期末考试模拟试卷--2023-2024学年八年级科学下册同步精品讲与练（浙教版）

这是一份期末考试模拟试卷--2023-2024学年八年级科学下册同步精品讲与练（浙教版），文件包含期末考试模拟试卷原卷版docx、期末考试模拟试卷解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共39页， 欢迎下载使用。

2022-2023学年浙江省八年级期末考试模拟试卷科学考试*注意事项：1．全卷满分为160分，考试时间120分钟。2．答案用蓝、黑墨水的钢笔或圆珠笔写在答题卷的相应位置上，做在试卷上无效。3.本卷可能用到的相对原子质量：C--12, H--1, O—16 N-14 Ca-40 Cl-35.5一、选择题(本题有20小题，每小题3分，共60分，请选出一个符合题意的正确选项)1．在国庆阅兵中，受阅飞机编队在空中留下彩色的烟带。尾烟是由军事专用的拉烟罐喷射出来的，拉烟罐内物质的主要成分为六氯乙烷和氧化锌等，可发生化学反应生成具有酸性的ZnCl2气溶胶。以下有关说法正确的是（　　）A．ZnCl2是由氯化锌分子构成的 B．六氯乙烷和氧化锌都属于有机材料 C．若不小心吸入这种烟，会损伤身体，可用小苏打溶液治疗 D．六氯乙烷的化学式CCl3CCl3，则相对分子质量为237克【解答】解：A、ZnCl2是由锌离子和氯离子构成的化合物，故选项说法错误。B、六氯乙烷是含有碳元素的化合物，是有机物，但氧化锌中不含碳元素，是无机物，故选项说法错误。C、尾烟是由军事专用的拉烟罐喷射出来的，拉烟罐内物质的主要成分为六氯乙烷和氧化锌等，可发生化学反应生成具有酸性的ZnCl2气溶胶，酸性的ZnCl2气溶胶可与碱性溶液小苏打溶液反应，故选项说法正确。D、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误。故选：C。2．2022年2月4日冬季奥运会在中国北京举行，国际奥委会严禁运动员服用兴奋剂。可卡因是一种兴奋剂，其化学式C17H21NO4，有关可卡因的说法正确的是（　　）A．可卡因是由C、H、O、N这4种元素组成的 B．可卡因含有43个原子 C．可卡因属于无机物 D．可卡因由17个碳原子、21 个氢原子、1个氮原子、4个氧原子构成【解答】解：A、由化学式（C17H21NO4）可知，可卡因是由C、H、O、N这4种元素组成的，说法正确；B、可卡因是由可卡因分子构成的，每个可卡因分子是由43个原子构成，说法错误；C、可卡因是一种含碳元素的化合物，因此可卡因属于有机物，说法错误；D、可卡因是由可卡因分子构成的，每个可卡因分子由17个碳原子、21 个氢原子、1个氮原子、4个氧原子构成，说法错误。故选：A。3．下列各项表示平静呼吸时的吸气过程，其中正确的是（　　）A．膈肌、肋间外肌收缩→胸廓扩大→肺扩张→肺内气压大于大气压→气体进入肺 B．膈肌、肋间外肌收缩→胸廓扩大→肺扩张→肺内气压小于大气压→气体进入肺 C．膈肌、肋间外肌舒张→胸廓缩小→肺缩小→肺内气压小于大气压→气体从肺排出 D．膈肌、肋间外肌舒张→胸廓缩小→肺缩小→肺内气压大于大气压→气体从肺排出【解答】解：参加呼吸运动的肌肉主要有膈肌、肋间肌等呼吸肌。平静呼吸时，吸气：肋间外肌、膈肌收缩→肋骨向上向外移动、膈肌顶部下降→胸廓扩大→肺扩张→肺内气压＜外界大气压→外界气体进入肺；呼气：肋间外肌、膈肌舒张→肋骨下降，膈肌顶部回升→胸腔容积缩小→肺回缩→肺内气压＞外界大气压→肺内气体排出。故选：B。4．空心菜是您喜欢吃的蔬菜之一，刚炒熟的空心菜嫩、绿、清香多汁，令您垂涎欲滴．而端上桌一两分钟颜色就逐渐变黑，这可能是与空气中的（　　）有关．A．氮气 B．稀有气体 C．氧气 D．二氧化碳【解答】解：在空气的成分中，氮气、稀有气体、二氧化碳化学性质比较稳定，氧气化学性质比较活泼，端上桌一两分钟颜色就逐渐变黑，这可能是与空气中的氧气有关，被氧气氧化。故选：C。5．对下列现象的描述合理的是（　　）A．甲：小磁针靠近后会发生偏转 B．乙：闭合开关后小磁针如图保持静止 C．丙：该实验反映了电动机的工作原理 D．丁：通过调节滑动变阻器，可以让两个螺线管下方吸引铁钉的个数相同【解答】解：A、图甲中实验是奥斯特实验，小磁针靠近通电直导线后会发生偏转是因为受到磁场的作用，说明电流的周围存在磁场，故A正确；B、由图乙可知电流从螺线管的右侧流入，根据安培定则可知，通电螺线管的右端为N极、左端为S极，因同名磁极相互排斥，所以，闭合开关后小磁针会偏转，故B错误；C、图丙中无电源，闭合电路的一部分导体在磁场中做切割磁感线运动，导体中会产生感应电流，这一现象叫电磁感应现象，电磁感应现象是发电机的工作原理，故C错误；D、由图丁知，两个电磁铁串联在电路中，则通过的电流相同；调节滑动变阻器时，通过两电磁铁的电流同时发生变化，因线圈匝数不同，则两电磁铁的磁性强弱不同，所以吸引铁钉的个数一定不同，故D错误。