最新高考化学一轮复习【讲通练透】 2024年高考化学一轮复习收官卷01

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时间：100分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Na 23 Mg24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 As 75 Ag 108
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16×3分）
1．（2023·全国·校联考一模）“蓝天、碧水、净土”三大环保保卫战正加快生态环境治理和现代化建设。下列说法错误的是
A．废旧电池必须回收处理，可以防止重金属污染
B．尽量少用或不用含磷洗涤剂，以防止水体富营养化
C．农田使用铵态氮肥要深施覆土，以防止氮肥被氧化
D．在燃油车上安装三元催化转化器，以降低污染气体的排放
2．（2023·湖南长沙·长郡中学校联考模拟预测）下列化学用语不正确的是
A．果糖、核糖的分子式：
B．甲醛中键的电子云轮廓图：
C．的VSEPR模型：
D．氨气分子中氮原子的杂化轨道表示式：
3．（2023·河北唐山·统考模拟预测）下列方案设计、现象和结论正确的是
4．（2023·北京西城·北师大实验中学校考三模）某科研人员提出与在羟基磷灰石()表面催化氧化生成、的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。
下列说法不正确的是
A．在反应过程中，有键发生断裂
B．若用标记HAP中氧原子，则反应后仍在HAP中
C．该反应可表示为：
D．HAP能提高与的反应速率
5．（2023·广东深圳·深圳市高级中学校考模拟预测）电化学在生产、生活和科学技术的发展中扮演着重要的角色。下列说法正确的是
A．电镀时，镀件作阳极
B．乙醇燃料电池工作时，热能转化为电能
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应为：Fe-2e- ＝ Fe2+
D．电解精炼铜时，阳极底部产生含Zn、Fe等元素的阳极泥
6．（2023·河北·校联考一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含碳碳三键数为
B．铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为
C．12g由和组成的水中，中子数和电子数之和为
D．常温下，的溶液中的数目为
7．（2023·黑龙江大庆·统考二模）中国科大高敏锐研究组以CO2为原料，在Cu2P2O7基催化剂上制备C2H4，阴极电极反应式：，双极膜是由一张阳膜和一张阴膜制成的复合膜。在直流电场的作用下，复合膜间的H2O为离子源，解离成H+和OH-可分别通过阳膜和阴膜。下列有关说法错误的是
A．a膜是阴膜
B．左侧电极是阳极，发生氧化反应
C．总反应离子方程式为：
D．若标准状况下，消耗22.4LCO2，理论上M处释放物质的质量3g
8．（2023·河北唐山·统考模拟预测）25℃时，用NaOH调节CH3COOH溶液的pH，保持体系中。粒子浓度的对数值(lgc)以、反应物的物质的量之比[]与pH的关系如图所示。下列有关说法错误的是
A．25℃时，CH3COOH的电离平衡常数的数量级为10-5
B．t=0.5时，
C．P1所示溶液：
D．P2所示溶液：
9．（2023·黑龙江大庆·统考二模）W、X、Y、Z、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W的核外电子数等于其周期数，XW3分子呈三角锥形，Y的核外电子数等于W、X核外电子数之和，在同周期元素中M的第一电离能最小。下列说法正确的是
A．X、Y、Z三种元素的电负性顺序为：XB．M2Y与M2Y2含有的化学键类型完全相同
C．简单离子半径：MD．W与Y形成的10电子微粒有2种
10．（2023·黑龙江大庆·统考二模）阿魏酸可从当归、川芎、酸枣仁等中药材中提取得到，具有抗病毒、降血压、降血脂等药效，其结构简式如下图所示。有关该化合物，下列叙述错误的是
A．分子式为C16H18O9
B．分子中所有碳原子不可能共平面
C．该物质与溴水只能发生加成反应
D．1ml该物质最多能与4 ml NaOH反应
11．（2023·河北保定·校联考三模）KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列说法错误的是
A．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉
