山东省部分学校2023-2024学年高三下学期2月份大联考化学试题（含解析）

这是一份山东省部分学校2023-2024学年高三下学期2月份大联考化学试题（含解析），共19页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，有机物的异构化反应如图所示，高纯硅可以采用下列方法制备等内容，欢迎下载使用。
本试卷共8页，20题．全卷满分100分．考试用时90分钟．
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置．
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．
3．非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内．写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交．
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 C1 35.5 Ti 48
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求．
1．山东被称为“齐鲁大地”，齐鲁文化历史悠久，馆藏文物是其重要的历史见证．下列文物的主要化学成分不能与其他三种归为一类的是（ ）
A．济南唐三彩B．红陶兽形壶C．鲁国大玉璧D．《孙子兵法》竹简
2．第19届杭州亚运会的设计处处充满科技感，“薪火”火炬采用丙烷为燃料，主火炬塔“钱江潮涌”采用丙烷燃烧的废碳再生甲醇为燃料，实现碳的零排放，助力打造首届碳中和亚运会．下列说法正确的是（ ）
A．丙烷和甲醇等燃料的燃烧，实现了零碳排放的绿色亚运
B．废碳再生绿色甲醇原子利用率
C．杭州亚运会火炬燃料甲醇属于可再生能源
D．亚运会场馆地面使用的石墨烯纳米防滑涂层，属于功能高分子材料
3．下列说法正确的是（ ）
A．分子中的氢键结构：
B．氢化物沸点：
C．的VSEPR模型：
D．键角：
4．下列实验能达到相应实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．离子液体是在室温和室温附近温度下呈液体状态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子组成，某离子液体（乙基甲基咪唑四氟硼酸盐）制备原理如图所示．下列说法错误的是（ ）
①；②
注：为为为为
已知：具有类似于苯的芳香性．
A．该离子液体的熔点低于氯化钠晶体
B．分子中1号原子更容易与形成配位键
C．中键的键长比中键的键长长，键能小
D．具有碱性，可以与盐酸反应生成相应的盐
6．冬季当大雪飘落后，环卫工人都会往雪地里撒融雪剂促进冰雪融化，一种融雪剂主要成分的化学式为为元素周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且含有电子．下列说法正确的是（ ）
A．中离子半径较大的是
B．氨晶体的熔化与冰的融化破坏的作用力类型相同
C．Y元素是同周期中第一电离能最大的元素
D．的单质能从酸中置换出
7．有机物的异构化反应如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．X、Y分子中键数之比为
B．除氢原子外，中其他原子可能共平面
C．含醛基和碳碳双键且有手性碳原子的的同分异构体有5种（不考虑立体异构）
D．类比图中反应，的异构化产物可发生银镜反应和加聚反应
阅读下列材料，完成8~10题．
北京时间2023年10月4日17时45分，三位杰出的科学家，因“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖．量子点是一种微小的半导体材料，具有独特的光学和电学性质，可应用于生物医学、光电子学和能源科学等多个领域．高纯硅和第ⅣA族元素及其化合物在材料方面发挥着举足轻重的作用．
8．为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量），准确称量样品进行实验，下列实验方案和测量数据合理的是（ ）
A．滴定法：将样品配成溶液，取，加入酚酞，用标准盐酸滴定，测量消耗盐酸的体积
B．重量法：将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收，测量碱石灰增加的质量
C．重量法：将样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸，测量减少的质量
D．量气法：将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气，测量排出水的体积
