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安徽省淮北市濉溪县淮海中学2023~2024学年九年级下学期开学考试化学试题
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这是一份安徽省淮北市濉溪县淮海中学2023~2024学年九年级下学期开学考试化学试题，共13页。试卷主要包含了本大题包括5小题，共28分等内容，欢迎下载使用。
附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1. 化学与生活息息相关。下列说法不正确的是
A. 使用乙醇汽油可节省石油资源
B. 二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳都属于空气污染指数项目
C. 含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水
D. 进入久未开启的菜窖前，要先进行灯火实验
【答案】B
【解析】
【详解】A、使用乙醇汽油可以减少石油的使用，故使用乙醇汽油可节省石油资源，A正确；
B、二氧化硫、二氧化氮属于空气污染物，二氧化碳是空气的成分之一，不是污染物，故二氧化碳不属于空气污染指数项目，B错误；
C、硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，C正确；
D、进入久未开启的菜窖前，要先进行灯火实验，检验菜窖中是否含有充足的氧气，D正确。
故选B。
2. 我国承诺：力争2030年前碳排放达到峰值，2060年前实现碳中和。下列有关能源和环保的说法错误的是
A. 推广使用一次性木筷、纸杯B. 植树种草，增加绿地面积
C. 合理使用化石燃料D. 开发和利用新能源
【答案】A
【解析】
【详解】A、推广使用一次性木筷、纸杯，不利于保护环境，说法错误；
B、植树种草，增加绿地面积，植物光合作用需要二氧化碳，促进二氧化碳的消耗，说法正确；
C、合理使用化石燃料，有利于减少二氧化碳的排放，说法正确；
D、开发和利用新能源，可减少化石燃料的燃烧，有利于保护环境，说法正确。
故选A。
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3. 下列实验操作正确的是
A. 试管口塞橡胶塞B. 振荡试管
C. 取用固体药品D. 处理废弃药品
【答案】A
【解析】
【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作正确，故符合题意；
B、振荡试管时要用拇指、食指和中指持住试管的中上部，试管略倾斜，手腕稍用力振动试管，图中操作会将试管中的液体振荡出来，故不符合题意；
C、取用固体粉末或颗粒较小的药品时一般要用药匙，瓶塞要倒放在桌面上，图中的操作会污染药品，故不符合题意；
D、废液不能直接倒入下水道，应该处理后倒入指定容器，图中的操作会污染环境，故不符合题意；
故选A。
4. 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是
A. 钛原子核内有22个中子B. 钛元素是非金属元素
C. 钛原子质量为47.87gD. 钛元素与氧元素可形成化合物TiO2
【答案】D
【解析】
【详解】A、该元素的原子序数为22，因为原子序数=质子数，所以该元素的原子核内质子数为22，根据相对原子质量≈质子数+中子数，计算出中子数：48-22=26，故A错误；
B、根据金属元素名称有“金”字旁可判断钛元素为金属元素，故B错误；
C、相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故C错误；
D、由钛的原子结构示意图可知钛原子最外层有2个电子，次外层为10个电子，在化学反应可能失去最外层的2个电子和次外层的2个电子而形成稳定结构子，故钛元素可以显+4价，氧元素显-2价，故可以形成TiO2，故D正确。
故选D。
5. 百合具有润肺止咳、养颜美容等功效，百合中含有秋水仙碱，其化学式为C22H25NO6，下列说法中不正确的是
A. 秋水仙碱分子中碳、氧原子个数比为22：6B. 秋水仙碱属于纯净物
C. 秋水仙碱中含有四种非金属D. 秋水仙碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成
【答案】C
【解析】
【详解】A、秋水仙碱（C22H25NO6）分子中碳、氧原子个数比为22：6，故选项A说法正确；
B、秋水仙碱（C22H25NO6）是纯净物，故选项B说法正确；
C、秋水仙碱中含有四种非金属元素，故选项C说法不正确；
D、秋水仙碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项D说法正确；
故选：C。
6. 下列有关金属材料的说法正确的是
A. 合金中一定只含金属元素B. 生铁和钢是含碳量不同的铁合金
C. 金属单质都是银白色的D. 合金的抗腐蚀性比组成它们的纯金属更差
【答案】B
【解析】
