湖南省岳阳市汨罗市任弼时红军中学2023-2024学年九年级下学期入学考试化学试题

这是一份湖南省岳阳市汨罗市任弼时红军中学2023-2024学年九年级下学期入学考试化学试题，共14页。试卷主要包含了选择题，填空题，应用与推理题，实验与探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 Mg～24 A1～27 Cu～64 Zn～65 Fe～56
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。本题共15道小题，每小题3分，共45分)
1. 汉语历史悠久，是联合国六种工作语言之一，成语是汉语独有的语言特色。下列成语中，涉及化学变化的是
A. 火上浇油B. 木已成舟C. 聚沙成塔D. 滴水成冰
【答案】A
【解析】
详解】A.火上浇油过程发生了燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B.木已成舟过程没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C.聚沙成塔过程没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D.滴水成冰过程没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选：A。
2. 2022 年，我国“巅峰使命 2022”珠穆朗玛峰科考成功登顶。珠峰空气中体积分数最大的是
A. 水蒸气B. 二氧化碳C. 氧气D. 氮气
【答案】D
【解析】
【详解】空气中各气体体积分数按体积计算，氧气为21%，氮气为78%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他0.03%。
故选D。
3. 正确的实验操作是实验成功和安全的保证。下列操作正确的是
A. 过滤B. 铁丝与氧气反应
C. 添加酒精D. 吸取液体您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷任你下载，家威杏 MXSJ663 全网最新，性比价最高【答案】A
【解析】
【详解】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确，故该选项操作正确；
B、在铁丝与氧气反应的实验中，应当在集气瓶底部加少量水或沙子，防止燃烧产生的熔融物溅落损坏瓶底，该实验操作中没有添加水或沙子，故该选项操作错误；
C、在使用酒精灯时，禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，以防引发火灾，该实验操作中向燃着的酒精灯中添加酒精故该选项操作错误；
D、滴管的使用方法：先将滴管提起排气，再将滴管伸入液体内吸取液体，且瓶塞要倒放，该实验中滴管没有先排气就伸入了溶中，故该选项操作错误；
故选A。
4. 下列有关水的说法错误的是
A. 水是取之不尽、用之不竭的
B. 水电解得到氢气和氧气的体积比约为2：1
C. 生活中可以通过煮沸把硬水转化为软水
D. 冬天对着镜子哈气有水雾，是因为人体呼出的气体中含有较多的水蒸气
【答案】A
【解析】
【详解】A、地球上总水量很大，但淡水很少，且大部分分布在两极和高山的冰雪及永久的冻土层中，难以利用，同时，水体污染加剧了淡水资源的短缺，人类面临着严重的淡水危机，选项说法不正确；
B、水电解得到氢气和氧气的体积比约为2：1，选项说法正确；
C、可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，可通过煮沸的方法将硬水转化为软水，选项说法正确；
D、冬天对着镜子哈气有水雾，是因为人体呼出的气体中含有较多的水蒸气，选项说法正确；
故选A。
5. 用分子的相关知识解释下列现象，错误的是
A. 花香四溢—分子在不断运动B. 热胀冷缩—分子的体积随温度变化而改变
C. 气体能压缩—分子间间隔变小D. CO可作燃料，CO2可制饮料—分子构成不同
【答案】B
【解析】
【详解】A、花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，选项正确；
B、热胀冷缩，是因为分子间的间隔（而不是大小）随温度的变化而改变，选项错误；
C、气体能压缩是因为压强增大，气体分子间隔变小造成的，选项正确；
D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，分子构成不同，故化学性质不同，选项正确。
故选B。
6. 天然气是工业生产的重要能源，其主要成分是甲烷。如图是甲烷的分子模型。请结合所学知识分析，下列说法正确的是

A. 天然气属于化合物B. 甲烷由碳元素和氢元素组成