9．高纯硅可以采用下列方法制备．下列说法正确的是（ ）
A．晶体Si导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维
B．可以通过实现粗硅的制备
C．步骤①的反应为，不能说明碳的非金属性比硅强
D．已知电负性：遇水会剧烈反应，化学方程式为
10．若上述反应流程图中粗和的利用率均为，制粗硅时有的转化为，则生产纯硅，需纯度为的石英砂的质量为（ ）
A．B．C．D．
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分．
11．下列实验操作、实验现象与得出的结论均正确且相符的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．硝酮是重要的有机合成中间体，可采用“成对间接电氧化”法合成．电解槽中水溶液的主要成分及反应过程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．惰性电极1为阴极
B．反应前后数量均不变
C．消耗氧气，可得到硝酮
D．外电路通过电子，可得到水
13．利用镍铂靶材废料（主要成分为以及微量的单质）回收铂的一种工艺流程如图所示．下列说法错误的是（ ）
已知：①隔绝空气“煅烧”时有两种单质生成，其中一种是；
②室温下：．
A．“酸浸”时为加快化学反应速率，须在较高温度下进行
B．“沉铂”时，若向的溶液中加入等体积的溶液，使沉淀完全，则溶液的最小浓度为（忽略溶液混合后体积的变化）
C．“操作1”中包括过滤及沉淀的洗涤、干燥，洗涤沉淀时最好选用饱和溶液
D．隔绝空气“煅烧”时每生成，理论上产生标准状况下
14．纳米碗是一种奇特的碗状共轭体系，高温条件下，可以由分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成，的反应机理和能量变化如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．图示历程包括3个基元反应，其中第三个反应的反应速率最慢
B．该过程中既有极性键的断裂和形成又有非极性键的断裂和形成
C．纳米碗中有6个五元环和10个六元环结构
D．加入催化剂既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成的反应速率
15．一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示（不考虑的水解）．下列说法正确的是（ ）
A．线Ⅱ代表沉淀溶解平衡曲线
B．的数量级为
C．a点
D．的平衡常数
三、非选择题：本题共5小题，共60分．
16．（12分）
Ⅰ．铊（T1）盐与氰化钾被列为级危险品，常用普鲁士蓝作为解毒剂．
（1）写出铊的价电子排布式：___________．
（2）向溶液中滴加溶液后，经提纯、结晶可得到普鲁士蓝蓝色晶体，实验表明，通过配位键构成了晶体的骨架，其局部结构如图1所示，记为Ⅰ型立方结构，将Ⅰ型立方结构平移、旋转、并置，可得到晶体的晶胞（如图2所示，记为Ⅱ型立方结构，下层左后方的小立方体未标出）．
图1 图2
①可溶性氰化物（如）有剧毒，但普鲁士蓝却无毒，请从结构角度解释普鲁士蓝无毒的原因：
②若位于Ⅱ型立方结构的棱心和体心上，则位于Ⅱ型立方结构的___________上；若的摩尔质量为，该蓝色晶体密度为，Ⅱ型立方结构的边长为，则阿伏加德罗常数的值___________（用含的代数式表示）．
Ⅱ．铂钴合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性好，主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控管等．
（3）二氯二吡啶合铂是由和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体（如图所示）．科学研究表明，其顺式分子具有抗癌活性．
①已知吡啶中含有与苯类似的大键，吡啶中原子的价层孤电子对占据___________轨道．
②二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有___________（填选项字母）．
a．离子键b．配位键c．金属键
d．非极性键e．氢键f．极性键
③反式二氯二吡啶合铂分子是___________（填“极性分子”或“非极性分子”）．
（4）、、的酸性随羟基极性的增大而增强，则酸性从强到弱的排序为___________．
17．（12分）