故选：A。6．科学需要实验探究。如图，在静止指向南北方向的小磁针上方平行地放一根直导线。闭合开关，原来静止的小磁针发生转动，原来静止的直导线仍然未动。下列分析正确的是（　　）A．小磁针发生转动，说明通电直导线周围存在磁场 B．小磁针发生转动，说明通电直导线周围存在磁感线 C．直导线仍然未动，此时偏转的小磁针对直导线没有力的作用 D．改变电池正负极，原来静止的小磁针发生转动方向不变【解答】解：AB、当直导线通电时，小磁针会发生偏转，该实验说明电流周围存在磁场；磁感线实际不存在，是为了描述磁场的分布假想的曲线，故A正确，B错误；C、直导线仍然未动，直导线对小磁针有力的作用，由于物体间力的作用是相互的，偏转的小磁针对直导线也有力的作用，故C错误；D、磁场方向与电流方向有关，改变电池正负极，电流的方向改变，磁场的方向改变，原来静止的小磁针发生转动方向改变，故D错误。故选：A。7．下列化学符号中的数字“2”表示的意义不正确的是（　　）A．SO2：“2”表示一个二氧化硫分子含有两个氧原子 B．Mg+2：“+2”表示镁元素的化合价为+2价 C．2Na：“2”表示两个钠元素 D．2OH﹣：“2”表示两个氢氧根离子【解答】解：A、右下角的数字表示几个原子构成一个分子，SO2中“2”表示一个二氧化硫分子含有两个氧原子正确，正确但不符合题意，故选项错误；B、元素正上方的数字表示元素的化合价，Mg+2中“+2”表示镁元素的化合价为+2价正确，正确但不符合题意，故选项错误；C、2Na表示2个钠原子，“2”表示两个钠元素错误，因为元素不进个数，错误符合题意，故选项正确；D、符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；2OH﹣：“2”表示两个氢氧根离子正确，正确但不符合题意，故选项错误；故选：C。8．2019年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池研发领域做出卓越贡献的三位科学家。一种锂离子电池的正极材料是LiCoO2，吸入或皮肤接触会导致人体过敏；把锂离子嵌人石油焦炭和石墨中形成负极，它在充放电时的化学反应方程式为LiCoO2+C＝Li1﹣xCoO2+LixC。下列说法正确的是（　　）A．因为x值不确定，该反应不符合质量守恒定律 B．反应前后C元素的化合价发生了变化 C．做与LiCoO2相关的实验时，不需穿防护服装和口罩 D．LixC中的X大于1【解答】解：A、一切化学变化都遵守质量守恒定律，所以该反应也符合质量守恒定律，故选项说法错误。B、反应前碳单质的化合价为零，反应后在化合物中碳的化合价不为零，所以反应前后C元素的化合价发生了变化，故选项说法正确。C、LiCoO2吸入或皮肤接触会导致人体过敏，所以做与LiCoO2相关的实验时，需穿防护服装并佩戴口罩，故选项说法错误。D、根据化学方程式LiCoO2+C═Li1﹣xCoO2+LixC可知，x应该等于1，故选项说法错误。故选：B。9．各取一颗黄豆粒大小的红磷和白磷，如图所示放在铜片上，用酒精灯加热铜片，一段时间后，观察到白磷先燃烧起来，用烧杯盖住燃烧着的白磷，很快熄灭。下列说法不正确的是（　　）A．白磷先燃烧是因其着火点比红磷低 B．红磷不燃烧是因其为非可燃物 C．燃着的白磷熄灭是因缺氧气助燃 D．白磷燃烧后若继续加热可使红磷燃烧【解答】解：A、用酒精灯加热铜片，一段时间后，观察到白磷先燃烧起来，是因为白磷先燃烧是因其着火点比红磷低，故选项说法正确。B、红磷不燃烧不是因其为非可燃物，是因为温度没有达到红磷的着火点，故选项说法错误。C、用烧杯盖住燃烧着的白磷，很快熄灭，是因为缺氧气助燃，故选项说法正确。D、白磷燃烧后若继续加热，若温度能达到红磷的着火点，可使红磷燃烧，故选项说法正确。故选：B。10．小明将微风电风扇与小灯泡按如图所示的电路连接并进行实验，用手快速拨动风扇叶片，这时发现小灯泡发光，微风电风扇居然变成了“发电机”。关于该实验，下列说法正确的是（　　）A．电风扇发电过程是把电能转化为机械能 B．小灯泡发光是把光能转化为电能 C．电风扇发电的原理是电磁感应 D．电风扇发电的原理是通电导线在磁场中受到力的作用【解答】解：电风扇的转速越快，电流越大，灯泡就越亮，在发电的过程中，消耗了机械能，转化为了电能，是利用了电磁感应原理；故AD错误；C正确；小灯泡发光是将电能转化为光能和热能，故B错误。故选：C。11．下列四幅图中，通电螺线管周围小磁针的指向正确的是（　　）A． B． C． D．