【详解】A、合金是指在一种金属物质中加热融合其它金属或非金属形成的具有金属特征的混合物，则合金中也可能含有非金属，选项说法不正确；
B、生铁和钢是含碳量不同的铁合金，生铁中钢的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量在0.03%~2%，选项说法正确；
C、金属单质不一定都是银白色，如铜呈紫红色，选项说法不正确；
D、合金的抗腐蚀性比组成它的纯金属更好，选项说法不正确；
故选：B。
7. 劳动创造美好生活。下列有关劳动项目的解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、在燃气灶上用铁锅炒菜，是因为铁具有优良导热性，故选项解释正确；
B、明矾溶于水形成的胶状物，具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质，并加速其沉降，但不能起到杀菌消毒作用，故选项解释不正确；
C、干冰升华时吸热，使周围的温度降低，可用于人工降雨，故选项解释正确；
D、常温下，铝能与空气中的氧气发生反应，在铝制品表面形成一层致密的氧化铝薄膜，保护内部的铝被氧化，因此，铝制品不能用钢丝球擦洗，故选项解释正确。
故选B。
8. 我国科学家成功合成新型复合光催化剂，实现了太阳能人工光合成燃料，反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是
A. 甲、乙两种物质都是氧化物B. 反应前后各元素化合价不变
C. 反应后氧原子数目减少了D. 参加反应的甲、乙分子个数比为1∶1
【答案】A
【解析】
【详解】A.由反应的微观示意图可知，甲是CO2，乙是H2O，甲、乙两种物质都是氧化物，故A正确；
B.单质中元素的化合价为零，氧元素化合价由-2价变为0价，碳元素化合价由+4价变为-4价，故B错误；
C.化学反应前后各原子数目不变，故C错误；
D.由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：，参加反应的甲、乙分子个数比为1:2，故错误。故选：A。
9. 下到分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，黄铜、不锈钢属于合金，锌粒、黄铜、不锈钢均属于金属材料，故A分类正确；
B、氢气、天然气均具有可燃性，属于可燃性气体，氧气具有助燃性，不具有可燃性，不属于可燃性气体，故B分类错误；
C、白酒、食盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，液氮是由一种物质组成的，属于纯净物，不属于溶液，故C分类错误；
D、氧化铜、二氧化锰是黑色固体，氧化镁是白色固体，故D分类错误；
故选：A。
10. 以下是摘录小丽同学化学笔记本中的部分内容，其中不正确的是
A. NH4NO3溶于水，溶液温度会降低
B. 热胀冷缩是因为分子间隔大小随温度的改变而改变
C. 元素是同一类原子的总称，同种元素在同一化合物中可能显示不同的化合价
D. 配制16%的NaCl溶液，量取水时仰视量筒读数，会造成溶质质量分数偏大
【答案】D
【解析】
【详解】A、NH4NO3溶于水吸热，溶液温度会降低，故选项说法正确；
B、热胀冷缩是因为分子间隔大小随温度的改变而改变，故选项说法正确；
C、元素是同一类原子的总称，同种元素在同一化合物中可能显示不同的化合价，如硝酸铵中氮元素显-3价、+5价，故选项说法正确；
D、配制16%的NaCl溶液，量取水时仰视量筒读数，读数偏小，实际量取水的体积偏大，则会造成溶质质量分数偏小，故选项说法不正确。
故选D。
11. 下列实验能达到目的的是
A. 探究物质燃烧需要氧气
B. 验证质量守恒定律
C. 探究二氧化碳能否与水反应
D. 比较MnO2和CuO对过氧化氢催化效果
【答案】A
【解析】
【详解】A、燃烧需要可燃物、温度达到可燃物着火点、与氧气接触。白磷是可燃物，环境温度相同，铜片上白磷与氧气接触燃烧，水中白磷与氧气不接触不燃烧，说明燃烧需要氧气。符合题意；
B、使用玻璃管，红磷燃烧后气体膨胀，生成的五氧化二磷可能从玻璃管排出，红磷燃烧消耗氧气，反应结束后空气会从玻璃管进入锥形瓶，反应有气体参与，装置不密闭，不能探究质量守恒定律。不符合题意；
C、通入二氧化碳后紫色石蕊溶液变红，但无法排除二氧化碳能使紫色石蕊变红的可能，不能确定二氧化碳和水反应。不符合题意；
D、实验中有两组变量，催化剂种类和过氧化氢溶液浓度，变量不单一，无法对比得出结论。不符合题意；
故选A。
12. t3℃时，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后温度不变，现象如图1所示，图2为两种物质的溶解度曲线。以下说法不正确的是
A. 乙烧杯中的溶质为b
B. 甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液
C. 若将温度降到t2℃，甲、乙两烧杯中溶液的质量相等
D. t1℃时，b的溶解度比a的大
【答案】B
【解析】