钕铁硼（磁铁因其超强的磁性被誉为“永磁之王”，已知某钕铁硼废料中主要成分为等金属单质，还含有不溶于水和盐酸的硼、硅酸盐及硫化物．一种利用钕铁硼废料制取和的工艺流程如图所示：
已知：①钕的金属活动性较强，能与酸发生置换反应，其稳定的化合价为价；
②某些金属氢氧化物沉淀完全（离子浓度）时的如表所示：
回答下列问题：
（1）钕铁硼废料“浸出”前需“预处理”，粉碎后，再除去表面的矿物油污．除去矿物油污可以选择的试剂是___________（填选项字母）．
A．纯碱溶液B．溶液C．苯D．稀硫酸
（2）“滤渣2”为，写出其在空气中“煅烧”的化学方程式：___________．
（3）“滤渣3”的主要成分是___________（填化学式）；在“萃取”步骤中假设萃取前调节，有机萃取剂用表示，发生萃取的反应可表示为，若，多次萃取后水相中的，则钴的萃取率为___________（结果保留小数点后一位，溶液体积变化忽略不计）．
（4）若溶液中，加入试剂2调节的范围是___________（忽略过程中溶液体积变化）；假设“滤液1”步骤中加入的试剂有，当6时，处理铁的离子方程式为___________．
（5）在“沉钴”过程中生成的离子方程式为___________．
18．（12分）
钛在医疗领域的应用非常广泛，如制人造关节、头盖、主动心瓣等，是制备金属钛的重要中间体，某小组同学利用如图所示的装置在实验室制备（夹持装置略去）．
已知：易挥发，高温时能与反应，不与反应，其他相关信息如表所示（为副产物）：
回答下列问题：
（1）装置B中所盛试剂为___________．
（2）组装好仪器后，部分实验步骤如下：
a．装入药品b．打开分液漏斗活塞
c．检查装置气密性d．关闭分液漏斗活塞
e．停止加热，充分冷却f．加热装置C中陶瓷管
从上述选项中选择合适操作（不重复使用）并排序：___________．
（3）若在反应前，先打开开关，从侧管持续通入一段时间的，其目的是___________；装置C中除生成外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为___________，判断该制备反应结束的实验现象是___________．
（4）下列说法错误的是___________（填选项字母）．
A．该装置有缺陷，通过装置后的气体不可直接排放到空气中
B．石棉线载体是为了增大气体与和碳粉末的接触面积，以加快反应速率
C．装置D的烧杯中可加入冰水，便于收集到纯的液态
D．装置可防止空气中的水蒸气进入装置的圆底烧瓶中使变质
（5）可用于制备纳米：以为载体，用和水蒸气反应生成，再控制温度生成纳米．测定产物组成的方法如下：
步骤一：取样品，用稀硫酸充分溶解得到，再用足量铝将还原为，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入容量瓶，定容得到待测液．
步骤二：取待测液于锥形瓶中，加几滴溶液作指示剂，用的标准溶液滴定，将氧化为，三次滴定消耗标准溶液体积的平均值为．通过分析、计算，该样品中___________．
19．（12分）
奥培米芬（化合物J）是一种雌激素受体调节剂，其合成路线如图所示（部分反应条件简化）：
已知：①；②—Ph为苯基．
回答下列问题：
（1）E中所含官能团的名称为___________．
（2）C的结构简式为___________．
（3）由生成的反应类型是___________．
（4）的核磁共振氢谱显示为两组峰，峰面积比为，其结构简式为___________．
（5）的结构简式为___________．
（6）为的一氯取代产物，有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连在苯环上的同分异构体有___________种．
20．（12分）
炔烃与卤化氢反应制备卤代烯烃，在有机合成中具有重要意义．苯基丙炔可与发生催化加成反应，体系中同时存在如下反应：
反应Ⅰ．；
反应Ⅱ．；
反应Ⅲ．．
已知：上述反应活化能分别为和．
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数与温度的变化关系如图所示：
据图判断，产物和产物相对稳定的是___________（填“产物A”或“产物B”），的数值范围为___________（填选项字母）．
A．B．C．D．
（2）在某温度、，向反应器中充入气态产物，若只发生反应Ⅱ（忽略其他反应），其平衡转化率为，欲将平衡转化率提高至，需向反应器中充入___________氦气作为稀释气．
（3）为研究反应体系的平衡关系，在一定温度下，向某反应容器中加入和，反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图所示：
①反应活化能：___________（填“>”“=”或“