学一轮复习【讲通练透】 第16讲 物质结构 原子核外电子排布（讲通）

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考纲和考试说明是备考的指南针，认真研究考纲和考试说明，可增强日常复习的针对性和方向性，避免盲目备考，按方抓药，弄清楚高考检测什么，检测的价值取向，高考的命题依据。
2.精练高考真题，明确方向
经过对近几年高考题的横、纵向分析，可以得出以下三点：一是主干知识考查“集中化”，二是基础知识新视角，推陈出新，三是能力考查“综合化”。
3.摸清问题所在，对症下药
要提高后期的备考质量，还要真正了解学生存在的问题，只有如此，复习备考才能更加科学有效。所以，必须加大信息反馈，深入总结学情，明确备考方向，对症开方下药，才能使学生的知识结构更加符合高考立体网络化要求，才能实现基础→能力→分数的转化。
4.切实回归基础，提高能力
复习训练的步骤包括强化基础，突破难点，规范作答，总结方法，通过这样的总结，学生印象深刻，应用更加灵活。

第16讲 物质结构 原子核外电子排布
目录
考情分析
网络构建
考点一 原子结构
【夯基·必备基础知识梳理】
知识点1 原子结构
知识点2 元素、核素、同位素
【提升·必考题型归纳】
考向1 考查核反应方程的简单分析
考向2 考查“几同）概念
考点二 原子核外电子排
【夯基·必备基础知识梳理】
知识点1 电子的运动特征
知识点2 能层和能级
知识点3 电子云与原子轨道
知识点4 基态原子核外电子排布
【提升·必考题型归纳】
知识点1 电子的运动特征
知识点2 能层和能级
知识点3 电子云与原子轨道
知识点4 基态原子核外电子排布
知识点5 原子状态与原子光谱
知识点6 原子核外电子运动状态的描述——“四个量子数”
真题感悟
考点一 原子结构
知识点1 原子结构
1.原子的构成粒子
eq 原子\\al(A,Z)X)eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(原子核\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(质子Z个——决定元素的种类,中子(A－Z)个\b\lc\ \rc\ (\a\vs4\al\c1(\f(在质子数确定后,决定原子种类)))同位素)),核外电子Z个——最外层电子数决定元素的化学性质))
2.微粒之间的等式关系
1）质量关系：质量数(A)＝__________ (Z)＋__________ (N)；
2）电性关系：
①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝____________________；
②阳离子的核外电子数＝质子数－____________________，如Mg2＋的核外电子数是10。
③阴离子的核外电子数＝质子数＋____________________，如Cl－的核外电子数是18。
3.微粒符号周围数字的含义
【特别提醒】①原子中不一定都含有中子，如eq \\al(1,1)H中没有中子。
②电子排布完全相同的原子不一定是同一种原子，如互为同位素的各原子。
③易失去1个电子形成＋1价阳离子的不一定是金属原子，如氢原子失去1个电子形成H＋。
④形成稳定结构的离子最外层不一定是8个电子，如Li＋为2个电子稳定结构。
知识点2 元素、核素、同位素
1.元素、核素、同位素的概念及相互关系
2.同位素的特征
①相同存在形态的同位素，__________性质几乎完全相同，__________性质不同。
②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数(丰度)一般不变。
3.同位素的“六同三不同”
4.常见的重要核素及其应用
5.元素、核素、同位素的联系与区别
①现行元素周期表已发现的元素有118种，由于同位素的存在，故核素的种数远大于118种。
②不同核素可能具有相同的质子数，如eq \\al(2,1)H、eq \\al(3,1)H；也可能具有相同的中子数，如eq \\al(14, 6)C、eq \\al(16, 8)O；也可能具有相同的质量数，如eq \\al(14, 6)C、eq \\al(14, 7)N。
③同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，是核反应。
④同位素之间可形成不同的同位素单质。如氢的三种同位素形成的单质有六种：H2、D2、T2、HD、HT、DT，他们的物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全相同。
⑤同位素之间可形成不同的同位素化合物。如水分子有H2O(普通水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等。他们的相对分子质量不同，物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全相同。
6.相对原子质量
(1)原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与一个12C质量的__________的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。
(2)元素的相对原子质量：是根据该元素各种天然同位素的相对原子质量按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。即：Ar(E)＝Ar1×a%＋Ar2×b%＋Ar3×c%＋…，其中a%＋b%＋c%＋…=1。
(3)核素的近似相对原子质量＝该核素的质量数。
(4)元素的近似相对原子质量：是根据该元素各种天然同位素的质量数按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。即：Ar(E)＝A1×a%＋A2×b%＋A3×c%＋…，其中a%＋b%＋c%＋…=1。
7.核反应方程
①卢瑟福发现质子：eq \\al(14, 7)N＋eq \\al(4,2)He→eq \\al(17, 8)O＋eq \\al(1,1)H
②查德威克发现中子：eq \\al(9,4)Be＋eq \\al(4,2)H→eq \\al(12, 6)C＋eq \\al(1,0)n
③铀核裂变反应：eq \\al(235, 92)U＋eq \\al(1,0)n→eq \\al(89,36)Kr＋eq \\al(144, 56)Ba＋3eq \\al(1,0)n
④氘核与氚核聚变反应：eq \\al(2,1)H＋eq \\al(3,1)H→eq \\al(4,2)He＋eq \\al(1,0)n
考向1 核反应方程的简单分析
例1．（2023·全国·模拟预测）科学家利用粒子(即氦核)进行多种核反应：、。已知和都具有放射性，下列说法错误的是
A．X元素位于元素周期表的第二周期第ⅥA族
B．和互为同位素，化学性质相同
C．、都可作为示踪原子
D．核反应产生的能量可用于发电，属于化学能转化为电能
【变式训练】（2023·全国·统考模拟预测）已知核反应Mg+Cm→Hs+5n。下列说法正确的是
A．Hs与Cm的中子数之差为21B．Mg的原子结构示意图为
C．Cm和Cm互为同素异形体D．Cm位于元素周期表f区
考向2 “几同”概念辨析
例2．（2023·天津河东·统考二模）下列叙述错误的是
A． 和 互为同系物B．和互为同位素
C．与互为同素异形体D．丙酸和甲酸乙酯互为同分异构体
【变式训练】（2023·上海崇明·统考二模）科学家通过测定地球岩石和球粒陨石中比例差异，为月球起源“大撞击”假说提供了重要证据。25Mg与24Mg的说法正确的是
A．互为同素异形体B．具有相同质量数
C．具有相似的化学性质D．具有相同的中子数
考点二 原子核外电子排布
知识点1 电子的运动特征
运动速度很快，与宏观物体的运动有极大不同：不能同时确定速度和位置，不能描绘动轨迹。
知识点2 能层和能级
(1)能层：根据多电子原子的核外电子的能量差异，将核外电子分成不同的能层，能层用n表示。n值越大，能量越__________。
(2)能级：
①根据多电子原子中同一能层电子__________的不同，将它们分成不同能级。
②能级用相应能层的序数和字母s、p、d、f组合在一起来表示，如n能层的能级按能量由低到高的顺序排列为____________________等。
③能层序数等于该能层所包含的能级数，如第三能层有__________能级。
④s、p、d、f能级可容纳的电子数为1、3、5、7的二倍。
(3)能层、能级与其容纳的最多电子数之间的关系
知识点3 电子云与原子轨道
(1)电子云：电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。小黑点越密，表示概率密度越大。由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云。
(2)原子轨道：量子力学把电子在原子核外的一个____________________称为一个原子轨道。
(3)轨道能量
①同能层的不同能级能量s