C. 甲烷分子中含有1个碳原子和2个氢分子D. 甲烷中氢元素的质量分数较大
【答案】B
【解析】
【分析】根据题意可知，甲烷的化学式为CH4。
【详解】A、天然气的主要成分是甲烷，属于混合物，错误；
B、根据甲烷化学式可知，甲烷是由碳元素和氢元素组成，正确；
C、根据题意可知，甲烷是由甲烷分子构成，分子是由原子构成的，1个甲烷分子中含有1个碳原子、4个氢原子，不含氢分子，错误；
D、根据甲烷化学式可知，甲烷中碳元素和氢元素的质量比为12：（1×4）=3：1，则甲烷中碳元素的质量分数较大，错误。
故选B。
7. 下列有关分子、原子和离子的说法错误的是
A. 都能直接构成物质B. 原子和离子间可通过得失电子相互转化
C. 分子的质量比原子大D. 同种原子可构成不同的分子
【答案】C
【解析】
【详解】A、分子、原子和离子都能直接构成物质，故说法正确；
B、原子和离子之间可以通过得失电子相互转化，原子得失电子可以变成离子，离子得失电子可以变化原子，故说法正确；
C、分子的质量不一定比原子的质量大，故说法错误；
D、相同的原子可能构成不同的分子，如氧原子可以构成氧分子和臭氧分子，故说法正确。
故选C。
8. 下列对有关实验现象的描述中，正确的是
A. 细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射并放出大量热，生成黑色固体
B. 木炭在空气中能剧烈燃烧，发出白光
C. 石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成
D. 铜丝浸入硝酸银溶液，其表面有银白色固体生成
【答案】D
【解析】
【详解】A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射并放出大量热，生成黑色固体，在空气中不燃烧只是红热状态，选项错误；
B、木炭在氧气中能剧烈燃烧，发出白光，在空气中燃烧只发红，选项错误；
C、石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成实验结论不是现象，选项错误；
D、铜丝浸入硝酸银溶液中，生成硝酸铜溶液和银，紫红色固体表面有银白色固体产生，选项正确。
故选D。
9. 下列说法中，不利于培养化学学科核心素养的是
A. 变化与守恒：某物质R燃烧后生成CO2和H2O，则R中一定含C、H元素，可能含O元素
B. 模型与推理：氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物
C. 宏观与微观：凉开水养鱼不利于鱼儿的生存，是因为水中几乎不含氧分子
D. 探究与创新：探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明红砖粉能否改变反应速率即可
【答案】D
【解析】
【详解】A、某物质R燃烧后生成CO2和H2O，依据化学反应前后元素种类不变，则R中一定含C、H元素，可能含O元素，故A选项正确；
B、氧化物是由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物，因此氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如：高锰酸钾，故B选项正确；
C、气体的溶解度随温度的升高而减小，故凉开水中几乎不含氧分子，不利于鱼儿生存，故C选项正确；
D、催化剂能改变化学反应速率，且反应前后质量和化学性质不发生改变，探究红砖粉是否为过氧化氢的催化剂，除了证明红砖粉能否改变反应速率，还需验证红砖粉在反应前后质量及化学性质是否改变，故D选项错误。
故选D。
10. 化学学习的有效途径是实验。下列实验设计不合理的是
A. 测定空气中氧气含量B. 分子运动现象
C. 探究铁生锈的条件D. 探究可燃物燃烧的条件
【答案】C
【解析】
【详解】A、该实验中，红磷燃烧消耗氧气，且生成物是固体，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，进入水的体积约占集气瓶内空气体积的，说明氧气约占空气体积的，不符合题意；
B、该实验中，浓氨水和酚酞溶液没有直接接触，一段时间后，大烧杯中的酚酞溶液变红，说明分子在不断运动，当氨分子运动到大烧杯中的酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意；
C、该实验中，左边试管中的铁钉与氧气和水接触，铁钉生锈，右边试管中的铁钉只与水接触，不生锈，说明铁钉生锈需要与氧气接触，无法探究铁生锈需要与水接触，符合题意；
D、该实验中，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，铜片上的红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触，不符合题意。
