最新高考化学一轮复习【讲通练透】 2024年高考化学一轮复习收官卷02

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时间：100分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16×3分）
1．（2023·山西晋城·晋城市第一中学校校考模拟预测）中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是
A．铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成
B．长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素
C．青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金
D．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化
2．（2023·辽宁鞍山·统考一模）下列有关化学用语表示正确的是
A．HClO的电子式：
B．O3的分子结构空间模型：
C．基态As原子的电子排布式：[Ar]3d104s24p3
D．反式聚异戊二烯的结构简式：
3．（2023·河南焦作·博爱县第一中学校考三模）NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．11.2LCH4和44.8LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为2.5NA
B．28g乙烯和丙烯的混合气体充分燃烧，消耗的O2分子数为4NA
C．1ml14C16O(一氧化碳)中含有15NA个中子
D．1mlNaHSO4固体中含离子总数为3NA
4．（2023·福建福州·统考模拟预测）下列有关离子方程式书写正确的是
A．明矾净水的原理：
B．用小苏打治疗胃酸过多：
C．用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的：
D．用纯碱溶液浸泡锅炉水垢()：
5．（2022·浙江·校联考二模）关于反应，下列说法不正确的是
A．既是氧化剂又是还原剂
B．发生还原反应
C．若有加反应，被还原的为
D．反应若生成，转移电子
6．（2023·全国·校联考一模）二氧化硫在食品工业中可用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂等。某研究小组利用如图所示装置制备并检验SO2的部分性质。下列说法正确的是
A．装置甲中反应时的硫酸表现出氧化性
B．装置乙中溶液颜色变化：先变红后褪色
C．装置丙中发生的最终总反应为
D．装置丁中酸性溶液褪色的原理与用于食品漂白剂的原理相同
7．（2023·江西·江西师大附中校联考模拟预测）是锂离子电池的一种电解质，，在水中水解的反应历程如图所示。已知：甲分子的P原子3d能级参与杂化。TS代表过渡态，M代表产物。下列叙述正确的是
A．总反应的焓变小于0
B．按照VSEPR理论，甲分子中P原子采用杂化
C．上述分步反应中的能垒最大
D．丁挥发时要克服极性键
8．（2023·辽宁阜新·阜新实验中学校考模拟预测）向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2mlX和1mlY发生反应：2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．ΔHYD．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Q>M
13．（2023·广西南宁·南宁三中校联考模拟预测）下列实验方案能达到实验目的的是
A．装置验证CuSO4对H2O2分解反应有催化作用
B．装置除去CCl4中的Br2
C．装置用铁氰化钾溶液验证牺牲阳极法
D．装置验证非金属性：Cl＞C＞Si
14．（2023·江西·校联考模拟预测）汞钡铜氧晶体的晶胞如图A所示，通过掺杂Ca2+获得的具有更高临界温度的超导材料如图B所示。下列说法正确的是
A．掺杂后晶体密度增大是因为晶胞中增加了1个Ca2+
B．汞钡铜氧晶体中的Hg和Cu个数比为1∶2
C．图A晶胞中一个Ba的分数坐标为(，，)，则另一个(，，)
D．图B晶胞中Ca周围距离最近的Hg数目和Hg周围距离最近的Ca的数目不同
15．（2023·湖南长沙·长郡中学校联考模拟预测）钛酸亚铁()在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示(已知电负性Ti：1.54，F：3.98，Cl：3.16)：
下列说法正确的是
A．氯化过程中，每消耗6 ml碳单质，转移电子14 ml
B．氯化过程中，既是氧化剂也是还原剂
C．相对分子质量：，熔点：
D．制取金属钛时也可以选用隔绝空气
16．（2023·黑龙江大庆·统考二模）25C时，0.1ml/LK2Cr2O7溶液中存在如下平衡：①，②，随溶液pH的变化如图所示，下列说法错误的是
A．溶液中：
B．向K2Cr2O7溶液中加入少量Na2SO4固体，溶液的pH不变
C．溶液中
D．当溶液pH=9.0时，HCrO的平衡浓度：
二、主观题（共5小题，共52分）
17．(10分)（2023·湖南长沙·长郡中学校联考模拟预测）DCCNa()是一种高效、安全的消毒杀菌剂。它常温下为白色固体，难溶于冷水，受热易分解。实验室利用NaClO溶液和氰尿酸()溶液反应制备DCCNa，实验装置如图所示：
已知：
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 。
(2)装置A中发生的离子反应方程式为 。
(3)当装置B的三颈烧瓶内液面上方有黄绿色气体时，再加入氰尿酸溶液。并在整个过程中不断通入一定量的氯气，其原因是 。
(4)实验过程中B的温度必须保持为7~12℃，pH控制在6.5～8.5的范围。若温度过高，pH过低，会发生副反应生成和等，写出该副反应的化学方程式： 。
(5)装置C的试剂可选用 (填标号)。
a． b．NaCl c． d．