【解答】解：A、由右手螺旋定则判断出通电螺线管的左端为N极，右端为S极，由同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引知，小磁针的右端应为S极，左端应为N极，故A错误；B、由右手螺旋定则判断出通电螺线管的下端为N极，上端为S极，由同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引知，小磁针的上端应为S极，下端应为N极，故B错误；C、由右手螺旋定则判断出通电螺线管的左端为S极，右端为N极，由同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引知，小磁针的左端为N极，右端为S极，故C正确；D、由右手螺旋定则判断出通电螺线管的左端为S极，右端为N极，由同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引知，小磁针的左端应为N极，右端应为S极，故D错误。故选：C。12．法国里昂的科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是（　　）A．不显电性 B．相当于一个He﹣4原子的质量 C．失去一个中子后也不显电性 D．在元素周期表中与铍（Be）元素占同一位置【解答】解：A、因为中子不带电，又因为该粒子只由四个中子构成的粒子，所以不显电性，故A正确；B、一个氦原子中含有2个质子和2个中子，因为1个质子的质量约等于1个中子的质量，所以2个质子和2个中子的质量约等于4个中子的质量，故B正确；C、因为中子不带电，所以失去一个中子后仍不显电性，故C正确；D、因为是“零号元素”，质子数是0，与铍（Be）的质子数不同，故D错。故选：D。13．将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X．测得反应前后物质的质量如下表：下列判断正确的是（　　）A．表中m的值无法确定 B．X可能是该反应的催化剂 C．增加氧气的量可以减少X的生成 D．物质X一定含有碳元素，可能含有氢元素【解答】解：由表中的数据可知：由于乙醇和氧气反应后质量减少，二氧化碳和水反应后质量增加，根据质量守恒定律可知：在该反应中，乙醇和氧气是反应物，二氧化碳和水是生成物。由化合物中某元素的质量＝化合物的质量×化合物中该元素的质量分数可以计算出：4.6g乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量分别是2.4g、0.6g、1.6g；4.4g二氧化碳中碳、氧两元素的质量分别是1.2g、3.2g；5.4g水中氢、氧两元素的质量分别为0.6g、4.8g。因此反应物中共有2.4g碳元素、0.6g氢元素、9.6g氧元素，生成物二氧化碳和水中共有1.2g碳元素、0.6g氢元素、8g氧元素。根据质量守恒定律可知：反应物中有1.2g碳元素和1.6g氧元素进入了生成物X中，说明生成物X由碳、氧两元素组成，X中不含氢元素，其质量为1.2g+1.6g＝2.8g，所以m的值为2.8。由于X在反应前的质量为0，反应后的质量为2.8g，说明X在反应过程中质量有变化，不符合催化剂的特点，所以X不是该反应的催化剂。设X的化学式为CxOy，则12x：16y＝1.2g：1.6g，解得x：y＝1：1，即X的化学式为CO。有以上分析可知：A、表中m的值能确定，是2.8，故A错误；B、X在反应过程中质量有变化，不符合催化剂的特点，故B错误；C、由于反应生成了一氧化碳，说明乙醇燃烧不充分，增加氧气的量，有助于乙醇的充分燃烧，从而减少一氧化碳的生成。故C正确D、X由碳、氧两元素组成，X中不含氢元素，故D错误故选：C。14．盐碱地不利于植物生长的根本原因是（　　）A．盐碱物质植物不能吸收 B．土壤溶液浓度小，植物吸水过多 C．土壤溶液浓度大，根吸水过多 D．土壤溶液的浓度大于根细胞液的浓度【解答】解：当植物细胞内外液体有浓度差时，植物细胞就会吸水或失水。细胞外部溶液的浓度大于细胞内部浓度时失水，细胞外部溶液的浓度小于细胞内部浓度时吸水。盐碱地的土壤溶液中含较多的盐碱，土壤溶液的浓度较高，土壤溶液的浓度大于植物细胞内部的浓度，不利于根系吸水。因此植物细胞就会失水，导致根不能吸水而影响植物的生长。故D正确。故选：D。15．氧循环和碳循环是自然界中的重要循环（如图）。分析两种循环，其中错误的是（　　）A．碳循环和氧循环过程中均发生了化学反应 B．氧气只有通过燃烧才能参与碳循环 C．通过减少化石燃料的使用可控制二氧化碳的排放量 D．碳循环和氧循环有利于维持自然界中氧气和二氧化碳含量的相对稳定【解答】解：A、由图中可得，碳循环和氧循环过程中均发生了化学反应，正确；B、动植物的呼吸作用，没有燃烧，但是氧气参与了碳循环，错误；C、化石燃料的燃烧产生大量二氧化碳，通过减少化石燃料的使用可控制二氧化碳的排放量，正确；D、碳循环和氧循环有利于维持自然界中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，正确。