【详解】A. t3℃时，a的溶解度更大，所以乙烧杯固体有剩余说明该物质溶解度小，故乙烧杯中的溶质为b，正确；
B.乙烧杯中有固体剩余，所以形成的溶液一定是饱和溶液，甲烧杯中没有固体剩余可能为饱和溶液或者不饱和溶液，错误；
C.乙烧杯属于饱和溶液，甲中溶解了所有的固体，且甲乙溶液中的溶剂是相等的，a和b两种物质温度降低溶解度均下降，且到t2℃时溶解度一样，所以若将温度降到t2℃，甲、乙两烧杯中溶液的质量相等，正确；
D.由溶解度曲线图可知，t1℃时，b的溶解度比a的大，正确。
故选：B。
二、本大题包括5小题，共28分
13. 阅读下列短文，回答问题。
近日，《中国碳达峰碳中和进展报告（2023）》指出，我国“双碳”政策体系正加快构建，能源结构持续优化，但“双碳”目标推进仍面临诸多挑战。
从成效看，我国可再生能源装机历史性超过煤电，风电、光伏成为新增发电装机和新增发电量的双重主体，氢能成为推动工业深度脱碳的重要选择。
企业绿色低碳转型稳步推进，如某煤业公司的300万吨/年二氧化碳捕集、利用与封存项目全面开工。
未来应从需求侧发力推动节能降碳，特别是煤炭清洁利用技术，钢铁、化工、冶金等工业生产环节减碳脱碳技术，无碳燃料和原料替代技术，以及清洁低碳氢应用技术将加快发展。
（1）煤电是用煤做燃料发电，煤属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）氢能清洁无污染，但目前仍没有得到大规模运用，原因__________（写一条）。
（3）实验室利用锌与稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为________。
（4）二氧化碳捕集与封存通常是将CO2由气态压缩成超临界流体再注入到地质构造中。请从微观角度分析CO2在该过程的变化________。
【答案】13. 不可再生
14. 制取成本高（合理即可）
15. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
16. 分子间隔变小
【解析】
【小问1详解】
不可再生能源包括煤、石油、天然气，所以煤是不可再生资源；
【小问2详解】
氢能清洁无污染，但没有得到大规模的运用，原因制取成本高或者难以贮存和运输；
【小问3详解】
实验室利用锌与稀硫酸反应制取氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为
【小问4详解】
CO2由气态压缩成超临界流体再注入到地质构造中，在该过程中二氧化碳分子的间隔变小。
14. 根据如图实验装置，请回答：
（1）写出仪器①名称：________。
（2）用装置A制取氧气长颈漏斗插入液面内原因是_______；用装置B制取氧气化学方程式_____。
（3）小明同学用“棒棒冰”塑料管做成了制备二氧化碳的发生装置（如图G所示）。该实验设计的优点有：___________（写一点即可）若用装置E收集，验满时将燃着的木条放在_______（选填“a”或“b”）处。
【答案】14. 酒精灯
15. ①. 防止生成气体从长颈漏斗中逸出 ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
16. ①. 控制反应的发生和停止 ②. a
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器①为酒精灯；
【小问2详解】
A装置中，为了防止生成的气体从长颈漏斗中逸出，漏斗下端应插入液面以下；B装置为固固加热装置，试管口有棉花，高锰酸钾加热制氧气适合，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；
【小问3详解】
图G所示装置，该实验设计的优点有：能控制反应发生和停止，挤压塑料管下端，液体药品与固体药品接触反应，放开后固液分离，反应停止；用装置E收集二氧化碳，因为二氧化碳的密度比空气大，气体应该长进短出，因此验满时应将燃着的木条放在a端。
15. 某化学兴趣小组的同学想从含有Al2(SO4)3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图：
（1）操作①是________。
（2）I中有关反应的化学方程式________。
（3）溶液B中所含溶质是________；固体A的成分是_______。(均填化学式)
（4）II中加入过量的稀硫酸的目的是_________。
【答案】（1）过滤 （2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（3） ①. Al2（SO4）3、FeSO4 ②. Cu、Fe
（4）除去固体A中的铁
【解析】
【小问1详解】
操作①是将固体A与溶液B分离，操作①的名称为过滤；
【小问2详解】
Ⅰ中铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
【小问3详解】
铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不会与硫酸铝反应，所以溶液B中所含的溶质是Al2（SO4）3、FeSO4；固体A的成分是Cu、Fe；
【小问4详解】
Ⅱ中加入过量的稀硫酸，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是除去固体A中的铁。
16. 关于燃烧的研究是一项重要的课题。某课外小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。
【任务一】知识回顾
通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。
（1）燃烧需要三个条件：可燃物、氧气(空气)、______。
（2）写出酒精(C2H5OH)完全燃烧的化学方程式：______。
【任务二】探究影响燃烧的因素
（3）该小组同学按下列实验步骤开展探究。
步骤I：小组同学按如图1所示，组装仪器，装入药品。
步骤II：用凸透镜聚光对准燃烧匙中蜡烛的烛芯照射一段时间后，观察到蜡烛被点燃，过一段时间熄灭。而这一过程中白磷始终不燃烧。
步骤III：将装有白磷的燃烧匙提出水面，用凸透镜聚光照射一段时间后，观察到白磷燃烧。
通过上述实验分析：
①步骤II中白磷始终不燃烧的原因是______。
②步骤III中白磷燃烧的现象是______。
③实验中气球的作用是_____(写一条)。
【任务三】对【任务二】展开数字化探究
小组同学对蜡烛熄灭后白磷还能继续燃烧的现象产生好奇，利用数字传感器分别测定了蜡烛、白磷(均足量)在密闭容器中燃烧时氧气浓度的变化，结果如图2所示。
（4）根据图中数据分析可知，白磷能够燃烧而蜡烛不燃烧的氧气浓度(x)范围是______。
（5）通过分析图中数据，你认为有氧气时可燃物_______(填“一定”或“不一定”)能够燃烧，写出你对可燃物燃烧需要氧气的新认识：______。
【答案】（1）达到燃烧所需的最低温度(着火点)
（2）
（3） ①. 没有与氧气(或空气)接触 ②. 产生大量的白烟，放出热量 ③. 缓冲瓶内气压，防止瓶塞迸出
（4）5.1%＜x≤15.4%
（5） ①. 不一定 ②. 需要氧气达到一定的浓度
【解析】
【小问1详解】
燃烧需要三个条件：可燃物、氧气(空气)、达到燃烧所需的最低温度(着火点)；
【小问2详解】
酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
①步骤II中白磷温度达到了着火点，但是没有与氧气(或空气)接触，故白磷始终不燃烧；
②步骤III中，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用凸透镜聚光照射一段时间后，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，现象是：产生大量的白烟，放出热量；
③该实验中，蜡烛和白磷燃烧，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，故气球的作用是：缓冲瓶内气压，防止瓶塞迸出；
【小问4详解】
由图可知，蜡烛熄灭时，氧气浓度为15.4%，白磷熄灭时，氧气浓度为5.1%，故白磷能够燃烧而蜡烛不燃烧的氧气浓度(x)范围是：5.1%＜x≤15.4%；
【小问5详解】
由图可知，蜡烛和白磷熄灭时，氧气的浓度均不是0，故有氧气时，可燃物不一定能够燃烧；
由以上分析可知，可燃物燃烧需要氧气达到一定的浓度。
17. 某同学在网上买了一包重1000g的大理石，商家承诺说含碳酸钙90%以上，为了验证商家的说法是否可靠，某同学向老师求助，老师用300g稀盐酸溶液等分三次加入到25g大理石进行反应（杂质不和盐酸反应）。下表是相关数据：
（1）购买的大理石是否如商家所言含碳酸钙90%以上（写出计算过程）。
（2）根据计算结果，完成绘制曲线图（要标注关键数据）
【答案】17. 解：从表中的数据可以看出，第1次加入100g盐酸溶液，生成二氧化碳的质量为100g+25g-120.6g=4.4g,说明100g盐酸完全反应生成二氧化碳4.4g；第2次再加入100g盐酸溶液，共生成二氧化碳的质量为200g+25g-216.2g=8.8g；第3次加入100g盐酸溶液，共生成二氧化碳的质量为300g+25g-316.2g=8.8g；生成的二氧化碳质量不再增加，说明第3次加入盐酸溶液没有反应，即第2次时，碳酸钙与盐酸恰好完全反应；
解：设大理石中碳酸钙的质量为。
故碳酸钙的质量分数为：
答：购买的大理石中碳酸钙含量不足90%；
18. 根据以上计算。画图如下：
【解析】
【小问1详解】
见答案。
【小问2详解】
由上数据可得当稀盐酸加入200g后，20g碳酸钙反应完全，从而进行绘图见答案。选项
劳动项目
解释
A
在燃气灶上用铁锅炒菜
利用铁的导热性
B
用明矾处理浑浊的河水
明矾主要起杀菌消毒作用
C
干冰用于人工降雨
干冰升华吸热
D
不能用钢丝刷擦洗铝制品表面
铝制品表面有致密氧化膜保护
选项
归类
内容
A
金属材料
锌粒、黄铜、不锈钢
B
可燃气体
氢气、氧气、天然气
C
常见溶液
白酒、液氮、食盐水