(6)反应结束后，装置B中的浊液经过滤、 、干燥得DCCNa粗产品。
(7)有效氯含量是判断产品质量的标准。通过下列方法测定有效氯含量的原理为：
准确称取1.2000g样品，配成250 mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗溶液20.00mL。该样品的有效氯为 %(计算结果保留三位有效数字。该样品的有效氯)。
18．（10分）（2023·浙江温州·乐清市知临中学校考一模）紫色固体化合物X由3种元素组成，能溶于水，具有强氧化性，与盐酸反应有黄绿色气体产生，得到的溶液滴加KSCN溶液呈血红色，用透过蓝色钴玻璃观察焰色试验的火焰呈紫色。取1.98gX按如下流程完成实验：
请回答：
(1)紫色固体X的化学式是 ，固体混合物Y的成分 (用化学式表示)。
(2)X与足量的盐酸反应的离子方程式 。
(3)已知：；为验证化合物中元素的含量，某同学设计并完成了如下实验：与足量的氢碘酸反应得到棕黄色溶液，萃取，标准滴定至终点，换算得的物质的量，再换算得到固体X中Z元素的质量小于。用标准溶液滴定达到终点时的实验现象是 。该滴定方法得到的结果：中元素的质量小于，分析原因 (不考虑实验操作上的误差)。
19．（10分）（2023·广西南宁·南宁三中校联考模拟预测）活性氧化锌能对太阳光线和其他大气物质形成防护，常用于敏感皮肤的面霜和化妆品。工业上用菱锌矿(主要成分为ZnCO3，还含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量不溶于成的杂质)制备ZnO，工艺流程图所示：
(1)为了提高“溶浸”效果，可采取的措施有 。(任写一点)
(2)“除铁”时，加入H2O2发生反应的离子方程式为 。如果用NaClO3代替H2O2，恰好完全反应时，理论上消耗n(NaClO3)：n(H2O2)= 。
(3)常温下，“调pH=5”时，Fe3+的浓度降到了8×10-11ml/L，此时Fe(OH)3的溶度积常数的数值为 。
(4)已知三种硫化物的Ksp如表。当溶液中某离子物质的量浓度≤10-5ml/L时视为沉淀完全。假设原溶液中Cu2+、Cd2+、Ni2+的物质的量浓度均为0.1ml/L，则在加Na2S使Cu2+在溶液中的残留浓度为6.3×10-11ml/L时，此时Cd2+的去除率为 (去除率=×100%，不考虑溶液的体积变化)
(5)“沉锌”时，在近中性条件下加入Na2CO3可得碱式碳酸锌[ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O]固体，同时产生大量的气体。该反应的离子方程式为 。
(6)用锌与铜侧得的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备。一种铜锌合金的晶胞结构如图，已知：晶胞参数为anm。
①与Zn原子等距离且最近的Zn原子有 个。
②该铜锌合金晶体密度为 g•cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值)
20．（10分）（2023·西藏日喀则·统考一模）氮及其化合物在人们的日常生活、生产工业中和环保事中属于“明星物质”，目前最成功的应用就是“人工固氮”，在某特殊催化剂和光照条件下，N2与水反应可生成NH3 。
(1)已知：
①4NH3(g) + 3O2 (g) 2N2 (g) + 6H2O(g) ΔH1 =-1260 kJ/ml；
②H2O(l)= H2O(g) ΔH2=+44.0 kJ/ml。
则 2N2(g) + 6H2O(1)4NH3(g)+ 3O2(g) ΔH3 = kJ / ml
(2)N2(g) + 3H2 (g)2NH3 (g) ΔH=-92.4 kJ/ml。将1. 00 ml N2和3. 00 ml H2充入容积为3 L的恒容密闭容器中，发生上述反应。
①图甲是测得X、Y的浓度随时间变化的曲线，反应达到平衡时的平均反应速率v(H2)= 。
②在不同温度和压强下，平衡体系中NH3的体积分数与温度、压强关系如图乙，则压强P2 P1 (填“大于”“小于”或“不确定”，下同)，B、D两点的平衡常数K(D) K(B)，B点N2的转化率= (保留4位有效数字)。
(3)在恒容密闭容器中充入NH3和NO2，在一定温度下发生反应：8NH3(g) + 6NO2(g) 7N2(g) + 12H2O(g)。下列表明该反应能达到平衡状态的是 (填字母)
a． 混合气体压强保持不变 b． 混合气体密度保持不变
c． NO2和NH3的消耗速率之比为3 ： 4 d． 混合气体颜色不变
(4)“绿水青山就是金山银山”，利用原电池原理(6NO2 + 8NH3 =7N2 + 12H2O)，可以处理氮的氧化物和NH3尾气，装置原理图如图丙，正极反应式为 ，当有标准状况下44.8 L NO2被处理时，转移电子的物质的量为 ml。
21．（12分）（2023·河北·校联考一模）有机物G是用于生产治疗重症肺炎药物的中间体，以芳香烃A为基本原料合成G的路线图如下(部分反应条件及产物已略)：
已知：。
(1)A的化学名称为 ；B的结构简式为 ，D的分子式为 。
(2)G中含氧官能团的名称是 ，E→F的反应类型为 。
(3)写出C→E的化学方程式： 。
(4)B有许多芳香族同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有 种，写出核磁共振氢谱有4个峰的物质结构简式 。
①环上有2个取代基； ②有。
(5)以B、乙酸为基本原料合成乙酸邻硝基苯甲酯，写出合成路线图(无机试剂自选)。选项
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涉及的化学知识及应用
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C
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D
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碳纳米粒子(直径为1~100 nm)属于胶体
物质
CdS
CuS
NiS
Ksp
8.0×10-27
6.3×10-36
1.0×10-26