B．产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移20ml e﹣
C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6:11
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在
12．（2023·江西·校联考模拟预测）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色净水剂。
①实验室制备原理是；②在酸性介质中高铁酸钠不稳定，发生反应：，在碱性介质中能稳定存在；③已知氧化剂的电势是衡量其氧化性强度的主要参数，电势越高，对应条件下氧化剂的氧化性越强，酸性条件下，电势：FeO>Cl2。
下列叙述错误的是
A．配制Na2FeO4溶液时添加少量NaOH溶液
B．由反应①知，氧化性：NaClO>Na2FeO4
C．由反应②知，产生11.2LO2时转移2ml电子
D．向Na2FeO4溶液中滴加浓盐酸产生的气体不只一种
13．（2023·山西晋城·晋城市第一中学校校考模拟预测）下列配制溶液的说法正确的有：①1L水中溶解了5.85gNaCl，所得溶液的物质的量浓度为0.1ml/L；②31gNa2O溶于水得到1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5ml/L；③标准状况下，22.4LHCl溶于水配成1L溶液，所得盐酸的物质的量浓度为1ml/L；④从1L0.1ml/LHNO3溶液中取出250mL，剩余溶液中的浓度为0.075ml/L；⑤将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为16%；⑥将一定量18.4ml/L的硫酸与水等质量混合，所得溶液的浓度大于9.2ml/L
A．①③B．④⑥C．③⑤D．⑤⑥
14．（2023·福建福州·统考模拟预测）我国科学家经过研究发明了以下装置从海水中提取锂单质，其工作原理如图所示。该装置运行期间电极Ⅱ上产生和气体X。下列说法错误的是
A．该装置实现了“太阳能→电能→化学能”的转化
B．电极Ⅰ连接太阳能电池的负极
C．工作时，电极Ⅱ附近溶液的pH增大
D．实验室检验气体X可用湿润的淀粉-KI试纸
15．（2023·河南焦作·博爱县第一中学校考三模）下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液：HCO+NH+2OH-=CO+NH3•H2O+H2O
B．向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+2Cl-
C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
16．（2023·四川南充·统考模拟预测）Al(OH)3.在水中存在平衡：和在25℃时，关系如图所示，表示或浓度的负对数。下列说法错误的是
A．曲线甲代表与pH的关系
B．曲线乙经过点
C．的
D．向溶液中加入NaOH至pH=6时，Al元素主要以存在
二、主观题（共5小题，共52分）
17．（11分）（2023·河北唐山·统考模拟预测）某实验小组利用硫渣(主要成分为Sn，含少量Cu2S、Pb、As等)与氯气反应制备四氯化锡，其过程如图所示(夹持、加热及控温装置略)。已知：SnCl4遇水极易水解。
相关产物的熔沸点：
(1)仪器a的名称 ，A中发生反应的化学方程式 。
(2)冷凝管的进水口为 (填“m”或“n”)，碱石灰的作用为 。
(3)如果缺少B装置，可能造成的影响为 。
(4)实验结束后，将三颈烧瓶中得到的物质冷却至室温， (填操作名称，下同)，得到粗产品，粗产品再 可得到纯净的SnCl4。
(5)用碘量法测量粗产品的纯度：取10.00g粗产品溶于水，加入0.100ml·L-1标准I2溶液20.00mL，并加入少量的淀粉溶液：用的硫代硫酸钠标准溶液滴定过量的碘。滴定终点时消耗20.00mL硫代硫酸钠标准溶液。测定过程中发生的相关反应：
①
②
③
则产品中SnCl4的质量分数 (保留三位有效数字)。某同学认为粗产品中会溶有少量氯气，导致测量结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
18．（10分）（2023·浙江·校联考三模）化合物X含四种常见元素，某兴趣小组对其组成进行如下探究：
已知：流程中所用试剂均足量，Mr(X)、Mr(A)均小于100。
请回答：
(1)B的化学式是 ，C的电子式是 。