故选C。
11. 下列有关燃烧和灭火的说法中，不正确的是
A. 二氧化碳灭火器可用于扑灭图书、档案、精密仪器等的失火
B. 水能灭火，主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点
C. 工厂锅炉用煤加工成粉末状，可使煤燃烧更剧烈、更充分
D. 火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻，降低姿势迅速逃离
【答案】B
【解析】
【详解】A、二氧化碳灭火器灭火只是液态二氧化碳汽化，灭火后不会留下痕迹。不会毁坏物品。所以可用于扑灭图书、档案、精密仪器等的失火。A正确。
B、水能灭火，主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的温度到着火点以下。B错。
C、工厂锅炉用煤加工成粉末状，增大了煤与氧气的接触面积，使煤燃烧更充分更剧烈。C正确。
D、火灾发生后烟尘向上升起，应用湿毛巾捂住口鼻，降低姿势迅速逃离。D正确。
综上所述：选择B。
12. 现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系(如下图所示)。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）

A. 乙、甲、丙B. 乙、丙、甲C. 丙、甲、乙D. 丙、乙、甲
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析：根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。根据转化关系，丙能将甲置换出来，甲能将乙置换出来，故三种金属的活动性顺序为：丙、甲、乙。故选C。
考点：金属活动性顺序的应用
13. 下列有关金属的说法中，不正确的是
A. 铝制品耐腐蚀，是因为其表面生成致密氧化膜B. 金属都具有导电性、导热性、延展性
C. 所有金属都呈银白色，常温下为固态D. 黄铜片的硬度比纯铜片的大
【答案】C
【解析】
【详解】A、铝制品耐腐蚀，是因为其表面生成致密氧化膜，A正确；
B、金属都具有导电性，导热性、延展性，B正确；
C、不是所有金属都呈银白色，常温下为固态，如铜为紫红色，汞为液态，C错误；
D、合金比其组成金属硬度大，黄铜片的硬度比纯铜片的大，D正确。
故选：C。
14. 下列各组物质的鉴别方法不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、过氧化氢中加入二氧化锰会催化过氧化氢分解产生氧气气泡，而水不会，现象不同，可以区分，故A正确；
B、区分硬水和软水使用肥皂水，加入肥皂水后振荡，泡沫较多的是软水，不使用明矾，故B错误；
C、铁粉能被磁铁吸引而木炭不会，现象不同，可以区分，故C正确；
D、一氧化碳具有还原性，通过灼热的氧化铜时和氧化铜反应生成红色的铜，而二氧化碳不会，现象不同，可以区分，故D正确；
故选B。
15. 将等质量的Mg、Al、Fe分别放入三份浓度（即溶质质量分数）相等的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所给信息，作出的判断错误的是（ ）
A. 图线x表示镁的反应情况
B. 铝消耗的稀盐酸质量最大
C. 镁一定过量，铝、铁可能反应完
D. 镁和铁一定过量，铝可能反应完
【答案】D
【解析】
【详解】A、镁最活泼，与稀盐酸反应时需要的时间最短，图线x表示镁的反应情况，说法正确；
B、铝不如镁活泼，比铁活泼，反应需要的时间介于镁和铁之间，图线y表示铝的反应情况，Mg、Al、Fe与稀盐酸反应的化学方程式分别为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、2Al+6HCl═AlCl3+3H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，由化学方程式可知，当生成的氢气质量相等时，消耗的稀盐酸质量相等，铝与稀盐酸反应生成的氢气最多，消耗的稀盐酸质量最大，说法正确；
C、如果镁不过量，等质量的镁、铁与稀盐酸反应生成的氢气不可能相等，所以镁一定过量，铝、铁可能反应完，说法正确；
D、镁和铁生成的氢气质量应该相等，铁不一定过量，与图中信息不符，说法错误；
答案：D。
二、填空题(本题共3道小题，每空2分，共20分)
16. “化学用语”是学好化学的基础，根据题意填写下列空格
（1）2个铜原子___________；
（2）标出硫酸锌中硫元素的化合价___________。
【答案】16. 2Cu
17.