故选：B。16．如图所示的有关二氧化碳性质的实验中，只能证明二氧化碳的物理性质的是（　　）A． B． C． D．【解答】解：A、稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳，二氧化碳密度大，聚集在烧杯底部，又因为二氧化碳不支持燃烧，所以下方的蜡烛先灭，既有二氧化碳的化学性质，也有二氧化碳的物理性质，不符合题意，故A不符合题意；B、二氧化碳可溶于水，且二氧化碳与氢氧化钙溶液反应，有二氧化碳的化学性质，故B不符合题意；C、二氧化碳与水反应生成碳酸，故使紫色石蕊试液变红，有二氧化碳的化学性质，故C不符合题意；D、二氧化碳可以像倒水一样倾倒，说明其密度较空气的大，只能证明二氧化碳的物理性质，故D符合题意故选：D。17．荷花是我国的十大名花之一，荷花植株的构造如图所示，下列叙述中，正确的是（　　）A．荷花的光合作用在白天进行，呼吸作用在晚上进行 B．正在开花结果的荷花植株，根吸收来的水分主要用于莲蓬的生长 C．叶柄和茎中有发达的孔道，能将空气送到根部 D．藕中含有丰富的有机物，它是通过根从淤泥中吸收来的【解答】解：A、荷叶的光合作用在白天进行，呼吸作用在白天和晚上均能进行，A错误。B、正在开花结果的荷花植株，根吸收的水分，通过根、茎和叶中叶脉内的导管输送到叶片各处主要用于蒸腾作用，B错误。C、荷花的叶柄和茎中都有孔道，有利于氧气和二氧化碳的输送，能将空气送到根部，C正确。D、藕中含有丰富的有机物，它是通过莲藕的光合作用制造的有机物储存于茎的，D错误。故选：C。18．如图是小明家的部分电路，他将电饭煲的插头插入三孔插座后，正在烧水的电热水壶突然停止工作，但电灯仍正常发光，拔出电饭煲的插头，电热水壶仍不能工作，用试电笔分别测试插座的左、右孔，氖管均发光。若电路中只有一处故障，则（　　）A．电热水壶所在电路的b、c间断路 B．插座的接地线断路 C．电路的c、d间导线断路 D．电路的a、b间导线断路【解答】解：电灯仍正常工作，说明不是保险丝烧坏了，即没有发生短路，而把测电笔分别插入插座的左、右插孔，氖管均能发光，说明火线有电，而零线断路，且是在c、d之间断路，故C正确。故选：C。19．取两个相同的烧杯，分别放入相同体积和形状的铁块和干燥土壤，用量筒沿烧杯壁缓缓向烧杯内注水，发现两者完全浸没时，放土壤的烧杯中加入水的体积大于放铁块的烧杯中加入水的体积。这个实验说明土壤中含有（　　）A．水分 B．空气 C．无机盐 D．有机物【解答】解答：解：取两个相同的烧杯，分别放入相同体积和形状的铁块和干燥土壤，用量筒沿烧杯壁缓缓向烧杯内注水，发现两者完全浸没时，放土壤的烧杯中加入水的体积大于放铁块的烧杯中的体积．说明土壤的颗粒之间有空隙，含有空气，利于根的呼吸作用。故选：B。20．如图是某催化反应的微观过程模型。该模型中表示催化剂的是（　　）A． B． C． D．【解答】解：由微观反应示意图可知，在化学反应前后，质量和化学性质均没有改变，是该反应的催化剂。故选：A。二、简答题(本题有8小题，共35分)21．84消毒液[有效成分为次氯酸钠（NaClO）]和二氧化氯（ClO2）是常用消毒剂。（1）NaClO中氯元素的化合价为　+1　。（2）ClO2属于　BC　（填序号）。A．混合物 B．化合物 C．氧化物【解答】解：（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，设氯元素的化合价为x，钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为﹣2，可得NaClO中氯元素的化合价为：（+1）+x+（﹣2）＝0，解得x＝+1；故填：+1；（2）二氧化氯中含有两种元素，所以为化合物；并且其中一种元素为氧元素，所以为氧化物。故填：BC。22． 2019年是门捷列夫元素周期表诞生150周年。某拓展小组模仿门捷列夫用扑克牌寻找元素规律的方法，对部分元素进行排列，位置如图所示。（1）根据规律，图中钠元素扑克牌应放入的位置是 　③　（填序号）。（2）拓展小组用同样的方法将其他元素排入相应的位置，并中表中选出几种元素，与钠元素组成了一种能和稀硫酸反应的盐。请写出该盐与稀硫酸反应的化学方程式 　Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑　。【解答】解：（1）由元素周期表可知，周期数与每一格中的图形的数量相同，同一纵行的元素，图中的图形一致，图中钠有三个黑桃，应与氢元素在同一纵行，图中钠元素扑克牌应放入的位置是③。