D
黑色固体
氧化铜、氧化镁、二氧化锰
加入次数
第1次
第2次
第3次
反应后质量（不含装置）/g
120.6
216.2
316.2
附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1. 化学与生活息息相关。下列说法不正确的是
A. 使用乙醇汽油可节省石油资源
B. 二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳都属于空气污染指数项目
C. 含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水
D. 进入久未开启的菜窖前，要先进行灯火实验
【答案】B
【解析】
【详解】A、使用乙醇汽油可以减少石油的使用，故使用乙醇汽油可节省石油资源，A正确；
B、二氧化硫、二氧化氮属于空气污染物，二氧化碳是空气的成分之一，不是污染物，故二氧化碳不属于空气污染指数项目，B错误；
C、硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，C正确；
D、进入久未开启的菜窖前，要先进行灯火实验，检验菜窖中是否含有充足的氧气，D正确。
故选B。
2. 我国承诺：力争2030年前碳排放达到峰值，2060年前实现碳中和。下列有关能源和环保的说法错误的是
A. 推广使用一次性木筷、纸杯B. 植树种草，增加绿地面积
C. 合理使用化石燃料D. 开发和利用新能源
【答案】A
【解析】
【详解】A、推广使用一次性木筷、纸杯，不利于保护环境，说法错误；
B、植树种草，增加绿地面积，植物光合作用需要二氧化碳，促进二氧化碳的消耗，说法正确；
C、合理使用化石燃料，有利于减少二氧化碳的排放，说法正确；
D、开发和利用新能源，可减少化石燃料的燃烧，有利于保护环境，说法正确。
故选A。
您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷任你下载，家威杏 MXSJ663 全网最新，性比价最高
3. 下列实验操作正确的是
A. 试管口塞橡胶塞B. 振荡试管
C. 取用固体药品D. 处理废弃药品
【答案】A
【解析】
【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作正确，故符合题意；
B、振荡试管时要用拇指、食指和中指持住试管的中上部，试管略倾斜，手腕稍用力振动试管，图中操作会将试管中的液体振荡出来，故不符合题意；
C、取用固体粉末或颗粒较小的药品时一般要用药匙，瓶塞要倒放在桌面上，图中的操作会污染药品，故不符合题意；
D、废液不能直接倒入下水道，应该处理后倒入指定容器，图中的操作会污染环境，故不符合题意；
故选A。
4. 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是
A. 钛原子核内有22个中子B. 钛元素是非金属元素
C. 钛原子质量为47.87gD. 钛元素与氧元素可形成化合物TiO2
【答案】D
【解析】
【详解】A、该元素的原子序数为22，因为原子序数=质子数，所以该元素的原子核内质子数为22，根据相对原子质量≈质子数+中子数，计算出中子数：48-22=26，故A错误；
B、根据金属元素名称有“金”字旁可判断钛元素为金属元素，故B错误；
C、相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故C错误；
D、由钛的原子结构示意图可知钛原子最外层有2个电子，次外层为10个电子，在化学反应可能失去最外层的2个电子和次外层的2个电子而形成稳定结构子，故钛元素可以显+4价，氧元素显-2价，故可以形成TiO2，故D正确。
故选D。
5. 百合具有润肺止咳、养颜美容等功效，百合中含有秋水仙碱，其化学式为C22H25NO6，下列说法中不正确的是
A. 秋水仙碱分子中碳、氧原子个数比为22：6B. 秋水仙碱属于纯净物
C. 秋水仙碱中含有四种非金属D. 秋水仙碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成
【答案】C
【解析】
【详解】A、秋水仙碱（C22H25NO6）分子中碳、氧原子个数比为22：6，故选项A说法正确；
B、秋水仙碱（C22H25NO6）是纯净物，故选项B说法正确；
C、秋水仙碱中含有四种非金属元素，故选项C说法不正确；
D、秋水仙碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项D说法正确；
故选：C。
6. 下列有关金属材料的说法正确的是
A. 合金中一定只含金属元素B. 生铁和钢是含碳量不同的铁合金
C. 金属单质都是银白色的D. 合金的抗腐蚀性比组成它们的纯金属更差
【答案】B
【解析】
【详解】A、合金是指在一种金属物质中加热融合其它金属或非金属形成的具有金属特征的混合物，则合金中也可能含有非金属，选项说法不正确；
B、生铁和钢是含碳量不同的铁合金，生铁中钢的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量在0.03%~2%，选项说法正确；