【解析】
【小问1详解】
原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个铜原子表示为2Cu；
【小问2详解】
硫酸锌中硫元素化合价为+6，就是在硫酸锌化学式中硫元素符号的正上方加上+6，表示为：。
17. 以下是元素在元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图。
（1）由图甲可知，锂元素的相对原子质量是___________；
（2）C粒子的结构示意图中，x=___________；
（3）锂原子与图乙中___________(填“A”、“B”或“C”)粒子的化学性质相似；
（4）航天员呼吸产生的CO2，进行转化时，其反应的微观示意图如图丙：
根据图示写出该反应的化学方程式___________。
【答案】（1）6.941
（2）8 （3）C
（4）
【解析】
【小问1详解】
由图甲及元素周期表中一个格的含义可知，锂元素的相对原子质量是6.941；
【小问2详解】
C粒子最外层电子数为1，属于原子结构示意图，原子中质子数=电子数，故19=2+8+x+1，x=8；
【小问3详解】
最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质。锂原子与图乙中C粒子的化学性质相似，它们最外层电子数都是1；
【小问4详解】
由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，方程式为：。
18. 中国高度、中国深度、中国速度都令全世界膛目结舌。请回答下列问题：
（1）中国空间能量主要来自柔性太阳电池翼。电池翼材料生产过程中涉及化学反应，其中X的化学式是___________。
（2）我国“蛟龙”号载人潜水器上使用了钛合金，主要利用了钛合金的化学性质是___________(填字母)。
A. 硬度大B. 抗腐蚀性能好C. 密度小D. 熔点高
（3）世界最高5G基站在中国，信号覆盖整个珠穆朗玛峰。其发射铁塔表面采用冷喷锌涂层，其防锈的原理是___________。
（4）中国高铁领先世界，建造时需要大量钢铁，如图是模拟炼铁的装置(部分仪器图中省略)，请写出a中发生反应的化学方程式___________。

【答案】（1）CO （2）B （3）隔绝氧气和水
（4）
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含As、O、C的个数分别是2、3、3，生成物中含As、O、C的个数分别是2、0、0，故生成物中还应含3个O、3个C，故X的化学式为：CO；
【小问2详解】
A、硬度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
B、潜水器上使用了钛合金，是因为钛合金抗腐蚀性好，抗腐蚀性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，符合题意；
C、密度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
D、熔点不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。
故选B；
【小问3详解】
铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，发射铁塔表面采用冷喷锌涂层，其防锈的原理是：隔绝氧气和水；
【小问4详解】
赤铁矿的主要成分是氧化铁，a中发生反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
三、应用与推理题(本题2道小题，每空2分，共10分)
19. 超细碳钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程如下：

（1）乳化池中生石灰与水发生反应，化学方程式为___________；
（2）过筛的目的是拦截___________(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒；
【答案】（1）
（2）大于
【解析】
【小问1详解】
生石灰是氧化钙，与水反应能生成氢氧化钙，反应方程式为：
小问2详解】
过筛可除去不溶性杂质，拦截大于筛孔直径的颗粒，小于筛孔直径的颗粒将流过去，故填：大于。
20. 海水晒盐留下的“苦卤”经再加工可得到不纯的硫酸镁晶体，其中含有少量氯化钠杂质，请根据如图所示的溶解度曲线回答下列问题：

（1）tl℃时，等质量的水中达到饱和时溶解的硫酸镁质量___________选填“大于”、“小于”或“等于”之一)氯化钠的质量。
（2）t2℃时，向50g水中加入50g硫酸镁，所得溶液为___________溶液(选填“饱和”或“不饱和”)。溶液的质量是___________g。
【答案】（1）等于 （2） ①. 饱和 ②. 80
【解析】
【小问1详解】
①t1°C时，由图所示的溶解度曲线可知氯化钠和硫酸镁溶解度相等，等质量的水中达到饱和时溶解的硫酸镁质量等于氯化钠的质量。
故填：等于。
【小问2详解】
①t2°C时硫酸镁溶解度是60g，向50g水中加入50g硫酸镁，能够溶解30g，所得溶液为饱和溶液，溶液的质量是：50g+30g=80g。
故填：饱和；80。
四、实验与探究题(本题共2道小题，每空2分，共20分)