（2）拓展小组用同样的方法将其他元素排入相应的位置，并中表中选出几种元素，与钠元素组成了一种能和稀硫酸反应的盐，该盐可以是碳酸钠，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑。故答案为：（1）③；（2）Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑。23．将某绿色植物的叶片放在特定装置中，研究在不同温度和光照条件下（图中的勒克斯是光照强度的单位）的光合速率和呼吸速率，测得数据如图所示。（1）从本实验可以得出的结论是 　（在一定范围内）呼吸速率随温度升高而加快；光合速率随温度升高而加快；光合速率随光照增强而加快　。（2）该叶片在20℃时的呼吸速率是10℃时呼吸速率的 　3　倍。（3）20℃、2万勒克斯光照时，叶片每小时通过光合作用产生氧气 　7.5　毫克。【解答】：解答：解：（1）根据图示可以看出植物的呼吸速率和光合速率与温度以及光照强度的关系：（在一定范围内）呼吸速率随温度升高而加快；光合速率随温度升高而加快；光合速率随光照增强而加快；（2）由图示可知，在黑暗的条件下，20℃2个小时内氧气的吸收量为3毫克，而在10℃2个小时内氧气的吸收量为1毫克，所以该叶片在20℃时的呼吸速率是10℃呼吸吸速率的3倍；（3）由图示可知，20℃、2万勒克斯光照时，该叶片在2个小时内释放出的氧气的量为15毫克，所以20℃、2万勒克斯光照时，该叶片每小时通过光合作用产生氧气的质量为15毫克2=7.5毫克．故答案为：（1）（在一定范围内）呼吸速率随温度升高而加快；光合速率随温度升高而加快；光合速率随光照增强而加快；（2）3；（3）7.5．点评：24．根据国家环保局的统一规定，目前进行常规大气监测的主要指标有二氧化硫、氮的氧化物、可吸入固体颗粒等三项。以下是国家关于空气的污染指数与质量级别、质量状况的对应关系表：（1）我市今年某日电台公布的空气污染指数为76～81，根据以上信息判断我市当天的空气质量状况和空气质量级别分别是 　良　和 　II　；（2）大气中 　二氧化硫　等污染物增多，是产生酸雨的主要原因．温室效应主要是由于 　二氧化碳　含量过高造成；（3）汽车尾气是城市空气污染物，控制城市汽车尾气对空气造成污染的方法是（填序号） 　①②③　。①开发新能源②使用电动车③植树造林④带呼吸面具【解答】解：（1）根据表格提供的数据可以看出，空气污染指数为76～81，介于51～100之间，空气质量状况是良，空气质量级别是Ⅱ；故填：良；Ⅱ；（2）煤中含有硫元素，燃烧会生成二氧化硫，二氧化硫污染物增多，是产生酸雨的主要原因。温室效应主要是由于二氧化碳含量过高造成；故填：二氧化硫；二氧化碳；（3）①开发新能源能减少空气污染，②使用电动车，能减少空气污染，③植树造林能减少空气污染，④带呼吸面具不能减少空气污染，故填：①②③。25．如图所示，一个综合实践小组用一段漆包线绕成线圈abcd，用小刀刮两端引线的漆皮，一端全部刮去，另一端只刮上半周或下半周。将线圈abcd放在用硬金属丝做成的支架m、n上，并按图示连接电路。闭合开关，用手轻推一下线圈，线圈会持续转动，这就是简易的 　电动机　（选填“发电机”或“电动机”），根据 　通电线圈在磁场中受力转动　原理制成的。若只将电源的正负极互换，则线圈转动方向会与原来的转动方向 　相同　（选填“相同”或“相反”）。【解答】解：闭合开关，用手轻推一下线圈，通电的线圈在磁场中由于受到磁力的作用会持续转动，这就是简易的电动机的原理；若只将电源的正负极互换，则电流的方向发生改变，磁极的方向也发生了改变，因此受到的磁场力的方向不改变，线圈转动方向会与原来的转动方向相同。故答案为：电动机；通电线圈在磁场中受力转动；相同。26．如图为叶的结构示意图。（1）图中 　④　（选填序号）为气体进出的门户；（2）叶片合成的有机物将通过茎中的 　筛管　运往根。【解答】解：（1）图中④为气孔，是植物体蒸腾失水的“门户”，也是植物体与外界进行气体交换的“窗口”。（2）叶脉内含有导管和筛管，筛管能够自上而下运输有机物，所以叶片合成的有机物将通过茎中的筛管运往根。故答案为：（1）④（2）筛管27． 1774年10月，拉瓦锡利用如图装置研究空气中的新气体，曲颈甑和玻璃钟罩内都为汞，最终他确认了一种新气体，并正式命名为“氧气”。通过实验拉瓦锡提出了他的燃烧学说，建立了科学的氧化学说。科学史再现：如图做好实验准备，调节玻璃钟罩与汞槽中的汞液面相平，做好标记，测得玻璃钟罩内约有36体积的空气，曲颈甑内约14体积空气。精确记录装置内温度和气压，点燃炉火加热装置，约12天判断已经完全反应熄灭火炉，让器皿冷却至初始温度，移动钟罩使罩内汞液面再次和汞槽中液面相平，测得装置总剩余气体为43体积。