C、金属单质不一定都是银白色，如铜呈紫红色，选项说法不正确；
D、合金的抗腐蚀性比组成它的纯金属更好，选项说法不正确；
故选：B。
7. 劳动创造美好生活。下列有关劳动项目的解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、在燃气灶上用铁锅炒菜，是因为铁具有优良导热性，故选项解释正确；
B、明矾溶于水形成的胶状物，具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质，并加速其沉降，但不能起到杀菌消毒作用，故选项解释不正确；
C、干冰升华时吸热，使周围的温度降低，可用于人工降雨，故选项解释正确；
D、常温下，铝能与空气中的氧气发生反应，在铝制品表面形成一层致密的氧化铝薄膜，保护内部的铝被氧化，因此，铝制品不能用钢丝球擦洗，故选项解释正确。
故选B。
8. 我国科学家成功合成新型复合光催化剂，实现了太阳能人工光合成燃料，反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是
A. 甲、乙两种物质都是氧化物B. 反应前后各元素化合价不变
C. 反应后氧原子数目减少了D. 参加反应的甲、乙分子个数比为1∶1
【答案】A
【解析】
【详解】A.由反应的微观示意图可知，甲是CO2，乙是H2O，甲、乙两种物质都是氧化物，故A正确；
B.单质中元素的化合价为零，氧元素化合价由-2价变为0价，碳元素化合价由+4价变为-4价，故B错误；
C.化学反应前后各原子数目不变，故C错误；
D.由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：，参加反应的甲、乙分子个数比为1:2，故错误。故选：A。
9. 下到分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，黄铜、不锈钢属于合金，锌粒、黄铜、不锈钢均属于金属材料，故A分类正确；
B、氢气、天然气均具有可燃性，属于可燃性气体，氧气具有助燃性，不具有可燃性，不属于可燃性气体，故B分类错误；
C、白酒、食盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，液氮是由一种物质组成的，属于纯净物，不属于溶液，故C分类错误；
D、氧化铜、二氧化锰是黑色固体，氧化镁是白色固体，故D分类错误；
故选：A。
10. 以下是摘录小丽同学化学笔记本中的部分内容，其中不正确的是
A. NH4NO3溶于水，溶液温度会降低
B. 热胀冷缩是因为分子间隔大小随温度的改变而改变
C. 元素是同一类原子的总称，同种元素在同一化合物中可能显示不同的化合价
D. 配制16%的NaCl溶液，量取水时仰视量筒读数，会造成溶质质量分数偏大
【答案】D
【解析】
【详解】A、NH4NO3溶于水吸热，溶液温度会降低，故选项说法正确；
B、热胀冷缩是因为分子间隔大小随温度的改变而改变，故选项说法正确；
C、元素是同一类原子的总称，同种元素在同一化合物中可能显示不同的化合价，如硝酸铵中氮元素显-3价、+5价，故选项说法正确；
D、配制16%的NaCl溶液，量取水时仰视量筒读数，读数偏小，实际量取水的体积偏大，则会造成溶质质量分数偏小，故选项说法不正确。
故选D。
11. 下列实验能达到目的的是
A. 探究物质燃烧需要氧气
B. 验证质量守恒定律
C. 探究二氧化碳能否与水反应
D. 比较MnO2和CuO对过氧化氢催化效果
【答案】A
【解析】
【详解】A、燃烧需要可燃物、温度达到可燃物着火点、与氧气接触。白磷是可燃物，环境温度相同，铜片上白磷与氧气接触燃烧，水中白磷与氧气不接触不燃烧，说明燃烧需要氧气。符合题意；
B、使用玻璃管，红磷燃烧后气体膨胀，生成的五氧化二磷可能从玻璃管排出，红磷燃烧消耗氧气，反应结束后空气会从玻璃管进入锥形瓶，反应有气体参与，装置不密闭，不能探究质量守恒定律。不符合题意；
C、通入二氧化碳后紫色石蕊溶液变红，但无法排除二氧化碳能使紫色石蕊变红的可能，不能确定二氧化碳和水反应。不符合题意；
D、实验中有两组变量，催化剂种类和过氧化氢溶液浓度，变量不单一，无法对比得出结论。不符合题意；
故选A。
12. t3℃时，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后温度不变，现象如图1所示，图2为两种物质的溶解度曲线。以下说法不正确的是
A. 乙烧杯中的溶质为b
B. 甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液
C. 若将温度降到t2℃，甲、乙两烧杯中溶液的质量相等
D. t1℃时，b的溶解度比a的大
【答案】B
【解析】
【详解】A. t3℃时，a的溶解度更大，所以乙烧杯固体有剩余说明该物质溶解度小，故乙烧杯中的溶质为b，正确；
B.乙烧杯中有固体剩余，所以形成的溶液一定是饱和溶液，甲烧杯中没有固体剩余可能为饱和溶液或者不饱和溶液，错误；