21. 结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）图中b仪器名称为___________。
（2）实验室用AD装置组合制氧气，该反应的方程式为___________，用D装置收集氧气，当观察到___________时表明氧气已经集满。
（3）实验室制二氧化碳的化学方程式为___________。
（4）某研究小组拟用定量的方法测量Al与稀盐酸反应的快慢。实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图F所示，则t2~t3时间内反应速率逐渐减慢的主要原因为___________。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. ②. 集气瓶口有大气泡冒出
（3）2HCl+CaCO3=H2O+CaCl2+CO2↑
（4）盐酸浓度减小
【解析】
【小问1详解】
据图可知，仪器b名称为长颈漏斗；
【小问2详解】
A为加热固体的反应，且试管口没有塞棉花，适用于氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；D装置为排水法收集装置，氧气不易溶于水，则能用排水法收集；当观察到集气瓶口有大气泡冒出时，则说明氧气已收集满；
【小问3详解】
实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3=H2O+CaCl2+CO2↑；
【小问4详解】
反应过程中，盐酸浓度减小，则反应速率会减慢。
22. 化学兴趣小组的同学将铝丝插入硫酸铜溶液中时，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。为了确定生成了什么气体，同学们决定进行探究。
【作出猜想】
（1）放出的气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种，作出猜想的依据是___________。
【查阅资料】SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它也能使澄清石灰水变浑浊，反应生成水和不溶于水的亚硫酸钙(CaSO3)。
【方案设计】依据上述猜想，实验小组的同学分别设计了如下方案：
①甲同学认为O2，经检验，确认不是O2；
②实验小组的同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体
【实验探究】
（2）实验开始时，先将收集到的气体从a端通入一段时间后，再点燃C处酒精灯，这样操作的目的是___________，B中浓H2SO4的作用是___________。实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色。
【结论】
（3）铝丝与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是H2。该气体与氧化铜反应的化学方程式为____。
【思维拓展】
（4）由上述实验可以推测出，硫酸铜溶液中可能含有___________。
【答案】（1）质量守恒定律
（2） ①. 排净空气，防止发生爆炸 ②. 干燥气体
（3） （4）硫酸（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
铝丝投入硫酸铜溶液中，反应前含有S、O、H、Cu、Al元素，依据质量守恒定律反应前后元素种类不变，可以得出猜想气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种；故答案为：质量守恒定律；
【小问2详解】
氢气具有可燃性，与氧气的混合物点燃可能发生爆炸，因此实验开始时，先将收集到的气体从a通入一段时间后，再点燃C处酒精灯，目的是排净空气，防止发生爆炸；
浓硫酸具有吸水性，B中浓H2SO4的作用是干燥气体；
【小问3详解】
氢气具有还原性，与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，方程式为：；
【小问4详解】
活泼金属与酸反应能产生氢气，由上述实验可以推测出，硫酸铜溶液中可能含有硫酸。
五、计算题((本题1道小题，共5分)
23. 实验室用含杂质的锌(也称粗锌)与稀硫酸反应制取氢气，取8g含杂质的锌粒于烧杯中(所含杂质不溶于水，也不与酸反应)，向其中加入93.7g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为101.5g。求：
（1）生成氢气的质量是___________。
（2）粗锌中锌的质量分数是多少？(写出计算过程)
【答案】23. 0.2g##0.2克
24. 解：设锌质量为x，则
x=6.5g
则粗锌中锌的质量分数是：×100%=81.25%
答：粗锌中锌的质量分数是81.25%。
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量为8g+93.7g-101.5g=0.2g。
【小问2详解】
见答案。序号
物质
方法
A
水和过氧化氢
取样，分别加入少量二氧化锰
B
硬水与软水
取样，分别加入明矾振荡
C
木炭粉和铁粉
用磁铁吸引
D
CO2和CO
将气体分别通过灼热的氧化铜