反应的化学方程式为：2Hg+O2△¯2HgO，汞为银白色液体，氧化汞（HgO）为红色固体。（1）判断拉瓦锡实验中汞和氧气已完全反应的依据是 　钟罩和汞槽中的液面差不再变化　。（2）在拉瓦锡实验中，汞的作用有 　反应物、液封　（写出两点）。（3）拉瓦锡实验测得的空气中氧气的体积分数约为 　14%　。【解答】解：（1）判断拉瓦锡实验中汞和氧气已完全反应的依据是钟罩和汞槽中的液面差不再变化。故填：钟罩和汞槽中的液面差不再变化。（2）在拉瓦锡实验中，汞的作用有反应物、液封。故填：反应物、液封。（3）拉瓦锡实验测得的空气中氧气的体积分数约为：36体积+14体积-43体积36体积+14体积×100%＝14%。故填：14%。28．如图是一款给蔬菜大棚提供热和光的装置的电路示意图，R是阻值为55Ω大功率灯泡，Rt是热敏电阻，其阻值与大棚内温度的关系式为Rt＝5+0.5t（式中Rt单位是Ω，t的单位是℃），R0是设定温度的变阻器。控制电路中，电源电压为3V。当电磁继电器线圈中的电流小于等于10mA时，衔铁片会弹起，触点分离，灯泡熄灭（电磁继电器线圈电阻忽略不计）。（1）灯泡工作时，大棚内气体温度逐渐升高，分子热运动越来越 　剧烈　，电磁继电器线圈的磁性越来越 　弱　。（2）如果大棚内温度刚达到30℃时灯泡熄灭，则滑动变阻器的接入电阻是 　280　Ω。【解答】解：（1）分子的热运动与温度有关，当灯泡工作时，大棚内气体温度逐渐升高，分子热运动越来越剧烈；由热敏电阻的阻值与大棚内温度的关系式Rt＝5+0.5t可知，温度越高时Rt的阻值越大，电路的总电阻越大，由I=UR可知，控制电路的电流越小，电磁继电器线圈的磁性越来越弱；（2）如果大棚内温度刚达到30℃时灯泡熄灭，由Rt＝5+0.5t可得，此时热敏电阻的阻值为20Ω，控制电路的电流I＝10mA＝0.01A，此时电路的总电阻：R总=UI=3V0.01A=300Ω，因串联电路中总电阻等于各分电阻之和，且电磁继电器线圈电阻忽略不计，所以，滑动变阻器的接入电阻：R0＝R总﹣Rt＝300Ω﹣20Ω＝280Ω。故答案为：（1）剧烈；弱；（2）280。三、实验探究题(本题有5小题，共37分)29．如图1是实验室制取气体的一些装置，根据下图回答有关问题。（1）若用氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，应选用的发生装置为 　A　（填字母），若要收集较纯的氧气可选用的收集装置为 　D　（填字母）。（2）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应引起发生装置炸裂，你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是 　B　（填字母）；如图2所示装置收集乙炔气体，气体应从 　b　（填“a”或“b”）端管口通入。【解答】解：（1）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，反应需要加热，采用A作为发生装置，氧气密度大于空气密度，且不易溶于水，收集较纯氧气时选择D装置进行收集，故答案为：A；D；（2）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，采用固液不加热制取气体的装置，该反应必须严格控制加水速度，因此采用B装置作为发生装置，乙炔微溶于水，用图2进行收集时，气体应该从b进，故答案为：B；b。30．小科进行“验证叶是蒸腾作用的主要器官”的实践活动：取规格相同的甲、乙、三个量筒，盛有等量清水，分别插入同一植株相同大小的枝条。如图，甲中的枝条保留全部叶片，乙中的枝条摘除部分叶片，丙中的枝条摘除全部叶片。在每个量筒中滴加油滴，让油滴铺满水面。将这三个装置放在相同的环境条件下24小时后，观察量筒中液面的变化。请回答：（1）该实验的对照组是 　甲　；（2）如果实验成功，可以观察到三个量筒内液面由高到低的顺序是 　丙、乙、甲　；（3）在同一地方，夏天大树树荫下明显低于阳光直晒下的气温，其原因是 　植物的蒸腾作用具有降低空气温度和增加空气湿度的作用。　。【解答】解：（1）一般来说，对实验变量进行处理的，就是实验组；没有处理的就是对照组。该实验的对照组是甲。（2）植物体的叶面积越大，蒸腾作用越强，蒸腾散失的水分就越多。如果实验成功，可以观察到三个量筒内液面由高到低的顺序是丙、乙、甲。（3）在同一地方，夏天大树树荫下明显低于阳光直晒下的气温，其原因是植物的蒸腾作用具有降低空气温度和增加空气湿度的作用。故答案为：（1）甲（2）丙、乙、甲（3）植物的蒸腾作用具有降低空气温度和增加空气湿度的作用。31．为研究不同光照强度下水稻的光合作用，某小组的同学将水稻幼苗固定于无底反应瓶中进行实验，两瓶充满水后，上端密封悬挂在天平秤的两端，实验装置如图一所示。