C.乙烧杯属于饱和溶液，甲中溶解了所有的固体，且甲乙溶液中的溶剂是相等的，a和b两种物质温度降低溶解度均下降，且到t2℃时溶解度一样，所以若将温度降到t2℃，甲、乙两烧杯中溶液的质量相等，正确；
D.由溶解度曲线图可知，t1℃时，b的溶解度比a的大，正确。
故选：B。
二、本大题包括5小题，共28分
13. 阅读下列短文，回答问题。
近日，《中国碳达峰碳中和进展报告（2023）》指出，我国“双碳”政策体系正加快构建，能源结构持续优化，但“双碳”目标推进仍面临诸多挑战。
从成效看，我国可再生能源装机历史性超过煤电，风电、光伏成为新增发电装机和新增发电量的双重主体，氢能成为推动工业深度脱碳的重要选择。
企业绿色低碳转型稳步推进，如某煤业公司的300万吨/年二氧化碳捕集、利用与封存项目全面开工。
未来应从需求侧发力推动节能降碳，特别是煤炭清洁利用技术，钢铁、化工、冶金等工业生产环节减碳脱碳技术，无碳燃料和原料替代技术，以及清洁低碳氢应用技术将加快发展。
（1）煤电是用煤做燃料发电，煤属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）氢能清洁无污染，但目前仍没有得到大规模运用，原因__________（写一条）。
（3）实验室利用锌与稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为________。
（4）二氧化碳捕集与封存通常是将CO2由气态压缩成超临界流体再注入到地质构造中。请从微观角度分析CO2在该过程的变化________。
【答案】13. 不可再生
14. 制取成本高（合理即可）
15. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
16. 分子间隔变小
【解析】
【小问1详解】
不可再生能源包括煤、石油、天然气，所以煤是不可再生资源；
【小问2详解】
氢能清洁无污染，但没有得到大规模的运用，原因制取成本高或者难以贮存和运输；
【小问3详解】
实验室利用锌与稀硫酸反应制取氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为
【小问4详解】
CO2由气态压缩成超临界流体再注入到地质构造中，在该过程中二氧化碳分子的间隔变小。
14. 根据如图实验装置，请回答：
（1）写出仪器①名称：________。
（2）用装置A制取氧气长颈漏斗插入液面内原因是_______；用装置B制取氧气化学方程式_____。
（3）小明同学用“棒棒冰”塑料管做成了制备二氧化碳的发生装置（如图G所示）。该实验设计的优点有：___________（写一点即可）若用装置E收集，验满时将燃着的木条放在_______（选填“a”或“b”）处。
【答案】14. 酒精灯
15. ①. 防止生成气体从长颈漏斗中逸出 ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
16. ①. 控制反应的发生和停止 ②. a
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器①为酒精灯；
【小问2详解】
A装置中，为了防止生成的气体从长颈漏斗中逸出，漏斗下端应插入液面以下；B装置为固固加热装置，试管口有棉花，高锰酸钾加热制氧气适合，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；
【小问3详解】
图G所示装置，该实验设计的优点有：能控制反应发生和停止，挤压塑料管下端，液体药品与固体药品接触反应，放开后固液分离，反应停止；用装置E收集二氧化碳，因为二氧化碳的密度比空气大，气体应该长进短出，因此验满时应将燃着的木条放在a端。
15. 某化学兴趣小组的同学想从含有Al2(SO4)3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图：
（1）操作①是________。
（2）I中有关反应的化学方程式________。
（3）溶液B中所含溶质是________；固体A的成分是_______。(均填化学式)
（4）II中加入过量的稀硫酸的目的是_________。
【答案】（1）过滤 （2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（3） ①. Al2（SO4）3、FeSO4 ②. Cu、Fe
（4）除去固体A中的铁
【解析】
【小问1详解】
操作①是将固体A与溶液B分离，操作①的名称为过滤；
【小问2详解】
Ⅰ中铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
【小问3详解】
铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不会与硫酸铝反应，所以溶液B中所含的溶质是Al2（SO4）3、FeSO4；固体A的成分是Cu、Fe；
【小问4详解】
Ⅱ中加入过量的稀硫酸，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是除去固体A中的铁。