(2)化合物X中除镁元素外，含有的其他三种元素是 。
(3)化合物X与水反应的化学方程式是 。
(4)将气体C通入新制的银氨溶液，可产生一种仅含两种元素的难溶化合物(测得其相对分子质量为240)，写出该过程的离子反应方程式 。
(5)设计合理的实验方案，检验气体D中存在各成分 。
19．（10分）（2023·山东菏泽·山东省鄄城县第一中学校考二模）由工业磷化渣[主要成分是FePO4，杂质为Zn2Fe(PO4)2(FeⅡ)]来制备锂电池原料磷酸铁的工业流程如下。
已知：常温下，
(1)“碱浸”过程中，提升浸出率的方法有 (写出一条即可)。
(2)写出Zn2Fe(PO4)2 “碱浸”过程中反应的化学方程式： ，若以离子浓度为，视为沉淀完全，“碱浸”中，若将Zn2+沉淀完全，pH应为 。
(3)“步骤A”的名称为 。
(4)理论上，电池级要求磷酸铁中铁磷的物质的量比为1.0，实际pH对产物的影响如图所示，要达此标准，“搅拌”步骤中控制的pH为 。
(5)流程中能够循环利用的物质为 。
(6)磷酸铁锂电池是绿色环保型电池，电池的总反应为。负极反应为 ，石墨作为锂离子电池的负极材料，Li⁺嵌入石墨的两层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为LixCy的嵌入化合物，平面结构如图所示，则x∶y为 。
20．（10分）（2023·福建福州·统考模拟预测）研究二氧化碳合成甲醇对实现“碳中和”具有重要意义，二氧化碳加氢制甲醇的过程一般含有以下三个反应：
Ⅰ．
Ⅱ． kJ·ml
Ⅲ． kJ·ml
(1) ；反应Ⅰ在 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)下可自发进行。
(2)一定温度下，向盛有催化剂的恒容密闭容器中按初始进料比投入反应物，发生反应I。下列不能说明该反应一定处于平衡状态的是 (填字母)。
a．容器内气体的压强不再发生改变
b．的体积分数不再变化
c．1 ml H-H键断裂的同时1 ml C-H键断裂
d．反应的焓变不再变化
(3)向恒容密闭容器中按初始进料比投入反应物，只发生反应Ⅰ和Ⅱ。在不同温度下达到平衡，体系中、CO的选择性和的平衡转化率与温度的关系如图所示。
(已知：的选择性)
①图中表示选择性变化的曲线是 (填“a”或“b”)，其原因是 。
②当℃，平衡时的体积分数 (答案保留两位有效数字)。
(4)500℃时，已知，，则 。该温度下，往2 L恒容密闭容器中充入1 ml CO和2 ml 发生反应Ⅲ。测得某时刻，CO的转化率为50%，则此时该反应的v(正) v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
21．（11分）（2023秋·江苏淮安·高三统考开学考试）化合物H是治疗肠类痢疾的常用喹诺酮类抗菌药。其中一种合成路线如下：
已知：
①
②
(1)化合物B在水中溶解性比化合物D的 (选填“大”、“小”、“无差别”)
(2)已知EMME的结构为 ，D与EMME发生取代反应生成E和小分子X，X的结构简式为 。
(3)H的分子式为C4H10N2，G→I的反应类型为 。
(4)E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 。
①分子中有一个苯环和一个手性碳原子
②能发生银镜反应
③分子中有5种不同化学环境的氢原子
④碱性条件下水解，适当酸化后得到两种产物a、b，其中a遇FeCl3溶液显紫色，b为氨基酸，a中杂化轨道类型为sp3的碳原子数与b中相同。
(5)设计以 和CH3CH2CH2OH为原料，制备 的合成路线 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
选项
实验目的
实验方案
现象或结论
A
判断KCl的化学键类型
将KCl固体溶于水，进行导电性实验
溶液可导电，说明KCl中含有离子键
B
检验蛋白质性质
向鸡蛋清溶液中滴加饱和(NH4)2SO4溶液
溶液变浑浊，再加水浑浊消失说明鸡蛋清溶液发生了盐析
C
检验溶液中是否含有SO
取少量该溶液于试管中，滴加BaCl2溶液
有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有SO
D
探究不同价态硫元素的转化
向Na2S与Na2SO3的混合溶液中加入硝酸
溶液变浑浊，说明Na2S与Na2SO3之间发生了氧化还原反应
物质性质
SnCl4
SnCl2
CuCl
PbCl2
AsCl3
S
熔点/℃
-33
246
426
501
-18
112
沸点/℃
114
652
1490
951
130
444