（二氧化碳缓冲液可以保持二氧化碳浓度稳定）实验原理：根据物体浮沉条件，由称量浸没在液体中的A瓶所受浮力的改变值判断气体量的改变。实验步骤：①取多套相同装置，分别调节天平平衡；②用100W的灯泡作为光源，将灯泡分别置于距装置10厘米、20厘米、30厘米、40厘米等处，15分钟后观察并记录每套装置指针偏转方向和格数。实验结果如图二所示。请回答下列问题：（1）实验的变量是通过 　改变灯泡与装置间的距离　进行调控；（2）实验过程中在b点距离处的光照下，光照15min后，指针向 　右　（左、右）偏转，原因是 　在b点距离处的光照下植物光合作用产生氧气，A瓶的氧气增多，所受浮力变大，所以指针向右偏转　；（3）据实验结果，图二中的e点表示的生物学含义为 　光合作用速率等于细胞呼吸速率或光合作用强度等于细胞呼吸强度　；（4）若用此装置测定水稻幼苗的呼吸强度，需要对此装置进行 　遮光或黑暗　处理。【解答】解：（1）根据题意和题图分析可知，该实验的自变量是光照强度，可以通过改变灯泡与装置间的距离进行调控或改变灯泡的功率进行调控。（2）实验过程中在b点距离处的光照下，光照15min后，指针向右偏转，原因是在b点距离处的光照下植物光合作用产生氧气，A瓶的氧气增多，所受浮力变大，所以指针向右偏转。（3）据实验结果，图二中的e点是光照条件下天平指针不偏转，据实验结果，图二中的e点表示的生物学含义为光合作用速率等于细胞呼吸速率或光合作用强度等于细胞呼吸强度。（4）若用此装置测定水稻幼苗的呼吸强度，为避免光照对实验的影响，需要对此装置进行遮光或黑暗处理。故答案为：（1）改变灯泡与装置间的距离（2）右；在b点距离处的光照下植物光合作用产生氧气，A瓶的氧气增多，所受浮力变大，所以指针向右偏转（3）光合作用速率等于细胞呼吸速率或光合作用强度等于细胞呼吸强度（4）遮光或黑暗。32．小明在课后选用完好的实验装置重新进行了“磁能生电”的实验。（1）正确连接电路后（如图所示），小明就立即把导体ab沿上下、左右、前后运动，发现电流表的指针始终不动。实验过程中出现问题的原因是 　开关没有闭合　。（2）改正问题后，让悬挂着的导体ab在磁场中左右运动或斜着上下运动时发现电流表指针发生偏转，而竖直上下运动时指针不偏转。由此可得出的结论是：当闭合电路的一部分导体 　在磁场中做切割磁感线运动　时，导体中就会产生电流。（3）小明发现实验时每次电流表指针的偏转角度不相同，于是他对影响感应电流大小的因素作出以下猜想。猜想一：与导体切割磁感线运动的速度大小有关；猜想二：与切割磁感线的线圈匝数有关；猜想三：　磁场的强弱　。（请再写出一条合理的猜想）（4）为了验证猜想二，他设计的方案是：分别让两个匝数不同的线圈，在图中所示的磁场中水平向左运动，观察电流表指针的偏转角度。此方案存在的不足是 　没有控制线圈切割磁感线的速度不变　。【解答】解：（1）导体棒ab沿竖直方向上下或前后运动时，导体棒不切割磁感线，无感应电流表产生；导体棒ab沿水平方向左右运动，导体棒切割磁感线，应该有感应电流产生，发现电流计的指针始终不动，说明电路没有接通，即开关没有闭合；（2）导体ab沿水平方向左右运动时，导体ab切割磁感线，有感应电流产生；而导体ab竖直上下运动时，导体ab的运动方向与磁感线方向平行，导体ab没有切割磁感线，没有电流产生，因此可得出的结论：闭合电路的一部分导体在磁场中做切割磁感线运动，电路中就会产生感应电流；（3）猜想三：感应电流的大小可能与磁场的强弱有关；（4）要研究感应电流的大小与线圈的匝数是否有关，应该控制磁场强弱和线圈切割磁感线的速度不变，只改变线圈匝数，观察电流表指针偏转的角度，所以他的方案存在的不足之处是没有控制线圈切割磁感线的速度不变。故答案为：（1）开关没有闭合；（2）在磁场中做切割磁感线运动；（3）磁场的强弱；（4）没有控制线圈切割磁感线的速度不变。33．小明同学参加了学校“研究性学习小组”，探究了“研究磁体的磁性强弱是否与温度有关”的课题。他做的实验如下：将一条形磁铁的一端固定在铁架台上，另一端吸着一些小铁钉，用酒精灯给磁铁加热，如图甲所示，经过一段时间后，当磁铁被烧红时，发现铁钉纷纷落下。（1）实验中用到的科学研究方法是　B　。A．类比法 B．转换法 C．控制变量法 D．等效替代（2）从小明的实验可得出的初步结论是　高温可消磁　。（3）根据这一结论，小明大胆设计了一个温度报警器，如图乙所示，请简述它的工作原理：当温度逐渐升高时，磁铁的磁性减弱，无法　吸引　（填“排斥”或“吸引”）弹簧开关，弹簧开关向下恢复原状，这样下面的电路就被接通，从而使电铃报警。（4）同组的小王同学却认为小明设计的温度报警器没有如图丙所示的这种设计好。请你比较两种温度报警器，指出小明设计中的不足之处　难以设定报警的具体温度　。