16. 关于燃烧的研究是一项重要的课题。某课外小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。
【任务一】知识回顾
通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。
（1）燃烧需要三个条件：可燃物、氧气(空气)、______。
（2）写出酒精(C2H5OH)完全燃烧的化学方程式：______。
【任务二】探究影响燃烧的因素
（3）该小组同学按下列实验步骤开展探究。
步骤I：小组同学按如图1所示，组装仪器，装入药品。
步骤II：用凸透镜聚光对准燃烧匙中蜡烛的烛芯照射一段时间后，观察到蜡烛被点燃，过一段时间熄灭。而这一过程中白磷始终不燃烧。
步骤III：将装有白磷的燃烧匙提出水面，用凸透镜聚光照射一段时间后，观察到白磷燃烧。
通过上述实验分析：
①步骤II中白磷始终不燃烧的原因是______。
②步骤III中白磷燃烧的现象是______。
③实验中气球的作用是_____(写一条)。
【任务三】对【任务二】展开数字化探究
小组同学对蜡烛熄灭后白磷还能继续燃烧的现象产生好奇，利用数字传感器分别测定了蜡烛、白磷(均足量)在密闭容器中燃烧时氧气浓度的变化，结果如图2所示。
（4）根据图中数据分析可知，白磷能够燃烧而蜡烛不燃烧的氧气浓度(x)范围是______。
（5）通过分析图中数据，你认为有氧气时可燃物_______(填“一定”或“不一定”)能够燃烧，写出你对可燃物燃烧需要氧气的新认识：______。
【答案】（1）达到燃烧所需的最低温度(着火点)
（2）
（3） ①. 没有与氧气(或空气)接触 ②. 产生大量的白烟，放出热量 ③. 缓冲瓶内气压，防止瓶塞迸出
（4）5.1%＜x≤15.4%
（5） ①. 不一定 ②. 需要氧气达到一定的浓度
【解析】
【小问1详解】
燃烧需要三个条件：可燃物、氧气(空气)、达到燃烧所需的最低温度(着火点)；
【小问2详解】
酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
①步骤II中白磷温度达到了着火点，但是没有与氧气(或空气)接触，故白磷始终不燃烧；
②步骤III中，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用凸透镜聚光照射一段时间后，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，现象是：产生大量的白烟，放出热量；
③该实验中，蜡烛和白磷燃烧，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，故气球的作用是：缓冲瓶内气压，防止瓶塞迸出；
【小问4详解】
由图可知，蜡烛熄灭时，氧气浓度为15.4%，白磷熄灭时，氧气浓度为5.1%，故白磷能够燃烧而蜡烛不燃烧的氧气浓度(x)范围是：5.1%＜x≤15.4%；
【小问5详解】
由图可知，蜡烛和白磷熄灭时，氧气的浓度均不是0，故有氧气时，可燃物不一定能够燃烧；
由以上分析可知，可燃物燃烧需要氧气达到一定的浓度。
17. 某同学在网上买了一包重1000g的大理石，商家承诺说含碳酸钙90%以上，为了验证商家的说法是否可靠，某同学向老师求助，老师用300g稀盐酸溶液等分三次加入到25g大理石进行反应（杂质不和盐酸反应）。下表是相关数据：
（1）购买的大理石是否如商家所言含碳酸钙90%以上（写出计算过程）。
（2）根据计算结果，完成绘制曲线图（要标注关键数据）
【答案】17. 解：从表中的数据可以看出，第1次加入100g盐酸溶液，生成二氧化碳的质量为100g+25g-120.6g=4.4g,说明100g盐酸完全反应生成二氧化碳4.4g；第2次再加入100g盐酸溶液，共生成二氧化碳的质量为200g+25g-216.2g=8.8g；第3次加入100g盐酸溶液，共生成二氧化碳的质量为300g+25g-316.2g=8.8g；生成的二氧化碳质量不再增加，说明第3次加入盐酸溶液没有反应，即第2次时，碳酸钙与盐酸恰好完全反应；
解：设大理石中碳酸钙的质量为。
故碳酸钙的质量分数为：
答：购买的大理石中碳酸钙含量不足90%；
18. 根据以上计算。画图如下：
【解析】
【小问1详解】
见答案。
【小问2详解】
由上数据可得当稀盐酸加入200g后，20g碳酸钙反应完全，从而进行绘图见答案。选项
劳动项目
解释
A
在燃气灶上用铁锅炒菜
利用铁的导热性
B
用明矾处理浑浊的河水
明矾主要起杀菌消毒作用
C
干冰用于人工降雨
干冰升华吸热
D
不能用钢丝刷擦洗铝制品表面
铝制品表面有致密氧化膜保护
选项
归类
内容
A
金属材料
锌粒、黄铜、不锈钢
B
可燃气体
氢气、氧气、天然气
C
常见溶液
白酒、液氮、食盐水
D
黑色固体
氧化铜、氧化镁、二氧化锰
加入次数
第1次
第2次
第3次
反应后质量（不含装置）/g
120.6
216.2
316.2
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