【解答】解：（1）通过磁体吸引铁钉的多少说明磁体磁性的强弱，这用到了转换法，故B正确；（2）如图甲所示，开始上磁体的右端吸引了很多的铁钉，说明磁体的磁性很强，加热一段时间后，当磁铁被烧红时，发现铁钉纷纷落下，说明磁体没有磁性了，实验表明温度影响磁体的磁性，温度越高，磁性越弱，高温下可以消磁；（3）如图乙所示，开始时磁体吸引弹簧开关，当温度逐渐升高时，磁铁的磁性减弱直至消失，无法吸引弹簧开关，弹簧开关向下恢复原状，这样下面的电路就被接通，从而使电铃报警；（4）丙图中，温度升高时，温度计的水银柱上升，当上升到设定温度位置时，水银柱与温度计上方的导体接通，线圈通电，电磁铁产生磁性，吸引右侧的开关，右侧电路被接通，电铃响；温度下降到设定温度以下时，水银柱与温度计上方的导体断开，线圈不通电，电磁铁磁性消失，不能再吸引右侧的开关，右侧电路被断开，电铃不响，通过对比乙丙实验设计可知，乙图设计难以设定具体的报警温度。故答案为：（1）B；（2）高温可消磁；（3）吸引；（4）难以设定报警的具体温度。四、分析计算题(本题有4小题，共28分)34．工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验．实验中取30g纯碱样品，平均分成五份（每等分6克）依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：（假定反应产生气体全部逸出，其它气体的挥发忽略不计）（1）第二次加入纯碱样品充分反应后，连同第一次实验共生成二氧化碳　4.4　克；第三次加入纯碱样品时，是否还能发生化学反应？　能　．（2）列式计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（计算结果精确到0.1%）【解答】解：（1）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：100g+60g+12g﹣167.6g＝4.4g，第三次加入6g固体应该是167.6g+6g＝173.6g，但是最后剩余的质量是171.4g，所以还能发生化学反应；（2）设6克样品中碳酸钠的质量是x2HCl+Na2CO3═2 NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 xg 2.2g 106x=442.2g x＝5.3g所以纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：5.3g6g×100%＝88.3%．故答案为：（1）4.4，能；（2）88.3%．35．春茶，特别是清明前的春绿茶中品质最佳的茶叶，不仅仅在于口感，更是茶叶的营养价值。茶叶中含有茶氨酸，其化学式是C7H14O3N2。（1）茶氨酸属于　有机化合物　（选填“无机化合物”或“有机化合物”）。（2）茶氨酸的相对分子质量是　174　。（3）茶氨酸中碳、氢、氧、氮四种元素质量比是　42：7：24：14　。【解答】解：（1）茶氨酸是一种含有碳元素的化合物，属于有机化合物；故填：有机化合物；（2）茶氨酸的相对分子质量是12×7+1×14+16×3+14×2＝174；故填：174；（3）茶氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为：（12×7）：（1×14）：（16×3）：（14×2）＝42：7：24：14．故填：42：7：24：14。36．如图为我们课堂上利用红磷测定空气中氧气含量的实验，实验设计如下：（1）先在集气瓶里加入少量水，再把剩余的容积分成5等份，做上记号；（2）夹紧止水夹，燃烧匙内加入足量的红磷并点燃，立即塞紧瓶塞，集气瓶内红磷燃烧，产生大量白烟；（3）等火焰熄灭后，振荡集气瓶，等冷却至室温后，打开导管上的止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶内，停止时水位大致上升了1等份。请结合已有的知识对上述实验原理和设计目的进行阐述。【解答】解：实验原理及其设计目的：磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。故答案为：磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。物质乙醇氧气二氧化碳水X反应前质量/g4.68000反应后质量/g004.45.4m空气污染指数0～5051～100101～200201～300＞300空气质量状况优良轻度污染中度污染重度污染空气质量级别IIIⅢIVV第一次第二次第三次第四次第五次加入纯碱样品的质量/g66666电子天平的示数/g163.8167.6171.4177.4183.4